物質(zhì)的推斷鑒別檢驗共存分離除雜分析及經(jīng)典練習(xí)全_第1頁
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文檔簡介

1、推斷以物質(zhì)顏色為突破口用化學(xué)式填寫一、固體的顏色 1、紫紅色固體: 2、紅棕色固體: 3、綠色固體: 4、藍色固體: 5、紫黑色固體 6、淡黃色固體 7、黑色固體: 8、紅褐色固體: 9、常見的白色不溶于水的固體: 二、液體的顏色 1、藍色溶液: (含有Cu2+的溶液) 如: 2、淺綠色溶液:(含有Fe2+的溶液) 如: 3、黃色溶液: (含有Fe3+的溶液) 如: 4、紫紅色溶液: 5、紫色溶液: 三、沉淀顏色 沉淀八君子 以物質(zhì)特征反應(yīng)條件為突破口點燃(一般有O2參加的反應(yīng));通電(電解H2O);催化劑(過氧化氫分解制O2);高溫(CaCO3分解,CO還原Fe2O3,C與CO2反應(yīng));以物

2、質(zhì)特征現(xiàn)象為突破口 能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體是 能使黑色CuO變紅(或紅色Fe2O3變黑)的氣體是 ,固體是 能使燃燒著的木條正常燃燒的氣體是 ,燃燒得更旺的氣體是 ,熄滅的氣體是 或 ;能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體是 。 能使白色無水CuSO4粉末變藍的氣體是 。 在O2中燃燒火星四射的物質(zhì)是 。 在空氣中燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)是有機物,如 等以元素或物質(zhì)之最為突破口 地殼中含量最多的元素是 ,含量最多的金屬元素是 。 人體中含量最多的元素是 。        空氣中含量最多的元素是 。 形成化合物最多的元素是 。&#

3、160;       質(zhì)子數(shù)最少的元素是 。 相對分子質(zhì)量最小、密度也最小的氣體是 。 相對分子質(zhì)量最小的氧化物是 。 人體中含量最多的物質(zhì)是 。     空氣中含量最多的氣體是 。       最簡單的有機物是 。            初中化學(xué)物質(zhì)推斷題題型1描述型 2 框圖型 3 表格型 4連線型描述型1、有一包粉末可能含有碳酸鈣、碳酸鈉、硫

4、酸鈉、硫酸銅、硝酸鈉中的一種或幾種,某學(xué)生為了確定其組成,做如下實驗,請根據(jù)實驗現(xiàn)象進行推斷,把相應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)式填在表中的空格內(nèi)。 實驗內(nèi)容和步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論(1)在試管中加入少量粉末,注入足量的蒸餾水充分振蕩溶液無色透明,沒有沉淀物原粉末中肯定不含的物質(zhì)是 , 。(2)取少量上述溶液滴入鹽酸有氣泡產(chǎn)生肯定有的物質(zhì)是 。(3)另取(1)中少量溶液滴入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生原粉末中肯定還有的物質(zhì)是 。(4)在(3)中滴加稀硝酸沉淀部分溶解,并有氣泡產(chǎn)生可能有的物質(zhì)是 。描述型2有一包白色粉末,可能由氯化銀、碳酸鈉、氫氧化鎂、氯化鋇、硫酸鈉和硝酸鉀中的某幾種組成。為了鑒定其成分,實驗如下:(1

5、)將少量粉末放入足量水中,攪拌、靜置、過濾、得白色沉淀和無色濾液。(2)向所得沉淀中加入足量稀硝酸,沉淀全部溶解,但無氣體產(chǎn)生。(3)向濾液中滴加硝酸銀溶液,有白色沉淀生成,加入足量稀硝酸,沉淀不溶解。試根據(jù)以上現(xiàn)象推斷該白色粉末中一定含有                       ;一定沒有       

6、                 ;可能含有                            。(填化學(xué)式) 描述型3某化工廠排放的污水中,常溶有某些對人體有害的物

7、質(zhì)。通過目測,初步認為可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-;為了進一步確認,進行實驗檢測:(1)取污水仔細觀察,呈無色、透明、均一狀態(tài)。(2)向取樣的污水中,滴入稀硫酸,有大量白色沉淀產(chǎn)生,再加稀硝酸,白色沉淀不消失。(3)用pH試紙測定污水的pH值,試紙顯深藍色。由此可知,該污水中,肯定含有離子是       ??隙]有的離子是          ,可能含有的離子是   

