化學(xué)高二下冊期中試題模擬

1、.化學(xué)高二下冊期中試題模擬化學(xué)高二下冊期中試題原子量：Cu-64 Zn-65一、 選擇題每題只有一個正確答案，每題4分，共60分1、一個原電池的總反響的離子方程式是Zn+Cu2+=Zn2+Cu，該反響的原電池的正確組成是A B C D正極 Zn Cu Zn Fe負(fù)極 Cu Zn Ag Zn電解質(zhì)溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 CuCl22.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下表達正確的選項是A.兩燒杯中銅片外表均無氣泡產(chǎn)生B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C.兩燒杯中溶液的pH均增大D.產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢3. 以下表達不正確的選項是 A. 金屬的電化腐蝕比

2、化學(xué)腐蝕普遍 B. 鋼鐵在枯燥空氣里不易腐蝕C. 用鋁質(zhì)鉚釘接鐵板，鐵板易被腐蝕 D. 原電池電路中電子由負(fù)極流入正極4. 因發(fā)生電極反響，直接破壞了該電極附近水的電離平衡的是A.電解氯化銅溶液時的陰極 B.銅鐵原電池的負(fù)極硫酸溶液為電解質(zhì)C.電解食鹽水時的陰極 D.鐵片上鍍鋅的陰極5.對于鋅銅稀H2SO4組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1 mol 電子通過時，理論上的兩極變化是鋅片溶解了32.5 g 鋅片增重32.5 g 銅片上析出0.5 mol H2 銅片上析出1 mol H2A.和 B.和 C.和 D.和6.以下描繪中，不符合消費實際的是A.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極B.電解法

3、精煉粗銅，用純銅作陰極C.電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極D.在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極7.鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發(fā)生的原電池反響為：2Fe+2H2O+O2=2Fe2+4OH-。以下說法正確的選項是A.負(fù)極發(fā)生的反響為：Fe-2e-=Fe2+B.正極發(fā)生反響為：2H2O+O2+2e-=4OH-C.原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置D.鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕8.X、Y、Z、W四塊金屬分別用導(dǎo)線兩兩相連浸入稀硫酸中組成原電池。X、Y相連時，X為負(fù)極;Z、W相連時，電流方向是WX、Z相連時，Z極上產(chǎn)生大量氣泡，W、Y相連時，W極發(fā)生氧化反響。據(jù)此判斷四種金屬的活動順序

4、是A.XW B.ZY C.XZ D.YZX9.關(guān)于以下圖所示、兩個裝置的表達，正確的選項是A.裝置名稱：是原電池，是電解池 B.硫酸濃度變化：增大，減小C.電極反響式：中陽極：4OH-4e-=2H2O+O2中正極：Zn-2e-=Zn2+D.離子挪動方向：中H+向陰極方向挪動，中H+向負(fù)極方向挪動10.某校研究性學(xué)習(xí)小組欲完成反響2HCl+2Ag=2AgCl+H2而設(shè)計了以下四個實驗，你認(rèn)為可行的是11.用陽極X和陰極Y電解質(zhì)Z的水溶液，電解一段時間后，再參加W，能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，符合題意的組是X陽極 Y陰極 Z電解質(zhì)溶液 W參加物質(zhì)A C Fe NaCl H2OB Pt Cu CuS

5、O4 CuSO4溶液C C C H2SO4 H2OD Ag Fe AgNO3 AgNO3晶體12.以下圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b電極附近溶液呈紅色。以下說法正確的選項是A.X是負(fù)極，Y是正極 B.Pt是陰極，Cu是陽極C.CuSO4溶液的pH逐漸減小 D.CuSO4溶液的pH不變13. 堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因此得到 廣泛的應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反響為Zns+2MnO2s+H2O= ZnOH2s+ Mn2O3s，以下說法錯誤的選項是 A. 電池工作時，鋅失去電子 B. 電池負(fù)極的電極反響式為：Zn-2e-+2OH- = ZnO

6、H2C. 電池工作時，電子由正極通外電路流向負(fù)極D. 外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g14. 汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，放電時的電池反響如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4 =2PbSO4+ 2H2O，根據(jù)此反響判斷以下表達中正確的選項是 A.PbO2是電池的負(fù)極 B.負(fù)極的電極反響式為：Pb + SO42- 2e = PbSO4C.PbO2得電子，被氧化 D.電池放電時，溶液酸性增強15.如圖甲為鋅銅原電池裝置，乙為電解熔融氯化鈉裝置。那么以下說法正確的選項是A.甲裝置中鋅為負(fù)極、發(fā)生復(fù)原反響，銅為正極，發(fā)生氧化反響B(tài).甲裝置鹽橋的作用是使反響過程中ZnSO

7、4溶液和CuSO4溶液保持電中性C.乙裝置中鐵極的電極反響式為：2Na-2e-=2Na+D.乙裝置中B是氯氣出口，A是鈉出口二、筆答題16、12分甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，請答復(fù)以下問題：1假設(shè)兩池中均為CuSO4溶液，反響一段時間后：有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的_棒，乙池中的_棒。乙池中陽極的電極反響式是_2假設(shè)兩池中均為飽和NaCl溶液：寫出乙池中總反響的化學(xué)方程式_甲池中碳極上電極反響式是_，乙池中碳極上電極反響屬于_填氧化反響或復(fù)原反響。假設(shè)乙池轉(zhuǎn)移0.02 mol e-后停頓實驗，池中溶液體積是200 mL，那么溶液混勻后的pH=_。w17、 1今有2H2+O2=KOH2H2O反響，構(gòu)成燃料電池，電極反響式分別為:負(fù)極_ 、正極_。2如把KOH改為稀H2SO4作電解質(zhì)，那么電極反響式分別為負(fù)極_、正極_。3如把H2改為甲烷CH4，KOH作導(dǎo)電物質(zhì)，那么電極反響式為負(fù)極_ 、正極_ 。18.如圖裝置閉合電鍵時，電流表A的指針將發(fā)生偏轉(zhuǎn)。試答復(fù)以下問題。1A池是_ Zn的