滬科版化學(xué)高二上10.3《酸堿滴定法》練習(xí)-及答案

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上酸堿滴定一、單項(xiàng)選擇題（ A ）1、用基準(zhǔn)無(wú)水碳酸鈉標(biāo)定0.100mol/L鹽酸，宜選用（   ）作指示劑。        1A、溴鉀酚綠甲基紅   B、酚酞   C、百里酚藍(lán)    D、二甲酚橙     ( C )2、配制好的HCl需貯存于(    )中。      1A、棕色橡皮塞試劑瓶 

2、   B、 塑料瓶     C、白色磨口塞試劑瓶   D、 白色橡皮塞試劑瓶（ B  ）3、用c（HCl）=0.1 molL-1 HCl溶液滴定c（NH3）=0.1 molL-1氨水溶液化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)溶液的pH值為   1A、等于7.0；     B、小于7.0； C、等于8.0；D、大于7.0。（  A ）4、欲配制pH=5.0緩沖溶液應(yīng)選用的一對(duì)物質(zhì)是       1A、 H

3、Ac(Ka=1.8×10-5)NaAc         B 、HAcNH4AcC、NH3H2O (Kb=1.8×10-5)NH4Cl    D、KH2PO4-Na2HPO4 (  C  )5、欲配制pH=10.0緩沖溶液應(yīng)選用的一對(duì)物質(zhì)是：     1A、HAc(Ka=1.8×10-5)NaAc        B 、H

4、AcNH4AcC、NH3H2O (Kb=1.8×10-5)NH4Cl  D、KH2PO4-Na2HPO4 ( B  )6、 在酸堿滴定中,選擇強(qiáng)酸強(qiáng)堿作為滴定劑的理由是.      1A、 強(qiáng)酸強(qiáng)堿可以直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液;      B、使滴定突躍盡量大;C、加快滴定反應(yīng)速率;               &#

5、160;   D、使滴定曲線較完美.（  C  ）7、用NaAc3H2O晶體，2.0mol/LNaOH來(lái)配制PH為5.0的HAc-NaAc緩沖溶液1升，其正確的配制是  1A、將49克NaAc3H2O放入少量水中溶解，再加入50ml 2.0mol/LHAc溶液，用水稀釋1升（B）將98克NaAc3H2O放入少量水中溶解，再加入50ml 2.0mol/LHAc溶液，用水稀釋1升（C）將25克NaAc3H2O放入少量水中溶解，再加入100ml 2.0mol/LHAc溶液，用水稀釋1升（D）將49克NaAc3H2O放入少量水中溶解，再加入100ml

6、2.0mol/LHAc溶液，用水稀釋1升( C )8、(1+5)H2SO4這種體積比濃度表示方法的含義是        1A、水和濃H2SO4的體積比為1：6            B、水和濃H2SO4的體積比為1：5 C、濃H2SO4和水的體積比為1：5            D、濃H2SO4和水的體積比為

7、1：6（ C ）9、以NaOH滴定H3PO4(kA1=7.5×10-3, kA2=6.2×10-8, kA3=5.0×10-13)至生成NA2HPO4時(shí)，溶液的pH值應(yīng)當(dāng)是 2A、7.7  B、8.7  C、9.8  D、10.7（ A  ）10、用0.10mol/LHCl滴定0.10mol/L NA2CO3至酚酞終點(diǎn)，這里NA2CO3的基本單元數(shù)是     2A、 NA2CO3  B、2 NA2CO3  C、1/3 NA2CO3  D、1/2 NA2CO

8、3( A )11、下列弱酸或弱堿（設(shè)濃度為0.1mol/L）能用酸堿滴定法直接準(zhǔn)確滴定的是       2A、氨水(Kb=1.8×10-5) B、苯酚(Kb=1.1×10-10) C、NH4+  D、H3BO3(Ka=5.8×10-10)(  C  )12、 用0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L NaOH時(shí)的pH突躍范圍是9.7-4.3，用0.01mol/L HCl滴定0.01mol/L NaOH的突躍范圍是     

9、; 2A、9.7-4.3          B、8.7-4.3          C、8.7-5.3          D、10.7-3.3(  C  ) 13、 某酸堿指示劑的KHn=1.0×105，則從理論上推算其變色范圍是      

10、  2A、4-5              B、5-6              C、4-6              D、5-7 (  D  )14、 用NaAc3H2

11、O晶體，2.0MHAc來(lái)配制PH為5.0的HAC-NaAc緩沖溶液1升，其正確的配制是（ ,Ka=1.8×10-5）      2A、將49克NaAc3H2O放入少量水中溶解，再加入50ml .0mol/LHAc溶液，用水稀釋升B、將98克NaAc3H2O放少量水中溶解，再加入50ml 2.0mol/lHAc溶液，用水稀釋至1升C、將25克NaAc3H2O放少量水中溶解，再加入100ml 2.0mol/LHAc溶液，用水稀釋至1升D、將49克NaAc3H2O放少量水中溶解，再加入100ml 2.0mol/LHAc溶液，用水稀釋至1升（

