知識講解 定量實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評價(jià)提高

1、定量實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評價(jià)編稿：房鑫 審稿：于冬梅 【高考展望】一、考綱要求1能根據(jù)實(shí)驗(yàn)試題要求，做到： （1）設(shè)計(jì)、評價(jià)或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案； （2）了解控制實(shí)驗(yàn)條件的方法； （3）分析或處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論； （4）繪制和識別典型的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖。2以上各部分知識與技能的綜合應(yīng)用。二、高考動(dòng)向新課程背景下的高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)試題非常重視將定性實(shí)驗(yàn)和定量實(shí)驗(yàn)進(jìn)行有機(jī)結(jié)合，試題中所設(shè)計(jì)的問題多為實(shí)驗(yàn)的基本操作知識及實(shí)驗(yàn)原理的分析、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理和對實(shí)驗(yàn)流程的推理，旨在對學(xué)生實(shí)驗(yàn)基本素養(yǎng)和分析處理數(shù)據(jù)能力的考查。本節(jié)主要涉及定量實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評價(jià)。【方法點(diǎn)撥】定量實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)的一般要求 根據(jù)題目要求設(shè)計(jì)定量實(shí)驗(yàn)

2、的測定原理，如混合物組成測定的一般設(shè)計(jì)思路是使其中一種組分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氣體或沉淀，通過測定氣體或固體的量進(jìn)而求得各組分的含量。 定量實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是保證數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確性，因此確定了某一具體實(shí)驗(yàn)方案后，應(yīng)注意在實(shí)驗(yàn)中保證所測數(shù)據(jù)是準(zhǔn)確的：如除雜、數(shù)據(jù)的重復(fù)測定等特征設(shè)計(jì)，還要排除此方案中所有干擾因素，干擾因素全部排除了，此方案具體的實(shí)施程序就清晰且明確了。因此教學(xué)中要盡量創(chuàng)造條件，讓學(xué)生動(dòng)手多做實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生自選課題、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、改進(jìn)或創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)，并對實(shí)驗(yàn)進(jìn)行評價(jià)和分析，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識的創(chuàng)新精神，訓(xùn)練學(xué)生用實(shí)驗(yàn)解決化學(xué)問題，使學(xué)生掌握評價(jià)實(shí)驗(yàn)方案的常見角度和方法。總之，新課程理念下的高三化學(xué)復(fù)習(xí)備考應(yīng)

3、注重近年來高考實(shí)驗(yàn)試題考查的動(dòng)向進(jìn)行研究，從試題中去領(lǐng)略試題考查的意圖和試題命制方向，從而在教學(xué)中有目標(biāo)性地培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新意識和實(shí)驗(yàn)探究能力，真正做到有的放矢，提高實(shí)驗(yàn)備考復(fù)習(xí)效率。 【典型例題】類型一、混合物中某物質(zhì)含量的測定例1、已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用下圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性將ag試樣放人入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到bg從分液漏斗滴人6mo1·L-1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)

4、量，得到cg重復(fù)步驟和的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為dg請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：(1)在用托盤天平稱量樣品時(shí)，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說明_(2)裝置中干燥管B的作用是_(3)如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結(jié)果_ (填偏高、偏低或不變)(4)步驟的目的是_(5)步驟的目的是_(6)該試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為_(7)還可以用其他實(shí)驗(yàn)方法測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請簡述一種不同的實(shí)驗(yàn)方法。【思路點(diǎn)撥】對于實(shí)驗(yàn)問題，首先要明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康模y定純堿樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)），并據(jù)此找出實(shí)驗(yàn)原理（如測得與酸反應(yīng)生成的CO2的質(zhì)量求出Na2CO3的質(zhì)量并進(jìn)一步求出其質(zhì)量分?jǐn)?shù)；測得與酸反應(yīng)生成的

