必修一：3.2.2鐵、銅及其化合物的應(yīng)用

1、專題3從礦物到基礎(chǔ)材料 第二單元鐵、銅的獲取及應(yīng)用第1課時(shí)鐵、銅及其化合物的應(yīng)用1 1、鐵是可以被磁鐵吸引的銀白色金屬、鐵是可以被磁鐵吸引的銀白色金屬 銅是紫紅色的金屬。銅是紫紅色的金屬。2 2、鐵和銅都有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性。、鐵和銅都有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性。、鐵和銅的密度較大，熔沸點(diǎn)較高。、鐵和銅的密度較大，熔沸點(diǎn)較高。一、單質(zhì)的物理性質(zhì)一、單質(zhì)的物理性質(zhì)二、單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)2Fe+3Cl2點(diǎn)燃2FeCl3點(diǎn)燃Cu+Cl2CuCl23Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4不反應(yīng)不反應(yīng)Fe+2HClFeCl2+H2Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2Fe+CuSO4FeSO4+Cu2Cu+O22CuO

2、與非金屬反應(yīng)與非金屬反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)與鹽溶液反應(yīng)與鹽溶液反應(yīng)FeCu銅在反應(yīng)中一般轉(zhuǎn)化為銅在反應(yīng)中一般轉(zhuǎn)化為+2價(jià)銅的化合物。價(jià)銅的化合物。特特別別提提醒醒鐵跟鐵跟氧化性較弱氧化性較弱的氧化劑（如鹽酸、硫酸銅溶液等）反應(yīng)的氧化劑（如鹽酸、硫酸銅溶液等）反應(yīng)轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為亞鐵亞鐵化合物?；衔?。鐵跟鐵跟氧化性較強(qiáng)氧化性較強(qiáng)的氧化劑（如氯氣、硝酸等）反應(yīng)轉(zhuǎn)化為的氧化劑（如氯氣、硝酸等）反應(yīng)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)價(jià)鐵的化合物。鐵的化合物。三、三、 FeFe2+2+與與FeFe3+3+的鑒別的鑒別鑒別方法鑒別方法FeFe2+2+FeFe3+3+觀察溶液顏色觀察溶液顏色淺綠色淺綠色棕黃色棕黃色與與KSCNK

3、SCN反應(yīng)反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象溶液變?yōu)檠t色溶液變?yōu)檠t色與與NaOHNaOH反應(yīng)反應(yīng)白色沉淀迅速變灰白色沉淀迅速變灰綠色最后呈紅褐色綠色最后呈紅褐色立即產(chǎn)生紅褐色沉淀立即產(chǎn)生紅褐色沉淀五、鐵及銅的化合物的應(yīng)用1.1.鐵的化合物鐵的化合物Fe2O3作顏料作顏料氯化鐵、硫酸亞鐵可作凈水劑氯化鐵、硫酸亞鐵可作凈水劑作磁性材料作磁性材料維持生命的微量元素維持生命的微量元素2.2.銅的化合物：銅的化合物：銅鹽可殺菌，銅鹽可殺菌，CuSO4溶液殺滅寄生蟲，治療皮膚病溶液殺滅寄生蟲，治療皮膚病2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+練習(xí):1 1、向某溶液中加入含、向某溶液中加入含F(xiàn)eFe2+2+的溶液后，無(wú)明

4、顯變化，的溶液后，無(wú)明顯變化，當(dāng)再滴加幾滴新制氯水后，混合液變成血紅色，則當(dāng)再滴加幾滴新制氯水后，混合液變成血紅色，則下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是（）下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是（）BA.該溶液中一定含有SCNB.氧化性：Fe3+Cl2C.Fe2+與SCN不能形成紅色物質(zhì)D.Fe2+被氯水氧化為Fe3+練習(xí):加入足量氯水加入足量氯水 加入足量加入足量KMnOKMnO4 4 加入少量加入少量KSCNKSCN溶液溶液A. A. B. B. C. C. D. D. C-2 2、要證明某溶液中不含、要證明某溶液中不含F(xiàn)eFe3+3+而可能含有而可能含有FeFe2+2+，進(jìn)行，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序?yàn)椋ǎ┤缦聦?shí)驗(yàn)操作時(shí)

