專題1　檢測試題

1、.專題1檢測試題時間:45分鐘總分值:100分一、選擇題共16小題,每題3分,共48分1.以下屬于鹽的是AA.NaCl B.KOH C.HNO3 D.CO2解析:KOH屬于堿,HNO3屬于酸,CO2為酸性氧化物,NaCl屬于鹽。2.2019年10月,浙江籍科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素C15H22O5而獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎。根據(jù)物質(zhì)的分類,青蒿素屬于BA.堿性氧化物B.有機(jī)物C.含氧酸鹽 D.酸性氧化物解析:青蒿素C15H22O5為有機(jī)物,選B。3.我國稀土資源豐富。以下有關(guān)稀土元素 62144Sm與 62150Sm的說法正確的選項是AA.它們互為同位素B.它們的質(zhì)量數(shù)一樣C

2、.它們是同一種核素D.它們的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為624.以下說法不正確的選項是AA.13C與15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2B.16O2-與18O2-的核外電子數(shù)一樣C.34S原子核內(nèi)中子數(shù)為18D.2H與1H屬于同種元素的不同原子解析:13C與15N質(zhì)子數(shù)相差1。5.a g N2含有b個分子,那么阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為CA.b28B.a28C.28baD.28ab解析:由n=mM=NNA可知,NA=NMm=b×28 g·mol-1ag=28ba mol-1。6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,以下表達(dá)正確的選項是BA.22.4 L O2中含有氧分子的個數(shù)為NAB.24 g M

3、g與足量氧氣反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC.28 g N2中含有氮原子的個數(shù)為NAD.1 mol·L-1 MgCl2溶液中含有氯離子個數(shù)為2NA解析:未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況,無法計算氧氣的分子個數(shù),A錯誤;24 g Mg的物質(zhì)的量為1 mol,完全反響時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA,B正確;N2為雙原子分子,所以氮原子個數(shù)應(yīng)為2NA,C錯誤;未給出溶液的體積,無法計算離子個數(shù),D錯誤。7.能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)的是BA.飽和食鹽水B.FeOH3膠體C.鹽酸 D.硫酸銅溶液解析:只有膠體才能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng),A、C、D項物質(zhì)均為溶液。8.以下四組實(shí)驗,根據(jù)實(shí)驗事實(shí)得出的結(jié)論,正確的選項是DA.在某試液中滴加Ba

4、Cl2溶液得白色沉淀,取該白色沉淀加稀硝酸不溶解原未知試液中一定含有SO42-B.某未知?dú)怏w在空氣中燃燒,其產(chǎn)物能使無水CuSO4變藍(lán)色原氣體一定是H2C.在某未知試液中滴加鹽酸產(chǎn)生無色氣體,將該氣體通入足量澄清石灰水中得白色沉淀原未知試液中一定含有CO32-D.在某未知試液中參加濃的NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體原未知試液中一定含有NH4+解析:A項,不能排除Ag+的干擾,錯誤;B項,能使無水CuSO4變藍(lán)色,說明有H2O產(chǎn)生,但CH4燃燒也生成H2O,錯誤;C項,HCO3-也可與鹽酸反響產(chǎn)生CO2,錯誤。9.粗鹽提純實(shí)驗中,以下操作不正確的選項是BA.蒸發(fā)完成時,

5、用坩堝鉗把蒸發(fā)皿移至石棉網(wǎng)上B.先用酒精燈加熱蒸發(fā)皿,再倒入濾液C.當(dāng)加熱至蒸發(fā)皿中有較多固體析出時停頓加熱,利用余熱蒸干D.蒸發(fā)過程中用玻璃棒不斷攪拌解析:用坩堝鉗把蒸發(fā)皿移到石棉網(wǎng)上是為了防止?fàn)C手及防止?fàn)C壞桌子。先加熱蒸發(fā)皿,后倒入濾液,會發(fā)生液體飛濺。10.用NaCl固體配制0.1 mol·L-1的NaCl溶液,以下操作或說法正確的選項是DA.將5.85 g NaCl固體溶于1 L水中可配成0.1 mol·L-1的NaCl溶液B.稱量時,將固體NaCl直接放在天平左盤上C.固體溶解后,將溶液直接轉(zhuǎn)移到容量瓶中,然后向容量瓶中加水至刻度線D.配制溶液時容量瓶中原來有少量

