硝酸 硫酸練習(xí)題

1、第四章 非金屬及其化合物一、選擇題1下列說法正確的是()正常雨水的pH為7.0，酸雨的pH小于7.0；嚴格執(zhí)行機動車尾氣排放標準有利于防止大氣污染；使用二氧化硫和某些含硫化合物進行增白的食品會對人體健康產(chǎn)生損害；使用氯氣對自來水消毒過程中，生成的有機氯化物可能對人體有害；食品廠產(chǎn)生的含豐富氮、磷營養(yǎng)素的廢水可長期排向水庫養(yǎng)魚。A B C D2下列關(guān)于SiO2和CO2的說法中正確的是()ACO2、SiO2都能夠與NaOH溶液反應(yīng) BCO2和SiO2都能與水反應(yīng)CCO2是酸性氧化物，SiO2是兩性氧化物 DCO2和SiO2都是氣體3下列變化中，不涉及化學(xué)反應(yīng)的是()A氯水使品紅溶液褪色 B四氯化碳

2、萃取碘水中的碘CSO2使紫色石蕊溶液變紅 D氨氣使滴有酚酞的水溶液變紅4下列生成SO2的反應(yīng)中，反應(yīng)物中的含硫物質(zhì)被氧化的是()ACu與濃H2SO4共熱 B紅熱的木炭與濃H2SO4反應(yīng)CNa2SO3與濃H2SO4反應(yīng) DS在空氣中燃燒5.利用廢銅屑制取CuSO4溶液的最好的方法是()A銅屑與濃硫酸混合加熱 B銅屑在空氣中灼燒后再溶于稀H2SO4C銅屑與稀硫酸混合加熱 D銅屑在空氣中灼燒后再溶于濃H2SO46下列有關(guān)Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是()A漂白粉的成分為次氯酸鈣 B實驗室可用濃硫酸干燥氨氣C實驗室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣DAl2(SO4)3可除去堿性廢水及

3、酸性廢水中的懸浮顆粒7下列表述正確的是()A瑪瑙的主要成分是硅酸鹽B人造剛玉的熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分為二氧化硅C三峽大壩使用了大量的水泥，水泥是硅酸鹽材料D太陽能電池可用二氧化硅制作，其應(yīng)用有利于環(huán)保、節(jié)能8常溫下，下列溶液可以用鋁槽車裝運的是（ ）A氫氧化鈉溶液 B濃鹽酸 C濃硝酸 D稀硝酸9下列說法正確的是()A雷雨天氣時空氣中能生成少量的氮氧化物B實驗室用氯化銨溶液和氫氧化鈣溶液混合制取氨氣C銨鹽化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定 DO2、NO、NO2都能用濃硫酸干燥，且通常情況下能共存10下列反應(yīng)中硝酸既表現(xiàn)出了強氧化性又表現(xiàn)了酸性的是()A氧化鐵與硝酸反應(yīng) B氫氧化鋁與硝酸反應(yīng)C木炭粉

4、與濃硝酸反應(yīng) D銅與硝酸反應(yīng)11從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取硝酸銅最好的方法是()A銅和濃硝酸反應(yīng)B銅和稀硝酸反應(yīng)C氧化銅和硝酸反應(yīng)D氯化銅和硝酸銀反應(yīng)12. 下列各組括號內(nèi)的試劑，不能用于除去物質(zhì)中雜質(zhì)的是（ ）A. 中含有雜質(zhì)（溶液） C 溶液中含有雜質(zhì)B. 中含有雜質(zhì)（鹽酸） D溶液中含有雜質(zhì)（鹽酸）13下列各組中的離子能大量共存的是()AH+、Na+、NO3-、SiO32- BNH4+、K+、Cl-、OH-CMg2+、NH4+、NO3-、SO42- DK+、H+、SO32-、ClO-14某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2 中的兩種或多種氣體。現(xiàn)將此無色透

5、明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是 ()、 A肯定有SO2 和NO B肯定只有NO C可能有Cl2和O2 D肯定沒有Cl2、NO2 ，可能有O2 15氯水中存在多種分子和離子。下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是()A加入有色布條，有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在B溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在C加入鹽酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl存在D加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在16.實驗室用MnO2與濃HCl制氯氣，有14.6克HCl被氧化，將所得氣體全部用石灰水

