化學(xué)速率與平衡

1、新課標(biāo)三年高考化學(xué)試題分類解析-化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡1（07年寧夏理綜?13）一定條件下，合成氨氣反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20.0% ，與反應(yīng)前的體積相比，反應(yīng)后體積縮小的百分率是A16.7%B20.0%C80.0%D83.3%答案：A解析：設(shè)達(dá)到平衡后混合氣體的體積為1L，則其中生成的氨氣的體積為1L×20.0%=0.2L。則根據(jù)反應(yīng)的方程式有：N23H2 2NH3 V1 3 2 2 0.2L 0.2L所以平衡前混合氣體的體積為1L+0.2L=1.2L，因此反應(yīng)后氣體體積縮小率為 16.7%。2（07年廣東化學(xué)?16）灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素

2、異形體。已知：Sn（s、白）2HCl（aq）SnCl2（aq）H2（g） H1Sn（s、灰）2HCl（aq）SnCl2（aq）H2（g） H2Sn（s、灰） Sn（s、白） H32.1kJ?mol-1下列說法正確的是AH1H2B錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D錫制器皿長期處于低于13.2的環(huán)境中，會自行毀壞答案：D解析：-可得，H2-H10，故H2H1 ，A錯(cuò)，根據(jù)，在常溫下，灰錫會向白錫轉(zhuǎn)化故常溫下以白錫狀態(tài)存在，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B、C錯(cuò)，當(dāng)錫制器皿長期處于低于13.2的環(huán)境中會轉(zhuǎn)化為灰錫，灰錫以粉末狀存在，故會自行毀壞。3（07年廣東理基?26）把鋁條放入盛有

3、過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是A鹽酸的濃度B鋁條的表面積C溶液的溫度D加少量Na2SO4答案：D解析：鋁與鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是2Al6H=2Al33H2，因此鹽酸的溶度、鋁條的表面積和溶液的溫度均會影響反應(yīng)的速率，而加少量Na2SO4對溶液中的各物質(zhì)的濃度沒有影響，不會影響反應(yīng)速率。4（07年廣東化學(xué)?18）下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是編號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將SO2通入酸性KMnO4溶液中證明SO2具有氧化性B將Cl2通入NaBr溶液中比較氯與溴的氧化性強(qiáng)弱C將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫研究溫度對化學(xué)平衡的影響D分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶

4、液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化劑對H2O2分解速率的影響答案：BC解析：本題是一道實(shí)驗(yàn)題。A選項(xiàng)中SO2通入酸性KMnO4溶液中，KMnO4做氧化劑，說明SO2具有還原性。B選項(xiàng)中將Cl2通入NaBr溶液中發(fā)生Cl22NaBr=2NaClBr2反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知Cl2的氧化性大于Br2。C中發(fā)生的反應(yīng)為Cu4HNO3=Cu(NO3)22NO22H2O、2NO2(g) N2O4；H0，升溫氣體顏色變深，降溫氣體顏色變淺，D選項(xiàng)中H2O2溶液的濃度不同，故不能單純判斷催化劑對分解速率的影響。5（08年寧夏理綜?12）將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：NH

5、4I(s) NH3(g)HI(g)；2HI(g) H2(g)I2(g)達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)=0.5mol?L-1，c(HI)=4mol?L-1，則此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為A9B16C20D25答案：C解析：求的平衡常數(shù)的關(guān)鍵是求氨氣的平衡濃度，若碘化氫不分解時(shí)，NH3(g)和HI(g) 的平衡濃度是相等的，因此2c(H2) 與容器中平衡濃度c(HI)之和即為氨氣的平衡濃度5 mol?L-1，故此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為20。6（08年廣東化學(xué)?8）將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2（g）+Br2(g) 2HBr（g）H0，平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相

