度高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷(含答案)

1、2019-2019學(xué)年度高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷(含答案)化學(xué)是一門歷史悠久而又富有活力的學(xué)科 ,以下是查字典化學(xué)網(wǎng)為大家整理的高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷 ,希望可以解決您所遇到的相關(guān)問(wèn)題 ,加油 ,查字典化學(xué)網(wǎng)一直陪伴您。第一卷(選擇題 ,共48分)一、選擇題(此題共16道小題 ,每題只有一個(gè)正確選項(xiàng) ,每題3分 ,共48分)1.2019年3月11日 ,日本發(fā)生里氏9.0級(jí)超級(jí)地震和海嘯。福島第一核電站1號(hào)機(jī)組12日下午發(fā)生氫氣爆炸。隨后在爆炸核電站周圍檢測(cè)到的放射性物質(zhì)有131 53I和137 55Cs。以下有關(guān)表達(dá)不正確的選項(xiàng)是()A.131 53I和137 55Cs是不同的核素B.131 5

2、3I和137 55Cs是同位素C.131 53I和137 55Cs的質(zhì)子數(shù)之差為2D.131 53I和137 55Cs的中子數(shù)不同解析 131 53I的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)分別為53、78,137 55Cs的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)分別為55、82 ,它們是不同的核素 ,但不是同位素。答案 B2.以下物質(zhì)以海水為原料能獲得的是()A.鋁和溴 B.鎂和銅C.鈉和鎂 D.鐵和硫解析 鈉、鎂、溴能以海水為原料獲得。答案 C3.以下說(shuō)法或操作正確的選項(xiàng)是()做實(shí)驗(yàn)時(shí)可用手直接拿取金屬鈉 用托盤天平稱量50.56 g KCl 用酒精可以從飽和碘水中萃取碘 讓一束光通過(guò)膠體 ,從垂直于光線的方向可以看到一條光亮的通路 檢

3、驗(yàn)?zāi)橙芤豪锸欠窈蠪e2+時(shí) ,可先滴加新制氯水 ,再滴加KSCN溶液A. B.C. D.解析 在實(shí)驗(yàn)室中 ,不能用手接觸藥品 ,鈉與H2O反響生成具有強(qiáng)烈腐蝕作用的NaOH ,錯(cuò) ,托盤天平的精確度為0.1 g ,不能稱量50.56 g KCl ,錯(cuò) ,酒精和水互溶 ,不能進(jìn)行萃取 ,錯(cuò) ,膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng) ,對(duì) ,溶液中含有Fe3+時(shí) ,滴加KSCN溶液 ,溶液也變?yōu)檠t色 ,在檢驗(yàn)Fe2+時(shí) ,應(yīng)先滴加KSCN溶液 ,溶液不變?yōu)檠t色 ,再滴加氯水 ,溶液變?yōu)檠t色 ,錯(cuò) ,綜上所述 ,D項(xiàng)正確。答案 D4.以下陳述、正確并且有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)陳述陳述ASO2有漂白性SO2可使溴水

4、褪色BSiO2有導(dǎo)電性SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維C濃硫酸有強(qiáng)氧化性濃硫酸可用于枯燥H2和CODFe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅解析選項(xiàng)具體分析結(jié)論A陳述表現(xiàn)了SO2的復(fù)原性 ,而陳述表現(xiàn)為漂白性沒(méi)有因果關(guān)系B二氧化硅不導(dǎo)電不正確C陳述表現(xiàn)出濃硫酸的吸水性沒(méi)有因果關(guān)系D陳述中Fe3+氧化單質(zhì)銅從而回收銅屬于因果關(guān)系答案 D5.在某無(wú)色透明的酸性溶液中 ,能共存的離子組是()A.Na+、K+、SO2-4、HCO-3B.Cu2+、K+、SO2-4、NO-3C.Na+、K+、Cl-、SO2-4D.Fe2+、K+、NO-3、Cl-解析 HCO-3在酸性溶液中不能存在 ,Cu2+、