6、吸收可制得漂白粉()A.14.3克 B.28.6克C.25.4克D.50.6克17.將氯化鉀溶液和溴化鉀溶液混合，其中有溶質(zhì)13.4克，溶液體積為500mL，通入氯氣充分反應(yīng)后，將溶液蒸干，得固體物11.75克.則原溶液中K、Cl、Br物質(zhì)的量之比為()A.3:2:1 B.1:2:3 C.1:3:2 D.2:3:118將盛12mLNO2和O2的混合氣體的量筒倒立在水中，充分反應(yīng)后，還剩余2mL無色氣體，則原混合氣體中O2的體積是（ ）A1.2mL B2.4mL C3.6mL D4mL1976.8g銅與適量濃硝酸反應(yīng)，銅全部溶解，若NO3-減少2mol，則溶液中H+減少了（ ）A2.2mol B

7、3.2mol C4.4mol D4.8mol20某單質(zhì)能與足量的濃HNO3反應(yīng)放出NO2氣體，若參加反應(yīng)的單質(zhì)和硝酸的物質(zhì)的量之比為1a，則該元素在反應(yīng)中所顯示的化合價是（ ）A+2a B+a C+a/3 D+a/421已知堿能除去硝酸工業(yè)廢氣中的NO2和NO：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。根據(jù)上述反應(yīng)原理，下列氣體中不能被過量的NaOH吸收的是（ ）A1molO2和4molNO2 B1molNO和4molNO2C1molO2和4molNO D1molNO2和4molNO二、填空題22. SO2氣體具有_ 氣味，密度比空氣

8、的_（填“大”或“小”）， _（填“易”或“難”）溶于水。將SO2氣體通入品紅溶液，觀察到的現(xiàn)象是 _ ， 說明SO2具有_ 性。23氮元素的單質(zhì)和常見的化合物在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。（1）常用作食品袋中填充氣的是_。常用作制冷劑的化合物是_，該物質(zhì)在空氣中與HCl相遇有白煙現(xiàn)象，產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)方程式是_。（2）銨鹽大多在農(nóng)業(yè)上用作化肥。實驗室可用固體NH4Cl與固體Ca(OH)2加熱反應(yīng)來制備氨氣，其化學(xué)方程式為_。24.有A、B、C三種無色純凈氣體，可能分別是N2、NO、CO2、NH3、HCl中的一種。A氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，將A氣體和C氣體混合后，產(chǎn)生白煙；B氣體接觸空

9、氣立即變?yōu)榧t棕色。據(jù)此推斷（寫化學(xué)式）：A是 _，B是 _，C是_。25.現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下圖的反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標出）。 黃綠色氣體乙物質(zhì)F物質(zhì)E（有酸性）氣體丙氣體甲紅褐色沉淀H物質(zhì)D物質(zhì)G金屬B金屬A（焰色為黃色）水黃綠色氣體乙水金屬C請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)化學(xué)式：A_、B_、C _、F _ 、H_、甲_、乙 _。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng) _ ；反應(yīng) _。三、實驗題26.為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，某校學(xué)生實驗小組設(shè)計了一個實驗，其裝置如下圖所示（加熱裝置和

10、固定裝置均已略去），B為一個用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球。（1）實驗時，為在E燒瓶中收集到NO，以便觀察顏色，必須事先排出去其中的空氣。其中第一步實驗操作為：_ 如何確定E中空氣已被趕盡：_（2）將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產(chǎn)生無色氣體，其反應(yīng)的離子方程式為_ （3）如何證明E中收集到的是NO而不是H2？_ ；一段時間后，C中白色沉淀溶解，其原因是_。（4）裝置D的作用是_ 。27.實驗室中常用加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物的方法制取氨氣。（1）請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 _。（2）請指出右圖所示制取氨氣裝置的