5、CO2的質(zhì)量求出Na2CO3的質(zhì)量并進(jìn)一步求出其質(zhì)量分?jǐn)?shù)；在酸性環(huán)境下把NaCl轉(zhuǎn)化為AgCl并測出沉淀的質(zhì)量求出NaCl質(zhì)量，從爾求得Na2CO3的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)等）；根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理找出實(shí)驗(yàn)儀器并組裝裝置；進(jìn)一步檢驗(yàn)裝置、分析存在的誤差、消除誤差；得出最終的設(shè)計(jì)方案?！敬鸢浮?1)樣品重，砝碼輕 (2)防止空氣中的CO2和水氣進(jìn)入U(xiǎn)型管中(3)偏高 (4)把反應(yīng)產(chǎn)生的CO2全部導(dǎo)入U(xiǎn)型管中(5)判斷反應(yīng)產(chǎn)生的CO2是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收(6) (7)答案略?！窘馕觥看祟}是典型的定量測量設(shè)計(jì)題目，拋開題目中的具體問題，要測量此混合物碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以根據(jù)不同原理設(shè)計(jì)出下列實(shí)驗(yàn)

6、方案。原理加入試劑測量參數(shù)方案利用CO32和Cl的性質(zhì)差異加入鹽酸測量產(chǎn)生CO2的質(zhì)量方案(1)測量產(chǎn)生CO2的體積方案(2)中和滴定，測量加入H+的物質(zhì)的量方案(3)加入CaCl2溶液(或BaCl2)測量產(chǎn)生沉淀CaCO3(或BaCO3)的質(zhì)量方案(4)先加足量HNO3，后加足量AgNO3測量AgCl的質(zhì)量方案(5)利用Na+離子守恒或CO32、Cl的共性加入足量鹽酸測量蒸發(fā)后溶液中NaCl的質(zhì)量方案(6)加入足量的AgNO3測量沉淀Ag2CO3和AgCl的質(zhì)量方案(7)方案(1)(2)(3)(4)是利用測量參數(shù)及關(guān)系式求混合物中Na2CO3的質(zhì)量；方案(5)是利用AgCl的質(zhì)量求混合物中N

7、aCl的質(zhì)量，進(jìn)一步求的Na2CO3的質(zhì)量；方案(6)是利用反應(yīng)前后的固體的質(zhì)量差或利用二元一次方程組求得混合物中各成分的質(zhì)量；方案(7)的測定原理類似方案(6)。而試題中設(shè)問只是其中的方案(1)實(shí)施過程而已，了解方案(1)中影響準(zhǔn)確性的干擾因素(主要是二中(3)(6)導(dǎo)致)并將它排除，各種裝置的作用、誤差分析、方案設(shè)計(jì)等等都迎刃而解了。其他實(shí)驗(yàn)方案中的干擾因素，及解決辦法見下表。方案干擾因素解決辦法方案(1)1生成的CO2中混有H2O，被D吸收，使結(jié)果偏高。2空氣中的CO2和水進(jìn)入D，使結(jié)果偏高。3燒瓶中殘留的CO2無法被D吸收，使結(jié)果偏低。方案(2)排水量氣，CO2會有一部分溶解于水，可以

8、排飽和NaHCO3溶液。方案(3)影響中和滴定準(zhǔn)確的因素見中和滴定誤差分析方案(4)1溶液中的CO32如何確定全部轉(zhuǎn)移到沉淀中。2過濾后的濾紙上會粘有部分沉淀。3沉淀上會吸附一些雜質(zhì)離子。4沉淀如何確定完全干燥。1取上層清液，繼續(xù)加鈣鹽，看是否有沉淀。2將濾紙和沉淀一起干燥，濾紙和沉淀一起稱量，或使用無灰濾紙，干燥后將濾紙點(diǎn)燃。3將沉淀進(jìn)行洗滌23次。4利用連續(xù)兩次干燥，是否存在質(zhì)量差。方案(5)如何確定沉淀中沒有碳酸銀。加過量的HNO3，并用pH試紙進(jìn)行檢驗(yàn)，使溶液成酸性。方案(6)如何確定CO32完全轉(zhuǎn)移到氣體中。加入足量的鹽酸，并用pH試紙進(jìn)行檢驗(yàn)，使溶液成酸性。方案(7)分析類似方案(

