秋浙教版科學(xué)八年級(jí)上冊(cè)練習(xí)16物質(zhì)的分離1

1、1.6 物質(zhì)的分離（1）1.天熱時(shí)，將半杯糖水放入冰箱冷藏室，過(guò)一段時(shí)間后，杯底出現(xiàn)部分晶體。下列對(duì)于這一現(xiàn)象的認(rèn)識(shí)中，不正確的是（A）A. 未放入冰箱前糖水一定是飽和的B. 降低溫度可以從糖水中獲取晶體C. 放入冰箱后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小D. 溫度降低后，蔗糖的溶解度減小2.下表是不同溫度時(shí)氯化鈉、硝酸鉀的溶解度。則下列說(shuō)法正確的是（D）溫度/020406080氯化鈉的溶解度/克35.736.036.637.338.4硝酸鉀的溶解度/克13.331.663.9110169A. 將60 時(shí)硝酸鉀溶液降溫至20 ，溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量都會(huì)減少B. 將80 時(shí)氯化鈉、硝酸鉀兩種飽和溶液降溫至20 ，析

2、出晶體的質(zhì)量一定是：硝酸鉀氯化鈉C. 在20 時(shí)以前，氯化鈉溶解度比較大，適合于通過(guò)冷卻熱飽和溶液來(lái)結(jié)晶析出D. 在飽和的硝酸鉀溶液中混有少量的氯化鈉，可采用冷卻熱飽和溶液的方法將其分離3.據(jù)說(shuō)文解字記載，我們的祖先在神農(nóng)氏時(shí)代就開始利用海水曬鹽。海水曬鹽的原理是（C）A.日曬風(fēng)吹使海水中的食鹽蒸發(fā)B. 日曬風(fēng)吹使溶液由飽和變?yōu)椴伙柡虲. 日曬風(fēng)吹使水分蒸發(fā)、晶體析出D. 日曬風(fēng)吹使食鹽的溶解度變小4.下表是不同溫度時(shí)硝酸的溶解度。將某溫度下熱的硝酸鉀飽和溶液逐漸冷卻至室溫，下列圖像不正確的是（D）溫度/102030405060溶解度/克20.931.645.863.985.51105.如圖是

3、對(duì)20 一定質(zhì)量的甲的溶液進(jìn)行恒溫蒸發(fā)的結(jié)晶實(shí)驗(yàn)過(guò)程，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：,（第5題）)（1）蒸發(fā)前原溶液是不飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液，n的數(shù)值是11。（2）依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為甲的溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)是 C（填字母）。A. 隨溫度升高而增大B. 隨溫度升高而減小C. 無(wú)法判斷6.我國(guó)科學(xué)家侯德榜創(chuàng)造了一種著名的純堿生產(chǎn)方法，即“聯(lián)合制堿法”。將氯化銨與剩余的氯化鈉的混合溶液降溫，氯化銨晶體大量析出，而氯化鈉卻仍留在了溶液中。你認(rèn)為氯化銨先結(jié)晶的原因可能是氯化銨溶解度受溫度影響較大，且隨溫度降低而明顯減小，而氯化鈉溶解度受溫度影響不大。（第7題）7.根據(jù)如圖所示的溶解度曲線回答下列問(wèn)題

4、。已知硝酸鉀的溶解度受溫度影響比較大，食鹽的溶解度受溫度影響較小，熟石灰的溶解度隨溫度升高而減小。（1）A是硝酸鉀的溶解度曲線。（2）t2時(shí)，硝酸鉀的溶解度等于（填“大于”“小于”或“等于”）氯化鈉的溶解度。（3）硝酸鉀中混有少量的氯化鈉，想要得到純凈的硝酸鉀可采用的方法是冷卻熱飽和溶液。（4）欲使硝酸鉀的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可以采取的方法是降低溫度（或增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑）（寫出一種即可）。8.20 時(shí)100克某硝酸鉀溶液，經(jīng)過(guò)以下變化，恢復(fù)到20 ，最終析出晶體的質(zhì)量是（D）,（第8題）)A. 小于3克 B. 等于3克C. 大于3克 D. 大于等于3克【解析】第一次蒸發(fā)10克水，沒(méi)有晶

