江蘇地區(qū)高二化學期末復習學案之晶體 膠體 化學反應中的物質(zhì)變化和能量變化 人教版

1、江蘇地區(qū)高二化學期末復習學案之晶體 膠體 化學反應中的物質(zhì)變化和能量變化第一部分：晶體一、四種晶體類型的比較晶體類型離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體組成晶體的粒子晶體粒子間的相互作用典型實例NaCl、NaOH、NH4Cl等金剛石、晶體硅、SiO2、SiC等冰、干冰、I2、P4等Na、Mg、Al等特性熔沸點一般較高，部分較低導熱性不 良不 良不 良良 好導電性固態(tài)不導電，熔化或溶于水導電差差良 好機械加工性質(zhì)不 良不 良不 良良 好硬 度硬而脆高硬度硬度較小一般較高，部分較低二、中學化學中常見的晶體結(jié)構(gòu)1、氯化鈉晶體（離子晶體）在氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)中：與每個Na+等距緊鄰的Cl-有 個，構(gòu)成的空間構(gòu)

2、型為 。與每個Na+等距緊鄰的Na+有 個。每個氯化鈉晶胞中含有 個NaCl。2、氯化銫（離子晶體）在氯化銫晶體結(jié)構(gòu)中：與每個Cs+等距緊鄰的Cl-有 個。與每個Cs+等距緊鄰的Cs+有 個。每個氯化銫的晶胞中含有 個CsCl。3、干冰（分子晶體）在干冰的晶體中：與每個CO2分子等距緊鄰的CO2分子有 個。平均每個CO2晶胞中含 個CO2分子。4、金剛石（原子晶體）在金剛石的晶體結(jié)構(gòu)中：每個碳原子與周圍的 個碳原子形成四條碳碳單鍵，這幾個碳原子形成的是 體結(jié)構(gòu)。兩條CC鍵的夾角為109028（類似甲烷）晶體中最小的環(huán)為6原子環(huán)，但6個碳原子不在同一平面上。平均每個環(huán)占有 個碳原子。5、石墨石墨

3、是一種混合型晶體，層內(nèi)存在 鍵，層間以 結(jié)合。在層內(nèi)每個C原子通過共價單鍵與另 個C原子結(jié)合，構(gòu)成正六邊形。平均每個環(huán)占有 個碳原子。在石墨晶體中碳原子數(shù)和CC共價鍵數(shù)之比為 。6、二氧化硅（原子晶體）晶體中重復單元是硅氧四面體，每個硅原子與 個氧原子相連，且每個氧原子又與 個硅原子相連，所以在SiO2的晶體中硅、氧原子個數(shù)比為 。在SiO2的晶體結(jié)構(gòu)中最小環(huán)上有 個原子。每 n mol SiO2晶體中，SiO鍵數(shù)目為 mol。三、不同晶體類型的熔沸點高低規(guī)律一般為：原子晶體離子晶體分子晶體。金屬晶體的熔沸點有的很高（如鎢），有的很低（如Hg）。練習：1、有關晶體的下列說法中正確的是 （ ）A

4、、晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定 B、原子晶體中共價鍵越強，熔點越高C、冰融化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂 D、氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞2、下列數(shù)據(jù)對應的是物質(zhì)的熔點（），據(jù)此作出的下列判斷中錯誤的是 （ ）NaClNa2OAlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO28019201291190-1072073-571723Ti4+O2Ca2+CaTiO3的晶體結(jié)構(gòu)模型（圖中Ca2+、O2、Ti4+分別分別立方體的體心、面心和頂點A、鋁的化合物的晶體中有離子晶體 B、同族元素中的氧化物可形成不同類型的晶體C、表中只有BCl3和干冰是分子晶體 D、不同元素的氧化物可形成相同類型的晶體3、下