6、同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是AAabBa=bCabD無法確定答案：A解析：正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，前者恒溫，后者相對前者，溫度升高。使平衡向左移動(dòng)，從而使Br2的轉(zhuǎn)化率降低。所以b<a.7（08年廣東化學(xué)?15）碘鎢燈比白熾燈使用壽命長。燈管內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)：W（s）+I2（g） WI2（g） H0（溫度T1T2）。下列說法正確的是ADA燈管工作時(shí)，擴(kuò)散到燈絲附近高溫區(qū)的WI2（g）會分解出W1W重新沉積到燈絲上B燈絲附近溫度越高，WI2（g）的轉(zhuǎn)化率越低C該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是 D利用該反應(yīng)原理可以提純鎢答案：

7、AD解析：該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)平衡向左移動(dòng)。所以燈絲附近溫度越高，WI2的轉(zhuǎn)化率越高，B錯(cuò)。平衡常數(shù)，應(yīng)為生成物除以反應(yīng)物：K=c（WI2）/c（W）?c（I2）利用該反應(yīng)，可往鎢礦石中，加如I2單質(zhì)，使其反應(yīng)生成WI2富集，再通過高溫加熱WI2生成鎢，從而提純W，D正確。8（08年廣東理基?36）對于反應(yīng)2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)能增大正反應(yīng)速率的措施是A通入大量O2B增大容器容積C移去部分SO3D降低體系溫度答案：A解析：A. 通入大量O2，反應(yīng)物濃度增大，正反應(yīng)速率增大；B 增大容積，反應(yīng)物、生成物濃度均減小，正、逆反應(yīng)速率均下降；C 移去部分SO3會減

8、小生成物濃度，剛開始正反應(yīng)速率不變，而后下降；D 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但是降低體系溫度正、逆反應(yīng)速率均減?。煌砣粼龃篌w系問題，正、逆反應(yīng)速率增大；9（08年海南化學(xué)?10）X、Y、Z三種氣體，取X和Y按11的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y 2Z ，達(dá)到平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為32，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于DA33%B40%C50%D66%答案：D解析：由可知： X+2Y 2Z 起始： 1 1 0 轉(zhuǎn)化： a 2a 2a 平衡： 1a 12a 2a 根據(jù)題意有：23a2a = 32，a13，Y的轉(zhuǎn)化率最接近65%。10（08年山東理綜

9、?14）高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù) 。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是A A該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?B恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小 C升高溫度，逆反應(yīng)速率減小 D該反應(yīng)的化學(xué)方程式為COH2O CO2H2答案：A解析：由平衡常數(shù)的表達(dá)式可得，該反應(yīng)化學(xué)方程式應(yīng)為CO2+H2 CO+H2O，故D錯(cuò)；由題意知，溫度升高，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故該反應(yīng)的焓變?yōu)檎担珹正確；恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定增大而不會減小，故B錯(cuò)；C項(xiàng)，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都會 增大，故C錯(cuò)。11（09年安徽理綜?11）汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：NO(g)CO(g)

10、 12N2(g)CO2(g) H=-373.4kJ?mol-1。在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是 ： 答案：C解析：該反應(yīng)為氣體計(jì)量數(shù)減小的放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，生成物濃度減小，反應(yīng)物濃度增大，平衡常數(shù)減小，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；同理，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率減小，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；平衡常數(shù)只與熱效應(yīng)有關(guān)，與物質(zhì)的量無關(guān)，C選項(xiàng)正確；增加氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，平衡逆向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率減小，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。12（09年福建理綜?12）某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)（CH3COCH3Br2 CH3COCH2BrHBr）來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率v(

11、Br2)通過測定溴的顏色消失所需的時(shí)間來確定。在一定溫度下，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)序號初始濃度c/mol?L-1溴顏色消失所需時(shí)間t/sCH3COCH3HClBr20.800.200.00102901.600.200.00101450.800.400.00101450.800.200.0020580 分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是A增大c(CH3COCH3)， v(Br2)增大B實(shí)驗(yàn)和的v(Br2)相等C增大c(HCl)， v(Br2)增大D增大c(Br2)，v(Br2)增大答案：D解析：從表中數(shù)據(jù)看，中CH3COCH3，HCl的濃度是相同的，而中Br2比中的大，所以結(jié)果，時(shí)間變長，即速率

