甌海二高2021第二學期期中考試高二化學試卷

1、甌海二高2021-2021年期中考試高二化學試卷化學選修4?化學反響原理?模塊考試溫馨提示：本卷可能用到的相對原子量：Cl : 35.5 Mn : 55 I : 127 K : 39一、選擇題(每題只有一個正確答案。每題2分，共5 0分)1. 以下表達正確的選項是A. 推廣使用太陽能、風能、海洋能、氫能，有利于緩解溫室效應B 乙醇和汽油都是可再生能源，應大力推廣“乙醇汽油C 用電解水的方法制取大量氫氣可以緩解能源缺乏的問題D.升高溫度活化能降低2. 以下屬于強電解質的是A. Cu B. NH3.H2O C.NaHCO 3 D.CH 3COOH3 以下反響中，不屬于鹽類水解反響的是A NH+ +

2、 H 20， NH H20 + H+B、HCO+ H 2OCQ2- + H 3C)C Al3+ + 3H 2O=AI(OH) 3 + 3H +D、S2-+ H2O，HS+ OH4 .某實驗中需要量取 20.00 mL NaOH溶液，所使用的儀器應當是A.規(guī)格25 mL5. 以下說法正確的選項是A. 含有離子的溶液一定呈酸性B. 0.1mol/LKOH 溶液和 0.1mol/L 氨水中，其C. pH為1的鹽酸的c(H+)是pH為3的鹽酸的D. 室溫下，pH=6的鹽酸稀釋100倍后pH=86. 一定條件下，體積為 10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反響：2X(g)+ Y(g) -一 Z

3、(g)，經(jīng)60s到達平衡，生成 0.3molZ。以下說法正確的選項是(A. 以X濃度變化表示的反響速率為0.001mol/(L S)B. 將容器體積變?yōu)?20L, Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼囊话隒. 假設增大壓強，那么物質 Y的轉化率減小D. 假設升高溫度，X的體積分數(shù)增大，那么該反響的 H> 0 .對于任何一個平衡體系，采用以下措施一定會使平衡移動的是( A.參加一種反響物B .升高溫度C.對平衡體系增加壓強D .使用催化劑.常溫時，將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后，所得溶液的A等于7B .大于7C.小于7.在pH都等于9的NaOH和 CHCOON兩種溶液中，設由水電離產(chǎn)生的

4、B.規(guī)格 250 mL C.規(guī)格25 mL D. 規(guī)格50 mLc(OH)相等100倍pHD.無法確定OH離子濃度分別為Amol/L與Bmol/L，那么A和B關系為A D. A=BA. A>B B. A=10 B C. B=101 0 .能正確表示以下反響的離子方程式是A. 碳酸氫鈉與過量的 Ba(0H)2溶液反響：HCO + Ba + OH = BaCOj +HHOB. 醋酸鈉的水解反響：CH3COO+ HsO* = CHCOOH + H0C. 苯酚鈉溶液與二氧化碳反響：GHO + CO2+ H2O t GHsOH+cOD. 往氨水中滴加氯化鋁：Al 3+ + 4OH = AIO2+

5、2HO11.以下操作中，能使電離平衡HO一 - H+ OH向右移動且溶液呈酸性的是()A.向水中參加N aHSQ溶液B.向水中參加 Al2(SC4)3固體C.向水中參加 Na2CO溶液D.將水加熱到100C,使pH=612 以下對鋼鐵制品采取的措施不能防止或減緩鋼鐵腐蝕的是(A) 保持外表枯燥 (B)外表鍍鋅(C)外表鑲嵌銅塊(D) 與電源負極相連13 .一些物質的標準燃燒熱：(A) H 2(B) CH514 .：在 1X 10 Pa,4(C) C298K條件下,2H22mol(D) C2H5OH氫氣燃燒生成水蒸氣，放出 484J熱量。以下熱化學方燃料H2CHC2H2C2H5OH燃燒熱 H /

