第二節(jié)元素周期律第三課時課件

1、第二節(jié)第二節(jié) 元素周期律元素周期律桃源九中高一化學(xué)備課組桃源九中高一化學(xué)備課組第三課時第三課時化學(xué)必修化學(xué)必修2 2多媒體課件多媒體課件學(xué)習(xí)目標(biāo)：學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1、了解元素的位、構(gòu)、性的關(guān)系，并能靈、了解元素的位、構(gòu)、性的關(guān)系，并能靈活運用?；钸\用。2、了解元素周期表和元素周期律應(yīng)用的廣、了解元素周期表和元素周期律應(yīng)用的廣泛性和重要性。泛性和重要性。3、了解元素的化合價與元素在周期表中的、了解元素的化合價與元素在周期表中的位置之間的關(guān)系和應(yīng)用。位置之間的關(guān)系和應(yīng)用。重點和難點：重點和難點：元素的位、構(gòu)、性的關(guān)系和應(yīng)用。元素的位、構(gòu)、性的關(guān)系和應(yīng)用。拓展提高項 目同周期(從左到右)同主族(從上到下

2、)價電子數(shù)(最外層電子數(shù))由_逐漸增到_相同主要化合價最高正價由 +1+7負(fù)價由 4最高正價_原子半徑逐漸減_（惰性氣體除外）逐漸增_金屬性與非金屬性金屬性_非金屬性_金屬性_非金屬性_一、同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律一、同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 17相同小大減弱增強增強減弱項 目同周期(從左到右)同主族(從上到下)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性堿性_酸性_堿性_酸性_非金屬的氣態(tài)氫化物生成由_到_穩(wěn)定性由_到_生成由_到_穩(wěn)定性由_到_得失電子能力失電子_得電子由_得電子由_失電子由_減弱增強增強減弱難易弱強易難強弱難易易難難易難易微粒大小的比較微粒大小的比較（三看）（三看）一看

3、電子層數(shù)一看電子層數(shù):電子層數(shù)越多半徑越大電子層數(shù)越多半徑越大。 Na Na+，K Na二看核電荷數(shù)二看核電荷數(shù):電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù) 越大半徑越小越大半徑越小。S2- Cl- K+ Ca2+; O2- F- Na+ Mg2+ Al3+三看電子數(shù)：三看電子數(shù)：電子層和核電荷數(shù)都相同時，電子層和核電荷數(shù)都相同時， 電子數(shù)越多半徑越大電子數(shù)越多半徑越大。 Cl- Cl; Fe2+ Fe3+拓展提高例3、 X、Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑，Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑，X、Y、Z

4、三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是（ ）A、XYZ B、YXZC、ZXY D、ZYX D三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用 1、元素的位、構(gòu)、性三者之間的關(guān)系及其應(yīng)用、元素的位、構(gòu)、性三者之間的關(guān)系及其應(yīng)用結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)位置位置性質(zhì)性質(zhì)決定決定反映反映(1)結(jié)構(gòu)決定位置：結(jié)構(gòu)決定位置：原子序數(shù)核電荷數(shù)原子序數(shù)核電荷數(shù) 周期序數(shù)電子層數(shù)周期序數(shù)電子層數(shù) 主族序數(shù)最外層電子數(shù)主族序數(shù)最外層電子數(shù) 決定決定反映反映決定決定反映反映最外層電最外層電子數(shù)和原子數(shù)和原子半徑子半徑原子得原子得失電子失電子的能力的能力元素的金屬元素的金屬性、非金屬性、非金屬性強弱性強弱單質(zhì)的氧單質(zhì)的氧化性、還化

5、性、還原性強弱原性強弱 (2)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)： 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)主族元素的最高正價數(shù)主族元素的最高正價數(shù) 8 最低負(fù)化合價最低負(fù)化合價 (3)位置反映性質(zhì)：位置反映性質(zhì)：同主族同主族 相似性相似性從上到下，遞變性從上到下，遞變性(4)同周期、同主族元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的遞變同周期、同主族元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的遞變規(guī)律及金屬元素、非金屬元素的分區(qū)：規(guī)律及金屬元素、非金屬元素的分區(qū)： 分界線左邊是金屬元素，分界線右邊分界線左邊是金屬元素，分界線右邊是非金屬元素，最右一個縱行是稀有氣體是非金屬元素，最右一個縱行是稀有氣體元素。見下圖：元素。見下圖：同周期：從左到右，遞變性同周期：從左到右，遞