9、4)分析方法類似方案(4)【總結(jié)升華】此題以純堿為載體，綜合考查了實(shí)驗(yàn)的基本操作（檢查氣密性、溶解、稱量等）、誤差分析（天平指針未在中間、B的作用、硫酸換成鹽酸）、計(jì)算（計(jì)算純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）及實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)（簡述一種不同的實(shí)驗(yàn)方案）等，是一道綜合實(shí)驗(yàn)題。舉一反三：【變式1】孔雀石的主要成分為xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O，為測定其中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取a g樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是A. 充分加熱樣品，用堿石灰吸收逸出氣體，增重b gB. 加熱至樣品質(zhì)量不再發(fā)生變化，稱得其質(zhì)量為b gC. 向樣品中加入足量的稀鹽酸，用排水法收集逸出氣體，得b mL氣體D.

10、 向樣品中加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)，將生成的氣體全部通入到足量Ba(OH)2溶液中，過濾、洗滌、烘干，得b g固體【答案】D【變式2】為精確測定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（含少量NaCl），準(zhǔn)確稱量W0 g樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)方法所對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案和測量數(shù)據(jù)合理（除W0外）的是（   ） 實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)方案測量數(shù)據(jù)A滴定法將樣品配成100 mL溶液，取10 mL，加入甲基橙，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定消耗鹽酸的體積B量氣法將樣品與鹽酸反應(yīng)，生成的氣體全部被堿石灰吸收堿石灰增重C重量法樣品放入燒瓶中，置于電子天平上，加入足量鹽酸減輕的質(zhì)量D量氣法將樣品與鹽酸反應(yīng)，氣體

11、通過排水量氣裝置量氣排水體積【答案】A【解析】B中堿石灰能吸收二氧化碳和水；C中CO2揮發(fā)帶出水蒸氣；D中CO2能溶于水?！靖咔逭n堂：407450例2】【變式3】下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)A.取a克混合物充分加熱，減重b克B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體【答案】C 【解析】在Na2CO3和NaHCO3中，加熱能分解的只有NaHCO3，A項(xiàng)成立；B項(xiàng)得到的固體產(chǎn)物是N

12、aCl，Na2CO3和NaHCO3轉(zhuǎn)化為NaCl時(shí)的固體質(zhì)量變化不同，B項(xiàng)成立；同理，Na2CO3和NaHCO3轉(zhuǎn)化為BaCO3時(shí)的固體質(zhì)量變化也不同，D項(xiàng)成立；C項(xiàng)中堿石灰可以同時(shí)吸收CO2和水蒸氣，C項(xiàng)明顯錯(cuò)誤；選C?！咀兪?】某化學(xué)小組在常溫下測定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案： 方案：銅鋁混合物測定生成氣體的體積 方案：銅鋁混合物測定剩余固體的質(zhì)量下列有關(guān)判斷中不正確的是（ ）。 A溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液 B溶液A和B均可以選用稀硝酸 C若溶液B選用濃硝酸，則測得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小 D實(shí)驗(yàn)方案更便于實(shí)施【答案】B 【解析】因鋁具有兩性，而銅不能與堿

13、、無氧化性酸反應(yīng)，所以A和B是鹽酸或氫氧化鈉時(shí)，都與鋁反應(yīng)，故A可行；又因測固體質(zhì)量比測氣體體積易進(jìn)行，故D正確；若A和B都是稀硝酸時(shí)則方案無法實(shí)施，故B錯(cuò)；若B是濃硝酸，則鋁鈍化，導(dǎo)致剩余固體質(zhì)量增加，所以測得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故C正確。例2、北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GB5461產(chǎn)品等級一級配 料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量(以I計(jì)）2050mg/kg分裝時(shí)期分裝企業(yè)（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處） KIO3 KI H2SO4 K2SO4 I2 H2O（2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶

14、液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是 。某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為： a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b.加入適量Na2SO3稀溶液； c.分離出下層液體。 以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是 。 （3）已知：I22S2O322IS4O62。某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為： a. 準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解； b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全； c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×103mol·L1的Na2S2O3溶

