物質(zhì)的推斷鑒別檢驗(yàn)共存分離除雜分析及經(jīng)典練習(xí)全

1、推斷以物質(zhì)顏色為突破口用化學(xué)式填寫一、固體的顏色 1、紫紅色固體： 2、紅棕色固體： 3、綠色固體： 4、藍(lán)色固體： 5、紫黑色固體 6、淡黃色固體 7、黑色固體： 8、紅褐色固體： 9、常見的白色不溶于水的固體： 二、液體的顏色 1、藍(lán)色溶液： （含有Cu2+的溶液） 如： 2、淺綠色溶液：（含有Fe2+的溶液） 如： 3、黃色溶液： （含有Fe3+的溶液） 如： 4、紫紅色溶液： 5、紫色溶液： 三、沉淀顏色 沉淀八君子 以物質(zhì)特征反應(yīng)條件為突破口點(diǎn)燃（一般有O2參加的反應(yīng)）；通電（電解H2O）；催化劑（過(guò)氧化氫分解制O2）；高溫（CaCO3分解，CO還原Fe2O3，C與CO2反應(yīng)）；以物

2、質(zhì)特征現(xiàn)象為突破口 能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體是 能使黑色CuO變紅（或紅色Fe2O3變黑）的氣體是 ，固體是 能使燃燒著的木條正常燃燒的氣體是 ，燃燒得更旺的氣體是 ，熄滅的氣體是 或 ；能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體是 。 能使白色無(wú)水CuSO4粉末變藍(lán)的氣體是 。 在O2中燃燒火星四射的物質(zhì)是 。 在空氣中燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)是有機(jī)物，如 等以元素或物質(zhì)之最為突破口 地殼中含量最多的元素是 ，含量最多的金屬元素是 。 人體中含量最多的元素是 。        空氣中含量最多的元素是 。 形成化合物最多的元素是 。&#

3、160;       質(zhì)子數(shù)最少的元素是 。 相對(duì)分子質(zhì)量最小、密度也最小的氣體是 。 相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是 。 人體中含量最多的物質(zhì)是 。     空氣中含量最多的氣體是 。       最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是 。            初中化學(xué)物質(zhì)推斷題題型1描述型 2 框圖型 3 表格型 4連線型描述型1、有一包粉末可能含有碳酸鈣、碳酸鈉、硫

4、酸鈉、硫酸銅、硝酸鈉中的一種或幾種，某學(xué)生為了確定其組成，做如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行推斷，把相應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)式填在表中的空格內(nèi)。 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論（1）在試管中加入少量粉末，注入足量的蒸餾水充分振蕩溶液無(wú)色透明，沒有沉淀物原粉末中肯定不含的物質(zhì)是 ， 。（2）取少量上述溶液滴入鹽酸有氣泡產(chǎn)生肯定有的物質(zhì)是 。（3）另取(1)中少量溶液滴入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生原粉末中肯定還有的物質(zhì)是 。（4）在(3)中滴加稀硝酸沉淀部分溶解，并有氣泡產(chǎn)生可能有的物質(zhì)是 。描述型2有一包白色粉末，可能由氯化銀、碳酸鈉、氫氧化鎂、氯化鋇、硫酸鈉和硝酸鉀中的某幾種組成。為了鑒定其成分，實(shí)驗(yàn)如下：（1

5、）將少量粉末放入足量水中，攪拌、靜置、過(guò)濾、得白色沉淀和無(wú)色濾液。（2）向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，但無(wú)氣體產(chǎn)生。（3）向?yàn)V液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。試根據(jù)以上現(xiàn)象推斷該白色粉末中一定含有                       ；一定沒有       

6、                 ；可能含有                            。（填化學(xué)式） 描述型3某化工廠排放的污水中，常溶有某些對(duì)人體有害的物

7、質(zhì)。通過(guò)目測(cè)，初步認(rèn)為可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-；為了進(jìn)一步確認(rèn)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)檢測(cè)：（1）取污水仔細(xì)觀察，呈無(wú)色、透明、均一狀態(tài)。（2）向取樣的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。（3）用pH試紙測(cè)定污水的pH值，試紙顯深藍(lán)色。由此可知，該污水中，肯定含有離子是       。肯定沒有的離子是          ，可能含有的離子是   

8、60;              。 描述型4、有一包白色粉末，可能由氯化銀、碳酸鈉、硫酸銅、氯化鈣、硫酸鈉、硝酸鉀某幾種組成。為了鑒定其成分，實(shí)驗(yàn)如下：（1）將少量粉末放入足量水中，攪拌得無(wú)色透明的溶液。（2）向所得溶液中加入稀硝酸，有氣體產(chǎn)生（3）向?yàn)V液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解。 試根據(jù)以上現(xiàn)象推斷該白色粉末中一定有          

