物質(zhì)檢驗(yàn)除雜和鑒別

1、鹽和化肥知識(shí)點(diǎn)總結(jié)一、常見的鹽 物 質(zhì)俗 稱物理性質(zhì)用 途氯化鈉食 鹽白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大（1）作調(diào)味品（2）作防腐劑（3）消除積雪（降低雪的熔點(diǎn)）（4）農(nóng)業(yè)上用NaCl溶液來選種（5）制生理鹽水（0.9% NaCl溶液）Na+ 維持細(xì)胞內(nèi)外的水分分布，促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換Cl- 促生鹽酸、幫助消化，增進(jìn)食欲碳酸鈉Na2CO3純堿（因水溶液呈堿性）、蘇打白色粉末狀固體，易溶于水用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打白色晶體，易溶于水制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉醫(yī)療上，治療胃酸過多碳酸鈣CaCO3石灰石、大理石白色固體難溶于水建筑材料、補(bǔ)鈣劑備注1、粗鹽中

2、由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中的水分而潮解。（無水氯化鈣可用作干燥劑）2、碳酸鈉從溶液中析出時(shí)，會(huì)結(jié)合一定數(shù)目的水分子，化學(xué)式為Na2CO3·10H2O。碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O（純凈物），俗稱天然堿、石堿、口堿。風(fēng)化：常溫時(shí)在空氣中放置一段時(shí)間后，失去結(jié)晶水而變成粉末。（化學(xué)變化）3、2Na H CO3 Na2CO3+ H2O+ CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+ CO24、溶洞中千姿百態(tài)的石筍、石柱和鐘乳石形成過程：石灰?guī)r的主要成分是碳酸鈣，遇到溶有CO2的水是，發(fā)生反應(yīng)CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，若受熱或大氣壓

3、減小，碳酸氫鈣又會(huì)分解，轉(zhuǎn)化成碳酸鈣重新沉積下來：Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O二、粗鹽提純?nèi)コ蝗苄噪s質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)1、 實(shí)驗(yàn)步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)2、 實(shí)驗(yàn)儀器實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒加速溶解過濾鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒引流蒸發(fā)鐵架臺(tái)（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒使液體受熱均勻，防止液體飛濺三、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)1、碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)：CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O與酸的反應(yīng)：2HCl + CaCO3 CO2+ CaCl2 + H2O高溫分解：CaCO3 CaO + CO2

4、 這兩個(gè)反應(yīng)可用檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì)2、碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)：CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O（1）與酸的反應(yīng)：2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2+ H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O（2）與堿溶液的反應(yīng)；Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaOH3、碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)：與酸的反應(yīng)；CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OHCl + NaHCO3 H2O + NaCl +CO2碳酸根離子的鑒別：稀HCl澄清石灰水CO32 無色氣體 石灰水變渾濁碳及碳的化合物、兩種堿的相互轉(zhuǎn)化：+CO2+CO2+H2O+Na2CO3+Ca(OH

5、)2+Na2CO3+Ca(OH)2+O2+O2+O2+CuO+CuO+HCl+Ca(OH)2+HCl+NaOH+CuO+CO2CaO Ca(OH)2 CaCO3 CO2 CONaOH Na2CO3 C 檢驗(yàn)溶液中存在CO32的方法：加入稀HCl，若有無色氣泡產(chǎn)生，則有存在CO32加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若液體變渾濁，則有存在CO32加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液，若液體變渾濁，則有存在CO32四、鹽的性質(zhì)（一）、酸、堿、鹽的溶解性1、酸：大多數(shù)都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）2、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、

6、銨鹽都可溶；硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多數(shù)可溶；氯化物除AgCl難溶外，其余多數(shù)均可溶；碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。注：BaSO4、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。（二）、鹽的化學(xué)性質(zhì)1、 鹽（可溶）+ 金屬1 金屬2 + 新鹽（金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外）反應(yīng)類型：置換反應(yīng)Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (“濕法冶金”原理)CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2

7、 + 2Ag 2、 鹽 + 酸 新鹽 + 新酸（滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl（注BaSO4沉淀：白色，不溶于 稀硝酸） CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O 2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2+ H2O 2HCl + CaCO3 CO2+ CaCl2 + H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O HCl + NaHCO3 H2O + NaCl +CO2CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OH