15、液10.0mL，恰好反應(yīng)完全。判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是 。b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是 mol。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示） mg/kg?！敬鸢浮浚?）1、5、3、3、3、3 （2）I2SO32H2O=2ISO422H+ 在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置 （3）溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色 1.0×105 4.2 ×102/w【解析】（1）首先標(biāo)出化學(xué)方程式中變價(jià)元素的化合價(jià)：然后利用氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升高的數(shù)值和降低的數(shù)值相等配平KIO3和KI的系數(shù)：最后利用質(zhì)量守恒（原子守恒）配平其他物質(zhì)：（2）Na2SO3

16、稀溶液與I2的反應(yīng)中I2被還原，所以Na2SO3做還原劑被氧化，化合價(jià)應(yīng)升高，即生成Na2SO4，所以反應(yīng)的離子方程式為I2SO32H2O=2ISO422H。在實(shí)驗(yàn)過程中I2在有機(jī)相CCl4中，而Na2SO3在水相中，二者不相溶，因此為了使二者充分反應(yīng)應(yīng)對分液漏斗進(jìn)行必要的震蕩，因此應(yīng)在b、c之間加上操作：將分液漏斗充分震蕩并靜置。（3）因淀粉作指示劑，開始時(shí)溶液呈藍(lán)色，當(dāng)溶液中的碘單質(zhì)消耗完時(shí)，溶液將變?yōu)闊o色，因此判斷恰好完全反應(yīng)的依據(jù)是溶液有藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)。依據(jù)化學(xué)方程式知n(I2)=n(Na2SO3) =×2×10-3mol·L1

17、5;10.0×10-3L=1.0×105mol。根據(jù)生成碘單質(zhì)的化學(xué)方程式的KIO33I2，所以w g食鹽中n(KIO3)=×105mol，因此此精制食鹽的含碘量為=?！究偨Y(jié)升華】本題考查氧化還原方程式的書寫，氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，碘的有關(guān)性質(zhì)。易錯(cuò)提醒：因粗心而漏掉第（1）題化學(xué)方程式中KIO3的系數(shù)1；忽略CCl4的溶解性，沒有考慮到碘單質(zhì)與Na2SO3不在同一體系中，而導(dǎo)致第（2）題中的實(shí)驗(yàn)步驟中漏的實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)填為其它的操作；對實(shí)驗(yàn)中碘單質(zhì)的來源誤認(rèn)為全部來源于食鹽中的KIO3，而將第（3）題錯(cuò)填為。舉一反三：【變式1】現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na

18、2O2試樣，用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的試劑只有CaCO3固體、6 mol/L鹽酸、6 mol/L硫酸和蒸餾水) 回答下列問題：(1)裝置A中液體試劑選用_。(2)裝置B的作用是_，裝置E中堿石灰的作用是_    _。(3)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_    _、_    _。(4)若開始時(shí)測得樣品的質(zhì)量為2.0 g，反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Na2O2試樣的純度為_。【答案】（1）6 mol/L鹽酸（2）除去氣體中的HCl 吸收裝置D中反應(yīng)剩

19、余的CO2（3）2Na2O2+ 2CO2 =2 Na2CO3 +H2O Na2O+ CO2 =Na2CO3 (4)78%【解析】（1）裝置A是制取CO2的，因?yàn)榱蛩崤cCaCO3反應(yīng)生成微溶于水的CaSO4，CaSO4覆蓋在CaCO3固體表面，使反應(yīng)不能繼續(xù)，所以A中的溶液是6 mol/L鹽酸。（2）由于氯化氫能和氧化鈉或過氧化鈉反應(yīng)，干擾試驗(yàn)，所以裝置B的作用是除去氣體中的氯化氫。在反應(yīng)在CO2是過量的，所以堿石灰的作用是吸收裝置D中反應(yīng)剩余的CO2。（4）由題意，生成的O2是0.01 mol，則Na2O2為0.02 mol，其質(zhì)量為1.56g,所以樣品中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（1.56