9、   ；一定沒有                  ；可能含有                         填化學(xué)式）框圖型1：下圖中的各物質(zhì)均為初中化學(xué)常

10、見物質(zhì)。請(qǐng)根據(jù)圖示關(guān)系回答：甲物質(zhì)中的元素共有_種。反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為_。若常溫下乙為無(wú)色液體，則A為_；反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為_?？驁D型2、氧化物A加水生成溶液B，將B溶液分成兩份，分別作實(shí)驗(yàn)，步驟如下B加水加CuCl2過(guò)濾藍(lán)色沉淀C，溶于稀硝酸濾液D白色沉淀E，不溶于稀硝酸濾液白色沉淀F，不溶于稀硝酸加K2SO4過(guò)濾濾液加AgNO3過(guò)濾A試推斷A、B、C、D、E、F各是什么物質(zhì)框圖型3：A、B、C、D分別是氯化鈉、硝酸鋇、氫氧化鈉、和鹽酸四種無(wú)色溶液中的一種?，F(xiàn)用一種無(wú)色溶液X把A、B、C、D一一鑒別來(lái)開，已知X是含有鎂元素的化合物。鑒別方法見于下圖所示（所加溶液均過(guò)量，使反應(yīng)完全）?；?/p>

11、答下列問(wèn)題：（1）確定A、B、C、D和X代表什么物質(zhì)（用化學(xué)式表示）A       ；B       ；C         ；D           ；X        ；框圖型4、有一種鈉鹽A和一種可溶性鈣鹽B組成的固體混合物，按下列步驟實(shí)驗(yàn)：由此可判斷混合

12、物中兩種鹽（填化學(xué)式）A              ；B                 。表格型1、有失去標(biāo)簽的硝酸鉀、碳酸鈉、硝酸銀、硝酸鈣和稀鹽酸五瓶溶液。將其任意編號(hào)：A、B、C、D、E，進(jìn)行兩兩混合，其現(xiàn)象如下表：實(shí)  驗(yàn)A+BA+EB+CB+E現(xiàn)  象產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生氣泡（1

13、）試推斷并寫出五種溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式。A            ，B           ，C             ，D            ，E

14、0;               。 （2）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。A+E  ：                       B+E  ：      

15、;                 表格型2、現(xiàn)有稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鋇、碳酸鈉4瓶失去標(biāo)簽的溶液，分別編號(hào)為A、B、C、D。每次取少量溶液兩兩混合，所觀察到的現(xiàn)象記錄在下表中（“”表示無(wú)明顯現(xiàn)象；“”表示有沉淀生成；“”表示有氣體生成）。由此推斷4瓶溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式分別為：BECFDA連線型1、圖中A、B、C、D、E、F各代表下列物質(zhì)中的一種。凡用直線連接的兩種物質(zhì)均可以發(fā)生反應(yīng)，供圖中填寫的物質(zhì)有（1）Na2CO3溶液（2）MgSO4溶液（3）B

16、aCl2溶液 （4）稀H2SO4（5）Fe（6）Cu(NO3)2溶液。 試推斷A、B、C、D、E、F各是什么物質(zhì)？ 連線型2、有四種物質(zhì)皆為純凈物，其中兩種是黑色粉末，兩種是無(wú)色無(wú)毒的氣體，又知四種物質(zhì)中有兩種是單質(zhì)。某班級(jí)的探究學(xué)習(xí)小組為了搞清這四種物質(zhì)，做了以下實(shí)驗(yàn)：把黑色物質(zhì)編為A、B，無(wú)色氣體編為C、D，如下圖所示進(jìn)行三組實(shí)驗(yàn)甲、乙、丙。實(shí)驗(yàn)后，各裝置中B都由黑色變?yōu)榧t色，甲、丙兩裝置中澄清的石灰水都產(chǎn)生渾濁，乙裝置澄清的石灰水沒有渾濁現(xiàn)象。試推斷：寫出化學(xué)式A ； D 。寫出乙實(shí)驗(yàn)中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式： 檢驗(yàn)和鑒別1.常見陽(yáng)離子的檢驗(yàn)離子檢驗(yàn)方法現(xiàn)象K+用鉑絲蘸取待測(cè)液放在火上燒