12、變慢了，D項(xiàng)錯(cuò)。其他選項(xiàng)依次找出表中兩組相同的數(shù)據(jù)，看一變量對另一變量的影響即可。13（09年廣東化學(xué)?7）難揮發(fā)性二硫化鉭（TaS2 ）可采用如下裝置提純。將不純的TaS2 粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應(yīng)如下：TaS2 （s）+2I2 (g) TaI4 (g)+S2 (g) 下列說法正確的是A在不同溫度區(qū)域，TaI4 的量保持不變B在提純過程中，I2 的量不斷減少C在提純過程中，I2 的作用是將TaS2 從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)D該反應(yīng)的平衡常數(shù)與TaI4 和S2 的濃度乘積成反比答案：C解析：高溫區(qū)TaS2反應(yīng)生成TaI4氣體至低溫區(qū)，從而在低溫區(qū)重新生成Ta

13、S2，一段時(shí)間后，雜質(zhì)留在高溫區(qū)，TaS2在低溫區(qū)，從而達(dá)到分離效果。不同溫度下反應(yīng)的方向不同，TaI4的量與溫度高低有關(guān)并非保持不變，A錯(cuò)誤；因?yàn)槭窃谕幻荛]系統(tǒng)中有質(zhì)量守恒定律可知I2的量不可能不斷減少，而是充當(dāng)一個(gè)"搬運(yùn)工"的角色，將TaS2從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)，B錯(cuò)誤，C正確。平衡常數(shù)與TaI4和S2的濃度乘積成正比，D錯(cuò)誤。14（09年廣東化學(xué)?15）取5等份NO2 ，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g)，H0。反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測定體系中NO2的百分量（NO2%），并作出其隨反應(yīng)溫度（T）變化的關(guān)系圖。下列示意圖

14、中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是 答案：BD解析：在恒容狀態(tài)下，在五個(gè)相同的容器中同時(shí)通入等量的NO2，反應(yīng)相同時(shí)間。那么則有兩種可能，一是已達(dá)到平衡狀態(tài)，二是還沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，仍然在向正反應(yīng)移動(dòng)。若5個(gè)容器在反應(yīng)相同時(shí)間下，均已達(dá)到平衡，因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2的百分含量隨溫度升高而升高，所以B正確。若5個(gè)容器中有未達(dá)到平衡狀態(tài)的，那么溫度越高，反應(yīng)速率越大，會出現(xiàn)溫度高的NO2轉(zhuǎn)化得快，導(dǎo)致NO2的百分含量少的情況，在D圖中轉(zhuǎn)折點(diǎn)為平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)折點(diǎn)左則為未平衡狀態(tài)，右則為平衡狀態(tài)，D正確。15（09年廣東理基?29）已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO(g)2

15、CO(g) N2(g)2CO2(g)。下列說法不正確的是A升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低B使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率C反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定D單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡答案：A解析：升高溫度、使用催化劑都會使化學(xué)反應(yīng)速率升高，既包括正反應(yīng)速率也包括逆反應(yīng)速率，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤，B選項(xiàng)正確。反應(yīng)達(dá)到平衡后，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，因此C、D選項(xiàng)都是正確的。16（09年江蘇化學(xué)?14）I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq) I3(aq)某I2、KI混合溶液中，I3的物質(zhì)的量濃度c(I3)與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都

16、表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是 A反應(yīng) I2(aq)I(aq) I3(aq)的H>0B若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2則K1K2C若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有v正v逆D狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大答案：BC解析：隨著溫度的不斷升高，I3的濃度逐漸的減小，說明反應(yīng)向逆方向移動(dòng)，也就意味著該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以H0，所以A項(xiàng)錯(cuò)；因?yàn)镵= ，T2T1，所以當(dāng)溫度升高時(shí)，反應(yīng)向逆方向移動(dòng)，即K1K2；C項(xiàng)，從圖中可以看出D點(diǎn)并沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，所以它要向A點(diǎn)移動(dòng)，這時(shí)I3的濃度在增加，所以v正v逆，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，從狀態(tài)A到狀態(tài)B，I3的濃度在減小，那么I2的濃度