5、Fe2+均有顏色 ,C選項(xiàng)正確。答案 C6.設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值 ,以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.常溫下 ,23 g NO2含有nA個(gè)氧原子B.1 L 0.1 molL-1氨水含有0.1nA個(gè)OH-C.常溫常壓下 ,22.4 L CCl4含有nA個(gè)CCl4分子D.1 mol Fe2+與足量的H2O2溶液反響 ,轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子解析 23 g NO2(0.5 mol)含氧原子數(shù)為0.52nA=nA ,A項(xiàng)正確;氨水是弱電解質(zhì) ,不能完全電離 ,1 L 0.1 molL-1(0.1 mol)氨水中OH-數(shù)小于0.1 nA ,B項(xiàng)錯(cuò)誤;常溫常壓下 ,CCl4呈液態(tài) ,不能通過(guò)氣體摩爾體積計(jì)算物

6、質(zhì)的量 ,C項(xiàng)錯(cuò)誤;1 mol Fe2+完全被氧化成Fe3+ ,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為nA ,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案 A7.以下由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的選項(xiàng)是()A.Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色 ,說(shuō)明二者均有氧化性B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀 ,說(shuō)明該溶液中一定有SO2-4C.Fe與稀HNO3、稀H2SO4反響均有氣泡產(chǎn)生 ,說(shuō)明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反響D.分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升 ,說(shuō)明二者易溶于水解析 A項(xiàng) ,二者漂白的原理不同 ,前者屬于氧化型 ,后者屬于化合型 ,因此不能說(shuō)明SO2具有氧化性 ,A項(xiàng)錯(cuò);B項(xiàng) ,溶液中也可能含有SO2

7、-3 ,B項(xiàng)錯(cuò);C項(xiàng) ,鐵與硝酸發(fā)生的不是置換反響 ,C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案 D8.在以下各組物質(zhì)中 ,只有復(fù)原性的是()A.Na、Cl-、S2- B.Cl-、CO、Na+C.Fe3+、SO2-4、NO-3 D.Fe2+、O2、H2S解析 金屬單質(zhì)及處于最低價(jià)態(tài)的元素只有復(fù)原性 ,故A項(xiàng)正確。答案 A9.以下單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的選項(xiàng)是()A.NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3B.SiO2與酸、堿均不反響C.常溫下 ,NO易與空氣中氧氣發(fā)生化合反響D.氯化氫與氨氣相遇 ,有大量的白霧生成解析 Na2CO3受熱不分解 ,2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O ,A項(xiàng)錯(cuò)誤;SiO2能與Na

8、OH溶液、氫氟酸反響 ,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng)正確;HCl與NH3相遇 ,產(chǎn)生大量白煙 ,而不是大量白霧 ,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案 C10.以下推斷正確的選項(xiàng)是()A.SiO2是酸性氧化物 ,能與NaOH溶液反響B(tài).Na2O、Na2O2組成元素相同 ,與CO2反響產(chǎn)物也相同C.CO、NO、NO2都是大氣污染氣體 ,在空氣中都能穩(wěn)定存在D.新制氯水顯酸性 ,向其中滴加少量紫色石蕊試液 ,充分振蕩后溶液呈紅色解析 SiO2與NaOH溶液反響的化學(xué)方程式為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O ,符合酸性氧化物的定義 ,A項(xiàng)正確;Na2O與CO2反響生成Na2CO3 ,Na2O2與CO2反響的產(chǎn)物為Na2CO

9、3和O2 ,B項(xiàng)錯(cuò)誤;NO在常溫下與空氣中的O2反響生成NO2 ,化學(xué)方程式為2NO+O2=2NO2 ,C項(xiàng)錯(cuò)誤;新制氯水中存在H+和HClO ,具有酸性和漂白性 ,所以滴加紫色石蕊試液振蕩 ,溶液先變紅后褪色 ,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案 A11.X、Y、Z、W有如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系 ,那么X、Y、Z可能是()N2、NO、NO2 AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2 S、SO2、SO3 NaOH、Na2CO3、NaHCO3A. B.C. D.解析 N2與O2不能反響生成NO2 ,錯(cuò) ,S與O2不能反響生成SO3 ,錯(cuò)。故C選項(xiàng)正確。答案 C12.以下離子方程式正確的選項(xiàng)是()A.氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反