17、，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃（過(guò)濾黃色的光）火焰呈紫色Na+用鉑絲蘸取待測(cè)液放在火上燒火焰呈黃色Ba2+加入稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液生成白色沉淀（BaSO4），沉淀不溶于稀硝酸Ag+加入稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽生成白色沉淀（AgCl），沉淀不溶于稀硝酸加入氨水生成白色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解加入KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象，再加入適量新制的氯水，溶液變紅 Fe3+加入KSCN溶液溶液變?yōu)檠t色加入NaOH溶液生成紅褐色沉淀Cu2+加入NaOH溶液生成藍(lán)色沉淀Cu(OH)2插入鐵片或鋅片有紅色的銅析出NH4+加入強(qiáng)堿（濃NaOH溶液），加熱產(chǎn)生刺激性氣味氣體（NH3），該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。H+加入鋅或N

18、a2CO3溶液產(chǎn)生無(wú)色氣體能使紫色石蕊試液、pH試紙、甲基橙變紅、變紅、變紅2.常見陰離子的檢驗(yàn)離子檢驗(yàn)方法現(xiàn)象OH-使無(wú)色酚酞、紫色石蕊、紅色石蕊試紙、pH試紙變?yōu)榧t色、藍(lán)色、藍(lán)色、藍(lán)色Cl-加入AgNO3溶液生成白色沉淀（AgCl）。該沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水SO42-先加入HCl再加入BaCl2溶液（加H+防CO32-干擾；加HCl防Ag+干擾；不用HNO3防 SO32-干擾）生成白色沉淀（BaSO4），該沉淀不溶于稀硝酸 SO32-加入鹽酸或硫酸產(chǎn)生無(wú)色、有刺激性氣味的氣體（SO2），該氣體可使品紅溶液褪色加BaCl2，生成白色沉淀（BaSO3）該沉淀可溶于鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色、有刺激性

19、氣味的氣體（SO2）加入Pb(NO3)2溶液或CuSO4溶液生成黑色的沉淀（PbS或CuS）CO32-加入CaCl2或BaCl2溶液生成白色沉淀（CaCO3或BaCO3），將沉淀溶于強(qiáng)酸，產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)味的氣體（CO2），該氣體能使澄清的石灰水變混濁加入鹽酸產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)味的氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁；向原溶液中加入CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀HCO3-加入鹽酸產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)味的氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁；向原溶液中加入CaCl2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象常見氣體的檢驗(yàn)氣體檢驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有關(guān)化學(xué)方程式O2用帶火星的木條檢驗(yàn)?zāi)緱l復(fù)燃H2點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干燥而冷的燒杯氣體燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火

20、焰，燒杯內(nèi)壁有水珠生成2H2O22H2OCO2用燃著的木條檢驗(yàn)再加入澄清石灰水，振蕩木條熄滅（不支持燃燒）石灰水變渾濁Ca（OH）2CO2CaCO3H2OCO點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)內(nèi)壁沾有澄清石灰水的燒杯氣體燃燒，發(fā)出藍(lán)色火焰燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)渾濁2COO22CO2CO2Ca（OH）2CaCO3H2OCH4點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干燥而冷的燒杯然后再把燒杯翻轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，加入澄清的石灰水，振蕩氣體燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰干燥的燒杯內(nèi)有水珠生成；澄清的石灰水變渾濁CH42O2CO22H2OCa（OH）2CO2CaCO3H2O常見固體的檢驗(yàn)顏色常見物質(zhì)黑色MnO2、CuO、Fe3O4、C、Fe3O4、鐵粉、FeS（

21、硫化亞鐵）紫黑色KMnO4藍(lán)色CuSO45H2O、Cu(OH)2、Cu2+液、液態(tài)O2(淡藍(lán))紅色Cu（紫紅）、Fe2O3（紅棕色）、HgO、紅磷P（暗紅）紅褐色Fe(OH)3黃色黃金（Au）、硫磺（單質(zhì)S）、Fe3+ 液（棕黃）綠色堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3、Fe2+液（淺綠）淺綠色含F(xiàn)e2+ 的溶液(亞鐵鹽溶液)（淺綠色）如：FeCl2白色能溶于水：P2O5、MgO、NaOH、Ca(OH) 2、NaCl、KClO3固體CuSO4難溶于水能溶于酸：Mg(OH) 2、Al(OH) 3、BaCO3、CaCO3難溶于水不溶于酸：AgCl、BaSO41能夠用來(lái)鑒別BaCl2、NaCl、Na2C

22、O3三種物質(zhì)的試劑是 （ ） AAgNO3溶液 B稀硫酸 C稀鹽酸 D稀硝酸 2某物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)為黃色，下列判斷中正確的是 （ ） A該物質(zhì)一定是鈉的化合物 B該物質(zhì)一定含鈉元素 C不能確定該物質(zhì)中是否含鉀元素 D該物質(zhì)一定是金屬鈉 3可以肯定溶液中大量存在CO32-的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是 （ ） A加入硝酸銀溶液時(shí)有白色沉淀 B加入鹽酸時(shí)有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生 C加入氯化鈣溶液時(shí)，有白色沉淀生成，再加稀鹽酸時(shí)，白色沉淀溶解，產(chǎn)生可使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體。 D加入氫氧化鋇溶液時(shí)，有白色沉淀生成，再加稀鹽酸時(shí)，白色沉淀溶解，產(chǎn)生可使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體。 4某溶液中含有較大量的Cl-