17、就在增加。【考點(diǎn)分析】（1）化學(xué)平衡的移動(dòng)；（2）平衡常數(shù)的運(yùn)用。17（09年寧夏理綜?10）硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/mol?L-1V/mLc/mol?L-1V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210答案：D解析：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素眾多，本題從濃度和和溫度兩個(gè)因素考查，非常忠實(shí)于新教材必修2，只要抓住濃度越大，溫度越高反應(yīng)速率越大，便可以選出正確答案D

18、?！军c(diǎn)評】本題主要考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，題目來源于課本，考生很有親切感。18（09年寧夏理綜?13）在一定溫度下，反應(yīng)12H2(g)+12X2(g) HX(g)的平衡常數(shù)為10。若將1.0mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時(shí)HX(g)的最大分解率接近于A5%B17%C25%D33%答案：B 1 0 0 x x x 1-x x xK3= x?x/(1-x) 2= 0.01 ，得到x=0.17，所以， 該溫度時(shí)HX(g)的最大分解率接近于B. 17%【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，但要求考生平時(shí)要掌握方程式的變化對于化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式的影響和數(shù)值

19、的改變。19（09年山東理綜?14）2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是 A催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率 B增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)、反應(yīng)速度一定增大 C該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間 D在t1、t2時(shí)刻，SO3（g）的濃度分別是c1，c2，則時(shí)間間隔t1t2內(nèi)，SO3（g）生成的平均速率為 答案：D解析：催化劑可以同等程度的改變正逆反應(yīng)的反應(yīng)速率；如果是通入惰性氣體增大了體系壓強(qiáng)，反應(yīng)物濃度未變，反應(yīng)速率不變；降溫，反應(yīng)速率減慢，達(dá)到平衡的時(shí)間增大；D是反應(yīng)速率的定義，正確。20（09年天津理綜?5）人體血液內(nèi)的血紅蛋白(H

20、b)易與O2結(jié)合生成HbO2，因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：CO+HbO2 O2+HbCO，37 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=220。HbCO的濃度達(dá)到HbO2濃度的0.02倍，會使人智力受損。據(jù)此，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是ACO與HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù)K= B人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少C當(dāng)吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時(shí)，人的智力才會受損D把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動(dòng)答案：C解析：由反應(yīng)方程式知，K的表達(dá)式正確，A對；CO與HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù)達(dá)220，可見其正向進(jìn)行的程度很大，正確。K= ，由題意知，K=220， =0.02時(shí)

21、，人受損，則c(CO)/c(O2)=9×10-5，C項(xiàng)錯(cuò)。D項(xiàng)，當(dāng)O2濃度很大時(shí)，題中平衡將逆向移動(dòng)，從而解救人，正確。21（09年廣東文基?68）下列說法正確的是A廢舊電池應(yīng)集中回收，并填埋處理B充電電池放電時(shí)，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能C放在冰箱中的食品保質(zhì)期較長，這與溫度對反應(yīng)速率的影響有關(guān)D所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以不需吸收能量就可以進(jìn)行答案：C解析：A項(xiàng)廢舊電池應(yīng)集中回收但不能填埋處理因?yàn)殡姵乩锏闹亟饘贂廴就恋兀顺粤诉@些土地里的蔬菜后，就會引發(fā)疾?。籅項(xiàng)充電電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽籇項(xiàng)有的燃燒反應(yīng)是需要吸收一定熱量才可以反應(yīng)的比如碳的燃燒?！究键c(diǎn)分析】垃圾的處理、電化學(xué)

22、、影響化學(xué)反應(yīng)速率因素、化學(xué)反應(yīng)與能量。22（09年海南化學(xué)?4）在25時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/mol?L-10.10.20平衡濃度/mol?L-10.050.050.1下列說法錯(cuò)誤的是：A反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50B反應(yīng)可表示為X+3Y 2Z，其平衡常數(shù)為1600C增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大D改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)答案：C 解析：題中有一明顯的錯(cuò)誤，就是C選項(xiàng)中平衡常數(shù)增大，增大壓強(qiáng)不可能使平衡常數(shù)增大。其他選項(xiàng)均為平衡中的基礎(chǔ)計(jì)算和基礎(chǔ)知識，關(guān)鍵是根據(jù)表中數(shù)據(jù)（0.10.05）(0.20.05)(0