10、響：Ba2+SO2-4=BaSO4B.向Ca(ClO)2溶液中通入過(guò)量二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+CO2-3C.向氯化鋁溶液中通入過(guò)量氨氣：Al3+4OH-=AlO-2+2H2OD.過(guò)氧化鈉與冷水反響：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2解析 A項(xiàng) ,正確的離子方程式為2H+SO2-4+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O ,錯(cuò)誤;B項(xiàng) ,正確的離子方程式為CO2+ClO-+H2O=HClO+HCO-3;C項(xiàng) ,正確的離子方程式為Al3+3NH3+3H2O=Al(OH)3+3NH+4;D項(xiàng)正確。答案 D13.類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法 ,以下有關(guān)離子方

11、程式的類推正確的選項(xiàng)是()選項(xiàng)類推A將Fe參加CuSO4溶液中：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+將Na參加到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B向稀硫酸溶液中參加NaOH溶液至中性：H+OH-=H2O向H2SO4溶液中參加Ba(OH)2溶液至中性：H+OH-=H2OC向氯化鋁溶液中參加足量NaOH溶液：Al3+4OH-=AlO-2+2H2O向氯化鋁溶液中參加足量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO-2+2H2O+4NH+4D向Ca(OH)2溶液中通入過(guò)量CO2：CO2+OH-=HCO-3向Ca(OH)2溶液中通入過(guò)量SO2：SO2+OH-=HSO-3解析 Na參加到CuSO4溶液

12、中 ,Na先與H2O反響生成NaOH ,NaOH與CuSO4反響生成Cu(OH)2 ,A項(xiàng)錯(cuò)誤;H2SO4與Ba(OH)2反響還有BaSO4沉淀生成 ,離子方程式為2H+SO2-4+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O ,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Al(OH)3不能溶于NH3H2O ,AlCl3與足量NH3H2O反響的離子方程式為：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH+4 ,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng)正確。答案 D14.對(duì)以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋不正確的選項(xiàng)是()解析 濃硫酸使藍(lán)色CuSO45H2O(膽礬)變?yōu)榘咨獵uSO4 ,是利用了濃硫酸的吸水性 ,A項(xiàng)錯(cuò)誤。答案 A15.電子工業(yè)中常用FeCl3溶液腐蝕印刷電

13、路板 ,欲從腐蝕后的廢液中回收Cu及制取純潔的FeCl3溶液 ,需要以下試劑：蒸餾水 鐵粉 濃H2SO4 鹽酸 燒堿 濃氨水 Cl2中的()A. B.C. D.解析 用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板發(fā)生的反響為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ,廢液中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+和Cl-。先加Fe粉 ,Fe+2FeCl3=3FeCl2 ,Fe+CuCl2=FeCl2+Cu ,過(guò)量的Fe粉再和鹽酸反響生成FeCl2 ,過(guò)濾回收Cu ,濾液再通入Cl2,2FeCl2+Cl2=2FeCl3。答案 A16.以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論相符的是()選項(xiàng)操作及現(xiàn)象結(jié)論A某溶液中參加鹽酸 ,產(chǎn)生能使澄

14、清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體溶液中一定含有CO2-3B某溶液中參加硝酸銀 ,產(chǎn)生白色沉淀溶液中一定含有Cl-C用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒 ,火焰呈黃色溶液中有Na+ ,無(wú)K+D向某溶液中先加幾滴KSCN溶液 ,無(wú)明顯現(xiàn)象 ,再滴氯水 ,溶液變紅溶液中一定含有Fe2+解析 溶液中含有HCO-3也具有相同的現(xiàn)象 ,A項(xiàng)錯(cuò)誤;參加AgNO3能產(chǎn)生白色沉淀的溶液中可能含Cl-、CO2-3、SO2-4等 ,B項(xiàng)錯(cuò)誤;火焰顏色為黃色 ,溶液中肯定有Na+ ,可能有K+ ,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng)正確。答案 D第二卷(非選擇題 ,共52分)二、非選擇題(此題包括6道題 ,共52分)點(diǎn)擊進(jìn)入?高一化學(xué)期末試卷17