23、、CO32-、OH-等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái)，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是（ ） 滴加Mg(NO3) 2溶液；過(guò)濾；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液 A B C D 5.有四瓶澄清透明的溶液。MgCl2溶液；Cu(NO3)2溶液；K2SO4溶液；NaOH溶液。不用其它試劑即可將它們一一鑒別出來(lái)，鑒別出來(lái)的順序是( )A、 B、 C、 D、6. 下列物質(zhì)的鑒別方法錯(cuò)誤的是（ ） A用肥皂水鑒別軟水和硬水 B用帶火星的木條鑒別空氣和氧氣C用灼燒法鑒別棉纖維和羊毛纖維 D用酚酞溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸7. 區(qū)分下列各組物質(zhì)的兩種方法都正確的是（ ）需區(qū)

24、分物質(zhì)方法一方法二A空氣和氧氣用帶火星木條檢驗(yàn)聞氣味B硬水和軟水觀察顏色加肥皂水?dāng)嚢鐲鋁絲和銀絲用磁鐵吸引浸入硫酸銅溶液D氫氧化鈉和硫酸銨加水溶解測(cè)pH加熟石灰研磨聞氣味8. 除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑及反應(yīng)類型均正確的是（ ）選項(xiàng)物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）試劑反應(yīng)類型AH2O（H2O2）足量MnO2分解反應(yīng)BCa(OH) 2（CaO）適量稀鹽酸化合反應(yīng)CCO2（CO）足量CuO置換反應(yīng)DCuO（Cu）足量O2復(fù)分解反應(yīng)9、不用其它試劑，用最簡(jiǎn)單的方法鑒別下列五種溶液：氫氧化鈉 硫酸鎂 硝酸鋇 氯化鐵 氯化鉀。則下列鑒別順序合理的是（ ）A、 B、 C、 D、10、下列各組物質(zhì)中，不用其

25、它試劑，就能鑒別的一組是( )A、Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl B、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HClC、NaOH、Na2SO4、FeCl3、BaCl2 D、NaCl、AgNO3、NaNO3、HCl11、只用酚酞試液，就能將各組內(nèi)的三種物質(zhì)的溶液區(qū)分開來(lái)的是（ ）A、Ba(OH) 2、NaOH、FeCl3 B、KOH、NaOH、H2SO4C、HCl、HNO3、Ba(OH) 2 D、Ba(OH) 2、HCl、H2SO4 12、用經(jīng)濟(jì)、簡(jiǎn)便的方法鑒定硫酸銅、碳酸鈉、氫氧化鎂三種白色固體粉末，應(yīng)選用的一種試劑是（ ）A、稀鹽酸 B、紫色石蕊試液 C、水 D、氫氧化鈉溶液1

26、3.某課外活動(dòng)小組從實(shí)驗(yàn)廢液中回收銀，再檢驗(yàn)銀粉樣品中是否含有鐵粉（1）甲同學(xué)用簡(jiǎn)單的物理方法迅速證明了樣品中含有鐵粉。他的方法是_ . （2）乙同學(xué)很快擬定進(jìn)一步測(cè)定樣品中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)步驟：A取兩藥匙樣品，加入過(guò)量稀硫酸；B待充分反應(yīng)后，取出不溶物；C不溶物經(jīng)洗滌、干燥后稱量，記下其質(zhì)量。步驟B中如何判斷已充分反應(yīng)？_；步驟B中主要操作的名稱是_，需要用到的儀器和用品有鐵架臺(tái)（帶鐵圈、燒杯）、_、_、_。根據(jù)乙同學(xué)的設(shè)計(jì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（填“能”或“不能”）_達(dá)到目的，理由是：共存離子共存：實(shí)質(zhì)上就是幾種離子簡(jiǎn)單混合在一起，而不會(huì)相互結(jié)合（反應(yīng)）生成難溶物（沉淀）、易揮發(fā)物（氣體、氨水）、難電