23、.10)=132可推導(dǎo)出：X+3Y 2Z。23（07年廣東化學(xué)?22）（8分）"碘鐘"實(shí)驗(yàn)中，3IS2O42的反應(yīng)速率可以用I3與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號c（I）/mol?L0.0400.0800.0800.1600.120c（SO42）/mol?L0.0400.0400.0800.0200.040t /s88.044.022.044.0t2回答下列問題：（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是 。（2）顯色時(shí)間t2 。（3）溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40下進(jìn)行編號對應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯

24、色時(shí)間t2的范圍為 （填字母）A<22.0s B22.044.0s C44.0s D數(shù)據(jù)不足，無法判斷答案：（8分）（1）研究反應(yīng)物I與S2O82的濃度對反應(yīng)速率的影響（2）29.3s（3）A（4）反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比（或顯色時(shí)間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比）解析：難度，易。本題考查學(xué)生對影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素如濃度、溫度及其規(guī)律的認(rèn)識和理解，考查學(xué)生對圖表的觀察、分析以及處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)歸納得出合理結(jié)論的能力。由題目中表格數(shù)據(jù)可分析出c(I)、 c(S2O32-)濃度越大，反應(yīng)速率越快，顯藍(lán)色所需時(shí)間越少，故實(shí)驗(yàn)?zāi)康膽?yīng)是研究反應(yīng)物I與S2O82的濃度對反應(yīng)速率的影響，因反應(yīng)

25、速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比（或顯色時(shí)間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比），由中數(shù)據(jù)可列關(guān)系：顯色時(shí)間t20.040?0.040?88.0/0.120?0.040=29.3 s，升高溫度，反應(yīng)速率加快，故顯色時(shí)間t2<22.0s。07年廣東高考在選擇題方面減弱了考查，只有第18題的選項(xiàng)C、D中提到。在第二卷中也一改前二年的化學(xué)平衡圖象題，改為化學(xué)反應(yīng)速率的表格分析題，實(shí)際要求仍是考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡思想解決指定問題的能力。24（07年廣東化學(xué)?25）（10分）黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe3O4。（1）將0.050molSO2

26、（g）和0.030molO2（g）放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)：2SO2（g）O2（g） 2SO3（g）在一定條件下達(dá)到平衡，測得c（SO3）0.040mol?L-3。計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（寫出計(jì)算過程）。（2）已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有 （填字母）A升高溫度 B降低溫度 C增大壓強(qiáng)D減小壓強(qiáng) E加入催化劑 G移出氧氣（3）SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe3O4溶于H2SO4后，加入鐵粉，可制備FeSO4。

27、酸溶過程中需保持溶液足夠酸性，其原因是 。答案：（10分）（1）1.6×103L/mol 80%（計(jì)算過程略）（2）B、C（3）SO2H2ONa2SO32NaHSO3（4）抑制Fe2、Fe3的水解，防止Fe2被氧化成Fe3解析：難度，易。此題是比較中規(guī)中矩考查化學(xué)平衡知識的題目，題目條件比較直接，學(xué)生完成得應(yīng)比較愉快。25（6分）（2007海南?16）PCl5的熱分解反應(yīng)如下：PCl5（g） PCl3（g） + Cl2（g）（1） 寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式；答案：（1）K=c(PCl3)?c(Cl2)c(PCl5)（2） PCl5（g） PCl3(g) + Cl2(g)c(變化)(m

28、ol/L) 0.150 0.150 0.150c(平衡)(mol/L) 0.050 0.150 0.150所以平衡常數(shù)K=c(PCl3)?c(Cl2)c(PCl5)0.150×考點(diǎn)：本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的求算。解析：對于反應(yīng): mA + nB pC + qD 1、定義： 在一定溫度時(shí)，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物平衡濃度的冪之積與反應(yīng)物平衡濃度的冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)稱為化學(xué)平衡常數(shù)簡稱平衡常數(shù)。 2.數(shù)學(xué)表達(dá)式： 平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式26（9分）（2007海南?17）下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)序號金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)C（H2SO4）/mol?L-1