8、60;              。 描述型4、有一包白色粉末,可能由氯化銀、碳酸鈉、硫酸銅、氯化鈣、硫酸鈉、硝酸鉀某幾種組成。為了鑒定其成分,實驗如下:(1)將少量粉末放入足量水中,攪拌得無色透明的溶液。(2)向所得溶液中加入稀硝酸,有氣體產(chǎn)生(3)向濾液中滴加氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,加入足量稀硝酸,沉淀部分溶解。 試根據(jù)以上現(xiàn)象推斷該白色粉末中一定有          

9、   ;一定沒有                  ;可能含有                         填化學(xué)式)框圖型1:下圖中的各物質(zhì)均為初中化學(xué)常

10、見物質(zhì)。請根據(jù)圖示關(guān)系回答:甲物質(zhì)中的元素共有_種。反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為_。若常溫下乙為無色液體,則A為_;反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為_??驁D型2、氧化物A加水生成溶液B,將B溶液分成兩份,分別作實驗,步驟如下B加水加CuCl2過濾藍色沉淀C,溶于稀硝酸濾液D白色沉淀E,不溶于稀硝酸濾液白色沉淀F,不溶于稀硝酸加K2SO4過濾濾液加AgNO3過濾A試推斷A、B、C、D、E、F各是什么物質(zhì)框圖型3:A、B、C、D分別是氯化鈉、硝酸鋇、氫氧化鈉、和鹽酸四種無色溶液中的一種。現(xiàn)用一種無色溶液X把A、B、C、D一一鑒別來開,已知X是含有鎂元素的化合物。鑒別方法見于下圖所示(所加溶液均過量,使反應(yīng)完全)?;?/p>

11、答下列問題:(1)確定A、B、C、D和X代表什么物質(zhì)(用化學(xué)式表示)A       ;B       ;C         ;D           ;X        ;框圖型4、有一種鈉鹽A和一種可溶性鈣鹽B組成的固體混合物,按下列步驟實驗:由此可判斷混合

12、物中兩種鹽(填化學(xué)式)A              ;B                 。表格型1、有失去標簽的硝酸鉀、碳酸鈉、硝酸銀、硝酸鈣和稀鹽酸五瓶溶液。將其任意編號:A、B、C、D、E,進行兩兩混合,其現(xiàn)象如下表:實  驗A+BA+EB+CB+E現(xiàn)  象產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生氣泡(1

13、)試推斷并寫出五種溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式。A            ,B           ,C             ,D            ,E

14、0;               。 (2)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。A+E  :                       B+E  :      

15、;                 表格型2、現(xiàn)有稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鋇、碳酸鈉4瓶失去標簽的溶液,分別編號為A、B、C、D。每次取少量溶液兩兩混合,所觀察到的現(xiàn)象記錄在下表中(“”表示無明顯現(xiàn)象;“”表示有沉淀生成;“”表示有氣體生成)。由此推斷4瓶溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式分別為:BECFDA連線型1、圖中A、B、C、D、E、F各代表下列物質(zhì)中的一種。凡用直線連接的兩種物質(zhì)均可以發(fā)生反應(yīng),供圖中填寫的物質(zhì)有(1)Na2CO3溶液(2)MgSO4溶液(3)B

16、aCl2溶液 (4)稀H2SO4(5)Fe(6)Cu(NO3)2溶液。 試推斷A、B、C、D、E、F各是什么物質(zhì)? 連線型2、有四種物質(zhì)皆為純凈物,其中兩種是黑色粉末,兩種是無色無毒的氣體,又知四種物質(zhì)中有兩種是單質(zhì)。某班級的探究學(xué)習(xí)小組為了搞清這四種物質(zhì),做了以下實驗:把黑色物質(zhì)編為A、B,無色氣體編為C、D,如下圖所示進行三組實驗甲、乙、丙。實驗后,各裝置中B都由黑色變?yōu)榧t色,甲、丙兩裝置中澄清的石灰水都產(chǎn)生渾濁,乙裝置澄清的石灰水沒有渾濁現(xiàn)象。試推斷:寫出化學(xué)式A ; D 。寫出乙實驗中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式: 檢驗和鑒別1.常見陽離子的檢驗離子檢驗方法現(xiàn)象K+用鉑絲蘸取待測液放在火上燒

