沉淀溶解平衡學(xué)案

1、學(xué)科：化學(xué)單位：青島開(kāi)發(fā)區(qū)一中授課人：丁建勇時(shí)間：2006.10.31課題：沉淀溶解平衡課型：復(fù)習(xí)課班級(jí)：高三·3班考試說(shuō)明認(rèn)知性學(xué)習(xí)內(nèi)容：沉淀溶解平衡與溶度積；沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)技能學(xué)習(xí)性內(nèi)容：利用溶度積計(jì)算溶液中各離子的濃度；含氟牙膏預(yù)防齲齒的化學(xué)原理及需要注意的問(wèn)題體驗(yàn)性學(xué)習(xí)內(nèi)容：沉淀轉(zhuǎn)化原理在日常生活中的應(yīng)用教學(xué)方法：?jiǎn)栴}導(dǎo)入法，講練結(jié)合教具：多媒體教學(xué)過(guò)程探索1、已知牙釉質(zhì)的成分是Ca5(PO4)3OH，請(qǐng)你從平衡移動(dòng)的角度分析齲齒的形成原因。2、含木糖醇的口香糖為何會(huì)有防齲齒的作用？3、聯(lián)系生活實(shí)際，還有那些方法可以預(yù)防齲齒？一、 沉淀溶解平衡的定義及特征練習(xí)1有關(guān)AgCl沉

2、淀的溶解平衡說(shuō)法正確的是( )A、AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等。B、AgCl難溶于水，溶液中沒(méi)有Ag+和Cl-。C、升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大。D、向AgCl沉淀中加入NaCl固體，其溶解度不變。 問(wèn)題1已知某溫度時(shí)，Ksp，AgCl=C(Ag+)C(Cl-)=9×10-10求：（1）該溫度時(shí)AgCl的溶解度（假設(shè)AgCl飽和溶液的密度為1g/mL） （2）若把足量的AgCl固體分別放入100mlH2O100ml 0.1mol/L的NaCl100ml 0.1mol/L的AlCl3100ml 0.1mol/L的MgCl2溶液，攪拌后溶解達(dá)到平衡，在相同溫度下，

3、各溶液中Ag+濃度由大到小的順序是：_。在0.1mol/L的AlCl3溶液中，Ag+的濃度最大可達(dá)到_mol/L。 二、溶解度與Ksp的換算思考沉淀生成的必要條件是什么？溶度積規(guī)則：?jiǎn)栴}2某酸性CuSO4溶液中混有Fe3+，已知Cu2+、Fe3+的濃度均為0.01mol/L，Ksp，Cu(OH)2=1×10-22，Ksp，F(xiàn)e(OH)3=1×10-38，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明要除去Fe3+應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為多少？（當(dāng)c(Fe3+) 1×10-5mol/L時(shí)，認(rèn)為已除盡）請(qǐng)你選擇合適的試劑調(diào)節(jié)溶液的pH值 變式練習(xí)若酸性CuSO4溶液中混有Fe2+，應(yīng)如何除去Fe2+？已

4、知： 物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3開(kāi)始沉淀pH6.07.51.4沉淀完全pH13143.7選擇合適的試劑，并簡(jiǎn)述處理方法。(提示：可供選擇的氧化劑有：稀HNO3、H2O2、NaClO)青島市公開(kāi)課教案練習(xí)2解釋下列過(guò)程，并寫出有關(guān)的化學(xué)方程式（1） Mg(OH)2溶于鹽酸： （2）含AgCl(s)的溶液中通入過(guò)量NH3使AgCl溶解：（3）Ag2S溶于稀HNO3小結(jié)沉淀的溶解方法：?jiǎn)栴}31、如何將BaCO3轉(zhuǎn)化為BaSO4？2、能否將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3？ 說(shuō)出你的方案，并寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式，分析該反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中的重要應(yīng)用。思考1、BaCl2溶液中通入SO2氣體

5、，有無(wú)明顯現(xiàn)象？解釋原因。2、在上述體系中再通入哪種氣體可以得到沉淀？三、沉淀溶解平衡的應(yīng)用小結(jié)練習(xí)題1、一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+2OH-, 當(dāng)向混合液中加入少量生石灰，又恢復(fù)到原溫度時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（ ） .溶液中Ca2+數(shù)目減少 .溶液中Ca2+增大 .溶液pH值不變 .溶液中H2O量不變 2、在一定溫度下，把一塊外形不規(guī)則的硫酸銅晶體投入硫酸銅飽和溶液里，隔一段時(shí)間后取出（假定溫度不變及溶劑不蒸發(fā)），發(fā)現(xiàn)晶體外形變成規(guī)則的了。下列有關(guān)溶液、 溶質(zhì)、晶體的變化情況，正確的是（ ） 編號(hào)晶體質(zhì)量溶液中溶質(zhì)質(zhì)量溶液是否飽和增加減小飽

6、和減小增加飽和不變不變飽和增加減小不飽和3、25時(shí), Ag2CrO4的溶解度是6.50×10-5mol·L-1,求它的溶度積。4、在0.1 mol.L-1KCI和0.1 mol·L-1K2CrO4混合溶液中,逐滴加入AgNO3溶液,問(wèn)AgCI和Ag2CrO4兩種微溶電解質(zhì),哪個(gè)最先產(chǎn)生沉淀 ? (已知AgCI的Ksp=1.80×10-10, Ag2CrO4的Ksp=1.1×10-12).5、蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實(shí)驗(yàn)步驟如下氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2開(kāi)始沉淀pH1.53.39.4(1) 蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，還含有的金屬離子是_(2)進(jìn)行操作時(shí)，控制溶液pH78（有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見(jiàn)右表） Ca(OH)2不能過(guò)量，若Ca(OH)2過(guò)量可能會(huì)導(dǎo)致_溶解、_沉淀。(3)