27、離物（水）等物質(zhì)，若不會(huì)則離子可以共存，若會(huì)則離子不能共存。除此之外離子共存還涉及到溶液酸堿性、有色、無(wú)色，能否反應(yīng)等。 無(wú)條件：要求物質(zhì)離子間不能生成沉淀、氣體、或水等共存：物質(zhì)共存（實(shí)質(zhì)為離子共存） 有條件： 酸、堿性：與H+、OH-為存在背景顏色：注意三種有顏色的離子不共存：根據(jù)題目給出有沉淀、氣體或水生成的不能共存 依據(jù)：常見酸、堿、鹽的溶解性表一 首先必須從化學(xué)基本理論和概念出發(fā)，搞清楚離子反應(yīng)的規(guī)律和“離子共存”的條件。不共存原因不共存離子分析有氣體產(chǎn)生CO32-、HCO3-不能與H+共存OH-不能與NH4+大量共存CO32-2H+CO2H2OHCO3-H+CO2H2OOH- NH

28、4+= H2O+NH3有沉淀生成(牢記溶解性口訣)Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與CO32-共存Ba2+、Ca2+等不能與SO42-共存Cu2+、Fe3+等不能與OH-共存Ag+不能與Cl-共存Ba2+CO32-BaCO3；Ca2+CO32-CaCO3Mg2+CO32-MgCO3Ca2+SO42-CaSO4（微溶）Ba2+SO42-BaSO4Cu2+2OH-Cu(OH)2Fe3+3OH-Fe(OH)3Ag+Cl-= AgCl有難離解物質(zhì)（H2O）OH-、不能與H+大量共存OH-H+H2O發(fā)生反應(yīng)HCO3-不能與OH-大量共存HCO3-OH-=CO32-H2O二 審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條

29、件。解答離子共存題，要看清題目，審準(zhǔn)題意，挖掘出隱含條件。離子雖不存在選項(xiàng)的離子組中，但有時(shí)在題干中“隱含”出現(xiàn)。 強(qiáng)酸性溶液：說(shuō)明含大量的H+，肯定不存在與H+反應(yīng)的離子。 強(qiáng)堿性溶液：說(shuō)明含大量的OH-，肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子 溶液無(wú)色透明時(shí)，則溶液中肯定沒有有色離子。如Cu2+（藍(lán)色）、Fe3+（棕黃色）、Fe2+（淺綠色）、MnO4-（紫紅色）等都有顏色，若為無(wú)色溶液則說(shuō)明這些離子不存在。 注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”三 實(shí)例分析例1：下列離子組中，能大量共存的是：ANa+、NH4+、Cl-、OH-BH+、Fe2+、SO42-、NO3-CCu2+、Ba2+、Cl-

30、、SO42-DNa+、Ca2+、NO3-、HCO3-例2：下列各組離子中，在堿性溶液里能大量共存，且溶液為無(wú)色透明的是：A：K+、MnO4-、Cu2+、SO42-B：Na+、CO32-、NO3-、Cl-C：K+、Cu2+、SO42-、HCO3-D：K+、Na+、Cl-、SO42-例4：某城市有甲、乙兩工廠排放污水，污水中含有下列8中離子中的4種（兩廠不含相同離子）：Ag+、Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-。若兩廠單獨(dú)排放都會(huì)造成嚴(yán)重污染，如將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水變成無(wú)色澄清只含硝酸鈉而排放，污染程度會(huì)大大降低。關(guān)于污染源的分析，你認(rèn)為正確的：A：

31、SO42-和NO3-可能來(lái)自同一工廠B：Cl-和NO3-一定不在同一工廠C：Ag+和Na+可能在同一工廠D：Na+和NO3-來(lái)自同一工廠例5；某無(wú)色溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl-、HCO3-等陰離子中的一種或幾種。（1）當(dāng)該溶液中有大量氫離子存在時(shí)，則溶液中可能含有_（2）當(dāng)該溶液中有鋇離子存在時(shí)，則溶液中可能含有_-（3）當(dāng)溶液中有大量OH-存在時(shí)，則溶液中不可能含有_（4）當(dāng)向無(wú)色溶液中滴入過(guò)量的氫氧化鋇溶液，充分反應(yīng)后溶液中可能存在的離子是_四 鞏固練習(xí)（一）選擇題：1、下列物質(zhì)能溶于水的是（ ）A Cu（OH）2 B BaSO4 C CaCO3 D AgNO32、下列物質(zhì)

32、混合有藍(lán)色沉淀生成的是（ ）A 氧化銅和稀硝酸 B氫氧化鋇和稀硫酸 C硫酸銅和氫氧化鈉溶液 D氯化鐵和氫氧化鋇溶液3、向一種溶液中加入NaOH溶液，生成紅褐色沉淀的是（ ）A MgCl2溶液 B CuCl2溶液 C 澄清的石灰水 D FeCl3溶液4、各組物質(zhì)在溶液中能共存的是（ ）A氫氧化鋇和硝酸鉀 B 硫酸和碳酸鈉 C 硝酸銀和氯化鋇 D硫酸鈉和硝酸鋇5、下列各組物質(zhì)能大量共存的是（ ）A Na2SO4 、Ba（OH）2、 HCl B CuSO4、 H2SO4、 HNO3 C FeCl3、 NaOH、 Ca（OH）2 D K2SO4、 NaOH、 NaCl 6、下列各組物質(zhì)加入水中，一定能

