專題2從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)專項訓(xùn)練

1、.從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)專項訓(xùn)練題組一鈉、氯、溴的性質(zhì)與應(yīng)用1以下試劑的保存不正確的選項是A漂白粉必須密封保存B液溴用一層水封蓋再密封保存C少量金屬鈉保存在煤油中D新制氯水用無色的廣口瓶保存答案D解析氯水應(yīng)保存在棕色細(xì)口瓶中，置于陰暗處。2某同學(xué)用以下裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。以下說法正確的選項是A圖：假設(shè)MnO2過量，那么濃鹽酸可全部消耗完B圖：證明新制氯水具有酸性和漂白性C圖：產(chǎn)生了棕黃色的霧D圖：有色布條均褪色答案B解析MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反響，一方面，HCl會有一部分揮發(fā)，另一方面，隨著反響的進展，濃鹽酸濃度變小，MnO2不與稀鹽酸反響，故即使MnO2過量，鹽酸也不能全部消耗

2、完，A項錯誤；銅絲在Cl2中燃燒，生成棕黃色的煙，C項錯誤；石蕊溶液先變紅后褪色，B項正確；枯燥的有色布條不褪色，而潮濕的有色布條褪色，D項錯誤。3鈉露置在空氣中，其變質(zhì)過程中不可能產(chǎn)生的物質(zhì)是ANa2O BNaOHCNa2CO3 DNaHCO3答案D解析將一小塊金屬鈉長期露置于空氣中，能觀察到的現(xiàn)象為銀白色鈉變暗生成了白色的Na2O覆蓋在金屬鈉外表：4NaO2=2Na2O成液Na2OH2O=2NaOH，NaOH潮解結(jié)塊2NaOHCO2=Na2CO3H2O，吸收H2O變成Na2CO3·10H2O最后成粉末Na2CO3·10H2O=Na2CO310H2O，風(fēng)化成Na2CO3。

3、題組二離子反響與離子方程式4在水溶液中能大量共存，且參加過量稀硫酸時，有氣體生成的是ANa、Ag、CO、ClBK、Ba2、SO、ClCNa、K、CO、ClDNa、K、Cl、SO答案C解析A項，Ag與Cl、CO能發(fā)生反響，生成AgCl、Ag2CO3白色沉淀，不能大量共存；B項，Ba2與SO能發(fā)生反響，生成BaSO4白色沉淀，不能大量共存；C、D項中的離子在水溶液中能大量共存，參加稀硫酸后，C項中的CO與H可發(fā)生反響，生成CO2氣體，D項中的離子與H不能發(fā)生反響，故C項符合題意。5以下離子方程式正確的選項是A向鹽酸中滴加氨水：HOH=H2OBNa2O2投入水中：2H2O2O=4OHO2C小蘇打溶液

4、中參加過量澄清石灰水：2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2OD漂白粉溶液中通入少量CO2：Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO答案D解析A不正確，正確的離子方程式為HNH3·H2O=NHH2O；B不正確，Na2O2固體由Na和O構(gòu)成，但O在水中不能穩(wěn)定存在，Na2O2遇水立即發(fā)生化學(xué)反響，不能電離為自由挪動的離子，正確的離子方程式為2Na2O22H2O=4Na4OHO2；C不正確，離子方程式應(yīng)為Ca2OHHCO=CaCO3H2O；D正確，漂白粉的主要成分為CaCl2、CaClO2，CO2與CaCl2不反響，CO2與CaClO2反響時，假設(shè)CO2少量那么生成CaCO3

5、，假設(shè)過量那么生成CaHCO32。6能正確表示以下反響的離子方程式的是A稀硝酸與鐵屑反響：2Fe6H=2Fe33H2B鈉與CuSO4溶液反響：2NaCu2=Cu2NaCNaHCO3溶液與稀H2SO4反響：CO2H=H2OCO2D硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：Cu22OH=CuOH2答案D7只能表示一個化學(xué)反響的離子方程式是AHOH=H2OBCu22OHBa2SO=BaSO4CuOH2CZnOH22H=Zn22H2ODCO2CH3COOH=2CH3COOH2OCO2答案B解析A項表示強酸和強堿反響生成可溶性鹽和水的反響；B項只表示BaOH2和CuSO4溶液的反響；C項表示ZnOH2和強酸溶液的反

6、響；D項表示可溶性碳酸鹽和醋酸溶液的反響。題組三氧化復(fù)原反響8在3Cl26KOH=KClO35KCl3H2O的反響中，以下說法不正確的選項是ACl2是氧化劑，KOH是復(fù)原劑BKCl是復(fù)原產(chǎn)物，KClO3是氧化產(chǎn)物C反響中每消耗3 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NAD被復(fù)原的氯氣的物質(zhì)的量是被氧化的氯氣的物質(zhì)的量的5倍答案A解析反響中電子轉(zhuǎn)移情況可表示為在該反響中，Cl2既是氧化劑又是復(fù)原劑，KClO3是氧化產(chǎn)物，KCl是復(fù)原產(chǎn)物，當(dāng)反響中消耗3 mol Cl2時，轉(zhuǎn)移電子為5 mol，那么電子數(shù)為5NA，被復(fù)原的氯氣與被氧化的氯氣的物質(zhì)的量之比為51。9將0.195 g鋅粉參加到20.0 mL