17、,透過藍色鈷玻璃(過濾黃色的光)火焰呈紫色Na+用鉑絲蘸取待測液放在火上燒火焰呈黃色Ba2+加入稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液生成白色沉淀(BaSO4),沉淀不溶于稀硝酸Ag+加入稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽生成白色沉淀(AgCl),沉淀不溶于稀硝酸加入氨水生成白色沉淀,繼續(xù)滴加氨水,沉淀溶解加入KSCN溶液無現(xiàn)象,再加入適量新制的氯水,溶液變紅 Fe3+加入KSCN溶液溶液變?yōu)檠t色加入NaOH溶液生成紅褐色沉淀Cu2+加入NaOH溶液生成藍色沉淀Cu(OH)2插入鐵片或鋅片有紅色的銅析出NH4+加入強堿(濃NaOH溶液),加熱產(chǎn)生刺激性氣味氣體(NH3),該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。H+加入鋅或N

18、a2CO3溶液產(chǎn)生無色氣體能使紫色石蕊試液、pH試紙、甲基橙變紅、變紅、變紅2.常見陰離子的檢驗離子檢驗方法現(xiàn)象OH-使無色酚酞、紫色石蕊、紅色石蕊試紙、pH試紙變?yōu)榧t色、藍色、藍色、藍色Cl-加入AgNO3溶液生成白色沉淀(AgCl)。該沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水SO42-先加入HCl再加入BaCl2溶液(加H+防CO32-干擾;加HCl防Ag+干擾;不用HNO3防 SO32-干擾)生成白色沉淀(BaSO4),該沉淀不溶于稀硝酸 SO32-加入鹽酸或硫酸產(chǎn)生無色、有刺激性氣味的氣體(SO2),該氣體可使品紅溶液褪色加BaCl2,生成白色沉淀(BaSO3)該沉淀可溶于鹽酸,產(chǎn)生無色、有刺激性

19、氣味的氣體(SO2)加入Pb(NO3)2溶液或CuSO4溶液生成黑色的沉淀(PbS或CuS)CO32-加入CaCl2或BaCl2溶液生成白色沉淀(CaCO3或BaCO3),將沉淀溶于強酸,產(chǎn)生無色、無味的氣體(CO2),該氣體能使澄清的石灰水變混濁加入鹽酸產(chǎn)生無色、無味的氣體,該氣體能使澄清的石灰水變渾濁;向原溶液中加入CaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀HCO3-加入鹽酸產(chǎn)生無色、無味的氣體,該氣體能使澄清的石灰水變渾濁;向原溶液中加入CaCl2溶液,無明顯現(xiàn)象常見氣體的檢驗氣體檢驗方法實驗現(xiàn)象有關(guān)化學(xué)方程式O2用帶火星的木條檢驗?zāi)緱l復(fù)燃H2點燃,在火焰上方罩一個干燥而冷的燒杯氣體燃燒,發(fā)出淡藍色火

20、焰,燒杯內(nèi)壁有水珠生成2H2O22H2OCO2用燃著的木條檢驗再加入澄清石灰水,振蕩木條熄滅(不支持燃燒)石灰水變渾濁Ca(OH)2CO2CaCO3H2OCO點燃,在火焰上方罩一個內(nèi)壁沾有澄清石灰水的燒杯氣體燃燒,發(fā)出藍色火焰燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)渾濁2COO22CO2CO2Ca(OH)2CaCO3H2OCH4點燃,在火焰上方罩一個干燥而冷的燒杯然后再把燒杯翻轉(zhuǎn)過來,加入澄清的石灰水,振蕩氣體燃燒,發(fā)出淡藍色火焰干燥的燒杯內(nèi)有水珠生成;澄清的石灰水變渾濁CH42O2CO22H2OCa(OH)2CO2CaCO3H2O常見固體的檢驗顏色常見物質(zhì)黑色MnO2、CuO、Fe3O4、C、Fe3O4、鐵粉、FeS(

21、硫化亞鐵)紫黑色KMnO4藍色CuSO45H2O、Cu(OH)2、Cu2+液、液態(tài)O2(淡藍)紅色Cu(紫紅)、Fe2O3(紅棕色)、HgO、紅磷P(暗紅)紅褐色Fe(OH)3黃色黃金(Au)、硫磺(單質(zhì)S)、Fe3+ 液(棕黃)綠色堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3、Fe2+液(淺綠)淺綠色含F(xiàn)e2+ 的溶液(亞鐵鹽溶液)(淺綠色)如:FeCl2白色能溶于水:P2O5、MgO、NaOH、Ca(OH) 2、NaCl、KClO3固體CuSO4難溶于水能溶于酸:Mg(OH) 2、Al(OH) 3、BaCO3、CaCO3難溶于水不溶于酸:AgCl、BaSO41能夠用來鑒別BaCl2、NaCl、Na2C