8、Cl + AgNO3 HNO3 + AgCl （注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸）3、 鹽 + 堿 新鹽 + 新堿（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng) 2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4 現(xiàn)象：出現(xiàn)藍(lán)色沉淀（注：CuSO4 溶液：藍(lán)色 Cu(OH)2沉淀：藍(lán)色）CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O 3NaOH + FeCl3 Fe(OH)3 + 3NaCl 現(xiàn)象：出現(xiàn)紅褐色沉淀CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O（注：FeCl3溶液：黃色 Fe(OH)3沉淀：紅褐色）Ca(O

9、H)2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaOH 現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁4、 鹽 + 鹽 兩種新鹽（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3 現(xiàn)象：出現(xiàn)白色沉淀Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl 現(xiàn)象：出現(xiàn)白色沉淀五、復(fù)分解反應(yīng)1、概念：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)2、特點(diǎn)：首尾交換，各元素的化合價(jià)不變3、復(fù)分解反應(yīng)的類型 4、條件：生成物：有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以

10、發(fā)生。反應(yīng)物：有酸酸必溶，無酸堿鹽溶這三種復(fù)分解反應(yīng)一定能發(fā)生由于初中常見的酸是可溶性的，因此： 金屬氧化物 + 酸 鹽 + 水 堿 + 酸 鹽 + 水 RHCO3 /RCO3 + 酸 另一種鹽 + CO2 + H2O六、特殊離子鑒別離子種類檢驗(yàn)方法（所加試劑）現(xiàn) 象Cl先加AgNO3溶液，再加稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀SO42先加Ba(NO3)2（或BaCl2）溶液，再加稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀CO32先滴加稀HCl，再將氣體通入澄清的石灰水中有無色氣泡產(chǎn)生，石灰水變渾濁OH滴加無色酚酞試液試液變紅H滴加紫色石蕊試液試液變紅NH4先加堿溶液（溶液）加熱，再用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙?jiān)囼?yàn)有無色氣體產(chǎn)生，試

11、紙變藍(lán)七、化學(xué)肥料 （氮肥、鉀肥、磷肥）1、氮肥 作用：促進(jìn)植物莖、葉生長(zhǎng)茂盛、葉色濃綠（促苗）。 缺氮：葉黃 常用氮肥含N量使用注意事項(xiàng)NH4HCO3 17.7%易分解，施用時(shí)深埋銨態(tài)氮肥防曬防潮，且均不能與堿性物質(zhì)（如草木灰、熟石灰等）混合施用NH4NO3 35%易爆，結(jié)塊不可用鐵錘砸(NH4)2SO4 21.2%長(zhǎng)期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)NH4Cl 26.2%長(zhǎng)期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)CO(NH2)2 46.7%含氮量最高的氮肥（有機(jī)物）NH3. H2O加水稀釋后施用不穩(wěn)定，易放出NH3NaNO3 生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸收2、 鉀肥 作用：促使作物生長(zhǎng)健壯

12、、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。 缺鉀：葉尖發(fā)黃 KCl常用鉀肥 草木灰：農(nóng)村最常用鉀肥（主要成分為K2CO3）， 呈堿性K2SO4：長(zhǎng)期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)3、磷肥 作用：促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá)，穗粒增多，飽滿（催果），抗旱抗寒，促進(jìn)作物提早成熟 缺磷：生長(zhǎng)遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達(dá)常用磷肥 磷礦粉 Ca3(PO4)2 鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽） 過磷酸鈣 Ca(H2PO4)2和CaSO4 不能與堿性物質(zhì)混合施用如草木灰、熟石灰。 重過磷酸鈣 Ca(H2PO4)2 4、復(fù)合肥：含N、P、K中的兩種或三種 KNO3NH4H2PO4 不能與堿性物質(zhì)混合施用(NH4) 2HPO4 八、使用化肥、農(nóng)藥對(duì)環(huán)境