20、47;2）×100%=78%。類型二、相對原子質(zhì)量的測定例3、某學(xué)習(xí)小組用題圖裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。(1)A中試劑為 。(2)實(shí)驗(yàn)前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是 。(3)檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：記錄C的液面位置；將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；由A向B中滴加足量試劑；檢查氣密性，上述操作的順序是 ；(填序號)記錄C的液面位置時(shí)，除視線平視外，還應(yīng) .(4)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(5)若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g,測得氫氣體積為b m

21、L(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為cg，則鋁的相對原子質(zhì)量為 。(6)實(shí)驗(yàn)過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 。(填“偏大”、“偏小”、“不受影響”)【思路點(diǎn)撥】Mg、Al均可以和酸反應(yīng)，因此不可以用酸來實(shí)驗(yàn)，由于Al可以和堿反應(yīng)而不和Mg反應(yīng)，則可以用NaOH與Al反應(yīng)制得H2，然后用排水法收集H2，以計(jì)算Al的量?！窘馕觥浚?）由于Al表面容易生成氧化膜，因而要用酸處理。（3）整個(gè)操作過程及原理是：檢查氣密性；記錄起始液面；加入堿反應(yīng)；不產(chǎn)生氣體后，記錄讀數(shù)，兩者相減即為產(chǎn)生H2的量；最后稱得的固體即為Mg的質(zhì)量。在讀數(shù)時(shí)要注意D、C液面相平，否則氣體將受壓，

22、造成讀數(shù)不準(zhǔn)。（4）B中發(fā)生的是Al與堿的反應(yīng)；（5）（a-c）即為鋁的質(zhì)量，再除以Al的物質(zhì)的量即為鋁的摩爾質(zhì)量。而n(Al)可以由產(chǎn)生的H2獲得；（6）未洗滌，則造成（a-c）變小，則由（5）的結(jié)果得，偏小。【答案】（1）NaOH溶液.（2）除去鋁鎂合金表面的氧化膜.（3）（2分）；使D和C的液面相平（4）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（5）（6）偏小【總結(jié)升華】1、本題高考考點(diǎn)：利用實(shí)驗(yàn)測定合金含量及相對原子質(zhì)量；2、易錯(cuò)提醒：記不清Al的兩性；實(shí)驗(yàn)過程的原理不懂。3、備考提示：平時(shí)多加強(qiáng)元素化合物的學(xué)習(xí)；學(xué)會分析實(shí)驗(yàn)操作中的每一個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)。舉一反三：【變式1】氯氣、

23、氨氣等物質(zhì)在生產(chǎn)和科研中都有重要應(yīng)用。（1）若發(fā)生大量氯氣泄漏事故，下列措施中正確的是_。 a立即通報(bào)相關(guān)部門，迅速撤離事故現(xiàn)場b用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻立即逆風(fēng)疏散c用蘸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻立即順風(fēng)疏散（2）事故發(fā)生后，可用NaOH稀溶液處理泄漏的氯氣，反應(yīng)的離子方程式是_。（3）實(shí)驗(yàn)室用氨氣還原氧化銅的方法，通過測定反應(yīng)物CuO和生成物H2O的質(zhì)量m(CuO)=a g、m(H2O)=b g，測定銅的近似相對原子質(zhì)量。反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O。備選儀器裝置如下（裝置內(nèi)所發(fā)生的反應(yīng)是完全的）。 用上述裝置制氨氣時(shí)，能否將碳酸鹽換成氯化銨？_（回答

24、“是”或“否”），用化學(xué)方程式說明理由。_。 儀器從左到右的連接順序（用字母編號表示，儀器可重復(fù)使用）是_。C中的試劑是_，其作用是_。 銅的相對原子質(zhì)量Ar(Cu)=_。在本實(shí)驗(yàn)中，使測定結(jié)果Ar(Cu)偏大的是_ (填序號)；aCuO未完全起反應(yīng) bCuO不干燥cCuO中混有不反應(yīng)的雜質(zhì) d碳酸鹽不干燥在本實(shí)驗(yàn)中，還可通過測定_和_，或_和_達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹！敬鸢浮浚?）a、b（2）Cl2+2OH = Cl+ClO+H2O（3） 否； HCl+NH3=NH4Cl BDADC；濃硫酸；防止空氣中的水和CO2進(jìn)入D裝置，吸收多余的氨氣 18a/b16 a、c CuO的質(zhì)量、反應(yīng)后Cu的質(zhì)量；Cu

