中學(xué)化學(xué)疑難問(wèn)題解析課件

1、現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第1頁(yè)，共69頁(yè)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第2頁(yè)，共69頁(yè)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第3頁(yè)，共69頁(yè)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第4頁(yè)，共69頁(yè) 紫紫 橙橙 藍(lán)藍(lán) 白白 黃黃 青藍(lán)青藍(lán) 綠綠 青青 紅紅現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第5頁(yè)，共69頁(yè)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第6頁(yè)，共69頁(yè)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第7頁(yè)，共69頁(yè)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第8頁(yè)，共69頁(yè)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第9頁(yè)，共69頁(yè)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第10頁(yè)，共69頁(yè)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第11頁(yè)，共69頁(yè)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第12頁(yè)，共69頁(yè)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第13頁(yè)，共69頁(yè)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第14頁(yè)，共69頁(yè)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第15頁(yè)，共69頁(yè)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第16頁(yè)，共69頁(yè)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第17頁(yè)，共69頁(yè)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第18頁(yè)，共69頁(yè)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第19頁(yè)

2、，共69頁(yè)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第20頁(yè)，共69頁(yè)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第21頁(yè)，共69頁(yè)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第22頁(yè)，共69頁(yè)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第23頁(yè)，共69頁(yè)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第24頁(yè)，共69頁(yè)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第25頁(yè)，共69頁(yè)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第26頁(yè)，共69頁(yè)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第27頁(yè)，共69頁(yè)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第28頁(yè)，共69頁(yè)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第29頁(yè)，共69頁(yè)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第30頁(yè)，共69頁(yè)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第31頁(yè)，共69頁(yè)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第32頁(yè)，共69頁(yè) 阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)準(zhǔn)確值，科學(xué)上把0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)。即1mol的任何粒子的粒子數(shù)。阿伏加德羅常數(shù)常用“NA”表示。它不是純數(shù)，其單位是mol1。最新的測(cè)定數(shù)據(jù)是

3、:NA6.022136 1023mol 1 。隨科學(xué)技術(shù)的提高，所測(cè)數(shù)據(jù)將越趨精確。目前，在化學(xué)計(jì)算中常采用6.02 1023這個(gè)近似值，它與阿伏加德羅常數(shù)值的關(guān)系猶如數(shù)學(xué)中圓周率與3.14的關(guān)系。在敘述或定義“摩爾”概念時(shí)，要用“阿伏加德羅常數(shù)”來(lái)表述，在具體化學(xué)計(jì)算中，要用“6.02 1023”這個(gè)近似值來(lái)進(jìn)行計(jì)算?，F(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第33頁(yè)，共69頁(yè)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第34頁(yè)，共69頁(yè)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第35頁(yè)，共69頁(yè)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第36頁(yè)，共69頁(yè)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第37頁(yè)，共69頁(yè)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第38頁(yè)，共69頁(yè)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第39頁(yè)，共69頁(yè)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第40頁(yè)，共69頁(yè) 又由于聚合度n值不同，所以盡管鏈節(jié)有

4、相同的形式，但有機(jī)高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量是不同的。相對(duì)分子質(zhì)量不同，當(dāng)然就是分子大小不同的兩種物質(zhì)。因此說(shuō)高分子化合物是混合物不是純凈物。生成聚丁二烯時(shí)，產(chǎn)物可能是CH2CH=CHCH2nCH2CHn CH CH2等多種不同單體得高分子化合物。這是因?yàn)榧儍粑锒紤?yīng)有固定的熔點(diǎn)，而高分子化合物都沒(méi)有固定的熔點(diǎn)，而只有一定范圍的熔化溫度。另外，在合成高分子化合物的過(guò)程中，由于催化劑或其他各種因素不同，能得到不同結(jié)構(gòu)得高分子化合物。例如從單體丁二烯通過(guò)聚合反應(yīng)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第41頁(yè)，共69頁(yè) 鈉長(zhǎng)期置于空氣中發(fā)生一系列的變化：先變暗（鈉長(zhǎng)期置于空氣中發(fā)生一系列的變化：先變暗（Na2O ），變成白色（