13、的影響（考點(diǎn)二）1、使用化肥、農(nóng)藥對(duì)環(huán)境的影響（1）土壤污染：重金屬元素、有毒有機(jī)物、放射性物質(zhì)（2）大氣污染：NO2、NH3、H2S、 SO2 （3）引起水體污染 ：N、P過多，導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象2、合理使用化肥（1）根據(jù)土壤情況和農(nóng)作物種類選擇化肥 （2）、農(nóng)家肥和化肥合理配用九、氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法氮 肥鉀 肥磷 肥看外觀白 色 晶 體灰白色粉末加 水全 部 溶 于 水大多數(shù)不溶于水灼燒可燃燒，熔化起泡冒煙不燃燒，跳動(dòng)、爆裂聲加Ca(OH)2放出氨氣不放出氨氣十、NH4+的檢驗(yàn)試劑：堿（NaOH、Ca(OH)2等）、濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙NH4NO3 + NaOH=N

14、aNO3 +NH3+H2O酸堿鹽常見的題型1、 判斷物質(zhì)間轉(zhuǎn)化問題中產(chǎn)生的錯(cuò)誤1、 一步不能實(shí)現(xiàn)的反應(yīng)（1) CuCl2FeCl3, FeFe(OH)3, CuCu(OH)2;（2) CuOCu(OH)2, Fe2O3Fe(OH)3;（3) CaCO3Ca(OH)2, BaCO3Ba(OH)2, CaCO3Na2CO3;（4) HNO3HCl, NaNO3NaCl, KNO3KCl, Cu(NO3)CuCl2;（5) BaSO4BaCl2, BaCl2Ba(OH)2;（6) CO2C2、加酸能一步實(shí)現(xiàn)的（1） 金屬氧化物相應(yīng)鹽，如MgOMgCl2, CuOCuSO4,Fe2O3FeCl3;（2

15、） 難溶性堿相應(yīng)鹽，如Cu(OH)2CuCl2, Fe(OH)3FeCl33、加堿能一步實(shí)現(xiàn)的 鹽堿，如CuSO4Cu(OH)22、 以實(shí)驗(yàn)探究形式考查Na2CO3或NaHCO3性質(zhì)的試題在解析這類題的過程中應(yīng)該注意以下幾點(diǎn)：（1） Na2CO3和NaHCO3的溶液顯示堿性但分類上屬于鹽（2） NaHCO3受熱能分解成Na2CO3、H2O和CO2，而Na2CO3不可以（3）Na2CO3、NaHCO3均能與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2（4）Na2CO3能與CaCl2、BaCl2 、Ba(OH)2 、Ca(OH)2等多種物質(zhì)反應(yīng)生成白色沉淀，而NaHCO3不反應(yīng)例題：碳酸氫鈉（NaHCO3）俗稱小蘇打，常

16、用于食品和醫(yī)藥工業(yè)。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)碳酸氫鈉的性質(zhì)進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)一：探究碳酸氫鈉溶液的酸堿性用pH試紙測(cè)得碳酸氫鈉溶液的pH為10，由此可知碳酸氫鈉溶液呈 性。實(shí)驗(yàn)二：探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性查閱資料碳酸氫鈉受熱容易分解，生成水、二氧化碳?xì)怏w和一種常見的固體物質(zhì)。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)為驗(yàn)證碳酸氫鈉受熱時(shí)會(huì)分解，興趣小組的同學(xué)取一定質(zhì)量的碳酸氫鈉到銅片上加熱，如右圖所示。（1）加熱一段時(shí)間后，觀察到燒杯內(nèi)壁有 。（2）充分加熱后，將燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過來，倒入適量的澄清石灰水，振蕩，觀察到石灰水變渾濁。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）興趣小組的同學(xué)認(rèn)為充分加熱后的固體產(chǎn)物可能是NaOH或Na2CO3。他們猜想

17、的依據(jù)是 。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)反應(yīng)后的固體產(chǎn)物是NaOH還是Na2CO3，并填入下表（只要求填寫其中一行。若兩行都寫，按第一行計(jì)分）：實(shí) 驗(yàn) 操 作預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié) 論固體產(chǎn)物是Na2CO3，而不是NaOH。固體產(chǎn)物是NaOH，而不是Na2CO3。 拓展應(yīng)用碳酸氫鈉、碳酸鈣、氫氧化鎂等常用于制作抗酸藥，用來治療胃酸過多。但對(duì)于患有胃潰瘍(胃黏膜潰爛)的病人在胃酸過多時(shí)，卻不宜服用碳酸氫鈉、碳酸鈣等碳酸鹽，其原因是 。實(shí)驗(yàn)一：堿實(shí)驗(yàn)二：（1）水珠（或水霧等合理答案均可）（2）Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（3）質(zhì)量守恒定律；或化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變；化學(xué)反應(yīng)前后原子種類不變；NaHCO3

