硝酸 硫酸練習題

1、第四章 非金屬及其化合物一、選擇題1下列說法正確的是()正常雨水的pH為7.0，酸雨的pH小于7.0；嚴格執(zhí)行機動車尾氣排放標準有利于防止大氣污染；使用二氧化硫和某些含硫化合物進行增白的食品會對人體健康產生損害；使用氯氣對自來水消毒過程中，生成的有機氯化物可能對人體有害；食品廠產生的含豐富氮、磷營養(yǎng)素的廢水可長期排向水庫養(yǎng)魚。A B C D2下列關于SiO2和CO2的說法中正確的是()ACO2、SiO2都能夠與NaOH溶液反應 BCO2和SiO2都能與水反應CCO2是酸性氧化物，SiO2是兩性氧化物 DCO2和SiO2都是氣體3下列變化中，不涉及化學反應的是()A氯水使品紅溶液褪色 B四氯化碳

2、萃取碘水中的碘CSO2使紫色石蕊溶液變紅 D氨氣使滴有酚酞的水溶液變紅4下列生成SO2的反應中，反應物中的含硫物質被氧化的是()ACu與濃H2SO4共熱 B紅熱的木炭與濃H2SO4反應CNa2SO3與濃H2SO4反應 DS在空氣中燃燒5.利用廢銅屑制取CuSO4溶液的最好的方法是()A銅屑與濃硫酸混合加熱 B銅屑在空氣中灼燒后再溶于稀H2SO4C銅屑與稀硫酸混合加熱 D銅屑在空氣中灼燒后再溶于濃H2SO46下列有關Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是()A漂白粉的成分為次氯酸鈣 B實驗室可用濃硫酸干燥氨氣C實驗室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣DAl2(SO4)3可除去堿性廢水及

3、酸性廢水中的懸浮顆粒7下列表述正確的是()A瑪瑙的主要成分是硅酸鹽B人造剛玉的熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分為二氧化硅C三峽大壩使用了大量的水泥，水泥是硅酸鹽材料D太陽能電池可用二氧化硅制作，其應用有利于環(huán)保、節(jié)能8常溫下，下列溶液可以用鋁槽車裝運的是（ ）A氫氧化鈉溶液 B濃鹽酸 C濃硝酸 D稀硝酸9下列說法正確的是()A雷雨天氣時空氣中能生成少量的氮氧化物B實驗室用氯化銨溶液和氫氧化鈣溶液混合制取氨氣C銨鹽化學性質都很穩(wěn)定 DO2、NO、NO2都能用濃硫酸干燥，且通常情況下能共存10下列反應中硝酸既表現(xiàn)出了強氧化性又表現(xiàn)了酸性的是()A氧化鐵與硝酸反應 B氫氧化鋁與硝酸反應C木炭粉

4、與濃硝酸反應 D銅與硝酸反應11從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取硝酸銅最好的方法是()A銅和濃硝酸反應B銅和稀硝酸反應C氧化銅和硝酸反應D氯化銅和硝酸銀反應12. 下列各組括號內的試劑，不能用于除去物質中雜質的是（ ）A. 中含有雜質（溶液） C 溶液中含有雜質B. 中含有雜質（鹽酸） D溶液中含有雜質（鹽酸）13下列各組中的離子能大量共存的是()AH+、Na+、NO3-、SiO32- BNH4+、K+、Cl-、OH-CMg2+、NH4+、NO3-、SO42- DK+、H+、SO32-、ClO-14某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2 中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此無色透

5、明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是 ()、 A肯定有SO2 和NO B肯定只有NO C可能有Cl2和O2 D肯定沒有Cl2、NO2 ，可能有O2 15氯水中存在多種分子和離子。下列實驗現(xiàn)象和結論一致且正確的是()A加入有色布條，有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在B溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在C加入鹽酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀，說明有Cl存在D加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在16.實驗室用MnO2與濃HCl制氯氣，有14.6克HCl被氧化，將所得氣體全部用石灰水