6、 kJ mol-1-285.8-890.3-1299.6-1366.8等質量的以下物質充分燃燒放出熱量最多的是A.I和IIIB.I和 IV C.II 和 III D.II 和 IV16 .把a、b、c、d四塊金屬浸入稀H2SO4中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。假設a、b相連時a溶解；c、d相連時c為負極；a、c相連時,c極上產(chǎn)生大量氣泡;b、d相連時，b為正極，那么四種程式正確的選項是A .H2O( g)= H2 (g)+ 1/2O2 (g)1 h= + 242kJ molB .2H ( g) + Q (g )= 2HO(I )1 H= 484kJ molC.H2 (g) + 1/2O2

7、 (g)= H2O (g) H= + 242kJ mol 1D.2f ( g) + O2 (g)= 2fO(g)1 H= + 484kJ mol15 .把鋅片和鐵片放在盛有食鹽水和酚酞的外表皿中，如下圖。最先觀察到酚酞變紅的現(xiàn)象的區(qū)域金屬活動性順序由強到弱為：()A. a> b> c> d B . a> c>d > bC. c> a> b>d D. b>d> c> a17.反響2SO(g) + Q(g) =±2SO(g)經(jīng)一段時間后，SO的濃度增加了 0.4mol 1,在這段時間內用O2表示的反響速率為 0.04

8、mol L_1 s一1,那么這段時間為A 0.1s B 2.5s C 5s D 10s18 .一定溫度下，容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反響：N2(g) + 3H 2(g)2NW(g)。以下各項中不能說明反響已經(jīng)到達平衡狀態(tài)的是(A) 容器內壓強保持不變(B) N 2、H、NH物質的量之比等于 1:3:2(C)單位時間內消耗 3mol H2的同時消耗 2mol NH3 (D)v正(N2) : v逆(出)=1:319 .關于可逆反響 C(s) + CO 2(g) f2CO(g) ; H> 0 平衡常數(shù)為K。以下說法錯誤的選項是(A) K =c2(CO)c(C) x c(CO2)(B) K 值

9、越大表示到達平衡時，正反響進行程度越大(C) 其它條件不變時，溫度改變，K值改變(D) 其它條件不變時，壓強改變，K值不改變20以下表達能證明某物質是弱電解質的是(A) 水溶液的導電能力很弱(B) 溶液中電離出的離子與未電離的分子共存(C) 熔化時不導電(D) 不是離子化合物而是共價化合物21.可逆反響aA(s) + bB(g) - cC(g) + dD(g)進行過程中，當其他條件不變時D的百分含量(D%)在不同溫度(T)、壓強(p)下隨時間t變化的關系如下圖,b > c + db < c + da + b = c + da + b > c + d Ti、pi Ti、p2 T

10、2、p2由此可知：(A) 正反響吸熱,(B) 正反響吸熱,(C) 逆反響吸熱,22 以下事實不能用勒夏特列原理解釋的是(D) 逆反響吸熱,A.將氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體B. 鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹C. 溫度過高對合成氨不利D. 常溫下，將1 mL PH = 3 的醋酸溶液加水稀釋至100mL,測得其PH<523 .25 C時，AgCl的溶度積Ksp=1.8X 10-10,那么以下說法正確的選項是A .向飽和AgCl水溶液中參加鹽酸，Ksp值變大B. AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有c(Ag+)=c(Cl-)C. 溫度一定時，當溶液中c(Ag+) xc

11、(Cl-)=Ksp時，此溶液為 AgCl的飽和溶液D. 將固體AgCl參加到較濃的KI溶液中，局部 AgCl轉化為AgI , AgCl溶解度小于AgI24 .以下各組離子能在 pH為12的溶液中大量共存的是A. Na + OH- Fe 2+ NOJ B. AlO 2 K + CO32- Na + + + - + +2+-C. K Na H NO3 D. K Na Ca HCO325 .0.02 mol L-1 CHCOOH溶液和0.01 mol L-1 NaOH溶液以等體積混和后溶液呈酸性，那么該混合液中微粒濃度關系正確的- +A c (CH3COO > c (Na )B. c (Na