18、中含有Na、H、C、O等元素等合理答案均可（只要求選填其中一行。若兩行都寫，按第一行計(jì)分。其他合理的實(shí)驗(yàn)方案也可）取樣，加入足量的鹽酸有氣泡冒出取樣，加入足量的鹽酸沒有氣泡冒出或取樣， 配制溶液，加入澄清石灰水（或氫氧化鋇溶液，或氯化鈣溶液，或氯化鋇溶液）有白色沉淀出現(xiàn)取樣， 配制溶液，加入澄清石灰水（或氫氧化鋇溶液，或氯化鈣溶液，或氯化鋇溶液）沒有白色沉淀出現(xiàn)拓展應(yīng)用碳酸鹽與胃酸（或HCl）反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，可能會(huì)加重胃潰瘍病情（或碳酸鹽與胃酸（或HCl）反應(yīng)生成氣體，使胃中氣壓增大，使人更不舒服等合理答案均可）3、 物質(zhì)的檢驗(yàn) 物質(zhì)的檢驗(yàn)在中學(xué)學(xué)習(xí)中通常有鑒定、鑒別和推斷三類，其共同點(diǎn)

19、是根據(jù)特征反應(yīng)的現(xiàn)象判讀物質(zhì)，不同點(diǎn)是鑒定是根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)特性，分別檢驗(yàn)處構(gòu)成粒子；鑒別是指對(duì)兩種或兩種以上的物質(zhì)進(jìn)行定性辨認(rèn)；推斷是通過已知的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，根據(jù)性質(zhì)分析推理出被檢驗(yàn)物質(zhì)的成分（肯定有什么、可能有什么、肯定沒有什么）。（一）初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)1、 氣體的檢驗(yàn)（1）氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣 （2）氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣 （3）二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳 （4）氨氣：濕潤(rùn)的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣 （5）水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，

20、則含水蒸氣（6）一氧化碳：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，在火焰上方罩一干冷小燒杯，觀察燒杯 內(nèi)壁無水珠生成，然后將燒杯迅速倒轉(zhuǎn)，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若澄清的石灰水變渾濁，則是一氧化碳（7）氮?dú)猓簩⑷紵哪緱l伸入集氣瓶中，木條熄滅，然后向集氣瓶中倒入澄清石灰水，石灰水不變渾濁。2、離子的檢驗(yàn). （1）酸液（H+）：用紫色石蕊試液或PH試紙 活潑金屬（如：鎂條、鋅粒等）不溶性堿（如：氫氧化銅等）某些金屬氧化物（如：鐵銹）碳酸鹽（如：碳酸鈉等）（2） 堿液（OH-）：紫色石蕊試液或無色酚酞或PH試紙 某些可溶性鹽（如：硫酸銅、氯化鐵）（3）鹽酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3，若產(chǎn)生白色沉淀，則是

21、氯離子（4）硫酸和SO42-：硝酸鋇溶液Ba(NO3)2和稀硝酸先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇BaCl2 區(qū)別Cl-和SO42-:先用 Ba(NO3)2溶液 再用AgNO3溶液 （5）CO32-：用鹽酸和石灰水（6）銨鹽（NH4+）：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。（7）Cu2+：用可溶性堿（如：氫氧化鈉、氫氧化鈣）若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子（8）Fe2+：用可溶性堿（如：氫氧化鈉、氫氧化鈣）若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子（9）Ca2+：用可溶性碳酸鹽（如：碳酸鈉）若產(chǎn)生白色沉淀則是鈣離子例1、用一種試劑，如何將碳酸鉀、硝酸銀、硫酸鋅三種溶液區(qū)別開？

22、例2.今有氯化鉀、硝酸鉀、碳酸鉀、硫酸鉀四種白色固體粉末，怎樣鑒別它們？例3、如何鑒定一瓶無色液體為鹽酸？ 例4、如何檢驗(yàn)H+、Ag+、OH-、Cl-、SO42-、CO32-六種離子？(1)H+檢驗(yàn)。 方法1 將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明H+存在。 方法2 用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，如果藍(lán)色試紙變紅，則證明H+的存在。 方法3 用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，則證明H+的存在。(2)Ag+檢驗(yàn)。 將少量鹽酸或少量可溶性的鹽酸鹽溶液倒入盛有少量待