5、體析出，所得溶液可能是不飽和溶液也可能恰好飽和，第二次又蒸發(fā)10克水，再冷卻到20 時(shí)，析出3克晶體，所得溶液為飽和溶液，第三次蒸發(fā)10克水時(shí)析出晶體的質(zhì)量取決于第一次蒸發(fā)水后所得的溶液是否飽和。9.兩個(gè)燒杯中分別盛裝X、Y的飽和溶液，兩支試管中分別裝有氫氧化鈉和硝酸銨固體，向兩支試管中分別滴加適量水，現(xiàn)象如圖甲所示，結(jié)合圖乙判斷下列說(shuō)法正確的是（D）,（第9題）)A. Y的溶解度曲線為b曲線B. 降溫可使X的飽和溶液變渾濁C. X的飽和溶液從t2 降溫到t1 ，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大D. t3 時(shí)，X、Y的飽和溶液質(zhì)量相等，則溶劑質(zhì)量XY【解析】硝酸銨溶于水吸熱，溶液溫度降低，Y的飽和溶液出現(xiàn)渾

6、濁，所以Y的溶解度隨溫度的降低而減小，故A錯(cuò)誤；氫氧化鈉溶于水放熱，溶液溫度升高，所以X的溶解度隨溫度的升高而減小，故B錯(cuò)誤；X的飽和溶液從t2 降溫到t1 ，X的溶解度增大，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故C錯(cuò)誤；t3 時(shí)，Y物質(zhì)的溶解度大于X物質(zhì)的溶解度，X、Y的飽和溶液質(zhì)量相等時(shí)，其溶劑質(zhì)量XY，故D正確。10.20 時(shí)，在盛有50克水的燒杯中加入15克固體X（不含雜質(zhì)），充分溶解后，逐漸升溫，并測(cè)定不同溫度時(shí)析出固體X的質(zhì)量，結(jié)果記錄如表。（不考慮水蒸發(fā)對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響）溶液的溫度/2035506575析出固體X的質(zhì)量/克10.48.05.000（1）35 時(shí)，該溶液的質(zhì)量是57克。（2）65 時(shí)，

7、該溶液是C（填字母）。A. 飽和溶液 B. 不飽和溶液C. 無(wú)法判斷（3）根據(jù)溶解度與溶解性的關(guān)系，可知X屬于可溶物質(zhì)。溶解性易溶可溶微溶難溶（或不溶）溶解度/克101100.0110.01（4）50 時(shí)，為使燒杯中析出的5克固體X全部溶解，至少需加入25克水?！窘馕觥浚?）由表格數(shù)據(jù)可知，在35 時(shí)，溶解的固體質(zhì)量15克8克7克，故溶液的質(zhì)量50克7克57克。（2）65 時(shí)，該溶液中不存在未溶解的固體，因此不能確定溶液是否飽和。（3）由表格數(shù)據(jù)可知，20 時(shí)，50克水中溶解X的質(zhì)量15克10.4克4.6克，該溫度下X的溶解度×100克9.2克，查表可知為可溶物質(zhì)。（4）50 時(shí)，5

8、0克水中溶解X的質(zhì)量為15克5克10克，設(shè)5克X全部溶解需要水的質(zhì)量為x，則有，解得x25克。11.有些金屬的氫氧化物有相似的化學(xué)性質(zhì)，但物理性質(zhì)卻有所不同，如氫氧化鈣與氫氧化鋇的溶解度就存在一定的差異，如表所示：溫度/04080溶解度/克氫氧化鈣0.1870.1410.094氫氧化鋇1.678.22101.4,（第11題）)根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：（1）圖中表示氫氧化鈣溶解度曲線的是B（填“A”或“B”）。如果要將氫氧化鈣的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海刹扇〉姆椒ㄊ巧邷囟龋ɑ蚣尤霘溲趸}固體、恒溫蒸發(fā)溶劑）（寫出一種即可）。（2）現(xiàn)有常溫時(shí)含氫氧化鈣、氫氧化鋇兩種溶質(zhì)的某飽和溶液，若要想得到較純凈的氫氧化鋇溶液，可采取的物理方法為加熱后趁熱過(guò)濾（或者用冷卻熱飽和溶液的方法得到氫氧化鋇晶體，然后過(guò)濾），再將晶體溶于蒸餾水中?！窘馕觥浚?）根據(jù)題干中數(shù)據(jù)可知，隨著溫度的升高，氫氧化鈣的溶解度越來(lái)越小，圖中的B曲線符合這一趨勢(shì)。將氫氧化鈣的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可以向溶液中加入氫氧化鈣或者采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法，由于氫氧化