5、最佳順序?yàn)椋ǎ┙饘俨牧习兘饘俸秃辖?，如鋼鐵、金屬材料包括純金屬和合金，如鋼鐵、銅、鋁、各種合金及一些新型金屬材料等銅、鋁、各種合金及一些新型金屬材料等鋼鐵腐蝕占年產(chǎn)量鋼鐵腐蝕占年產(chǎn)量的十分之一的十分之一鋼鐵生銹 銅也會(huì)生銹銅也會(huì)生銹金屬的腐蝕金屬的腐蝕金屬表面與周圍介質(zhì)金屬表面與周圍介質(zhì)（如（如O2、Cl2、SO2等等）直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕。而引起的腐蝕?；瘜W(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕？金屬腐蝕：金屬腐蝕：金屬材料受周圍介質(zhì)的金屬材料受周圍介質(zhì)的作用而損壞作用而損壞一般情況下，溫度升高會(huì)加快化學(xué)一般情況下，溫度升高會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率。因此，反應(yīng)速率。因此，溫

6、度溫度對(duì)對(duì)化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕的影的影響較明顯。響較明顯?；瘜W(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕燃?xì)馊細(xì)庠钪性钪行牟啃牟课坏奈坏匿P蝕銹蝕存放存放在南在南極的極的食品食品罐頭罐頭電化學(xué)腐蝕形成條件電化學(xué)腐蝕形成條件：不：不純金屬、電解質(zhì)環(huán)境。純金屬、電解質(zhì)環(huán)境。 電化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕不純的金屬（或合金不純的金屬（或合金）跟電解質(zhì)溶液接觸時(shí)，）跟電解質(zhì)溶液接觸時(shí)，會(huì)發(fā)生原電池反應(yīng)，會(huì)發(fā)生原電池反應(yīng)，比較比較活潑的金屬活潑的金屬失去電子而被失去電子而被氧化氧化，這種腐蝕叫做，這種腐蝕叫做電化電化學(xué)腐蝕學(xué)腐蝕。電化學(xué)腐蝕特征電化學(xué)腐蝕特征：原電池：原電池反應(yīng)，并伴有電流的產(chǎn)生。反應(yīng)，并伴有電流的產(chǎn)生。 吸氧腐蝕吸氧腐蝕：（鋼鐵

7、表面：（鋼鐵表面的水膜呈的水膜呈中性或弱酸性中性或弱酸性）FeFe（負(fù)極負(fù)極）:2Fe - 4e:2Fe - 4e- -2Fe2Fe2+2+C C（正極正極）:2H:2H2 2O + OO + O2 2 + 4e + 4e- -4OH4OH- -吸氧腐蝕吸氧腐蝕析氫腐蝕：析氫腐蝕：（鋼鐵表（鋼鐵表面的水膜呈酸性）面的水膜呈酸性）FeFe（負(fù)極負(fù)極）：）：Fe - 2eFe - 2e- -FeFe2+2+C C（正極正極）：）：2H2H+ + + 2e + 2e- -H H2 2析氫腐蝕析氫腐蝕在常溫下在常溫下，只要存在發(fā)，只要存在發(fā)生電化學(xué)腐蝕生電化學(xué)腐蝕的條件，金屬的條件，金屬腐蝕的過程就腐

8、蝕的過程就是是電化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕，而，而吸氧腐蝕吸氧腐蝕又占其中的絕又占其中的絕大部分。大部分。金屬保護(hù)表面保護(hù)電化學(xué)保護(hù)改變金屬成分涂油漆覆蓋搪瓷或塑料電鍍外加電流的陰極保護(hù)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)制成合金表面保護(hù)：表面保護(hù)：包括包括涂層保護(hù)涂層保護(hù)和和鍍層保護(hù)鍍層保護(hù)剛玉（陶瓷）層剛玉（陶瓷）層過渡層過渡層鋼管層鋼管層 耐磨、耐蝕輸送管道 鋁材電鍍著色鋁材電鍍著色 冷鍍鋅絲冷鍍鋅絲 電化學(xué)保護(hù)：電化學(xué)保護(hù)：外加直流電源的陰極保護(hù)法外加直流電源的陰極保護(hù)法外加一個(gè)直流電源，把電源輸出電子的一極接到被保護(hù)的金屬部件上，金屬就會(huì)得到保護(hù)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法在被保護(hù)的金屬上連接更活潑的金屬三三峽峽船船閘閘防銹方法的選擇防銹方法的選擇 使用期限要多久？使用期限要多久？很明顯，如果物品只需保存很短很明顯，如果物品只需保存很短的時(shí)間，就沒有必要去考慮給它一個(gè)長(zhǎng)久的保護(hù)。的時(shí)間，就沒有必要去考慮給它一個(gè)長(zhǎng)久的保護(hù)。在什么場(chǎng)合使用？在什么場(chǎng)合使用？如果物品主要用于室外，它就需如果物品主要用于室外，它就需要較好地進(jìn)行保護(hù)；物品要接受高溫，就不能用油漆要較好地進(jìn)行保護(hù)；物品要接受高溫