11、錯誤之處，并改正。 _；_；_。（3）實驗室制備下列氣體的實驗裝置可與制氨氣的裝置相同的是 （填選項的字母）。 AO2 BCO2 C.H228.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為探究二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計了如下圖所示的裝置。請回答下列問題。（1）銅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）B瓶中盛有品紅溶液，觀察到品紅溶液褪色，這是因為 SO2具有_（填選項的字母，下同），C瓶中盛有新制的氯水，觀察到氯水褪色，這是因為SO2具有_。 A氧化性 B還原性 C漂白性（3）D瓶中盛有NaOH溶液，作用是_，該反應(yīng)的離子方程式為_。（4）充分反應(yīng)后，小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)銅和硫酸都有剩余。若想使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可再加入 _

12、（填選項的字母）。AHNO3 BNaNO3 CNaHCO3 DNa2CO329實驗室里通常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2+ 2H2O（1）在該反應(yīng)中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是 mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。（2）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到含有ClO-與ClO3-物質(zhì)的量之比為11的混合液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（3）報紙報道了多起衛(wèi)生間清洗時，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（主要成分是NaClO）發(fā)生氯氣中毒的事件。試根據(jù)你的化學(xué)知識分析

13、，原因是（用離子方程式表示） 。四、計算題30.白色粉末A由NaNO3、Na2SO3、Na2SO4三種物質(zhì)中的兩種混合而成。取A樣品，投入100mL 2.2mol/L 的硫酸（過量）中，使他們在密閉的容器中充分反應(yīng)。反應(yīng)后測得，反應(yīng)中產(chǎn)生的無色氣體不能使品紅溶液褪色，但該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色，反應(yīng)后的溶液中只含一種酸根離子，且其物質(zhì)的量濃度為3.1mol（設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100 mL）。則原A樣品中含有的各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為多少？ 3135.2gCuO和Cu的混合物，加入到280mL某濃度的硝酸中，混合物恰好完全溶解，并得到8.96L標準狀況下的氣體，將其通過足量水后，變?yōu)?.48L（

14、標準狀況），試計算：被還原的硝酸的物質(zhì)的量；所用硝酸的物質(zhì)的量濃度。32. 1.92g銅片置于10mL14.2mol·L-1的濃硝酸中，銅片不斷溶解，直至完全消失，反應(yīng)中共收集到氣體1.12L（標準狀況）。假定反應(yīng)前后溶液體積不變，試求： （1）反應(yīng)后的溶液中硝酸銅的物質(zhì)的量。（2）反應(yīng)后的溶液中硝酸的物質(zhì)的量。（3）反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體經(jīng)水洗后的體積（標準狀況）。（4）反應(yīng)產(chǎn)生的氣體與一定量的氧氣混合后，恰好能被足量的水完全吸收轉(zhuǎn)化為硝酸，則所需氧氣在標準狀況下的體積為多少升？參考答案一、選擇題1.C 2.A 3.B 4.C 5.B 6.C 7.C 8.C 9.A 10.D 11.C

15、12.D 13.C 14.A 15.B 16.C 17.A 18.AB 19.C 20.B 21.D二、填空題 22.刺激性，大，易，溶液褪色,漂白性23.氮氣 氨氣 NH3+HCl=NH4Cl 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3(2分)24.A: NH3 B: NO C: HCl25.（1）Na Al Fe FeCl2 Fe(OH)3 Cl2（2）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2FeCl2Cl2 = 2FeCl3三、實驗題 26.（1）放下B使碳酸鈣和硝酸反應(yīng) C中有白色沉淀產(chǎn)生（2）3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O (3) 鼓入空氣變紅棕色 NO與O2反應(yīng)生成NO2 ，NO2與水反應(yīng)生成硝酸，使沉淀溶解 （4) 尾氣吸收，防止空氣污染27.（1）2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 + 2H2O （2）鐵夾夾在試管中部，應(yīng)夾在距試管口1/3處 試管口向上傾斜，應(yīng)略向下傾斜 用排水集氣法收集氨氣，應(yīng)用向下排空氣法收集氨氣 （3）A28（1）Cu + 2H2SO4（濃） CuSO4 + SO2+ 2H2O