5、，變成白色（NaOH ），潮解而成溶液，結(jié)塊（吸收），潮解而成溶液，結(jié)塊（吸收 CO2 變成變成Na2CO3 .10H2O），最后變成白色粉末（風(fēng)化成），最后變成白色粉末（風(fēng)化成Na2CO3 ）。有關(guān)）。有關(guān)反應(yīng)如下：反應(yīng)如下： 4NaO22 Na2O Na2O H2O2NaOH現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第42頁(yè)，共69頁(yè) 2Na2H2O2NaOHH2 2NaOHCO2Na2CO3H2O值得指出的是，有的學(xué)生誤將碳酸鈉生成用下式表示：值得指出的是，有的學(xué)生誤將碳酸鈉生成用下式表示： Na2O CO2 Na2CO3 這是不符合事實(shí)地，因?yàn)檠趸c與水結(jié)合的能力比跟二氧化這是不符合事實(shí)地，因?yàn)檠趸c與水結(jié)合的能力

6、比跟二氧化碳反應(yīng)的能力強(qiáng)得多。碳反應(yīng)的能力強(qiáng)得多?，F(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第43頁(yè)，共69頁(yè)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第44頁(yè)，共69頁(yè)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第45頁(yè)，共69頁(yè)43 Na2O2 和和 H2O的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是什么？的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是什么？很多人認(rèn)為，由于：很多人認(rèn)為，由于：現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第46頁(yè)，共69頁(yè) 2H2O2 2H2OO2 失失2e-得得2e-將、式合并：將、式合并：2即得總反應(yīng)式：即得總反應(yīng)式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 假如要分析電子轉(zhuǎn)移情況，反應(yīng)中的兩邊應(yīng)加上合并時(shí)被約假如要分析電子轉(zhuǎn)移情況，反應(yīng)中的兩邊應(yīng)加上合并時(shí)被約去的兩個(gè)分子的去的兩個(gè)分子的H2O，然后再進(jìn)行分析，即：，然后再進(jìn)行分析，即：2

7、Na2O2+4H2O=4NaOH+O2+2H2O 失失2e-得得2e-現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第47頁(yè)，共69頁(yè) NaHCO3與與HCl反應(yīng)一步即可放出反應(yīng)一步即可放出CO2氣體，氣體， 故放出氣體速率較快。故放出氣體速率較快。 NaCO3與與HCl反應(yīng)時(shí)，第一步生反應(yīng)時(shí)，第一步生NaHCO3此此時(shí)尚無(wú)氣體放出。時(shí)尚無(wú)氣體放出。故將相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸分別滴入到故將相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸分別滴入到NaCO3溶液和溶液和NaHCO3溶液中，前者放出氣體的速率快。溶液中，前者放出氣體的速率快。現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第48頁(yè)，共69頁(yè)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第49頁(yè)，共69頁(yè)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第50頁(yè)，共69頁(yè)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第51頁(yè)，共69頁(yè)

8、現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第52頁(yè)，共69頁(yè)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第53頁(yè)，共69頁(yè) Fe2O3 3H2SO4Fe2（SO4）3 3H2O 鐵罐保護(hù)膜被破壞的部分，內(nèi)部鐵裸露出來(lái)，并和稀鐵罐保護(hù)膜被破壞的部分，內(nèi)部鐵裸露出來(lái)，并和稀H2SO4發(fā)生反應(yīng)：發(fā)生反應(yīng)： FeH2SO4 FeSO4 H2 反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣和鐵罐內(nèi)部的空氣相混合，當(dāng)氫氣達(dá)到一定反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣和鐵罐內(nèi)部的空氣相混合，當(dāng)氫氣達(dá)到一定濃度時(shí)，遇火即會(huì)發(fā)生爆炸。濃度時(shí)，遇火即會(huì)發(fā)生爆炸?，F(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第54頁(yè)，共69頁(yè)50 如何理解濃硫酸的吸水性？（1 1）濃硫酸的吸水作用指的是濃硫酸分子跟水分子強(qiáng)烈結(jié)合，）濃硫酸的吸水作用指的是濃硫酸分子跟水分子強(qiáng)烈結(jié)合