6、吸收可制得漂白粉()A.14.3克 B.28.6克C.25.4克D.50.6克17.將氯化鉀溶液和溴化鉀溶液混合，其中有溶質13.4克，溶液體積為500mL，通入氯氣充分反應后，將溶液蒸干，得固體物11.75克.則原溶液中K、Cl、Br物質的量之比為()A.3:2:1 B.1:2:3 C.1:3:2 D.2:3:118將盛12mLNO2和O2的混合氣體的量筒倒立在水中，充分反應后，還剩余2mL無色氣體，則原混合氣體中O2的體積是（ ）A1.2mL B2.4mL C3.6mL D4mL1976.8g銅與適量濃硝酸反應，銅全部溶解，若NO3-減少2mol，則溶液中H+減少了（ ）A2.2mol B

7、3.2mol C4.4mol D4.8mol20某單質能與足量的濃HNO3反應放出NO2氣體，若參加反應的單質和硝酸的物質的量之比為1a，則該元素在反應中所顯示的化合價是（ ）A+2a B+a C+a/3 D+a/421已知堿能除去硝酸工業(yè)廢氣中的NO2和NO：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。根據上述反應原理，下列氣體中不能被過量的NaOH吸收的是（ ）A1molO2和4molNO2 B1molNO和4molNO2C1molO2和4molNO D1molNO2和4molNO二、填空題22. SO2氣體具有_ 氣味，密度比空氣

8、的_（填“大”或“小”）， _（填“易”或“難”）溶于水。將SO2氣體通入品紅溶液，觀察到的現(xiàn)象是 _ ， 說明SO2具有_ 性。23氮元素的單質和常見的化合物在工、農業(yè)生產中用途廣泛。（1）常用作食品袋中填充氣的是_。常用作制冷劑的化合物是_，該物質在空氣中與HCl相遇有白煙現(xiàn)象，產生該現(xiàn)象的化學反應方程式是_。（2）銨鹽大多在農業(yè)上用作化肥。實驗室可用固體NH4Cl與固體Ca(OH)2加熱反應來制備氨氣，其化學方程式為_。24.有A、B、C三種無色純凈氣體，可能分別是N2、NO、CO2、NH3、HCl中的一種。A氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，將A氣體和C氣體混合后，產生白煙；B氣體接觸空

9、氣立即變?yōu)榧t棕色。據此推斷（寫化學式）：A是 _，B是 _，C是_。25.現(xiàn)有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下圖的反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。 黃綠色氣體乙物質F物質E（有酸性）氣體丙氣體甲紅褐色沉淀H物質D物質G金屬B金屬A（焰色為黃色）水黃綠色氣體乙水金屬C請根據以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質化學式：A_、B_、C _、F _ 、H_、甲_、乙 _。（2）寫出下列反應的化學方程式反應 _ ；反應 _。三、實驗題26.為了證明銅與稀硝酸反應產生一氧化氮，某校學生實驗小組設計了一個實驗，其裝置如下圖所示（加熱裝置和

10、固定裝置均已略去），B為一個用金屬絲固定的干燥管，內裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球。（1）實驗時，為在E燒瓶中收集到NO，以便觀察顏色，必須事先排出去其中的空氣。其中第一步實驗操作為：_ 如何確定E中空氣已被趕盡：_（2）將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產生無色氣體，其反應的離子方程式為_ （3）如何證明E中收集到的是NO而不是H2？_ ；一段時間后，C中白色沉淀溶解，其原因是_。（4）裝置D的作用是_ 。27.實驗室中常用加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物的方法制取氨氣。（1）請寫出該反應的化學方程式 _。（2）請指出右圖所示制取氨氣裝置的