15、.(8分)圖是實(shí)驗(yàn)室中常用于制備和枯燥氣體的裝置：(1)甲同學(xué)用圖裝置、銅和濃硝酸制備并收集枯燥的NO2氣體：B中反響的化學(xué)方程式為_ _;收集NO2氣體的方法為_。(2)乙同學(xué)用圖裝置制取NH3和O2的混合氣體 ,用圖裝置驗(yàn)證氨的某些性質(zhì)：往A中參加濃氨水 ,B中參加Na2O2固體 ,C中參加堿石灰 ,D內(nèi)放置催化劑(鉑石棉) ,按氣流方向abch連接各儀器：實(shí)驗(yàn)中觀察到D內(nèi)有紅棕色氣體出現(xiàn) ,證明氨氣具有_(填氧化性或復(fù)原性)。D中反響的化學(xué)方程式為_ _、_。為防止NO2污染環(huán)境 ,E裝置中裝的試劑可以是_。解析 (1)NO2氣體能與水反響 ,密度比空氣大 ,故只能用向上排空氣法收集NO

16、2。(2)濃氨水與Na2O2固體相遇時(shí) ,首先發(fā)生反響2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ,由于反響放熱和生成了NaOH ,促進(jìn)了氨氣的逸出 ,可制得氨氣和氧氣;氨氣在鉑的催化作用下被氧化為NO ,繼而被氧化為NO2 ,表現(xiàn)了氨氣的復(fù)原性;可用NaOH溶液吸收多余的NO2氣體。答案 (1)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 向上排空氣法(2)復(fù)原性 4NH3+5O2=催化劑4NO+6H2O 2NO+O2=2NO2 NaOH溶液18.(12分)實(shí)驗(yàn)室用固體Na2CO3配制100 mL 0.2 molL-1的Na2CO3溶液 ,試答復(fù)以下問(wèn)題：(1)假設(shè)要實(shí)施配制

17、,除天平、膠頭滴管、_mL容量瓶外 ,還要用到的玻璃儀器是_。(2)容量瓶上除有刻度線外還應(yīng)標(biāo)有_和_ ,在使用前必須檢查容量瓶是否完好以及_(填容量瓶的受檢部位)處是否漏水。(3)配制完畢后 ,教師指出有四位同學(xué)進(jìn)行了以下某一項(xiàng)錯(cuò)誤操作 ,你認(rèn)為這四項(xiàng)錯(cuò)誤操作中會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是_(填選項(xiàng)字母)A.定容時(shí)仰視容量瓶刻度線B.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線C.將溶解冷卻的溶液直接轉(zhuǎn)入容量瓶后馬上進(jìn)行定容操作D.定容后 ,把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線 ,便補(bǔ)充幾滴水至刻度線(4)通過(guò)計(jì)算得出可用托盤天平稱取Na2CO3固體_g。假設(shè)用4 molL-1的Na2CO3濃溶液配制100 mL

18、0.2 molL-1的稀溶液 ,應(yīng)用量筒量取_mL該濃溶液。解析 (1)因配制100 mL溶液 ,故應(yīng)用100 mL容量瓶 ,還要用到的儀器是燒杯和玻璃棒。(2)容量瓶上標(biāo)有容量瓶的規(guī)格、溫度 ,在使用前必須檢查容量瓶的瓶塞處是否漏水。(3)A操作向容量瓶中注入的蒸餾水偏多 ,所得溶液濃度偏低;B操作向容量瓶中注入的蒸餾水偏少 ,所得溶液濃度偏高;C操作中未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒 ,將洗滌液都注入容量瓶 ,故損失溶質(zhì) ,所得溶液濃度偏低;D操作中再補(bǔ)充水使溶液濃度偏低。(4)m(Na2CO3)=0.2 molL-10.1 L106 gmol-1=2.1 g;V(濃)=0.2 molL-1