22、O3三種物質(zhì)的試劑是 ( ) AAgNO3溶液 B稀硫酸 C稀鹽酸 D稀硝酸 2某物質(zhì)灼燒時,焰色反應(yīng)為黃色,下列判斷中正確的是 ( ) A該物質(zhì)一定是鈉的化合物 B該物質(zhì)一定含鈉元素 C不能確定該物質(zhì)中是否含鉀元素 D該物質(zhì)一定是金屬鈉 3可以肯定溶液中大量存在CO32-的實驗事實是 ( ) A加入硝酸銀溶液時有白色沉淀 B加入鹽酸時有無色無味氣體產(chǎn)生 C加入氯化鈣溶液時,有白色沉淀生成,再加稀鹽酸時,白色沉淀溶解,產(chǎn)生可使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體。 D加入氫氧化鋇溶液時,有白色沉淀生成,再加稀鹽酸時,白色沉淀溶解,產(chǎn)生可使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體。 4某溶液中含有較大量的Cl-

23、、CO32-、OH-等3種陰離子,如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來,下列實驗操作順序正確的是( ) 滴加Mg(NO3) 2溶液;過濾;滴加AgNO3溶液;滴加Ba(NO3)2溶液 A B C D 5.有四瓶澄清透明的溶液。MgCl2溶液;Cu(NO3)2溶液;K2SO4溶液;NaOH溶液。不用其它試劑即可將它們一一鑒別出來,鑒別出來的順序是( )A、 B、 C、 D、6. 下列物質(zhì)的鑒別方法錯誤的是( ) A用肥皂水鑒別軟水和硬水 B用帶火星的木條鑒別空氣和氧氣C用灼燒法鑒別棉纖維和羊毛纖維 D用酚酞溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸7. 區(qū)分下列各組物質(zhì)的兩種方法都正確的是( )需區(qū)

24、分物質(zhì)方法一方法二A空氣和氧氣用帶火星木條檢驗聞氣味B硬水和軟水觀察顏色加肥皂水攪拌C鋁絲和銀絲用磁鐵吸引浸入硫酸銅溶液D氫氧化鈉和硫酸銨加水溶解測pH加熟石灰研磨聞氣味8. 除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì),所選用的試劑及反應(yīng)類型均正確的是( )選項物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))試劑反應(yīng)類型AH2O(H2O2)足量MnO2分解反應(yīng)BCa(OH) 2(CaO)適量稀鹽酸化合反應(yīng)CCO2(CO)足量CuO置換反應(yīng)DCuO(Cu)足量O2復(fù)分解反應(yīng)9、不用其它試劑,用最簡單的方法鑒別下列五種溶液:氫氧化鈉 硫酸鎂 硝酸鋇 氯化鐵 氯化鉀。則下列鑒別順序合理的是( )A、 B、 C、 D、10、下列各組物質(zhì)中,不用其

25、它試劑,就能鑒別的一組是( )A、Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl B、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HClC、NaOH、Na2SO4、FeCl3、BaCl2 D、NaCl、AgNO3、NaNO3、HCl11、只用酚酞試液,就能將各組內(nèi)的三種物質(zhì)的溶液區(qū)分開來的是( )A、Ba(OH) 2、NaOH、FeCl3 B、KOH、NaOH、H2SO4C、HCl、HNO3、Ba(OH) 2 D、Ba(OH) 2、HCl、H2SO4 12、用經(jīng)濟、簡便的方法鑒定硫酸銅、碳酸鈉、氫氧化鎂三種白色固體粉末,應(yīng)選用的一種試劑是( )A、稀鹽酸 B、紫色石蕊試液 C、水 D、氫氧化鈉溶液1

26、3.某課外活動小組從實驗廢液中回收銀,再檢驗銀粉樣品中是否含有鐵粉(1)甲同學(xué)用簡單的物理方法迅速證明了樣品中含有鐵粉。他的方法是_ . (2)乙同學(xué)很快擬定進一步測定樣品中銀的質(zhì)量分數(shù)的實驗步驟:A取兩藥匙樣品,加入過量稀硫酸;B待充分反應(yīng)后,取出不溶物;C不溶物經(jīng)洗滌、干燥后稱量,記下其質(zhì)量。步驟B中如何判斷已充分反應(yīng)?_;步驟B中主要操作的名稱是_,需要用到的儀器和用品有鐵架臺(帶鐵圈、燒杯)、_、_、_。根據(jù)乙同學(xué)的設(shè)計進行實驗(填“能”或“不能”)_達到目的,理由是:共存離子共存:實質(zhì)上就是幾種離子簡單混合在一起,而不會相互結(jié)合(反應(yīng))生成難溶物(沉淀)、易揮發(fā)物(氣體、氨水)、難電

