晶體結(jié)構(gòu)測試題(新課改)

1、晶體結(jié)構(gòu)單元檢測相對原子質(zhì)量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64一、選擇題（每小題只有一個正確選項，每小題3分）1下列式子中，真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的( )AH2SO4 BNH4Cl CSiO2 DC2下列變化過程中無化學(xué)鍵斷裂或生成的是 ( )A石墨轉(zhuǎn)化為金剛石BNaCl晶體溶于水C干冰升華D氮的固定3金屬的下列性質(zhì)中，不能用金屬晶體結(jié)構(gòu)加以解釋的是 ( )A易導(dǎo)電B易導(dǎo)熱C有延展性D易銹蝕4下列各組物質(zhì)各自形成的晶體，均屬于分子晶體的化合物是（ )A NH3、HD、C10H8BPCl3、CO2、CH

2、3COONH4C NO、SiO2、P2O5DH2O2、CF2Cl2、B3N3H65關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是( )A氫鍵比范德華力強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵B分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高，化學(xué)性質(zhì)更穩(wěn)定C由于氨與水分子之間可形成分子間氫鍵，使氨在水中溶解度增大DH2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致6有關(guān)晶體的下列說法中正確的是( )A 晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定 B 原子晶體中共價鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高C 冰熔化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂 D 氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞7下列說法中正確的是（ ）A同主族元素的原子半徑越大，單質(zhì)的熔點(diǎn)越高B原子晶體中，共價鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高C同主族元

3、素形成的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高D分子晶體中，分子間作用力越大，該物質(zhì)越穩(wěn)定8已知下列晶體的熔點(diǎn)：NaCl：801 AlF3：1291 AlCl3：190 BCl3：107 Al2O3：2045 CO2：56.6 SiO2：1723 據(jù)此判斷下列說法錯誤的是( )A元素和鋁組成的晶體中有的是離子晶體B以一給出的物質(zhì)中只有BCl3和CO2是分子晶體C同族元素的氧化物可以形成不同類型的晶體D不同族元素的氧化物可以形成相同類型的晶體9下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序正確的是( )A金剛石晶體硅二氧化硅碳化硅 BCI4CBr4CCl4CH4CMgOH2OO2NH3 D金剛石生鐵純鐵鈉10最近科學(xué)

4、家成功地合成了一種新型的化合物，該化合物晶體中，每個碳原子均以四個共價單鍵與氧原子結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無限伸展結(jié)構(gòu)，下列敘述錯誤的是( ) A該物質(zhì)的化學(xué)式為CO2 B晶體的空間最小環(huán)共由12個原子所構(gòu)成 C晶體中C原子數(shù)與CO化學(xué)鍵之比為1:1 D晶體的熔、沸點(diǎn)高，硬度大 11六氟化硫分子呈正八面體，難以水解，在高電壓下仍有良好的絕緣性，在電器工業(yè)有著廣泛用途，但逸散到空氣中會引起強(qiáng)溫室效應(yīng)。下列有關(guān)SF6的推測正確的是 （） ASF6易燃燒生成二氧化硫 BSF6中各原子均達(dá)到 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C高溫條件下，SF6微弱水解生成H2SO4和HF DSF6是極性分子12右圖所示為白磷在空氣中充分

5、燃燒的生成物分子的結(jié)構(gòu)示意圖。其中圓圈表示原子，實(shí)線表示化學(xué)鍵。下列敘述不正確的是 （ ）A 生成物的分子式為P4O10 B分子中磷原子排列成正四面體型C單實(shí)線表示的化學(xué)鍵為極性鍵，雙實(shí)線表示的為非極性鍵D生成物分子式為P4O613水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急速冷卻到165K時形成的，玻璃態(tài)的水無固定形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu)，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述正確的是 ( ) A水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積縮小 B水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積膨脹C玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài) D玻璃態(tài)水是分子晶體14下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)) ( )A124 g P4含有

6、PP鍵的個數(shù)為4NA B12 g石墨中含有CC鍵的個數(shù)為15NAC12 g金剛石中含有CC鍵的個數(shù)為2NA D60gSiO2中含SiO鍵的個數(shù)為2NA 15由鉀和氧組成的某種離子晶體中含鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78/126，其陰離子只有過氧離子（O22）和超氧離子（O2）兩種。過氧離子和超氧離子的物質(zhì)的量之比為（ ）A 21 B 11 C 12 D 1316一種名為“N5n+”的物質(zhì)具爆炸性，其結(jié)構(gòu)為5個N原子排 成V形且每個N原子最外層均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)且含有2個叁鍵，則N5n+中的n值為 （ ）A1 B2 C3 D417已知Co(NH3)63+的立體結(jié)構(gòu)如圖，其中16處的小圓圈表示NH3分子，且各相