25、的質(zhì)量，反應(yīng)前后硬質(zhì)試管的質(zhì)量差即CuO中氧的質(zhì)量 。（4）NO2Cl【解析】(1)選項(xiàng)a，立即通知相關(guān)部門，轉(zhuǎn)移隊(duì)伍，并迅速離開現(xiàn)場減少Cl2對其的傷害。選項(xiàng)b，肥皂水具有堿性能吸收Cl2，由于Cl2隨風(fēng)飄散，逆風(fēng)疏散可減少與Cl2接觸的機(jī)會，防止中毒。NaOH具有極強(qiáng)的腐蝕性，能對人體造成傷害，所以選項(xiàng)c錯(cuò)誤。(2)NaOH與Cl2反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O：Cl2 2OH=Cl ClO H2O。(3)因NH4Cl受熱分解產(chǎn)生的HCl、NH3在試管口又重新化合生成NH4Cl而堵塞導(dǎo)管。裝置B用于制備NH3，但所得的NH3中含有CO2、H2O雜質(zhì)，可用裝置D中的堿石灰吸收，除雜后的

26、NH3進(jìn)入裝置A的硬質(zhì)玻管中與CuO反應(yīng)生成N2、Cu、H2O，生成的H2O用裝置D的堿石灰吸收(測定H2O的質(zhì)量)，最后用裝置C(盛有濃硫酸)吸收未反應(yīng)完全的NH3，防止污染環(huán)境，同時(shí)也防止空氣中的H2O和CO2進(jìn)入裝置D中導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差。根據(jù)CuOH2O，n(CuO)n(H2O)m(H2O)/18m(CuO)/(Mr 16)，解得Mra/b16。例4、堿式碳酸銅可表示為：xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O，測定堿式碳酸銅組成的方法有多種。（1）現(xiàn)采用氫氣還原法，請回答如下問題：寫出xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式

27、 ；試驗(yàn)裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是（填入儀器接口字母編號）： (a）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（l）稱取23.9g某堿式碳酸銅樣品，充分反應(yīng)后得到12.7g殘留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為 g，化學(xué)式為 ；(2）某同學(xué)以氮?dú)獯鏆錃?，并用上述全部或部分儀器來測定堿式碳酸銅的組成，你認(rèn)為是否可行？請說明理由。 ?！舅悸伏c(diǎn)撥】把堿式碳酸銅看成CuCO3和Cu(OH)2的混合物，它受熱分解后的產(chǎn)物CuO與氫氣反應(yīng)勢必生成Cu和H2O?！敬鸢浮浚?）xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(

28、x+y)H 2 (x+y)Cu+ xCO2+(x+2y+z)H2Oak，jgf(hi)de(ed)hi(gf)bc(cb)l1.8 CuCO3·Cu(OH) 2·H2O（2）可行 根據(jù)反應(yīng)xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O(x+y)CuO+ xCO2+(y+z)H2O，依據(jù)堿式碳酸銅、CuO、CO2和H2O質(zhì)量（或其中任意三個(gè)量），即可計(jì)算出其組成。【解析】（1）本題的堿式碳酸銅與氫氣反應(yīng)看似一個(gè)很難的信息，其實(shí)細(xì)心一點(diǎn)只要把它理解為CuCO3和Cu(OH)2受熱分解后的產(chǎn)物CuO再與氫氣反應(yīng)，第問題便可以解決；對于要能分析出測定反應(yīng)后CO2和H2O質(zhì)量，因此對于氫氣發(fā)生器后儀器的選擇是除氯化氫和水蒸氣，防止對后續(xù)測定影響就可以了，因?yàn)闇y定H2O和CO2分別用濃