27、離物(水)等物質(zhì),若不會則離子可以共存,若會則離子不能共存。除此之外離子共存還涉及到溶液酸堿性、有色、無色,能否反應(yīng)等。 無條件:要求物質(zhì)離子間不能生成沉淀、氣體、或水等共存:物質(zhì)共存(實質(zhì)為離子共存) 有條件: 酸、堿性:與H+、OH-為存在背景顏色:注意三種有顏色的離子不共存:根據(jù)題目給出有沉淀、氣體或水生成的不能共存 依據(jù):常見酸、堿、鹽的溶解性表一 首先必須從化學(xué)基本理論和概念出發(fā),搞清楚離子反應(yīng)的規(guī)律和“離子共存”的條件。不共存原因不共存離子分析有氣體產(chǎn)生CO32-、HCO3-不能與H+共存OH-不能與NH4+大量共存CO32-2H+CO2H2OHCO3-H+CO2H2OOH- NH

28、4+= H2O+NH3有沉淀生成(牢記溶解性口訣)Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與CO32-共存Ba2+、Ca2+等不能與SO42-共存Cu2+、Fe3+等不能與OH-共存Ag+不能與Cl-共存Ba2+CO32-BaCO3;Ca2+CO32-CaCO3Mg2+CO32-MgCO3Ca2+SO42-CaSO4(微溶)Ba2+SO42-BaSO4Cu2+2OH-Cu(OH)2Fe3+3OH-Fe(OH)3Ag+Cl-= AgCl有難離解物質(zhì)(H2O)OH-、不能與H+大量共存OH-H+H2O發(fā)生反應(yīng)HCO3-不能與OH-大量共存HCO3-OH-=CO32-H2O二 審題時應(yīng)注意題中給出的附加條

29、件。解答離子共存題,要看清題目,審準題意,挖掘出隱含條件。離子雖不存在選項的離子組中,但有時在題干中“隱含”出現(xiàn)。 強酸性溶液:說明含大量的H+,肯定不存在與H+反應(yīng)的離子。 強堿性溶液:說明含大量的OH-,肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子 溶液無色透明時,則溶液中肯定沒有有色離子。如Cu2+(藍色)、Fe3+(棕黃色)、Fe2+(淺綠色)、MnO4-(紫紅色)等都有顏色,若為無色溶液則說明這些離子不存在。 注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”三 實例分析例1:下列離子組中,能大量共存的是:ANa+、NH4+、Cl-、OH-BH+、Fe2+、SO42-、NO3-CCu2+、Ba2+、Cl-

30、、SO42-DNa+、Ca2+、NO3-、HCO3-例2:下列各組離子中,在堿性溶液里能大量共存,且溶液為無色透明的是:A:K+、MnO4-、Cu2+、SO42-B:Na+、CO32-、NO3-、Cl-C:K+、Cu2+、SO42-、HCO3-D:K+、Na+、Cl-、SO42-例4:某城市有甲、乙兩工廠排放污水,污水中含有下列8中離子中的4種(兩廠不含相同離子):Ag+、Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-。若兩廠單獨排放都會造成嚴重污染,如將兩廠的污水按一定比例混合,沉淀后污水變成無色澄清只含硝酸鈉而排放,污染程度會大大降低。關(guān)于污染源的分析,你認為正確的:A:

31、SO42-和NO3-可能來自同一工廠B:Cl-和NO3-一定不在同一工廠C:Ag+和Na+可能在同一工廠D:Na+和NO3-來自同一工廠例5;某無色溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl-、HCO3-等陰離子中的一種或幾種。(1)當該溶液中有大量氫離子存在時,則溶液中可能含有_(2)當該溶液中有鋇離子存在時,則溶液中可能含有_-(3)當溶液中有大量OH-存在時,則溶液中不可能含有_(4)當向無色溶液中滴入過量的氫氧化鋇溶液,充分反應(yīng)后溶液中可能存在的離子是_四 鞏固練習(xí)(一)選擇題:1、下列物質(zhì)能溶于水的是( )A Cu(OH)2 B BaSO4 C CaCO3 D AgNO32、下列物質(zhì)