7、鄰的NH3分子間的距離相等（圖中虛線長度相等）。Co3+位于八面體的中心，若其中三個NH3被Cl取代，所形成的Co(NH3)3Cl3的同分異構(gòu)體的數(shù)目為 （ ）A1 B2 C3 D418石墨能與熔融金屬鉀作用，形成石墨間隙化合物，鉀原子填充在石墨各層碳原子中。比較常見的石墨間隙化合物是青銅色的化合物，其化學(xué)式可寫作 CxK，其平面圖形見下圖，則x值為 （ ） A8 B12 C24 D60二、填空題（共46分）19離子晶體中的陰、陽離子是有規(guī)律排布的，X射線測得氯化鈉晶體中靠得最近的Na與Cl離子間的距離為d cm，借助這一數(shù)據(jù)，某化學(xué)實(shí)驗小組設(shè)計了一個測定阿伏加德羅常數(shù)的實(shí)驗方案，該方案的關(guān)鍵

8、是測定NaCl的密度。實(shí)驗室中現(xiàn)有天平，用它可稱量NaCl樣品的 。將稱取的細(xì)粉狀的NaCl樣品加入 25 mL容量瓶中，然后用酸式滴定管向容量瓶中加入一種液體，至凹液面與容量瓶刻度線相切，讀得加入液體體積為V mL，則NaCl樣品的體積為 。問題：所取NaCl樣品必須是細(xì)粉狀，為什么不能是塊狀？_。向容量瓶中加入的液體可以是 （選填“水”或“四氯化碳”），簡述選這種液體和不選另一種液體的理由是 。經(jīng)測定NaCl晶體的密度為（g·cm3），摩爾質(zhì)量為M（g·mol1），試寫出計算阿伏加德羅常數(shù)NA的公式 （式中物理量都用字母表示）。20以下是某同學(xué)測定硫酸鈉晶體中結(jié)晶水含量

9、的實(shí)驗方案。實(shí)驗用品：硫酸鈉晶體試樣、研缽、干燥器、坩堝、三腳架、玻璃棒、藥匙、托盤天平實(shí)驗步驟： 準(zhǔn)確稱量一個干凈、干燥的坩堝； 在坩堝中加入一定量的硫酸鈉晶體試樣，稱重，將稱量的試樣放入研缽中研細(xì)，再放回到坩堝中； 將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時，停止加熱； 將步驟中的坩堝放入干燥器，冷卻至室溫后，稱重； 將步驟中的坩堝再加熱一定時間，放入干燥器中冷卻至室溫后稱量。重復(fù)本操作，直至兩次稱量結(jié)果不變； 根據(jù)實(shí)驗數(shù)據(jù)計算硫酸鈉晶體試樣中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。分析該方案并回答下面問題：（1）完成本實(shí)驗還需要的實(shí)驗用品是 ；（2）指出實(shí)驗步驟中存在的錯誤并改正： ；（3）硫酸鈉不能放置在空

10、氣中冷卻的原因是 ；（4）步驟的目的是 ；（5）下面的情況有可能造成測試結(jié)果偏高的是 （填序號）。 A試樣中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì)B試樣中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì) C測試前試樣已有部分脫水 D實(shí)驗前坩堝未完全干燥 E晶體加熱脫水不完全 F加熱時有晶體濺出（6）某學(xué)生用加熱的方法測定磷酸二氫鈣結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水。該學(xué)生稱出ag結(jié)晶水合物，置于坩堝中加熱。由于溫度控制不當(dāng)而使溫度偏高，導(dǎo)致磷酸二氫鈣分解，結(jié)果得到了bg無水偏磷酸鈣（Ca（PO3）2）。該結(jié)晶水分子數(shù)n的正確算式是 211996年諾貝爾化學(xué)獎授予對發(fā)現(xiàn)C60有重大貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。C60分子是形如球狀的多面體，該結(jié)構(gòu)的建立基于以下考慮：

11、C60分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成化學(xué)鍵；C60分子只含有五邊形和六邊形；多面體的頂點(diǎn)數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系，遵循歐拉定理：頂點(diǎn)數(shù) + 面數(shù) - 棱邊數(shù) = 2    據(jù)上所述， 請回答以下問題：（1）固體C60分子與金剛石相比，熔點(diǎn)較高的是_，理由是_。（2）試估計C60與F2在一定條件下，能否發(fā)生反應(yīng)生成C60F60（填“可能”或“不可能”）_，簡述其理由是_。（3）可推知C60分子有 個五邊形和 個六邊形，C60分子里所含雙鍵數(shù)為 。22在NaCl晶胞中8個頂點(diǎn)各有一個Na，6個面心處各有一個Na，而在該晶胞的12條棱的中點(diǎn)處各有一個Cl，在該立

12、方晶胞的體心處還有一個Cl。（1）按上述微粒數(shù)的計算規(guī)則，則一個NaCl晶胞中有_個Na，_個Cl。（2）KCl和NaCl的晶格型式相同。已知Na離子的半徑是Cl離子的0.5倍，而又是K離子的0.7倍，計算：KCl晶胞和NaCl晶胞的邊長之比為 ；KCl和NaCl晶體的密度之比為 。（3）將NaCl晶胞中的所有Cl去掉，并將Na全部換成C原子，再在每兩個不共面的“小立方體”中心處各放置一個C原子便構(gòu)成了金剛石的一個晶胞，則一個金剛石的晶胞中有_個C原子，每個C原子周圍最近的C原子有 個，碳碳鍵鍵角為 。（4）金剛石的密度為 。（已知C原子的半徑為a nm）（5）若將金剛石晶胞中的所有C原子換成Si原子，同時在每兩個相鄰的Si原子（距