23、測(cè)液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明Ag+的存在。(3)OH-的檢驗(yàn)。 方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍(lán)，則證明OH-的存在。方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明OH-的存在。方法3將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果酚酞試液變紅，則證明OH-的存在。方法4用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，則證明OH-的存在。(4)Cl-的檢驗(yàn)。 將少量的硝酸銀溶液倒入盛有少量待測(cè)

24、液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明Cl-的存在。(5)SO42-的檢驗(yàn)。 將少量氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液倒入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明SO42-的存在。(6)CO32-的檢驗(yàn)。 將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測(cè)液的試管中，如果有無色氣體放出，將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，如果石灰水變渾，則證明原待測(cè)液中CO32-的存在。（二）常見物質(zhì)的物理性質(zhì)歸納1、固體物質(zhì)的顏色（1）白色固體：氧化鎂 MgO 、五氧化二磷 P5O2 、氧化鈣 CaO 、氫氧化鈣Ca(OH)2 、碳酸鈉N

25、a2CO3、碳酸鈣CaCO3、氯酸鉀KClO3、氯化鉀KCl、氫氧化鈉NaOH、無水硫酸銅CuSO4等。（2） 黃色固體：硫粉S （3） 紅色固體：紅磷P、氧化鐵Fe2O3、銅Cu（4）藍(lán)色固體：膽礬CuSO4.5H2O（5）黑色固體：木炭C、氧化銅CuO、二氧化錳MnO2、四氧化三鐵Fe3O4、生鐵Fe（6） 綠色固體：堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3 （7） 紫黑色固體：高錳酸鉀KMnO4 （8）無色固體：冰，干冰，金剛石 I 銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬2、生成沉淀的顏色（1）白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化銀AgCl、硫酸鋇BaSO4不溶于水但溶于稀硝酸或稀鹽酸：氫氧化鎂

26、Mg(OH)2、碳酸鈣CaCO3、碳酸鋇BaCO3（2）紅褐色沉淀：氫氧化鐵Fe(OH)3 C 藍(lán)色沉淀：氫氧化銅 Cu(OH)23、 溶液的顏色（1）藍(lán)色溶液Cu2+：硫酸銅CuSO4、硝酸銅Cu(NO3)2 、氯化銅CuCl2等（2）黃色溶液Fe3+：氯化鐵FeCl3、硫酸鐵Fe2（SO4）3、硝酸鐵Fe(NO3)3等（3）淺綠色溶液Fe2+：氯化亞鐵FeCl2、硫酸亞鐵FeSO4、硝酸亞鐵Fe(NO3)2等（4）無色液體：水，雙氧水（5）紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液 （6）紫色溶液：石蕊溶液4、氣體的顏色（1）紅棕色氣體：二氧化氮 （2）黃綠色氣體：氯氣 （3）無色氣體：氧氣，氮?dú)?，氫氣，?/p>

27、氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。四、物質(zhì)的分離和提純分離：根據(jù)混合物中各成分的性質(zhì)差異，采用適當(dāng)?shù)奈锢砘蚧瘜W(xué)方法將它們從混合物中一分開，得到幾種純凈物的過程。提純（除雜）：利用物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)不同，選擇適當(dāng)實(shí)驗(yàn)方法除去該物質(zhì)中的少量雜質(zhì)而得到純凈物的過程。提純時(shí)只保留混合物的提純成分，除去的雜質(zhì)不保留。提純的原則：“不增”：除雜時(shí)不能引人新雜質(zhì)，加人的過量除雜劑也應(yīng)最后除去?！安蛔儭保哼x擇的除雜劑一般只與雜質(zhì)反應(yīng)，不能使被提純物質(zhì)的性質(zhì)改變。“易分”：要選擇簡(jiǎn)單易分離、現(xiàn)象明顯、所得物質(zhì)純度高的除雜方法。1、常用的物理方法 過濾：用于固體不溶物與液體的分離。 蒸發(fā)：用加熱使