12、+) + c (H +) = c (OH-) + c (CHsCOOH) (CH 3COOC. c (CH 3COOH> c (CH3COO-1D. c (CH 3COOH)+ (CH 3COO=0.02 mol L二. 填空題：(共42分)26 . (2分)0.3mol氣態(tài)燃料乙硼烷(BH0在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ的熱量。寫出反響的熱化學方程式 27 . (8分)在某一容積為2L的密閉容器內發(fā)生化學反響，各物質(均為氣體)的物質的量變化如下圖。1234t / min請答復：(1) 該反響的化學方程式為： (2) 反響開始至到達平衡，X 的轉化率a (

13、X)=。(3) 到達平衡后升高溫度，Z的物質 的量減小，那么該反響的正反響是(填“放熱或“吸熱 )反響。(4) 到達平衡后，假設通過壓縮使氣體體積變?yōu)樵瓉淼囊话?，那么重新到達平衡后Y的濃度CY為填編號。1 cY < 0.3 mol L 0.3 mol L-1 < cY < 0.6mol L28. 8分1 氯化鋁水溶液呈 c(Y) = 0.6mol c(Y) > 0.6mol (填“酸、“中、-1-L-L-1，原因是用離子方程式表示 是把AlCl 3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物2在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以參加少量的。29. 8分現(xiàn)有Fe、Cu A

14、g電極和Fe2SQ3溶液、FeSO溶液1構成Cu + 2Fe3+ = Cu2+ 2Fe2+的原電池，正極選;負極選;電解質溶液選 溶液。2要通過電解實現(xiàn) Cu + Fe2+ = Cu2+ + Fe，陽極選 ;陰極的電極反響式為：30 . 8分在常溫下，以下五種溶液： 0.1 mol/L NHCI 0.1 mol/L CHCOONH 0.1 mol/L NHHSO0.1 mol/L NH H2O和 0.1 mol/L NHCI 混合液 0.1 mol/L NH 3 H2O請根據(jù)要求填寫以下空白：1在上述五種溶液中，pH最小的是;填序號2 比擬溶液、中 cNH4+的大小關系是 填“>、“&l

15、t;或“3 在溶液中， 離子的濃度為 0.1 mol/L ; NH H2O和離子的物質的量濃度之禾 0.2 mol/L31 . 8分某學生用0.2000mol.L -1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步： 用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并注入NaOH溶液至“ 0刻度線以上 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體； 調節(jié)液面至“ 0或“ 0刻度線稍下，并記下讀數(shù) 移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并參加3滴酚酞溶液 用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。請答復：1以上步驟有錯誤的選項是填編號 ，該錯誤操作會導致測定結果填“偏大、“偏小或“無影響2步驟中，在錐形瓶裝液前，

16、留有少量蒸餾水，測定結果填“大、“偏小或“無影響3步驟中，在記下滴定管液面讀數(shù)時，滴定管尖嘴有氣泡，測定結果填“偏大、“偏小或“無影響 4 判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液 ，半分鐘不變色。5以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表滴定次數(shù)鹽酸體積mLNaOH溶液體積讀數(shù)ml滴定前滴定后120.000.0021.30220.000.0016.30320.000.0016.22通過計算可得，該鹽酸濃度為： mol.L -三、計算題：此題8分32.碘鹽是是常生活中必不可少的調味品，我國強制推廣食用加碘鹽。根據(jù)GB5461-?國家食用鹽標準?，碘元素含量為 2050mg/Kg為合格。質量監(jiān)督部門為檢測某品牌加碘鹽是否合格，進行了如 下實驗：稱取250g某品牌加碘鹽樣品，在酸性條件下用足量KI溶液將其中IO3全部轉化成丨2,生成的I2再用0.010mol/的硫代硫酸鈉溶液滴定，滴定到終點時用去硫代硫酸鈉溶液體積為12.00 mL.有關反響如下： IO 3- +5I - + 6H +3I2 +3H2O2- -2- I 2+2S2Q2I+S4Q1 用硫代硫酸鈉溶液滴定 丨2時，應用 作指示劑，滴定到終點的現(xiàn)象是 2 試通過計算說明該加碘鹽是否為合格產(chǎn)品寫出具體的計算過