6、蒸餾水不會影響實(shí)驗結(jié)果解析:A項,固體應(yīng)溶于溶劑中配成1 L溶液,而不是指溶劑的體積為1 L;B項,稱量NaCl時不能直接放在天平托盤上,應(yīng)放在紙上稱量;C項,沒有洗滌燒杯和玻璃棒,錯誤。11.以下屬于非電解質(zhì)的是AA.葡萄糖 B.氫氧化鈉C.氯化鉀 D.鐵解析:電解質(zhì)、非電解質(zhì)都為化合物,酸、堿、鹽及大多數(shù)金屬氧化物為電解質(zhì),大多數(shù)有機(jī)化合物及非金屬氧化物為非電解質(zhì)。B、C都為電解質(zhì),D為單質(zhì),A為非電解質(zhì)。12.以下各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類,完全正確的選項是CABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4BaOH2非電解質(zhì)C12H22

7、O11蔗糖BaSO4C2H5OHH2O解析:A項中鐵為單質(zhì),既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì);B項中NH3為非電解質(zhì),BaSO4為強(qiáng)電解質(zhì);D項中 BaOH2為強(qiáng)電解質(zhì),H2O為弱電解質(zhì)。13.配制100 mL 0.100 mol·L-1 Na2CO3溶液時,有以下步驟:溶解,轉(zhuǎn)移,定容,計算,稱量。正確的順序為CA.B.C.D.解析:用固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,首先計算所需固體的質(zhì)量,然后是稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容等,故答案為C。14.某同學(xué)按如下圖的步驟配制50 mL 一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,其中不正確的操作有CA.僅 B.僅C.僅D.解析:氫氧化鈉容易變質(zhì),且容易潮解,

8、稱量氫氧化鈉固體時應(yīng)該在燒杯中快速稱量,故不正確;量筒只能用于量取液體,不能在量筒中溶解或者稀釋,溶解氫氧化鈉固體應(yīng)該在燒杯中進(jìn)展,故不正確;轉(zhuǎn)移溶液時,玻璃棒末端應(yīng)該放在容量瓶刻度線下方,故不正確;參加蒸餾水時,要用玻璃棒引流,玻璃棒末端放在容量瓶刻度線以下,故正確;圖示為仰視容量瓶刻度線定容,會導(dǎo)致參加的蒸餾水體積偏大,配制的溶液濃度偏低,正確操作應(yīng)該平視定容,故不正確;圖示為搖勻操作,搖勻時需要將容量瓶上下反復(fù)顛倒,故正確。15.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,以下說法正確的選項是CA.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L H2O所含分子數(shù)為0.5NAB.1 mol·L-1 CaCl2溶液中

9、所含Ca2+的數(shù)目為NAC.通常狀況下,32 g O2與32 g O3所含的氧原子數(shù)均為2NAD.1 mol碳原子所含的核外電子數(shù)為4NA解析:在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,水為液態(tài),A錯誤;溶液的體積不知,1 mol·L-1 CaCl2溶液中所含Ca2+數(shù)不確定,B錯誤;1 mol碳原子所含的核外電子數(shù)為6NA,D錯誤。16.某溶液中大量存在以下濃度的五種離子:0.4 mol·L-1 Cl-、0.2 mol·L-1 SO42-、0.2 mol·L-1 Al3+、0.6 mol·L-1 H+、M,那么M及其物質(zhì)的量濃度可能為CA.Na+ 0.6 mol

10、3;L-1 B.CO32- 0.2 mol·L-1C.NO3- 0.4 mol·L-1 D.Ba2+ 0.4 mol·L-1解析:根據(jù)題目信息可知M帶有負(fù)電荷,根據(jù)電荷守恒和離子共存可知,C項正確。二、非選擇題共52分17.8分1發(fā)射衛(wèi)星的火箭推進(jìn)器中大多使用燃料偏二甲肼,其化學(xué)式為C2H8N2。試計算:偏二甲肼的摩爾質(zhì)量是;480 g偏二甲肼的物質(zhì)的量為。 偏二甲肼中碳原子與氮原子的個數(shù)之比是,物質(zhì)的量之比是;用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,那么1 mol偏二甲肼中含有的氫原子數(shù)目是。 2據(jù)報道,加利福尼亞大學(xué)的科研人員發(fā)現(xiàn)了世界上最強(qiáng)的酸。