33、得到無(wú)色透明溶液的是（ ）A Na2CO3 、H2SO4、 HCl B H2SO4、 CuSO4 、HCl C K2CO3、 BaCl2 、HCl D NaOH 、HCl、 FeCl37、下列各組離子能大量共存的是（ ）A Na+ H+ NO3- Cl- B Ca2+ K+ CO32- SO42- C NH4+ Ag+ Cl- OH- D Fe3+ Ba2+ NO3- SO42-8、在PH=9的溶液中能大量共存的離子是（ ）A Na+ H+ NO3- Cl- B Na+ K+ NO32- SO42- C NH4+ Ca2+ Cl- Cu2+ D Fe3+ Mg2+ NO3- SO42-9、在P

34、H=4的溶液中能大量共存的是（ ）A Na2SO4 、Ba（OH）2、 HCl B CuSO4、 H2SO4、 HNO3 C FeCl3、 NaOH、 Ca（OH）2 D K2SO4 、Na2CO3、NaCl 10、下列各組物質(zhì)分別加入水中，既有沉淀又有氣體產(chǎn)生的是（ ）A、Na2SO4、HNO3、Ba Cl2 B 、 BaCl2、H2SO4、Na2CO3C、Na2CO3、KNO3、HCl D、 HCl、AgNO3、NaCl 11、下列物質(zhì)在同一溶液中能大量共存的是 ( ) (A)Na2SO4、NaOH、Cu(OH)2 (B)Na2SO4、CuCl2、HNO3 (C)Na2SO4、NaOH、B

35、aCl2 (D)Na2CO3、CuSO4、H2SO412、下列物質(zhì)能共存于水溶液中的是 ( ) (A)CaCl2和Zn(NO3)2 (B)Na2CO3和HNO3 (C)AgNO3和KCl (D)CuSO4和KOH13、向無(wú)色溶液中加入BaCl2溶液后有白色沉淀生成，則該溶液一定是 ( ) (A)Na2SO4溶液 (B)AgNO3溶液 (C)AgNO3和Na2SO4的混合溶液 (D)不能確定14、在pH=0的無(wú)色透明溶液中，能夠大量共存的一組物質(zhì)是 ( ) (A)NaOH、KNO3、CaCl2 (B)NaNO3、KHCO3、CuCl2 (C)Ca(NO3)2、FeCl3、Na2CO3 (D)Fe

36、Cl3、NaCl、Ca(NO3)2 (E)K2SO4、NaCl、NH4NO315、在pH=11時(shí)，下列各組物質(zhì)的混合溶液呈無(wú)色透明的是 ( ) (A)CuSO4、NaCl、Ba(NO3)2 (B)Na2SO4、KCl、KNO3 (C)BaSO4、CaCl2、KNO3 (D)MgCl2、K2SO4、NH4NO316、下列各組物質(zhì)，能在酸性溶液中大量共存，且溶液呈無(wú)色透明的是 ( ) (A)KCl、CuSO4、NaNO3 (B)Na2SO4、KCl、AlCl3 (C)Na2SO4、BaCl2、NaNO3 (D)Na2CO3、K2SO4、KMnO417、下列各組微粒在水中不能大量共存的是 ( ) (

37、A)Cu2+、H+、Cl-、SO42- (B)Na+、HCO3-、Cl-、OH- (C)NH4+、SO42-、Cl-、NO3- (D)K+、H+、NO3-、Ca2+18、下列各組離子中，能大量共存于同一溶液中的是 ( ) (A)Na+、OH-、H+、SO42- (B)Cu2+、Cl-、Na+、OH- (C)Ca2+、Cl-、Na+、CO32- (D)Cu2+、SO42-、K+、NO3-19、下列各組物質(zhì)放入水中相互間不發(fā)生反應(yīng)的是 ( ) (A)CaCl2和K2CO3 (B)KCl和AgNO3 (C)KNO3和NaOH (D)Na2SO4和Ba(NO3)220、下列各組物質(zhì)中，兩種物質(zhì)都能與鹽