28、溶劑不斷揮發(fā)，從而使溶液濃縮或使溶質(zhì)析出。2、常用的化學(xué)方法 溶解過濾法：Cu（Fe）、Cu（CuO）-加稀鹽酸溶解后過濾 生成氣體法：NaCl溶液（Na2CO3）-加適量稀鹽酸 生成沉淀法：NaCl溶液（CaCl2）-加適量碳酸鈉溶液后過濾 酸堿中和法：NaCl溶液（NaOH）-加適量稀鹽酸五、酸、堿、鹽溶液中的除雜技巧1、 被提純物質(zhì)欲雜質(zhì)所含陽離子相同時(shí)，選取與雜質(zhì)中的陰離子不共存的陽離子，再與被提純物種的陰離子組合出除雜試劑（Na2SO4中NaOH）2、 被提純物質(zhì)與雜質(zhì)所含陰離子相同時(shí)，選取與雜質(zhì)中陽離子不共存的離子，再與被提純物質(zhì)中的陽離子組合出除雜試劑(KNO3中AgNO3)。3

29、、 被提純物與雜質(zhì)所含陰陽離子都不相同時(shí)，選取與雜質(zhì)中陰陽離子不共存的陰陽離子組合出除雜試劑（NaNO3中CuSO4）。練習(xí)題1. (2013武漢市)現(xiàn)有一種固體粉末狀樣品，已知該樣品由氧化銅和鐵組成。取樣品少許，加入一定量的稀硫酸，待反應(yīng)停止后過濾，得到濾渣和濾液。向?yàn)V液中加入一根潔凈的鐵絲，鐵絲表面無明顯變化。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)有如下說法（ ） 該樣品的顏色為黑色； 向樣品中加入稀硫酸后，一定有氣體生成，且液體顏色不變； 濾渣中一定有銅，不一定有鐵； 濾液中含有硫酸銅和硫酸亞鐵； 濾液中溶質(zhì)只有硫酸鐵。A. 2個(gè) B. 3個(gè) C. 4個(gè) D. 5個(gè)2. (2013孝感市)某化學(xué)小組在課外活動(dòng)時(shí)做了

30、一個(gè)實(shí)驗(yàn)，在甲試管中裝入固體物質(zhì)，乙試管裝入某溶液，按下圖所示組裝好儀器（圖中鐵架臺(tái)等儀器已略去）。通過分液漏斗加入足量稀鹽酸，同時(shí)打開止水夾，看到乙試管溶液中有氣泡冒出；再關(guān)閉止水夾，發(fā)現(xiàn)一段時(shí)間后乙中溶液變渾濁。符合此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的一組試劑是（ C ）3. (2013黃岡市)下列有關(guān)物質(zhì)鑒別方案正確的一組是：    A.可用Ba(OH)2溶液鑒別（NH4)2CO3、(NH4)2SO4、NH4NO3三種氮肥    B.MgCl2溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液，不加任何試劑即可鑒別 

31、60;  C.Na2CO3溶液、Ca（OH）2溶液、鹽酸、BaCl2溶液，不加任何試劑即可鑒別D.CuO粉末、炭粉、鐵粉，三種黑色粉末用一種試劑無法鑒別4（2013邵陽市）下列物質(zhì)的鑒別方法錯(cuò)誤的是（）待鑒別的物質(zhì)鑒別方法A腈綸和羊毛纖維燃燒，聞燃燒產(chǎn)生的氣味B食鹽溶液和鹽酸滴加無色酚酞試液，觀察溶液顏色的變化C氯化銨和尿素CO（NH2）2與熟石灰混合后一起研磨，聞氣味DCO2和CO通入澄清石灰水中，觀察溶液是否變渾濁AABBCCDD6（2013南京市）下表所示各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間按箭頭方向通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（）物質(zhì)選項(xiàng)甲乙丙丁ACO2CaCO3H2OO2

32、BNaOHNaClCO2Na2CO3CH2O2H2OO2MgODCaOCa（OH）2H2OCaCl2學(xué)科王學(xué)科王5（2013吉林?。┫铝懈鹘M物質(zhì)不能用水鑒別的是（）A硫酸銅和氯化鈉B燒堿和純堿C碳酸鈣和碳酸鋇D熟石灰和生石灰7. （2013鎮(zhèn)江市）下列各組溶液，不用其他試劑不能鑒別出來的是ANa2CO3、稀H2SO4、稀HCl、KNO3 B稀HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4CNaOH、Na2CO3、酚酞、CaCl2 DCuSO4、NaOH、BaCl2、NaCl8. （2013濟(jì)寧市）實(shí)驗(yàn)廢液中可能含有離子K+、Mg2+、Cl-、Ba2+、SO42-、CO32-中的幾種，為確定可能