7、的0.100 mol·L1 MO溶液中，恰好完全反響，那么復(fù)原產(chǎn)物可能是AM BM2 CM3 DMO2答案B解析根據(jù)得失電子相等，0.003 mol Zn失去0.006 mol電子，那么0.002 mol MO得到0.006 mol電子，M元素的化合價降低3價，由MO變成M2。題組四海水的綜合利用10海水是一個宏大的化學(xué)資源寶庫，以下有關(guān)海水綜合利用的說法正確的選項是A從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2B海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化C海水中含有鎂元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鎂單質(zhì)D目前工業(yè)上直接由海水提取I2答案A解析蒸發(fā)過程為物理變化；海水中的鎂元

8、素為化合態(tài)，得到單質(zhì)鎂為化學(xué)變化；雖然海水中碘的總藏量很大，但由于其濃度很低，目前工業(yè)上并不直接由海水提取I2。11海水中含有多種元素，開發(fā)利用這些資源是科學(xué)研究的重要課題。下面為一種海水綜合利用流程示意圖。以下有關(guān)說法正確的選項是A要實現(xiàn)反響可向NaHCO3溶液中參加過量石灰水B溴元素在反響中被氧化，在反響中被復(fù)原C工業(yè)上一般用金屬鈉與無水MgCl2反響制取Mg單質(zhì)D海水中含有碘元素，可將海水加熱濃縮得到碘單質(zhì)答案B解析A項，在溶液中，NaHCO3與CaOH2發(fā)生反響：NaHCO3CaOH2=CaCO3H2ONaOH或2NaHCO3CaOH2=CaCO3Na2CO32H2O，實現(xiàn)反響，正確的

9、方法化學(xué)方程式是2NaHCO3Na2CO3CO2H2O；B項，反響中溴元素的變化均是Br失去電子生成Br2，反響中溴元素的變化是Br2得到電子生成Br；C項，工業(yè)上一般用電解熔融MgCl2法制取Mg單質(zhì)；D項，海水中的碘元素以化合態(tài)存在，加熱濃縮海水得不到I2。題組五綜合應(yīng)用12以下圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反響均為黃色。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式：A_，B_，D_。2以上反響中，屬于氧化復(fù)原反響的有_填寫編號。3寫出以下反響的離子方程式：AC_，ED_。答案1NaNa2O2Na2CO3232Na2H2O=2Na2OHH22NaHC

10、O3Na2CO3H2OCO2解析焰色反響呈黃色說明含有鈉元素，A是單質(zhì)，A為Na，C為NaOH，D為Na2CO3，B為Na2O2，E為NaHCO3。13如下圖是制取無水氯化銅的實驗裝置圖，將濃鹽酸滴加到盛有二氧化錳粉末的圓底燒瓶中。請答復(fù)以下問題：1盛放濃鹽酸的儀器名稱為_。2燒瓶中發(fā)生反響的離子方程式為_。3C瓶中的試劑是_，其作用是_。4玻璃管D中發(fā)生反響的化學(xué)方程式是_，反響現(xiàn)象是_。5枯燥管E中盛有堿石灰CaONaOH，其作用是_。答案1分液漏斗24H2ClMnO2Mn2Cl22H2O3濃硫酸枯燥氯氣4CuCl2CuCl2產(chǎn)生棕黃色的煙5吸收尾氣中未反響的氯氣和防止空氣中水蒸氣進入裝置

11、D解析1盛放濃鹽酸的儀器是分液漏斗。2裝置A是制取氯氣的發(fā)生裝置，燒瓶中發(fā)生的反響是二氧化錳與濃鹽酸在加熱的條件下生成氯化錳、氯氣和水，反響的離子方程式為4H2ClMnO2Mn2Cl22H2O。3要制取無水氯化銅，進入裝置D的氯氣應(yīng)枯燥，故裝置C的作用是枯燥氯氣，盛放的試劑是濃硫酸。4玻璃管D是制取氯化銅的裝置，銅與氯氣反響生成氯化銅，反響方程式為CuCl2CuCl2，反響現(xiàn)象是產(chǎn)生棕黃色的煙。5氯氣有毒，反響后的尾氣中含有氯氣，直接排放到空氣中會污染大氣。實驗要制備無水氯化銅，空氣中的水蒸氣進入裝置D會影響無水氯化銅的制備，故枯燥管E中盛有堿石灰，其作用是吸收尾氣中未反響的氯氣和防止空氣中水蒸氣進入裝置D。14我國海水資源豐富，開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一個重要工程，以下圖是海水綜合利用的一個方面：根據(jù)上述流程圖，請答復(fù)以下問題：1參加的試劑是_，有關(guān)的離子方程式：_。2寫出反響的化學(xué)方程式：_；_。3寫出反響的離子方程式：_。4為了合理利用資源，有人提出利用中的副產(chǎn)物生產(chǎn)漂白粉的方案，你認(rèn)為此方案可行嗎？