12、 A ）15、 NaOH滴定H3PO4以酚酞為指示劑，終點(diǎn)時(shí)生成 （     ）（H3PO4：Ka1=6.9×10-3  Ka2=6.2×10-8 Ka3=4.8×10-13 ） 2A、 NaH2PO4      B、 Na2HPO4     C、 Na3PO4        D、 NaH2PO4 + Na2HPO4（ A  ）16、用NaOH溶液

13、滴定下列（      ）多元酸時(shí)，會(huì)出現(xiàn)兩個(gè)pH突躍。     2A、H2SO3     (Ka1=1.3×10-2、Ka2=6.3×10-8)    B、H2CO3    （Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.6×10-11）C、H2SO4      (Ka11、Ka2=1.2×10-2) &#

14、160;       D、H2C2O4     (Ka1=5.9×10-2、Ka2=6.4×10-5)（  A  ）17、用酸堿滴定法測(cè)定工業(yè)醋酸中的乙酸含量，應(yīng)選擇的指示劑是： 2A、酚酞     B、甲基橙    C、甲基紅    D、甲基紅-次甲基藍(lán)（  C  ）18、已知鄰苯二甲酸氫鉀（用KHP表示）的摩爾質(zhì)量為204.2 g/m

15、ol，用它來(lái)標(biāo)定0.1mol/L的NaOH溶液，宜稱取KHP質(zhì)量為          2A、0.25g左右；   B、1g左右；  C、0.6g左右；    D、0.1g左右。（  B  ）19、HAc-NaAc緩沖溶液pH值的計(jì)算公式為        2A、        B、 C、&#

16、160;            D、 (  B  )20、雙指示劑法測(cè)混合堿，加入酚酞指示劑時(shí)，消耗HCl標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液體積為15.20mL；加入甲基橙作指示劑，繼續(xù)滴定又消耗了HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液25.72mL，那么溶液中存在      2A、NaOH + Na2CO3        B、Na2CO3 + NaHCO3C、NaHCO3 

17、0;            D、Na2CO3.(  A  )21、雙指示劑法測(cè)混合堿，加入酚酞指示劑時(shí)，消耗HCl標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液體積為18.00mL；加入甲基橙作指示劑，繼續(xù)滴定又消耗了HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液14.98mL，那么溶液中存在       2A、NaOH + Na2CO3        B、Na2CO3 + NaHCO3C、NaHCO3

18、              D、Na2CO3.（  B  ）22、下列各組物質(zhì)按等物質(zhì)的量混合配成溶液后，其中不是緩沖溶液的是       2A、NaHCO3 和Na2CO3     B、NaCl和 NaOH    C、NH3和NH4Cl       D、HA

19、c和NaAc( B )23、在HCl滴定NaOH時(shí),一般選擇甲基橙而不是酚酞作為指示劑,主要是由于      2A.甲基橙水溶液好;           B.甲基橙終點(diǎn)CO2影響小; C. 甲基橙變色范圍較狹窄      D.甲基橙是雙色指示劑.（  D ）24、用物質(zhì)的量濃度相同的 NaOH 和 KMnO4 兩溶液分別滴定相同質(zhì)量的KHC2O4H2C2O42H2O。滴定消耗的兩種溶液的

20、體積（ V ）關(guān)系是       2A、 VNaOH= VKMnO4                   B、 3VNaOH=4V KMnO4  C、 4×5VNaOH =3V KMnO4            

21、0;  D、 4VNaOH=5×3V KMnO4( A ) 25、既可用來(lái)標(biāo)定NaOH溶液，也可用作標(biāo)定KMnO4的物質(zhì)為      2A、  H2C2O42H2O； B、  Na2C2O4； C、  HCl；D  H2SO4 。( B )26、下列陰離子的水溶液，若濃度(單位：mol/L)相同，則何者堿性最強(qiáng)?     2A、  CN-(KHCN=6.2×10-10)；  B、  S2-(KHS

22、-=7.1×10-15，KH2S=1.3×10-7)；C、  F-(KHF=3.5×10-4)；      D 、 CH3COO-(KHAc=1.8×10-5)； （ A ）27、 以甲基橙為指示劑標(biāo)定含有Na2CO3 的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，用該標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某酸以酚酞為指示劑，則測(cè)定結(jié)果         3A、 偏高       B、 偏低 

23、;        C、 不變            D、 無(wú)法確定 (  D )28、用0.1000mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定同濃度的H2C2O4（ 、 ）時(shí)，有幾個(gè)滴定突躍？應(yīng)選用何種指示劑？      3A、二個(gè)突躍，甲基橙（ ）  B、二個(gè)突躍，甲基紅（ ）C、一個(gè)突躍，溴百里酚藍(lán)（ ）  D、一個(gè)突躍，酚酞（ ）(