11、這種強(qiáng)酸的化學(xué)式是CHB11Cl11。其中11個硼原子和1個碳原子排列成20面體,這是目前化合物中化學(xué)性質(zhì)最為穩(wěn)定的原子組合。請答復(fù)以下問題:這種強(qiáng)酸由種元素組成。 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,那么1 mol該強(qiáng)酸中含有的氯原子數(shù)目為,假設(shè)稱取該強(qiáng)酸1 049 g,那么其中含硼原子的數(shù)目為。 答案:160 g·mol-18 mol11118NA2411NA22NA18.10分用“偏大“偏小或“無影響填空。1配制450 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液,用托盤天平稱取NaOH固體1.8 g。 2配制500 mL 0.1 mol

12、83;L-1的硫酸銅溶液,用托盤天平稱取膽礬8.0 g。 3配制NaOH溶液時,天平的兩個托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片,其他操作均正確。 4配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,需稱量溶質(zhì)4.4 g,稱量時物碼放置顛倒。 5用量筒量取濃硫酸時,仰視讀數(shù)。 6配制NaOH溶液時,將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解,未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容。 7定容時,加水超過刻度線,用膠頭滴管汲取多余的液體至刻度線8定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面下降,繼續(xù)加水至刻度線。 9定容時仰視刻度線。 10定容搖勻后少量溶液外流。 答案:1偏小

13、2偏小3偏小4偏小5偏大6偏大7偏小8偏小9偏小10無影響19.12分某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水。現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗別離兩種溶液。其實(shí)驗操作可分解為如下幾步:A.把盛有液體的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中;B.把50 mL碘水和15 mL CCl4參加分液漏斗中,并蓋好玻璃塞;C.檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;D.倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩,并不時旋開活塞放氣,最后關(guān)閉活塞,把分液漏斗放正;E.旋開活塞,用燒杯接收溶液;F.從分液漏斗上口倒出上層液體;G.將漏斗上口的玻璃塞翻開或使塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔;H.靜置,分層。就此實(shí)驗,完成以下填空:1正確操

14、作步驟的順序是用上述各操作的編號字母填寫AGEF 2上述E步驟的操作中應(yīng)  上述G步驟操作的目的是  3能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是  答案:1CBDH2使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁,及時關(guān)閉活塞,不要讓上層液體流出使漏斗內(nèi)外空氣相通,以保證E操作時,漏斗里的液體能順利流出3CCl4與水不互溶,并且碘在CCl4中溶解度比在水中大得多20.12分實(shí)驗室里需要純潔的氯化鈉溶液,但實(shí)驗室的NaCl粉末中混有少量Na2SO4和NH4HCO3。某學(xué)生設(shè)計了如下方案:假如此方案正確,那么:1操作可選擇或填儀器名稱。 2操作是否可以改為加硝酸鋇溶液?為

15、什么?  3進(jìn)展操作后,如何判斷SO42-已除盡?方法是  4操作的目的是 , 為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液?理由是  5操作的目的是 。 解析:1操作為加熱,使NH4HCO3受熱分解,因此可選擇的儀器是坩堝或蒸發(fā)皿。2假設(shè)用BaNO32會使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3-,在以后操作中無法除去。3判斷SO42-已除盡的方法:取上層清液參加BaCl2溶液,假設(shè)無沉淀,說明SO42-已除盡。4操作參加Na2CO3溶液,目的是除去過量的Ba2+。先加Na2CO3溶液后過濾,可以減少一次過濾操作。5除去溶解在溶液中的CO2、HCl。答案:1坩堝蒸發(fā)皿2

16、不可以。改為加BaNO32溶液會使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3-,以后操作中無法除去3取上層清液參加BaCl2溶液,假設(shè)無沉淀,說明SO42-已除盡4除去過量的Ba2+減少一次過濾操作5除去溶解在溶液中的CO2和HCl21.10分1用14.2 g無水硫酸鈉配制成500 mL溶液,其物質(zhì)的量濃度為mol·L-1。 2假設(shè)從中取出50 mL溶液,其物質(zhì)的量濃度為mol·L-1,溶質(zhì)的質(zhì)量為g。 3假設(shè)將這50 mL溶液用水稀釋到100 mL,所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為mol·L-1,SO42-的物質(zhì)的量濃度為mol·L-1。 解析:1nNa2SO4=14.2 g142 g·mol-1=0.1 mol,cNa2SO4=0.1mol0.5 L=0.2 mol·L-1。2從中取出50 mL溶液,濃度仍為0.2 mol·