38、酸反應(yīng)，且相互之間也能發(fā)生反應(yīng)的是 ( ) (A)Ca(OH)2和Na2CO3 (B)NaOH和H2SO4 (C)CuO和AgNO3 (D)Ba(OH)2和CuSO421、在一無(wú)色溶液中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則這種溶液中 ( ) (A)一定含有Ag+ (B)一定含有SO42- (C)一定含有Ag+或SO42-，或兩種離子都有 (D)可能含有CO32-或Ag+和SO42-22、要使某溶液中含有五種離子：Na+、H+、K+、Cl-和SO42-，則溶于水和鹽至少有 ( ) (A)5種 (B)4種 (C)3種 (D)2種23、（10肇慶市）11下列各組物質(zhì)，能在pH= 1的溶液中

39、大量共存，且形成無(wú)色溶液的是 （ ）ANaNO3 HCI Na2SO4 BNaNO3 NaCI CuSO4CNaCI Na2SO4 Na2CO3 DNaOH BaCI2 Na2SO424、下列各組物質(zhì)，不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是 A鐵和硝酸銅溶液 B氧化鈣和水C氫氧化鋁和稀鹽酸 D稀鹽酸和硫酸鋇（二）、填空題25、某工廠有甲，乙兩個(gè)車間，它們排放的工業(yè)廢水澄清透明，共含K+、Ag+、Cu+、Cl-、OH-、NO3-、六種離子。 甲車間的廢水含有3種粒子，明顯呈堿性，則甲車間廢水中不可能存在的離子是 乙車間的廢水中含另外三種離子，其中，陰離子是 。如果加足量的鐵粉，可以回收其中的金屬（元素符號(hào)） 如果

40、將甲車間與乙車間的廢水按適當(dāng)比混合，可以使某些離子轉(zhuǎn)化為兩種沉淀。經(jīng)過(guò)濾后的廢水主要含（化學(xué)式） 可以用來(lái)澆灌農(nóng)田。26、由Na+、Mg2+、Cl-和SO42-四種離子，兩兩相互組成的化合物中，式量最大的是 ，式量最小的是 27、有四種鹽溶液：NaNO3、Na2CO3、BaCl2和Na3PO4，它們兩兩混合時(shí)，總共能產(chǎn)生 種正鹽的沉淀物。28、某物質(zhì)與氫氧化鈉溶液共熱，把濕潤(rùn)的紅色石芯試紙放在試管口，發(fā)現(xiàn)變藍(lán)，由此推論該物質(zhì)一定含有 離子。29、在K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Al3+、Cl-、OH-、SO42-等八種離子中，能在一種溶液中大量共存的五種離子是 ，要配成這種溶液，可將 和

41、兩種物質(zhì)溶于水。30、某溶液中僅含有Na+、Mg2+、SO42-和Cl-四種離子，其離子個(gè)數(shù)比為Na+:Mg2+:Cl-=4:5:8。若Na+為2n個(gè)，則SO42-可能為 個(gè)物質(zhì)的分離和除雜一、物質(zhì)分離和提純應(yīng)遵循的原則：不增：提純過(guò)程中不增加新的雜質(zhì)； 不變：被提純的物質(zhì)不能改變； 易分：被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)易分離。 二、提純和分離三步驟：根據(jù)物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的差異；確定除雜質(zhì)方法；選擇適宜試劑。 三、分離和提純物質(zhì)常用的方法1、除雜常用方法：（1）沉淀法：加入一種試劑將被除去的雜質(zhì)變?yōu)槌恋?，再用過(guò)濾法除去。（NaNO3；NaCl） （2）化

42、氣法：加熱或加入一種試劑將雜質(zhì)變?yōu)闅怏w逸出。（NaCl；Na2CO3） （3）置換法：應(yīng)用金屬活動(dòng)順序通過(guò)置換反應(yīng)除去雜質(zhì)的方法。（FeSO4；CuSO4） （4）轉(zhuǎn)純法（轉(zhuǎn)換法）：將被除去的雜質(zhì)變?yōu)樘峒兊奈镔|(zhì)。（CO2（CO） （5）吸收法：利用混合物中某組分化學(xué)性質(zhì)的差異，用試劑吸收其中一種，從而分離提純物質(zhì)的方法。(H2；CO2) 2、混合物的分離： （1）可溶性與難溶性物質(zhì)的混合物常用溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三步操作加以分離，分別得到純凈物。如：粗鹽的提純；BaSO4和Na2SO4的混合物。 （2）兩種物質(zhì)均溶于水，但兩種物質(zhì)的溶解度

