專題二：鈉及化合物

1、.專題二：鈉及化合物知識點(diǎn)：1、Na2O、Na2O2的性質(zhì)比較 名稱 化學(xué)式Na2ONa2O2物理性質(zhì)物質(zhì)類別生成條件電子式陽離子和陰離子比與水反響與CO2反響與鹽酸反響主要用處附加過氧化鈉的強(qiáng)氧化性問題:過氧化鈉與SO2的反響過氧化鈉投入到氯化亞鐵溶液中過氧化鈉投入到氫硫酸溶液中過氧化鈉投入到亞硫酸鈉溶液中過氧化鈉投入到品紅溶液中，現(xiàn)象 2、Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)比較名稱 化學(xué)式Na2CO3NaHCO3俗名、類別物質(zhì)類別物理性質(zhì)穩(wěn)定性等物質(zhì)的量濃度溶液的堿性與CO2、H2O反響與鹽酸反響與NaOH反響與CaOH2溶液反響與BaCl2溶液反響用于鑒別工業(yè)制法主要用處考慮、飽和碳酸鈉溶

2、液通如過量的CO2的現(xiàn)象是有白色沉淀產(chǎn)生,寫出相應(yīng)的方程式并說明產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因?、向Na2CO3溶液中滴入酚酞試液后溶液顯紅色，原因是結(jié)合離子方程式簡要說明 向上述溶液中滴入過量CaC12溶液，觀察到的現(xiàn)象是 ，原因是結(jié)合離子方程式簡要說明 、向碳酸氫鈉溶液中滴加氯化鋇溶液，假如氯化鋇濃度大往往既有沉淀還產(chǎn)生氣體，原因是：3、碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反響的根本圖象的歸納總結(jié)1向Na2CO3中逐滴參加鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖1所示；2向NaHCO3中逐滴參加鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖2所示；3向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴參加鹽酸，消耗H

3、Cl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖3所示設(shè)NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比xy11，其他比例時(shí)的圖象略；4向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴參加鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖4所示設(shè)Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比mn11，其他比例時(shí)的圖象略。典型例題：例1：以下方法不能用于鑒別Na2CO3和NaHCO3固體的是 A . 分別加熱兩種固體，將放出的氣體通入澄清石灰水B. 分別取兩種固體溶于水，滴加BaOH2溶液，觀察是否生成沉淀C. 分別取兩種固體各 1 g，滴入幾滴水振蕩，用手觸摸試管底部D. 分別取等質(zhì)量的固體與足量稀鹽酸充分反響，加熱、蒸干、灼

4、燒稱重例2、某CO和H2組成的混合氣體其平均分子質(zhì)量分子量為7.2，取2.1g此混合氣體與足量O2充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2 固體中，固體的質(zhì)量將增加 A、2.1g B、3.6g C、7.2g D、無法計(jì)算例3、某溶液中含有：HCO3、SO32、CO32、CH3COO四種陰離子向其中參加足量Na2O2固體后，離子濃度根本保持不變的是設(shè)溶液體積無變化 A、CH3COOB、SO32C、CO32D、HCO3例4、向50 mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2假設(shè)溶液體積不變，隨后取此溶液10 mL，將其稀釋至100 mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴參加0.1 mol·L1的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下與所參加的鹽酸的體積關(guān)系如下圖。1寫出OA段所發(fā)生反響的離子方程式： _2Na