11、錯誤之處，并改正。 _；_；_。（3）實驗室制備下列氣體的實驗裝置可與制氨氣的裝置相同的是 （填選項的字母）。 AO2 BCO2 C.H228.某化學興趣小組的同學為探究二氧化硫的化學性質，設計了如下圖所示的裝置。請回答下列問題。（1）銅和濃硫酸反應的化學方程式為_。（2）B瓶中盛有品紅溶液，觀察到品紅溶液褪色，這是因為 SO2具有_（填選項的字母，下同），C瓶中盛有新制的氯水，觀察到氯水褪色，這是因為SO2具有_。 A氧化性 B還原性 C漂白性（3）D瓶中盛有NaOH溶液，作用是_，該反應的離子方程式為_。（4）充分反應后，小組同學發(fā)現(xiàn)銅和硫酸都有剩余。若想使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可再加入 _

12、（填選項的字母）。AHNO3 BNaNO3 CNaHCO3 DNa2CO329實驗室里通常用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的化學方程式為：MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2+ 2H2O（1）在該反應中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物質的量是 mol，轉移電子的物質的量是 mol。（2）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到含有ClO-與ClO3-物質的量之比為11的混合液，反應的化學方程式是 。（3）報紙報道了多起衛(wèi)生間清洗時，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（主要成分是NaClO）發(fā)生氯氣中毒的事件。試根據你的化學知識分析

13、，原因是（用離子方程式表示） 。四、計算題30.白色粉末A由NaNO3、Na2SO3、Na2SO4三種物質中的兩種混合而成。取A樣品，投入100mL 2.2mol/L 的硫酸（過量）中，使他們在密閉的容器中充分反應。反應后測得，反應中產生的無色氣體不能使品紅溶液褪色，但該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色，反應后的溶液中只含一種酸根離子，且其物質的量濃度為3.1mol（設反應后溶液的體積仍為100 mL）。則原A樣品中含有的各物質的物質的量分別為多少？ 3135.2gCuO和Cu的混合物，加入到280mL某濃度的硝酸中，混合物恰好完全溶解，并得到8.96L標準狀況下的氣體，將其通過足量水后，變?yōu)?.48L（

14、標準狀況），試計算：被還原的硝酸的物質的量；所用硝酸的物質的量濃度。32. 1.92g銅片置于10mL14.2mol·L-1的濃硝酸中，銅片不斷溶解，直至完全消失，反應中共收集到氣體1.12L（標準狀況）。假定反應前后溶液體積不變，試求： （1）反應后的溶液中硝酸銅的物質的量。（2）反應后的溶液中硝酸的物質的量。（3）反應后產生的氣體經水洗后的體積（標準狀況）。（4）反應產生的氣體與一定量的氧氣混合后，恰好能被足量的水完全吸收轉化為硝酸，則所需氧氣在標準狀況下的體積為多少升？參考答案一、選擇題1.C 2.A 3.B 4.C 5.B 6.C 7.C 8.C 9.A 10.D 11.C

15、12.D 13.C 14.A 15.B 16.C 17.A 18.AB 19.C 20.B 21.D二、填空題 22.刺激性，大，易，溶液褪色,漂白性23.氮氣 氨氣 NH3+HCl=NH4Cl 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3(2分)24.A: NH3 B: NO C: HCl25.（1）Na Al Fe FeCl2 Fe(OH)3 Cl2（2）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2FeCl2Cl2 = 2FeCl3三、實驗題 26.（1）放下B使碳酸鈣和硝酸反應 C中有白色沉淀產生（2）3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O (3) 鼓入空氣變紅棕色 NO與O2反應生成NO2 ，NO2與水反應生成硝酸，使沉淀溶解 （4) 尾氣吸收，防止空氣污染27.（1）2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 + 2H2O （2）鐵夾夾在試管中部，應夾在距試管口1/3處 試管口向上傾斜，應略向下傾斜 用排水集氣法收集氨氣，應用向下排空氣法收集氨氣 （3）A28（1）Cu + 2H2SO4（濃） CuSO4 + SO2+ 2H2O