33、含有的離子，興趣小組進(jìn)行了下面的實(shí)驗(yàn)：取一份廢液，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入足量稀鹽酸，沉淀無變化；另取一份廢液，加入氫氧化鉀溶液出現(xiàn)白色沉淀，再加入足量稀鹽酸，沉淀全部溶解。分析上面實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論中，正確的是A. 只含有Mg2+、SO42-B. 一定含有K+、Mg2+、Cl-、SO42-C. 一定含有Mg2+、SO42-，可能含有Cl-、K+D. 一定含有Cl-、K+，可能含有Mg2+、SO42-9（2013泰安市）小明為探究金屬與鹽的反應(yīng)，將一定質(zhì)量的某種金屬M(fèi)的粉末放入AgNO3與Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)，溶液呈現(xiàn)無色，溶液底部有少量固體粉末；過濾后在濾渣和

34、濾液中分別加入適量稀鹽酸，濾渣中有無色氣體產(chǎn)生，濾液中無沉淀產(chǎn)生。結(jié)合實(shí)際現(xiàn)象判斷，小明得出的以下結(jié)論錯(cuò)誤的是（）A濾液中一定沒有銀離子 B濾渣中一定含有金屬單質(zhì)M 學(xué)科王C濾渣中一定含有單質(zhì)銅 D加入的金屬M(fèi)可能是單質(zhì)鐵 10（2013濰坊市）按右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（圖中鐵架臺(tái)均已略去）先在試管中加入試劑乙，然后在試管中加入試劑甲，立即塞緊橡皮塞，一段時(shí)間后，觀察到試管中有白色沉淀生成符合以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的一組試劑是（）學(xué)科王學(xué)科王A甲：NaHCO3、稀HCl；乙：NaOH溶液B甲：Al，稀H2SO4；乙：Ba（NO3）2溶液C甲：MgO，稀鹽酸；乙：AgNO3D甲：Cu、稀H2SO4；乙：Ba

35、Cl2溶液11（2013煙臺(tái)市）下列方法不能把鑒別的物質(zhì)區(qū)分開的是（） 選項(xiàng)待鑒別的物質(zhì)鑒別方法A水、過氧化氫溶液加二氧化錳，觀察能否產(chǎn)生氣體B硝酸銨和氫氧化鈉加水溶解，用手觸摸燒杯外壁溫度的變化C食鹽水和醋酸加入無色酚酞試液，觀察溶液顏色的變化D棉纖維、羊毛纖維點(diǎn)燃，聞燃燒產(chǎn)生的氣體12（2013涼山州）下列四組溶液，僅用組內(nèi)物質(zhì)就能鑒別出來且均為無色溶液的是（）AK2CO3 FeCl3 KOH ZnSO4BNaCl MgCl2 K2SO4 CuSO4CNH4HCO3 Ba（OH）2 H2SO4 NaNO3DK2CO3 NaSO4 BaCl2 NaOH13（2013眉山市）下列各組溶液，只用

36、一種試劑不能鑒別的是（ ）A、Na2SO4、CuSO4、NaCl B、NaCl、Na2CO3、Na2SO4C、FeCl2、NaNO3、Na2SO4 D、（NH4）4SO4、NH4Cl、NaCl14（2013迪慶州）有一包白色粉末可能含有Ba（NO3）2，Na2SO4，Na2CO3，NaNO3中的一種或幾種，某同學(xué)分析其成分做了如下實(shí)驗(yàn)該同學(xué)分析正確是（）實(shí)驗(yàn)步驟12實(shí)驗(yàn)操作取樣加足量水，充分振蕩，靜置過濾后，往濾渣中加過量稀鹽酸實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有白色沉淀產(chǎn)生沉淀部分溶解A該包白色粉末中一定含有Ba（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3B該包白色粉末中一定含有Ba（NO3）2、Na2CO3