32、混合有藍色沉淀生成的是( )A 氧化銅和稀硝酸 B氫氧化鋇和稀硫酸 C硫酸銅和氫氧化鈉溶液 D氯化鐵和氫氧化鋇溶液3、向一種溶液中加入NaOH溶液,生成紅褐色沉淀的是( )A MgCl2溶液 B CuCl2溶液 C 澄清的石灰水 D FeCl3溶液4、各組物質(zhì)在溶液中能共存的是( )A氫氧化鋇和硝酸鉀 B 硫酸和碳酸鈉 C 硝酸銀和氯化鋇 D硫酸鈉和硝酸鋇5、下列各組物質(zhì)能大量共存的是( )A Na2SO4 、Ba(OH)2、 HCl B CuSO4、 H2SO4、 HNO3 C FeCl3、 NaOH、 Ca(OH)2 D K2SO4、 NaOH、 NaCl 6、下列各組物質(zhì)加入水中,一定能

33、得到無色透明溶液的是( )A Na2CO3 、H2SO4、 HCl B H2SO4、 CuSO4 、HCl C K2CO3、 BaCl2 、HCl D NaOH 、HCl、 FeCl37、下列各組離子能大量共存的是( )A Na+ H+ NO3- Cl- B Ca2+ K+ CO32- SO42- C NH4+ Ag+ Cl- OH- D Fe3+ Ba2+ NO3- SO42-8、在PH=9的溶液中能大量共存的離子是( )A Na+ H+ NO3- Cl- B Na+ K+ NO32- SO42- C NH4+ Ca2+ Cl- Cu2+ D Fe3+ Mg2+ NO3- SO42-9、在P

34、H=4的溶液中能大量共存的是( )A Na2SO4 、Ba(OH)2、 HCl B CuSO4、 H2SO4、 HNO3 C FeCl3、 NaOH、 Ca(OH)2 D K2SO4 、Na2CO3、NaCl 10、下列各組物質(zhì)分別加入水中,既有沉淀又有氣體產(chǎn)生的是( )A、Na2SO4、HNO3、Ba Cl2 B 、 BaCl2、H2SO4、Na2CO3C、Na2CO3、KNO3、HCl D、 HCl、AgNO3、NaCl 11、下列物質(zhì)在同一溶液中能大量共存的是 ( ) (A)Na2SO4、NaOH、Cu(OH)2 (B)Na2SO4、CuCl2、HNO3 (C)Na2SO4、NaOH、B

35、aCl2 (D)Na2CO3、CuSO4、H2SO412、下列物質(zhì)能共存于水溶液中的是 ( ) (A)CaCl2和Zn(NO3)2 (B)Na2CO3和HNO3 (C)AgNO3和KCl (D)CuSO4和KOH13、向無色溶液中加入BaCl2溶液后有白色沉淀生成,則該溶液一定是 ( ) (A)Na2SO4溶液 (B)AgNO3溶液 (C)AgNO3和Na2SO4的混合溶液 (D)不能確定14、在pH=0的無色透明溶液中,能夠大量共存的一組物質(zhì)是 ( ) (A)NaOH、KNO3、CaCl2 (B)NaNO3、KHCO3、CuCl2 (C)Ca(NO3)2、FeCl3、Na2CO3 (D)Fe

36、Cl3、NaCl、Ca(NO3)2 (E)K2SO4、NaCl、NH4NO315、在pH=11時,下列各組物質(zhì)的混合溶液呈無色透明的是 ( ) (A)CuSO4、NaCl、Ba(NO3)2 (B)Na2SO4、KCl、KNO3 (C)BaSO4、CaCl2、KNO3 (D)MgCl2、K2SO4、NH4NO316、下列各組物質(zhì),能在酸性溶液中大量共存,且溶液呈無色透明的是 ( ) (A)KCl、CuSO4、NaNO3 (B)Na2SO4、KCl、AlCl3 (C)Na2SO4、BaCl2、NaNO3 (D)Na2CO3、K2SO4、KMnO417、下列各組微粒在水中不能大量共存的是 ( ) (

37、A)Cu2+、H+、Cl-、SO42- (B)Na+、HCO3-、Cl-、OH- (C)NH4+、SO42-、Cl-、NO3- (D)K+、H+、NO3-、Ca2+18、下列各組離子中,能大量共存于同一溶液中的是 ( ) (A)Na+、OH-、H+、SO42- (B)Cu2+、Cl-、Na+、OH- (C)Ca2+、Cl-、Na+、CO32- (D)Cu2+、SO42-、K+、NO3-19、下列各組物質(zhì)放入水中相互間不發(fā)生反應(yīng)的是 ( ) (A)CaCl2和K2CO3 (B)KCl和AgNO3 (C)KNO3和NaOH (D)Na2SO4和Ba(NO3)220、下列各組物質(zhì)中,兩種物質(zhì)都能與鹽