19、100 mL4 molL-1=5.0 mL。答案 (1)100 燒杯、玻璃棒(2)規(guī)格 溫度 瓶塞(3)B(4)2.1 5.019.(12分)A、E為中學(xué)化學(xué)中常見元素的某單質(zhì) ,B、C為其化合物 ,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如以下圖所示：(1)假設(shè)C溶于水發(fā)生氧化復(fù)原反響且能產(chǎn)生氣體 ,答復(fù)以下問(wèn)題。第一種情況：假設(shè)A物質(zhì)的焰色反響呈黃色 ,那么A的化學(xué)式_;寫出C溶于水的化學(xué)方程式_ _。第二種情況：假設(shè)A是空氣中的主要成分之一 ,那么B的化學(xué)式_;寫出C溶于水的化學(xué)方程式_。(2)假設(shè)C溶于水發(fā)生化合反響生成酸D ,答復(fù)以下問(wèn)題。第一種情況：假設(shè)D為強(qiáng)酸 ,那么A_、B_、C_。第二種情況：假設(shè)

20、D為弱酸 ,那么A_、B_、C_。解析 (1)A是單質(zhì) ,其焰色反響為黃色 ,那么A為Na ,Na被O2氧化生成Na2O ,Na2O又被O2氧化(加熱)生成Na2O2;假設(shè)A是空氣中的主要成分 ,那么A是N2 ,在放電條件下N2與O2反響生成NO ,NO被O2氧化生成NO2。(2)根據(jù)題意可知 ,第一種情況A為S ,S在O2中燃燒生成SO2 ,在一定條件下SO2與O2反響生成SO3 ,SO3與H2O反響生成H2SO4(強(qiáng)酸);第二種情況A為C ,C在O2中不充分燃燒(O2缺乏)生成CO ,CO在O2中燃燒生成CO2 ,CO2與H2O反響生成H2CO3(弱酸)。答案 (1)Na 2Na2O2+2

21、H2O=4NaOH+O2NO 3NO2+H2O=2HNO3+NO(2)S SO2 SO3 C CO CO220.(12分)某化學(xué)興趣小組探究銅與濃H2SO4的反響 ,用以下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。甲小組取a g銅片和一定量的濃H2SO4放入試管中加熱 ,直至反響結(jié)束后 ,最后發(fā)現(xiàn)試管中還有一定量的H2SO4和Cu剩余。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：(1)寫出裝置A中所發(fā)生反響的化學(xué)方程式_ _。(2)當(dāng)集氣瓶B中的氣體集滿后 ,A中繼續(xù)產(chǎn)生氣體 ,那么裝置C中有可能觀察到的現(xiàn)象是_ _。(3)為什么有一定量的余酸卻未能使Cu完全溶解 ,其原因是_。(4)乙組同學(xué)認(rèn)為：實(shí)驗(yàn)裝置C有可能造成環(huán)境污染 ,乙組學(xué)生

22、設(shè)計(jì)了最簡(jiǎn)單方法給予解決：在C中的試管口塞上一團(tuán)沾有_溶液的棉花。(5)為了證明反響結(jié)束后A裝置的試管中確實(shí)有剩余的稀H2SO4 ,可選擇的試劑是_(填選項(xiàng)字母)。A.Fe粉 B.酚酞試液C.BaCl2溶液 D.NaNO3溶液解析 Cu與濃H2SO4反響產(chǎn)生的SO2可使品紅溶液褪色;隨著反響的進(jìn)行 ,濃H2SO4濃度逐漸變稀 ,稀H2SO4不能與Cu反響;用堿性溶液吸收SO2;欲檢驗(yàn)有剩余的稀H2SO4 ,不能用BaCl2溶液 ,因?yàn)镃u與濃H2SO4反響時(shí)生成了CuSO4 ,Ba2+SO2-4=BaSO4 ,也不能用酚酞試液(無(wú)明顯變化現(xiàn)象) ,應(yīng)該用Fe粉(產(chǎn)生H2)或NaNO3溶液(提供NO-3) ,稀H2SO4提供H+ ,即稀HNO3與Cu(剩余的Cu)反響 ,產(chǎn)生NO氣體。答案 (1)Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2+2H2O(2)品紅溶液褪色(3)稀H2SO4不能與Cu反響(4)NaOH