37、可能含有Na2SO4C該包白色粉末中一定含有Ba（NO3）2、Na2SO4可能含有NaNO3、Na2CO3D該包白色粉末中一定含有Ba（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3可能含有NaNO315. (2013蘭州市)已知AH均為初中化學(xué)常見的物質(zhì)。其中A、C是組成元素相同的氣體，且C能產(chǎn)生溫室效應(yīng)；B為紅棕色，是赤鐵礦的主要成分；F是紫紅色金屬；H是藍(lán)色ABCDEFGH沉淀。根據(jù)右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中 反應(yīng)條件均已略去），請(qǐng)回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式： B 、C ；（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： ； ，反應(yīng)的基 學(xué)科王本反應(yīng)類型是 。（1）Fe2O3 CO2 （2）Fe+CuSO4

38、=FeSO4+Cu （合理答案均可） CuSO4+2NaOH =Cu(OH)2+Na2SO4（合理答案均可） 復(fù)分解反應(yīng)16（2013河北省）AJ是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖11所示。其中A是一種常見的化肥，不能與堿性物質(zhì)混合使用；H和D的組成元素相同。圖11I HBADCFE通電G點(diǎn)燃 高溫JD請(qǐng)回答下列問題：（1）反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為 。學(xué)科王（2）B的化學(xué)式為 。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）反應(yīng)的實(shí)際應(yīng)用為 。（1）分解反應(yīng) （2）NH3 （3）2C + O2 2CO （4）冶煉金屬17(2013河南省)右圖中，甲時(shí)氧化物，其中金屬元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

39、70%；乙是黑色粉末；丙和丁是可溶性鹽。反應(yīng)和的化學(xué)方程式分別為 、 ；試劑B是 （填化學(xué)式）溶液；反應(yīng)的發(fā)生需要氧氣和水，其化學(xué)方程式 。Fe2O3 +3CO 高溫2Fe +3CO2 (或 2Fe2O3 +3C 高溫 4Fe +3CO2 等）Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 +3H2O或 Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3H2O 等NaOH或 Ca(OH)2 等; 4Fe(OH)2+O2 +2H2O = 4Fe(OH)3 http:/ www .18(2013十堰市)已知A、B、C、D、E均為初中化學(xué)常見的酸、堿、鹽。其中A為胃酸的主要成分，B是堿，C是生理鹽水

40、的組成成分，E在工業(yè)上廣泛的應(yīng)用于玻璃、造紙等的生產(chǎn)。將它們配成溶液后，存在如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知A和E能反應(yīng)產(chǎn)生氣體，請(qǐng)回答下列問題。（“”表示相互間能反應(yīng)，“”表示在某種條件下能生成該物質(zhì)）（1）寫出A、E的化學(xué)式：A ： ，E ： ；（2）寫出B與D反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；（3）如果用另一種化合物來代替C，其它物質(zhì)和條件不變，也符合如圖所示要求，那么這種化合物的化學(xué)式是 。（1）A：HCl E： Na2CO3（2）Ca(OH)2+2NaHCO3=Na2CO3+CaCO3+2H2O或Ca(OH)2+NaHCO3=NaOH+CaCO3+H2O) （3）H2CO3(或H2O或CO2)19(2

41、013襄陽市)AG是初中所學(xué)的常見物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物和生成物、反應(yīng)條件已略去），A、B常溫下為無色氣體且組成元素相同，C是大理石的主要成分，D、E均為黑色固體。請(qǐng)回答下列問題：（1）B的化學(xué)式：_；（2）反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是：_；（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（1）CO2 （2）化合反應(yīng) 加熱加足量鹽酸加NaOH 溶液不溶解產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體無色溶液白色固體攪拌 過濾加足量水白色固體20.（5分）有一包白色固體粉末，可能含有CuSO4、Na2SO4、(NH4)2CO3、BaCl2、NH4Cl 、KCl中的一種或幾種?，F(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：（1）白色固體中一定不含 ，一定含有 ，可能含有 。（2）寫出中化學(xué)反應(yīng)方程式 。（3）寫出中化學(xué)反應(yīng)方程式 。（1）CuSO4、(NH4)2CO3； Na2SO4、BaCl2、NH4Cl； KCl （前2空漏寫不給分）（2）Na2SO4 + BaCl2BaSO4+ 2NaCl（3）NaOH + NH4Cl NaCl+ NH3+H2O 21（2013天津市）AH是初中常見的物質(zhì)，如圖所示為這些物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中E為黑色固體，H為藍(lán)色沉淀且易受熱分解（其中部分生成物和反應(yīng)條件已省略）回答下列問題：（1）E為CuO；（2）DF的化學(xué)方程式為Ca(O