24、 B )29、NaOH 溶液標(biāo)簽濃度為0.300mol/L,該溶液從空氣中吸收了少量的CO2 ,現(xiàn)以酚酞為指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液標(biāo)定,標(biāo)定結(jié)果比標(biāo)簽濃度.          3A 、 高;  B、   低;    C 、 不變、   D、 無(wú)法確定  二、多項(xiàng)選擇題（  ACD  ）1、根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，（    ）是酸。  1A、NH4+

25、60;   B、NH3     C、HAc       D、HCOOH  （E）Ac   （  BD  ）2、標(biāo)定NaOH溶液常用的基準(zhǔn)物有    1A、無(wú)水碳酸鈉   B、鄰苯二甲酸氫鉀   C、硼砂   D、二水草酸（E）碳酸鈣   （  AB）3、標(biāo)定 HCl 溶液常用的基準(zhǔn)物有  

26、 1A、 無(wú)水 NaCO3 ;               B、 硼砂（ Na2B4O710H2O ）;C、 草酸（ H2C2O42H2O ）；    D、 CaCO3; （ABC）4、在下列溶液中，可作為緩沖溶液的是  1A、弱酸及其鹽溶液   B、弱堿及其鹽溶液  C、高濃度的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液  D、中性化合物溶液（BD）5、下列物質(zhì)中，那幾種不能用標(biāo)準(zhǔn)強(qiáng)堿溶液直接滴定

27、60;  2A、鹽酸苯胺C6H5NH2HCL（C6H5NH2的Kb=4.6×10-10）；B、(NH4)2SO4(NH3H2O的Kb=1.8×10-5)；C、鄰苯二甲酸氫鉀（鄰苯二甲酸的Ka=2.9×10-6）；D、苯酚(Ka=1.1×10-10)； （ AD ）6、用0.1mol/L NaOH滴定0.1mol/L HCOOH(pKa=3.74)。對(duì)此滴定適用的指示劑是   2A、 酚酞           B、 溴甲酚綠（）

28、      C、 甲基橙           D、 百里酚藍(lán)（）（ AC  ）7、與緩沖溶液的緩沖容量大小有關(guān)的因素是   2A、緩沖溶液的總濃度               B、緩沖溶液的pH值C、緩沖溶液組分的濃度比     

29、      D、外加的酸量（ AB ）8、雙指示劑法測(cè)定精制鹽水中 和 的含量，如滴定時(shí)第一滴定終點(diǎn) 標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液過(guò)量。則下列說(shuō)法正確的有（      ）。   2A、 的測(cè)定結(jié)果是偏高     B、 的測(cè)定結(jié)果是偏低C、只影響 的測(cè)定結(jié)果     D、對(duì) 和 的測(cè)定結(jié)果無(wú)影響（ BCE ）9、對(duì)于酸效應(yīng)曲線，下列說(shuō)法正確的有（      ）。&#

30、160;  2A、利用酸效應(yīng)曲線可確定單獨(dú)滴定某種金屬離子時(shí)所允許的最低酸度B、利用酸效應(yīng)曲線可找出單獨(dú)滴定某種金屬離子時(shí)所允許的最高酸度C、利用酸效應(yīng)曲線可判斷混合金屬離子溶液能否進(jìn)行連續(xù)滴定                 E、酸效應(yīng)曲線代表溶液的pH值與溶液中MY的絕對(duì)穩(wěn)定常數(shù)的對(duì)數(shù)值（lgKMY）以及溶液中EDTA的酸效應(yīng)系數(shù)的對(duì)數(shù)值（lg）之間的關(guān)系（ BD ）10、下列這些物質(zhì)中，不能用標(biāo)準(zhǔn)強(qiáng)堿溶液直接滴定的是&#

31、160;  2A、 鹽酸苯胺 C6H5NH2HCl （ C6H5NH2的 Kb =4.6×10-10 ）；B、 （NH2）2SO4 ( NH3H2O的Kb =1.8×10-5) ； C、 鄰苯二甲酸氫鉀（鄰苯二甲酸的 Ka =2.9×10 -6 ）；D、 苯酚（ Ka=1、1×10-10 ）； （ ABC）11、下列屬于共軛酸堿對(duì)的是   2A、 HCO3- 和 CO32-；            

32、0;     B、 H2S 和 HS- ；C、 HCl 和 Cl- ；                     E、 H3O+ 和 OH-  （BCD ）12、下列各混合溶液。具有 pH 的緩沖能力的是   3A、 100ml 1mol/L HAc + 100ml 1 mol/L NaOH ； B、 100ml 1mol/L HCl + 200ml 2 mol/L NH3H2O ； C、 200ml 1mol/L HAc + 100ml 1 mol/L NaOH ； D、 100ml 1mol/L NH4Cl + 100ml 1 mol/L NH3H2O; 三、判斷題（）1、根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，只要能給出質(zhì)子的物質(zhì)就是酸，只要能接受質(zhì)子的物質(zhì)就是堿。1()2、酸堿滴定中有時(shí)需要用顏色變化明顯的變色范圍較窄的指示劑即混合指示劑   1（×）3、配制酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，用吸量管量取HCl，用臺(tái)秤稱取NaOH）。1（×）4