9、，生成一系列的水合物生成一系列的水合物H H2 2SOSO4 4HH2 2O(SOO(SO3 32H2H2 2O)O)、 H H2 2SOSO4 42H2H2 2O(SOO(SO3 33H3H2 2O)O)和和H H2 2SOSO4 44H4H2 2O(SOO(SO3 35H5H2 2O)O)。這些水合。這些水合物很穩(wěn)定，所以濃硫酸的吸收性很強(qiáng)。物很穩(wěn)定，所以濃硫酸的吸收性很強(qiáng)。應(yīng)注意的幾個(gè)問(wèn)題：應(yīng)注意的幾個(gè)問(wèn)題： 就濃硫酸而言，吸水性是濃硫酸的性質(zhì)，而不是稀硫酸的就濃硫酸而言，吸水性是濃硫酸的性質(zhì)，而不是稀硫酸的性質(zhì)。性質(zhì)。 濃硫酸在發(fā)揮吸水性作用的過(guò)程中，吸收水分子，水分子濃硫酸在發(fā)揮吸水

10、性作用的過(guò)程中，吸收水分子，水分子又和又和H H2 2SOSO4 4分子化合成了穩(wěn)定的水合物，并放出大量的熱，故濃分子化合成了穩(wěn)定的水合物，并放出大量的熱，故濃硫酸吸水的過(guò)程是化學(xué)變化的過(guò)程，吸水性是濃硫酸的化學(xué)性硫酸吸水的過(guò)程是化學(xué)變化的過(guò)程，吸水性是濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)。質(zhì)?，F(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第55頁(yè)，共69頁(yè) 濃硫酸不僅能吸收一般的游離水（如空氣中的水），而且濃硫酸不僅能吸收一般的游離水（如空氣中的水），而且還能吸收某些結(jié)晶水合物（如：還能吸收某些結(jié)晶水合物（如：CuSOCuSO4 45H5H2 2O O、NaCONaCO3 3 10H10H2 2O O）中的水。）中的水。 濃硫酸的吸水性決定了濃

11、硫酸有一個(gè)相應(yīng)的重要用途濃硫酸的吸水性決定了濃硫酸有一個(gè)相應(yīng)的重要用途作作吸水劑或干燥劑。濃硫酸是一種干燥效率很高的，常用的干吸水劑或干燥劑。濃硫酸是一種干燥效率很高的，常用的干燥劑。通?？捎脻饬蛩嶙鞲稍飫┻M(jìn)行干燥的氣體有：燥劑。通?？捎脻饬蛩嶙鞲稍飫┻M(jìn)行干燥的氣體有：H H2 2、COCO、COCO2 2、SOSO2 2、CHCH4 4、 N N2 2、 NONO2 2、 ClCl2 2、HClHCl等。常見(jiàn)的不能用濃硫等。常見(jiàn)的不能用濃硫酸進(jìn)行干燥的物質(zhì)是那些具有還原性及堿性的氣體（因?yàn)闈饬蛩崴徇M(jìn)行干燥的物質(zhì)是那些具有還原性及堿性的氣體（因?yàn)闈饬蛩峋哂袕?qiáng)氧化性和酸性）如：具有強(qiáng)氧化性和酸性

12、）如：HBrHBr、HIHI、H H2 2S S、NHNH3 3等。用濃硫酸作等。用濃硫酸作干燥劑對(duì)氣體進(jìn)行干燥，所用的裝置為洗氣裝置。干燥劑對(duì)氣體進(jìn)行干燥，所用的裝置為洗氣裝置。現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第56頁(yè)，共69頁(yè)51 如何理解濃H2SO4的脫水性？ 濃硫酸可將許多有機(jī)化合物（尤其是糖類如纖維素、蔗糖等濃硫酸可將許多有機(jī)化合物（尤其是糖類如纖維素、蔗糖等）脫水。反應(yīng)時(shí)，按水分子中氫、氧原子的個(gè)數(shù)比（）脫水。反應(yīng)時(shí)，按水分子中氫、氧原子的個(gè)數(shù)比（2 2：1 1）奪?。Z取這些有機(jī)物分子里的氫原子和氧原子，然后結(jié)合成水分子。例如這些有機(jī)物分子里的氫原子和氧原子，然后結(jié)合成水分子。例如：濃硫酸和蔗糖混合