5、列關于晶體的說法一定正確的是 （ ） A、分子晶體中都存在共價鍵 B、CaTiO3晶體中（右圖）每個Ti4+與12個O2相緊鄰C、SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合 D、金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高4、已知：LiI晶體結(jié)構(gòu)為NaCl型，實驗測得Li+和I-最鄰近距離為3.0210-10m，假定Li+和I-都是剛性球，試回答下列問題：（1）欲計算得到Li+和I-的近似半徑，你還需作何假設？ （2）計算Li+和I-近似半徑。第二部分：膠體一、分散系1、概念：化學上指 所形成的混合物。2、組成分散質(zhì)：分散系中分散成粒子的物質(zhì)分散劑：分散系中分散其他粒子的物質(zhì)3、分類：依據(jù) 的大

6、小。按分散質(zhì)分子膠體（高分子溶液）：如淀粉溶液粒子膠體：如Fe(OH)3膠體按分散劑液溶膠：如AgI膠體固溶膠：如煙水晶氣溶膠：如煙、霧、云溶液濁液（懸濁液、乳濁液）膠體二、幾種液體分散系的比較分散系溶 液濁 液膠 體分散質(zhì)粒子的大小分散質(zhì)粒子單個小分子或離子巨大數(shù)目分子的集合體高分子或多分子集合體性質(zhì)外 觀穩(wěn)定性能否透過濾紙能否透過半透膜實 例三、膠體1、概念：分散質(zhì)粒子直徑在 的分散系。2、提純滲析（袋內(nèi)盛有淀粉和NaCl溶液）(1)原理：溶液中的分子或離子能透過半透膜，而膠體粒子不能透過半透膜。半透膜(2)提純：如圖所示，取燒杯中溶液兩份：一份滴加碘水，現(xiàn)象為 ；另一份滴加AgNO3溶液

7、，現(xiàn)象為 ，發(fā)生反應的離子方程式為： 。3、性質(zhì)(1)丁達爾效應：用一束光照射膠體，膠體內(nèi)會出現(xiàn) ，這是由膠體粒子對光 而形成的。注意：丁達爾效應是一切膠體的特有現(xiàn)象。據(jù)此可鑒別溶液和膠體。(2)布朗運動：膠體粒子在分散劑中 的運動。(3)電泳：在 作用下， 在分散劑中向電極作定向移動的現(xiàn)象。(4)聚沉概念： 聚集成大顆粒的沉淀從 中析出的過程。主要方法：a. ；b. ；c. 。練習：1、NaCl溶于水形成溶液，如果NaCl分散在酒精中，形成的分散系是 （ ） A、溶液 B、膠體 C、懸濁液 D、乳濁液2、已知土壤膠粒帶負荷，在土壤里施用含氮量相等的下列肥料，肥效較差的是 （ ）A、(NH4)

8、2SO4 B、NH4HCO3 C、NH4NO3 D、NH4Cl第三部分：化學反應中的物質(zhì)變化和能量變化一、氧化還原反應1、定義：有 的反應。2、本質(zhì)： 。3、特征：反應前后 發(fā)生了變化。4、判斷：凡是有 的化學反應就是氧化還原反應。5、氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移的表示方法（雙線橋法）氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物失ne-得ne-6、在有機化學反應中(1)凡是有 的反應叫氧化反應。例如：催化劑CH3CH2OH+ O2 CH3CHO+ Cu(OH)2 (2)凡是有 的反應叫還原反應。例如：催化劑CH3CHO+ H2 催化劑C17H33COOH+ H2 二、常見氧化劑和還原劑 1、常見氧化劑 (1)非

9、金屬單質(zhì)如X2（鹵素）、O2等。(2)含有高價態(tài)元素的化合物（如濃H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2、KClO3、K2Cr2O7等）。(3)某些金屬性較弱的高價態(tài)離子（如Fe3+、Pb4+、Ag+等）。(4)常見氧化劑對應的還原產(chǎn)物：氧化劑X2O2濃H2SO4HNO3KMnO4(H+)MnO2Fe3+Pb4+PbO2Ag+還原產(chǎn)物2、常見還原劑(1)活潑或較活潑金屬單質(zhì)（如 等）。(2)非金屬陰離子及低價態(tài)化合物（如 等）。(3)某些非金屬單質(zhì)（如 等）。(4)常見還原劑對應的氧化產(chǎn)物：還原劑M（金屬）I- HIS2- H2SCO CH2NH3氧化產(chǎn)物3、具有中間價態(tài)的化合物，既有氧化