43、一種隨溫度變化大，另一種變化不大時(shí)，可考慮結(jié)晶法。即冷卻熱飽和溶液的方法加以分離。如：NaCl和KNO3的混合物。 （3）兩種物質(zhì)均溶于水時(shí)，可考慮用化學(xué)方法分離。 四、常見物質(zhì)的除雜試劑或方法：物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或方法N2O2將混合氣體通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)COCO2將混合氣體通過(guò)氫氧化鈉溶液，再通過(guò)濃硫酸干燥。CO2CO將混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅CO2HCl將混合氣體通過(guò)飽和碳酸氫鈉溶液，再通過(guò)濃硫酸干燥。Na2CO3NaHCO3加熱混合物NaOHNa2CO3加入適量的石灰水，過(guò)濾CaOCaCO3高溫煅燒CuFe加鹽酸或硫酸銅溶液，過(guò)濾；用磁鐵吸引KClMnO2溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)N

44、aClNa2CO3加適量的鹽酸或加入適量的氯化鈣溶液、過(guò)濾FeCl2CuCl2加足量鐵粉、過(guò)濾NaClKNO3蒸發(fā)結(jié)晶，過(guò)濾KNO3NaCl降溫結(jié)晶，過(guò)濾H2HCl通過(guò)堿溶液，再干燥【專題練習(xí)】1、下列分離混合物的操作中，必須加熱的是（ ） A過(guò)濾 B升華 C結(jié)晶 D蒸餾2、下列有關(guān)水的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A、水是一種重要的溶劑 B、用肥皂水可以區(qū)分硬水和軟水C、生活中可用煮沸的方法降低水的硬度 D、通過(guò)過(guò)濾可以除去水中所有的雜質(zhì)。3、用化學(xué)方法去除下列各組物質(zhì)中括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，寫出化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型：（1）銅粉（鐵粉）： _， _；（2）氯化鈉（氯化鋇）溶液： _，_；（3）氯化鈉（碳酸氫銨）固

45、體： _，_4、除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），其中方法錯(cuò)誤的是（ ）A .Cu粉（Fe粉）：用磁鐵吸 B .NaOH（NaNO3）：加稀鹽酸C. NaCl（泥沙）：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā) D. O2（水蒸氣）：用濃H2SO4干燥5、除去下表所列物質(zhì)中含有的雜質(zhì)，所選試劑及操作方法均正確的是選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除去雜質(zhì)所選試劑操作方法A二氧化碳一氧化碳氧氣點(diǎn)燃B氯化鉀碳酸鉀稀鹽酸蒸發(fā)C鋅鐵稀硫酸過(guò)濾D氧化鈣碳酸鈣稀鹽酸蒸發(fā)6、含CO、N2、H2、CO2和水蒸氣的混合氣，依次通過(guò)NaOH 溶液、灼熱的CuO和濃硫酸，最后剩下的氣體是（ ）A. N2和CO2 B. N2和H2 C. N2和CO D.

46、 無(wú)任何氣體7、粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中，過(guò)濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質(zhì)，通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水： 加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液； 加入稍過(guò)量的NaOH溶液； 加入稍過(guò)量的BaCl2 溶液； 滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生； 過(guò)濾正確的操作順序是（ ）A B C D8、下面除去混合物中少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))的方案中，不合理的是混合物 思路方法 選用物質(zhì)ACO2(CO) 點(diǎn)燃 空氣BNaOH(Na2CO3)沉淀、過(guò)濾 石灰乳Ca(OH)2CFeCl2(CuCl2) 置換、過(guò)濾 鐵粉DNaCl(MgCl2) 沉淀、過(guò)濾 NaOH9、請(qǐng)你從提供的試劑中選擇

47、一種試劑，除去氧氣中混有的二氧化碳雜質(zhì)。提供的試劑有：氫氧化鈉溶液；稀鹽酸；水。你選擇的試劑是 （填序號(hào)），發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；在此處在過(guò)程中，氧氣中又混入了其他雜質(zhì)，該雜質(zhì)是 。10、右圖所示裝置有多種用途，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）洗氣：除去CO中的水蒸氣，裝置內(nèi)應(yīng)盛放 ； （2）檢驗(yàn)：證明CO中混有CO2，裝置內(nèi)應(yīng)盛放 ； （3）集氣：若用排空氣法收集比空氣輕的氣體時(shí)，氣體應(yīng)從裝置的 端通入（填“A”或“B”，下同）；若收集比空氣重的氣體，則氣體從 端通入。若用排水法收集O2時(shí)，瓶?jī)?nèi)應(yīng)先裝滿水，氣體從 端通入。(4)貯氣：若要用水將裝置中的氧氣排出進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，水應(yīng)從 端通入。（5)量氣：若要測(cè)定實(shí)驗(yàn)室制得的少量O2的體積，則應(yīng)在瓶?jī)?nèi)先裝滿水，再將O2從 端通入。中考題型1(2010·肇慶)向100 mL硫酸銅溶液中加入一定量的鐵粉充分反應(yīng)后過(guò)