6、變性 1B Al SiGeAs Sb Te 2 3 4 5 6 7A AAA AAA 0 Po At非金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強 金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強 非金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強根據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可根據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可推知：金屬性最強的元素是推知：金屬性最強的元素是銫銫(Cs)，位于第，位于第6周周期第期第A族（族（左下角左下角），非金屬性最強的元素是），非金屬性最強的元素是氟氟(F)，位于第，位于第2周期第周期第A族（族（右上角右上角）。）。位于位于分界線附近分界線附近的元素既有一定的金屬性，的元素既有一定的金

7、屬性，又有一定的非金屬性，如又有一定的非金屬性，如Al、Si、Ge等。等。最高正化合價主族序數(shù)最外層電子數(shù)2、元素的化合價與位置、結(jié)構(gòu)的關(guān)系、元素的化合價與位置、結(jié)構(gòu)的關(guān)系注：(1)F 沒有正價，O 通常不顯示正價； (2)金屬元素只有正化合價而無負(fù)價。(1)主族元素(2)非金屬元素 最高正化合價 最低負(fù)化合價 _8(價電子)最高正價=原子所能失去或偏移的_； 最低負(fù)價=使它達到 穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需得到的 電子數(shù)。即：8電子最外層電子數(shù)(1)元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要工具。(4)在哲學(xué)方面，論證了量變引起質(zhì)變的規(guī)律性。 3、元素周期律的應(yīng)用和意義、元素周期律的應(yīng)用和意

8、義(2)指導(dǎo)新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測它們的_。原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)(3)指導(dǎo)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)，啟發(fā)人們在周期表中的一定區(qū)域內(nèi)尋找新的物質(zhì)。在分界處附近找_，如：Si、Ge等。在右上方找農(nóng)藥中的常用元素，如F、Cl、S、P等。在 中尋找催化劑、耐高溫和耐腐蝕的合金材料的元素，如Fe、Ni、pt、Pd等元素。 半導(dǎo)體元素過渡元素尋找尋找半導(dǎo)體半導(dǎo)體材料材料尋找用于制取農(nóng)藥的元素尋找用于制取農(nóng)藥的元素尋找尋找催化劑催化劑、耐高溫、耐腐蝕耐高溫、耐腐蝕的的合金合金材料材料例1 、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，下列說法正確的是( )A、同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B、第

9、三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)C、短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D、同一主族的元素原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同 B例2、科學(xué)家預(yù)測原子序數(shù)114的元素，具有相當(dāng)穩(wěn)定性的同位素，它的位置在第七周期IVA族，稱為類鉛。關(guān)于它的性質(zhì)，預(yù)測錯誤的是( )A、它的最外層電子數(shù)為4 B、它的最高價氧化物的水化物是強酸C、它具有+2、+4價 D、它的金屬性比鉛強 B練習(xí)：練習(xí)：用用A表示質(zhì)子數(shù)，表示質(zhì)子數(shù)，B 中子數(shù)，中子數(shù)，C 核外電子數(shù)，核外電子數(shù)， D 最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)，E 電子層數(shù)。填寫下列各空：電子層數(shù)。填寫下列各空： 原子原子(核素核素)種類

10、由種類由_決定決定 元素種類由元素種類由_決定決定 元素有無同位素由元素有無同位素由 _決定決定 元素在周期表中的位置由元素在周期表中的位置由_決定決定 元素的原子半徑由元素的原子半徑由_決定決定 元素主要化合價由元素主要化合價由_決定決定 元素的化學(xué)性質(zhì)主要由元素的化學(xué)性質(zhì)主要由_決定決定 價電子通常是指價電子通常是指_A BABD EA CEDDDC系統(tǒng)集成P192.某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，則X的最高價氧化物的化學(xué)式為( )AXO BXO2 CXO3 DXO4 解析：元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，說明X的最低負(fù)化合價為-2，則其最外層電子數(shù)為6個，最高的正化合價為+6價。 10.鋰和鎂在元素周期表中有特殊的“對角線”關(guān)系，它們的性質(zhì)相似。下列有關(guān)鋰及其化合物敘述正確的是( )ALi2SO4難溶于水 BLi與N2反應(yīng)產(chǎn)物是 Li3NCLiOH易溶于水DLiOH與 Li2CO3受熱都很難分解A、MgSO4溶于水，所以Li2SO4也應(yīng)該溶于水。B、Mg和N2的反應(yīng)產(chǎn)物是Mg3N2，所以Li也應(yīng)該是Li3N。C、Mg(OH)2難溶于水，LiOH也難溶于水。D、Mg(OH)2和MgCO3都受熱易分解，所以LiOH和Li2CO3都受熱易分解。 解析：B3Mg+N2 Mg3N2 高溫