10、性，又有還原性，一般情況下主要表現(xiàn)某一方面的性質(zhì)。具有中間價態(tài)的物質(zhì)Fe2+SO2、SO、H2SO3H2O2氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物表現(xiàn)的主要性質(zhì)練習：1、某酒精廠由于管理不善，酒精滴漏到某種化學品上而釀成火災。該化學品可能是（ ）A、KMnO4B、NaClC、(NH4)2SO4D、CH3COOH2、下列說法中正確的是 （ ） A、非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數(shù) B、非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)C、最外層有2個電子的原子都是金屬原子D、最外層有5個電子的原子都是非金屬原子3、等質(zhì)量的CuO和MgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中，得到的Cu(N

11、O3)2和Mg(NO3)2溶液的濃度分別為amolL1和bmolL1。則a與b的關系為 （ ）A、abB、a2bC、2abD、a5b4、氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：Al2O3 + N2 + 3 C 高溫 2 AlN + 3 CO 下列敘述正確的是 （ ）A、在氮化鋁的合成反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B、上述反應中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol電子C、氮化鋁中氮元素的化合價為-3D、氮化鋁晶體屬于分子晶體三、離子反應1、概念：化合物在 ，有離子參加或生成的反應。2、

12、發(fā)生的條件(1)在溶液中進行的離子互換形式的復分解反應發(fā)生的條件，表現(xiàn)在以下幾個方面：生成 ，如BaSO4、CaCO3、CuS等；生成 ，如弱酸、弱堿、水等；生成 ，如CO2、H2S等。(2)對于發(fā)生氧化還原反應類型的離子反應的條件：強氧化劑轉(zhuǎn)變?yōu)槿踹€原劑，強還原劑轉(zhuǎn)變?yōu)槿跹趸瘎＠纾篎eCl3溶液中加入Cu，F(xiàn)eCl2溶液中通入Cl2的離子方程式為： ， 。3、實質(zhì)物質(zhì)在溶液中電離出離子，離子之間發(fā)生反應，生成難溶、難電離的物質(zhì)、揮發(fā)性氣體或發(fā)生氧化還原反應等，使溶液中的離子濃度減小，反應不斷向離子濃度減?。ㄉ晌铮┑姆较蜻M行。四、離子方程式1、概念：用 來表示離子反應的式子。2、書寫步驟

13、（以碳酸鈉和鹽酸的反應為例）(1)寫：寫出正確的化學方程式，并配平，如： (2)拆：把 寫出成離子形式，如： (3)刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子，如： (4)查：檢查方程式兩邊是否 守恒和 守恒。3、意義離子方程式可表示 的離子反應。例如，離子方程式H+OH-=H2O表示強酸和強堿在溶液中反應，并生成可溶性鹽：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O練習：1、在pH1的溶液中，可以大量共存的離子是 （ ） A、K Na SO S2O B、NH Mg2 SO ClC、Na K HCO C1 D、K Na AlO NO2、濃度均為

14、0.1molL1的三種溶液等體積混合，充分反應后沒有沉淀的一組溶液是（ ）A、BaCl2 NaOH NaHCO3 B、Na2CO3 MgCl2 H2SO4C、AlCl3 NH3H2O NaOH D、Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO43、下列各組離子一定能大量共存的是 （ ）A、含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、CI-、SCN-B、在強堿溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-C、在c(H+)=10-13molL-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D、在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-4、對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是 （ ）A、加入

15、稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-B、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-C、加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+D、加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+5、欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都減少，其方法是 （ ） A、通入二氧化碳氣體 B、加入氫氧化鈉固體C、通入氯化氫氣體 D、加入飽和石灰水溶液6、下列離子方程式中正確的是 （ ）A、H2SO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba2+2OH-+2H十SO42=