38、酸反應(yīng),且相互之間也能發(fā)生反應(yīng)的是 ( ) (A)Ca(OH)2和Na2CO3 (B)NaOH和H2SO4 (C)CuO和AgNO3 (D)Ba(OH)2和CuSO421、在一無色溶液中滴加氯化鋇溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,則這種溶液中 ( ) (A)一定含有Ag+ (B)一定含有SO42- (C)一定含有Ag+或SO42-,或兩種離子都有 (D)可能含有CO32-或Ag+和SO42-22、要使某溶液中含有五種離子:Na+、H+、K+、Cl-和SO42-,則溶于水和鹽至少有 ( ) (A)5種 (B)4種 (C)3種 (D)2種23、(10肇慶市)11下列各組物質(zhì),能在pH= 1的溶液中

39、大量共存,且形成無色溶液的是 ( )ANaNO3 HCI Na2SO4 BNaNO3 NaCI CuSO4CNaCI Na2SO4 Na2CO3 DNaOH BaCI2 Na2SO424、下列各組物質(zhì),不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是 A鐵和硝酸銅溶液 B氧化鈣和水C氫氧化鋁和稀鹽酸 D稀鹽酸和硫酸鋇(二)、填空題25、某工廠有甲,乙兩個車間,它們排放的工業(yè)廢水澄清透明,共含K+、Ag+、Cu+、Cl-、OH-、NO3-、六種離子。 甲車間的廢水含有3種粒子,明顯呈堿性,則甲車間廢水中不可能存在的離子是 乙車間的廢水中含另外三種離子,其中,陰離子是 。如果加足量的鐵粉,可以回收其中的金屬(元素符號) 如果

40、將甲車間與乙車間的廢水按適當比混合,可以使某些離子轉(zhuǎn)化為兩種沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含(化學(xué)式) 可以用來澆灌農(nóng)田。26、由Na+、Mg2+、Cl-和SO42-四種離子,兩兩相互組成的化合物中,式量最大的是 ,式量最小的是 27、有四種鹽溶液:NaNO3、Na2CO3、BaCl2和Na3PO4,它們兩兩混合時,總共能產(chǎn)生 種正鹽的沉淀物。28、某物質(zhì)與氫氧化鈉溶液共熱,把濕潤的紅色石芯試紙放在試管口,發(fā)現(xiàn)變藍,由此推論該物質(zhì)一定含有 離子。29、在K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Al3+、Cl-、OH-、SO42-等八種離子中,能在一種溶液中大量共存的五種離子是 ,要配成這種溶液,可將 和

41、兩種物質(zhì)溶于水。30、某溶液中僅含有Na+、Mg2+、SO42-和Cl-四種離子,其離子個數(shù)比為Na+:Mg2+:Cl-=4:5:8。若Na+為2n個,則SO42-可能為 個物質(zhì)的分離和除雜一、物質(zhì)分離和提純應(yīng)遵循的原則:不增:提純過程中不增加新的雜質(zhì); 不變:被提純的物質(zhì)不能改變; 易分:被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)易分離。 二、提純和分離三步驟:根據(jù)物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的差異;確定除雜質(zhì)方法;選擇適宜試劑。 三、分離和提純物質(zhì)常用的方法1、除雜常用方法:(1)沉淀法:加入一種試劑將被除去的雜質(zhì)變?yōu)槌恋恚儆眠^濾法除去。(NaNO3;NaCl) (2)化

42、氣法:加熱或加入一種試劑將雜質(zhì)變?yōu)闅怏w逸出。(NaCl;Na2CO3) (3)置換法:應(yīng)用金屬活動順序通過置換反應(yīng)除去雜質(zhì)的方法。(FeSO4;CuSO4) (4)轉(zhuǎn)純法(轉(zhuǎn)換法):將被除去的雜質(zhì)變?yōu)樘峒兊奈镔|(zhì)。(CO2(CO) (5)吸收法:利用混合物中某組分化學(xué)性質(zhì)的差異,用試劑吸收其中一種,從而分離提純物質(zhì)的方法。(H2;CO2) 2、混合物的分離: (1)可溶性與難溶性物質(zhì)的混合物常用溶解、過濾、蒸發(fā)三步操作加以分離,分別得到純凈物。如:粗鹽的提純;BaSO4和Na2SO4的混合物。 (2)兩種物質(zhì)均溶于水,但兩種物質(zhì)的溶解度

