化學高考化學反應的熱效應專練精選

1、.化學高考化學反響的熱效應專練精選化學如同物理一樣皆為自然科學的根底科學。小編準備了化學高考化學反響的熱效應專練，希望你喜歡。1.2020?全國理綜，11：2H2g+O2g=2H2Ol H=-571.6 kJ?mol-1CH4g+2O2g=CO2g+2H2Ol H=-890 kJ?mol-1現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112 L標準狀況，使其完全燃燒生成CO2和H2Ol，假設實驗測得反響放熱3 695 kJ，那么原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比為 A.11? ?B.13? ?C.14? ?D.23解析：解法一：設H2與CH4的物質(zhì)的量分別是x和y，那么x+y=112/22.4，571.6x

2、2+890y=3 695，解得x=1.25 mol，y=3.75 mol，故原混合氣體中H2與CH4物質(zhì)的量之比是13。解法二：十字穿插法，混合氣體共112 L22.4 L?mol-1=5 mol，其平均燃燒熱為3 695 kJ5 mol=739 kJ?mol，那么 nH2nCH4=151453.213。答案：B2. 1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出142.9 kJ熱量，表示該反響的熱化學方程式正確的選項是 A.2H2g+O2g=2H2Ol H=-142.9 kJ?mol-1B.2H2g+O2g=2H2Ol H=-571.6 kJ?mol-1C.2H2+O2=2H2O H=-571.6 kJ?m

3、ol-1D.2H2g+O2g=2H2Ol H=+571.6 kJ?mol-1解析：因反響為放熱，淘汰D;熱化學方程式應標明所有物質(zhì)的聚集狀態(tài)，淘汰C;因1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ熱量，那么4 g氫氣燃燒生成液態(tài)水應放出571.6 kJ熱量，淘汰A。答案：B3.以下變化過程，屬于放熱過程的是 液態(tài)水變成水蒸氣 酸堿中和反響 濃H2SO4稀釋 固體氫氧化鈉溶于水 H2在Cl2中燃燒 弱酸電離 NH4Cl晶體與BaOH2?8H2O混合攪拌A.? ?B.? ?C.? ?D.解析：弱電解質(zhì)的電離是吸熱過程。答案：A4.2020?天津理綜，6：2COg+O2g=2CO2g;H=-566

4、kJ/molNa2O2s+CO2g=Na2CO3s+12O2g H=-226 kJ/mol根據(jù)以上熱化學方程式判斷，以下說法正確的選項是 A.CO的燃燒熱為283 kJB.上圖可表示由CO生成CO2的反響過程和能量關系C.2Na2O2s+2CO2s=2Na2CO3s+O2gH>-452 kJ/molD.COg與Na2O2s反響放出509 kJ熱量時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023解析：A錯，燃燒熱的單位應是kJ/mol;B項，圖中沒有標注物質(zhì)的系數(shù);C項，由CO2s=CO2g H>0及蓋斯定律可知C項正確;D項，當反響放出509 kJ熱量時，參加反響的CO為1 mol，轉(zhuǎn)

5、移電子數(shù)為2×6.02×1023。答案：C5.：CH3CH2CH2CH3g+6.5 O2g=4CO2g+5H2Ol;H=-2 878 kJ/molCH32CHCH3g+6.5 O2g=4CO2g+5H2Ol;H=-2 869 kJ/mol以下說法正確的選項是 A.正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子B.正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷C.異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個放熱過程D.異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多解析：燃燒放出的熱量等于反響物的能量減去產(chǎn)物的能量，由兩個熱化學方程式知正丁烷的能量大于異丁烷，其穩(wěn)定性小于異丁烷，所以異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷需要吸熱，但正丁烷與異丁烷的碳氫鍵一樣

6、多，應選A。答案：A6.? 現(xiàn)有如下三個熱化學方程式：H2g+12O2g=H2Og H=a kJ?mol-1H2g+12O2g=H2Ol H=b kJ?mol-12H2g+O2g=2H2Ol H=c kJ?mol-1以下關于它們的表述正確的選項是 A.它們都是吸熱反響? ?B.a，b和c均為正值C.a=b? ?D.2b=c解析：根據(jù)熱化學方程式書寫中反響熱表示方法的規(guī)定，即H為“-表示放熱，H為“+表示吸熱，可判斷H2燃燒放出的熱量應該用負值表示，故A、B均不正確。根據(jù)一樣物質(zhì)的反響，聚集狀態(tài)不同，反響熱不同，可判斷ab，故C不正確。根據(jù)一樣反響，反響熱與反響物的物質(zhì)的量成正比，可判斷2b=c

7、，D正確。答案：D7.：1 mol H2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436 kJ的能量;1 mol Cl2分子中化學鍵斷裂時需要吸收243 kJ的能量;由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子時釋放431 kJ的能量。以下表達正確的選項是 A.氫氣和氯氣反響生成氯化氫氣體的熱化學方程式是H2g+Cl2g=2HClgB.氫氣和氯氣反響生成2 mol氯化氫氣體，反響的H=183 kJ?mol-1C.氫氣和氯氣反響生成2 mol氯化氫氣體，反響的H=-183 kJ?mol-1D.氫氣和氯氣反響生成1 mol氯化氫氣體，反響的H=-183 kJ?mol-1解析：氫氣和氯氣生成氯化氫的反響熱等于氫氣鍵

8、能加氯氣鍵能減去氯化氫鍵能的2倍即H=436 kJ?mol-1+243 kJ?mol-1-2×431 kJ?mol-1=-183 kJ?mol-1，故氫氣和氯氣反響生成氯化氫的熱化學方程式：H2g+Cl2g=2HClg H=-183 kJ?mol-1。答案：C保溫杯式量熱計8. 在量熱計中如圖將100 mL 0.50 mol?L-1的CH3COOH溶液與100 mL 0.55 mol?L-1的NaOH溶液混合，溫度從298.0 K升高至300.7 K。量熱計的熱容常數(shù)量熱計各部件每升高1 K所需要的熱量是150.5 J?K-1，溶液密度均為1 g?mL-1，生成溶液的比熱容c=4.1