16、BaSO4+2H2OB、Ca(HCO3)2與過量Ca(OH)2溶液反應：Ca2+2HCO32OH=CaCO3+ CO32+2H2OC、Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32+ CO2+ H2O=2HCO3D、CH3COOH溶液與NaOH溶液反應：H+ OH-=H2O7、下列離子方程式正確的是 （ ）A、Cl2與NaOH溶液反應：Cl2+2OHClClOH2OB、F2與NaOH溶液反應：F24OH2FO22H2OC、AgNO3溶液中加入過量氨水：Ag2NH3Ag(NH3)22H2OD、Fe3O4與稀硝酸反應：Fe3O48HFe22Fe34H2O五、化學反應中的能量變化1、化學反應中的能量變化

17、(1)化學反應中，從反應物分子轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌锓肿?，各原子?nèi)部并沒有多少變化，但原子間的 發(fā)生了改變，在這個過程中常伴隨著 的變化。(2)化學變化中的能量變化主要以 、功、電能等形式釋放出來，而這些能量約占人類所需能量的絕大部分，其中煤、石油、天然氣等燃料所產(chǎn)生的能量約占95%。2、反應熱(1)概念：在化學反應過程中 的熱量。(2)符號及單位：符號 ，單位 。注意：若比較不同反應過程中的反應熱，是指H的相對大小，包含“+”、“-”的比較；若比較不同反應放出或吸收的熱量，指H的絕對值的相對大小。3、燃燒熱和中和熱(1)燃燒熱：在 時， 物質(zhì) 時所放出的熱量。單位一般用 表示。注意：燃燒熱是以1mol

18、物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來定義的，因此在書寫燃燒的熱化學方程式時，一般以燃燒1mol物質(zhì)為標準來配平其余物質(zhì)的化學計量數(shù)；燃燒產(chǎn)物必須是穩(wěn)定的氧化物，如CCO2、H2H2O（l）等。(2)中和熱：在 ，酸跟堿發(fā)生中和反應而生成 的時的反應熱。注意：稀溶液是指物質(zhì)溶于大量水。中和熱不包括離子在水溶液中的生成、物質(zhì)的溶解、電解質(zhì)電離所伴隨的熱效應。中和反應的實質(zhì)是H+和OH-化合生成H2O，若反應過程中有其他物質(zhì)生成，這部分反應熱也不在中和熱內(nèi)。H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；H=-57.3kJ/mol六、熱化學方程式1、概念：表明反應所 的化學方程式。2、表示意義：表明化學反應中的

19、變化和 變化。例如：H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g)；H=-241.8kJ/mol表示 。練習：8、下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是 （ ）A、碳酸鈣受熱分解 B、乙醇燃燒C、鋁粉與氧化鐵粉末反應 D、氧化鈣溶于水9、25、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol,則下列熱化學方程式正確的是 （ ）A、C(s)+O2(g)=CO(g)；H=-393.5 kJ/mol B、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H=+571.6 kJ/molC、CH4g)+2

20、O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；H=-890.3 kJ/molD、C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)；H=-1 400 kJ/mol10、已知反應：101kPa時，2C(s)O2(g)2CO（g）；H221kJ/mol稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(1)；H57.3kJ/mol下列結(jié)論正確的是 （ ）A、碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol B、的反應熱為221kJ/molC、稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3kJ/molD、稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量11、硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機高分子

21、絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+。實驗步驟如下：I酸溶II取樣分析IV氧化、水解、聚合III還原FeOFe2O3Fe3O4紅褐色溶液28%H2SO4Fe產(chǎn)品NaClO3H2SO4（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有。 A、容量瓶B、燒杯C、燒瓶（2）步驟II取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是。 A、 控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比B、確定下一步還原所需鐵的量C、確定氧化Fe2+所需NaClO3的量D、 確保鐵的氧化物酸溶完全（3）用NaClO3氧化時反應方程式如下：6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O若改用HNO3氧化，則反應方程式如下6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + NO + 4H2O已知1mol HNO3價格0.16元、1mol NaClO3價格0.45元，評價用HNO3代替NaClO3作氧化劑的得弊，利是，弊是。聚合硫酸鐵溶液中SO42與Fe3+物質(zhì)的量之比不是3:2。根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中SO42與Fe3+物質(zhì)的