43、一種隨溫度變化大,另一種變化不大時,可考慮結(jié)晶法。即冷卻熱飽和溶液的方法加以分離。如:NaCl和KNO3的混合物。 (3)兩種物質(zhì)均溶于水時,可考慮用化學(xué)方法分離。 四、常見物質(zhì)的除雜試劑或方法:物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或方法N2O2將混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)COCO2將混合氣體通過氫氧化鈉溶液,再通過濃硫酸干燥。CO2CO將混合氣體通過灼熱的氧化銅CO2HCl將混合氣體通過飽和碳酸氫鈉溶液,再通過濃硫酸干燥。Na2CO3NaHCO3加熱混合物NaOHNa2CO3加入適量的石灰水,過濾CaOCaCO3高溫煅燒CuFe加鹽酸或硫酸銅溶液,過濾;用磁鐵吸引KClMnO2溶解、過濾、蒸發(fā)N

44、aClNa2CO3加適量的鹽酸或加入適量的氯化鈣溶液、過濾FeCl2CuCl2加足量鐵粉、過濾NaClKNO3蒸發(fā)結(jié)晶,過濾KNO3NaCl降溫結(jié)晶,過濾H2HCl通過堿溶液,再干燥【專題練習(xí)】1、下列分離混合物的操作中,必須加熱的是( ) A過濾 B升華 C結(jié)晶 D蒸餾2、下列有關(guān)水的說法錯誤的是A、水是一種重要的溶劑 B、用肥皂水可以區(qū)分硬水和軟水C、生活中可用煮沸的方法降低水的硬度 D、通過過濾可以除去水中所有的雜質(zhì)。3、用化學(xué)方法去除下列各組物質(zhì)中括號內(nèi)的雜質(zhì),寫出化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型:(1)銅粉(鐵粉): _, _;(2)氯化鈉(氯化鋇)溶液: _,_;(3)氯化鈉(碳酸氫銨)固

45、體: _,_4、除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),其中方法錯誤的是( )A .Cu粉(Fe粉):用磁鐵吸 B .NaOH(NaNO3):加稀鹽酸C. NaCl(泥沙):溶解、過濾、蒸發(fā) D. O2(水蒸氣):用濃H2SO4干燥5、除去下表所列物質(zhì)中含有的雜質(zhì),所選試劑及操作方法均正確的是選項物質(zhì)雜質(zhì)除去雜質(zhì)所選試劑操作方法A二氧化碳一氧化碳氧氣點燃B氯化鉀碳酸鉀稀鹽酸蒸發(fā)C鋅鐵稀硫酸過濾D氧化鈣碳酸鈣稀鹽酸蒸發(fā)6、含CO、N2、H2、CO2和水蒸氣的混合氣,依次通過NaOH 溶液、灼熱的CuO和濃硫酸,最后剩下的氣體是( )A. N2和CO2 B. N2和H2 C. N2和CO D.

46、 無任何氣體7、粗鹽提純實驗中,過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質(zhì),通過如下幾個實驗步驟,可制得純凈的食鹽水: 加入稍過量的Na2CO3溶液; 加入稍過量的NaOH溶液; 加入稍過量的BaCl2 溶液; 滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生; 過濾正確的操作順序是( )A B C D8、下面除去混合物中少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))的方案中,不合理的是混合物 思路方法 選用物質(zhì)ACO2(CO) 點燃 空氣BNaOH(Na2CO3)沉淀、過濾 石灰乳Ca(OH)2CFeCl2(CuCl2) 置換、過濾 鐵粉DNaCl(MgCl2) 沉淀、過濾 NaOH9、請你從提供的試劑中選擇

47、一種試劑,除去氧氣中混有的二氧化碳雜質(zhì)。提供的試劑有:氫氧化鈉溶液;稀鹽酸;水。你選擇的試劑是 (填序號),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ;在此處在過程中,氧氣中又混入了其他雜質(zhì),該雜質(zhì)是 。10、右圖所示裝置有多種用途,請回答下列問題:(1)洗氣:除去CO中的水蒸氣,裝置內(nèi)應(yīng)盛放 ; (2)檢驗:證明CO中混有CO2,裝置內(nèi)應(yīng)盛放 ; (3)集氣:若用排空氣法收集比空氣輕的氣體時,氣體應(yīng)從裝置的 端通入(填“A”或“B”,下同);若收集比空氣重的氣體,則氣體從 端通入。若用排水法收集O2時,瓶內(nèi)應(yīng)先裝滿水,氣體從 端通入。(4)貯氣:若要用水將裝置中的氧氣排出進行實驗時,水應(yīng)從 端通入。(5)量氣:若要測定實驗室制得的少量O2的體積,則應(yīng)在瓶內(nèi)先裝滿水,再將O2從 端通入。中考題型1(2010·肇慶)向100 mL硫酸銅溶液中加入一定量的鐵粉充分反應(yīng)后過

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