9、84 J?g?K-1。1試求CH3COOH的中和熱H。2CH3COOH的中和熱的文獻值為56.1 kJ?mol-1，你認為1中測得的實驗值有偏向可能的原因是_。3實驗中NaOH過量的目的是_。4你認為CH3COOH的中和熱與HCl的中和熱數(shù)值相比，_較大，其原因是_。解析：CH3COOH的中和熱H=-150.5 J?K-1+4.184 J?g?K-1×200 g×300.7-298.0 K0.05 mol=-5.33×104 J?mol-1=-53.3 kJ?mol-1答案：1H=-53.3 kJ?mol-1 2量熱計的保溫瓶絕熱效果不好;酸堿溶液混合不迅速;溫度

10、計不夠準確等 3過量的堿能保證CH3COOH完全被中和，從而進步實驗準確度4HCl CH3COOH是弱酸，只是少部分電離，CH3COOH發(fā)生電離時要吸熱，中和時放熱較少9. 把溫度為13、濃度為1.0 mol/L的酸溶液和1.1 mol/L的堿溶液各50 mL混合溶液密度均為1 g/mL，所生成溶液的比熱容c=4.184 J/g?，輕輕攪動。測得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下：反響物?起始溫度t1/?終了溫度t2/?中和熱kJ?mol-1HCl+NaOH?13.0?19.8?H1HCl+NH3?H2O?13.0?19.3?H21試計算上述兩組實驗測出的中和熱：H1=_;H2=_。2實驗中堿液過量

11、的目的是_。3兩組實驗結(jié)果有差異的原因是_。解析：1根據(jù)給出的酸和堿的物質(zhì)的量，酸為0.050 mol，堿為0.055 mol，堿是過量的，應以酸計算，算出生成0.050 mol 水放出的熱量，進而得出生成1 mol水放出的熱量，即可得出兩組實驗測出的中和熱數(shù)值。|H1|=4.184 J/g?×50 g+50 g×19.8-13.01.0 mol/L×0.050 L=5.69×104 J/mol=56.9 kJ/mol|H2|=4.184 J/g?×50 g+50 g×19.3-13.01.0 mol/L×0.050 L=5

12、.27×104 J/mol=52.7 kJ/mol2堿液過量是為了進步實驗準確度，保證鹽酸完全反響;NH3?H2O易揮發(fā)，也使NH3?H2O濃度下降，故應過量。3NaOH是強堿，在水溶液中完全電離，跟HCl中和時放熱較多，NH3?H2O是弱堿，只有小部分電離，發(fā)生電離時要吸熱，中和時放熱較少。答案：1-56.9 kJ?mol-1 -52.7 kJ?mol-12使鹽酸完全反響，進步實驗的準確度3NaOH是強電解質(zhì)，NH3?H2O是弱電解質(zhì)，繼續(xù)電離時吸收熱量10.1甲硅烷SiH4是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和水蒸氣。室溫下1 g甲硅烷自燃放出熱量44.6 kJ

13、，其熱化學方程式是_。2使Cl2和H2Og通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2是放熱反響，當1 mol Cl2參與反響時釋放145 kJ的熱量，寫出這個熱化學方程式：_。3家用液化氣中的主要成分之一是丁烷，當10 kg丁烷完全燃燒并生成CO2和液態(tài)水時，放出的熱量是5×105 kJ，試寫出丁烷燃燒的熱化學方程式：_。丁烷的燃燒熱為_kJ?mol-1。1 mol液態(tài)水汽化時需要吸收44 kJ的熱量，那么反響：C4H10g+132O2g=4CO2g+5H2Og的H=_kJ?mol-1。解析：根據(jù)燃燒熱的概念，結(jié)合題給條件可計算丁烷的燃燒熱為：5×105 kJ10 000 g

14、15;58 g?mol-1=2 900 kJ?mol-1。1 mol丁烷燃燒生成氣態(tài)水時H=-2 900 kJ?mol-1-44×5 kJ?mol-1=-2 680 kJ?mol-1。答案：1SiH4g+2O2g=SiO2s+2H2Og;H=-1 427.2 kJ?mol-122Cl2g+2H2Og+Cs=4HClg+CO2g;H=-290 kJ?mol-13C4H10g+132O2g=4CO2g+5H2Ol;H=-2 900 kJ?mol-1 2 900 -2 68011.紅磷Ps和Cl2g發(fā)生反響生成PCl3g和PCl5g。反響過程和能量關系如右圖所示圖中的H表示生成1 mol產(chǎn)

15、物的數(shù)據(jù)。根據(jù)右圖答復以下問題：1P和Cl2反響生成PCl3的熱化學方程式是_。2PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式是_。3工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進展，先將P和Cl2反響生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反響生成PCl5。原因是_。4P和Cl2分兩步反響生成1 mol PCl5的H3=_，P和Cl2一步反響生成1 mol PCl5的H4_H3填“大于“小于或“等于。解析：1產(chǎn)物的總能量減去反響物的總能量就等于反響熱，結(jié)合圖像可知，PCl3和反響物P和Cl2的能量差值為306 kJ，因此該熱化學反響方程式為：Ps+32Cl2g=PCl3g;H=-306 kJ/mol。2根據(jù)圖像可知PCl5和PCl3之間的能量差值為：93 kJ，因此PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式為：PCl5g=PCl3g+Cl2g;H=+93 kJ/mol。3由于兩個反響都是放熱反響，降低溫度