13、時(shí)，主要起脫水作用，同時(shí)濃硫酸又使游離：濃硫酸和蔗糖混合時(shí)，主要起脫水作用，同時(shí)濃硫酸又使游離出來(lái)的碳氧化而生成二氧化碳，它自身還原而生成二氧化硫，反出來(lái)的碳氧化而生成二氧化碳，它自身還原而生成二氧化硫，反應(yīng)時(shí)放出的熱使水蒸發(fā)，這些作用使有機(jī)物脫水后生成的碳體積應(yīng)時(shí)放出的熱使水蒸發(fā)，這些作用使有機(jī)物脫水后生成的碳體積膨脹，并呈疏松多孔狀。但是濃硫酸使有機(jī)物脫水時(shí)，并不一定膨脹，并呈疏松多孔狀。但是濃硫酸使有機(jī)物脫水時(shí)，并不一定都使碳游離出來(lái)。例如：用甲酸制取一氧化碳或用酒精制取乙烯都使碳游離出來(lái)。例如：用甲酸制取一氧化碳或用酒精制取乙烯時(shí)，時(shí)，現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第57頁(yè)，共69頁(yè)雖然都用濃硫酸作脫水

14、劑，但沒(méi)有碳游離出來(lái)，反應(yīng)如下：雖然都用濃硫酸作脫水劑，但沒(méi)有碳游離出來(lái)，反應(yīng)如下： C12H22O11 濃硫酸濃硫酸 12C11H2O （ 蔗糖蔗糖 ） HCOOH 濃硫酸濃硫酸 COH2O C2H5OH 濃硫酸濃硫酸 C2H4H2O52 為什么銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)常產(chǎn)生黑色沉淀？ 銅跟濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)時(shí)，常產(chǎn)生黑色沉淀銅跟濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)時(shí)，常產(chǎn)生黑色沉淀，有時(shí)會(huì)影響到藍(lán)色溶液的觀察，這往往是由于銅過(guò)量或，有時(shí)會(huì)影響到藍(lán)色溶液的觀察，這往往是由于銅過(guò)量或濃硫酸的濃度不夠造成的。除了教材中介紹的反應(yīng)外，加濃硫酸的濃度不夠造成的。除了教材中介紹的反應(yīng)外，加熱過(guò)程中還往

15、往發(fā)生下列反應(yīng)：熱過(guò)程中還往往發(fā)生下列反應(yīng)：5Cu4H2SO4（濃）（濃） 3CuSO4Cu2S4H2O現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第58頁(yè)，共69頁(yè) Cu2S 2H2SO4（濃）（濃） CuSO4CuS2H2O SO2 CuS 2H2SO4（濃）（濃） CuSO4SSO2 2H2O 由于由于CuCu2 2S S和和CuSCuS都是黑色，因而使液體呈黑色。都是黑色，因而使液體呈黑色?，F(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第59頁(yè)，共69頁(yè)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第60頁(yè)，共69頁(yè)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第61頁(yè)，共69頁(yè)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第62頁(yè)，共69頁(yè)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第63頁(yè)，共69頁(yè)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第64頁(yè)，共69頁(yè)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第65頁(yè)，共69頁(yè)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第66頁(yè)，共69頁(yè)60 60 實(shí)驗(yàn)室怎樣制取二氧化硫？工業(yè)上又是怎樣制取實(shí)驗(yàn)室怎樣制取二氧化硫？工業(yè)上又是怎樣制?。?在實(shí)驗(yàn)室中是用亞硫酸鈉固體與濃硫酸反應(yīng)來(lái)制取二在實(shí)驗(yàn)室中是用亞硫酸鈉固體與濃硫酸反應(yīng)來(lái)制取二 氧化硫?；瘜W(xué)方程式：氧化硫?；瘜W(xué)方程式： NaNa2 2SOSO3 3（固）（固）H H2 2SOSO4 4（濃）（濃） NaNa2 2SOSO4 4 H H2 2O OSOSO2 2 注意：不能用注意：不能用HNOHNO3 3代替代替H H2 2SOSO4 4，因?yàn)?，因?yàn)镠NOHNO3 3會(huì)把會(huì)把SOSO2 2氧化；也不能用稀氧化；也不能用稀