29、V（H2SO4）/mL溶液溫度/金屬消失的時(shí)間/s反應(yīng)前反應(yīng)后10.10絲0.550203450020.10粉末0.55020355030.10絲0.750203625040.10絲0.850203520050.10粉末0.85020362560.10絲1.050203512570.10絲1.05035505080.10絲1.150203410090.10絲1.150204440分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)4和5表明， 對反應(yīng)速率有影響， 反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有 （填實(shí)驗(yàn)序號）；（2）僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有 （填實(shí)驗(yàn)序號）；（3）本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速

30、率的其他因素還有 ，其實(shí)驗(yàn)序號是 。（4）實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值（約15）相近，推測其原因： 。答案：（1）固體反應(yīng)物的表面積 表面積越大 1和2（2）3和4（3）開始反應(yīng)溫度 6和7（4）一定量的金屬跟足量的硫酸反應(yīng)放出的熱量相同考點(diǎn)：本題考查了通過處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)研究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。解析：比較表中實(shí)驗(yàn)1和2、實(shí)驗(yàn)4和5，其他條件都一樣，只是金屬狀態(tài)由絲變成了粉末，金屬消失的時(shí)間就少了很多，反應(yīng)速率變快很多，也就是說明金屬固體的表面積越大，速率就越快。同理，比較表中各項(xiàng)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析不難得出正確答案。27（07年山東理綜?28）（11分）二氧化硫和氮的氧化物是常用的工業(yè)

31、原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一。（1）硫酸生產(chǎn)中，2催化氧化成3：22（）2（）23（）某溫度下，2的平衡轉(zhuǎn)化率（）與體系總壓強(qiáng)（）的關(guān)系如右圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題：將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10 MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于。平衡狀態(tài)由變到時(shí)，平衡常數(shù)（）（）（填“”、“”或“”）。（2）用4催化還原可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)CO2(g)+2H2O(g)574 kJ?mol-1 CH4(g)+4NO(g)2N2(g)CO2(g)+2

32、H2O(g)1160 kJ?mol-1 若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.484還原2至2，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為（阿伏伽德羅常數(shù)用表示），放出的熱量為kJ。（3）新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox 34，、或）由鐵酸鹽（MFe2O4）經(jīng)高溫還原而得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去。轉(zhuǎn)化流程如圖所示：請寫出MFe2Ox分解2的化學(xué)方程式（不必配平）。 答案：（1）800L?mol1 （2）1.60NA（或1.6NA） 173.4 （3）MFe2OxSO2MFe2O4S 解析：（1）據(jù)題意當(dāng)容器中總壓強(qiáng)為0.10MPa時(shí)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為0.80，據(jù)此可計(jì)算得出平衡時(shí)c(SO2)=0.

33、040mol?L1；c(O2)=0.020mol?L1；c(SO3)=0.16mol?L1。根據(jù)平衡常數(shù)的計(jì)算式：K= =800L?mol1；只要溫度不變，平衡常數(shù)就不改變，在此變化過程中，只有壓強(qiáng)的改變，溫度未發(fā)生變化，故K(A)=K(B)。×8= 1.60mol，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.60NA。由題目給知的熱化學(xué)方程式，根據(jù)蓋斯定律可以得出CH4還原NO2至N2的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g) H867 kJ?mol1，則0.2molCH4反應(yīng)放出的熱量為867 kJ?mol1×0.2mol=173.4kJ。 （3）此題中反應(yīng)

34、物已知為MFe2OX和SO2，反應(yīng)后生成MFe2O4，由MFe2OX轉(zhuǎn)化為MFe2O4，氧原子數(shù)增加，故SO2失去氧原子轉(zhuǎn)化為S，反應(yīng)式為：MFe2OX+SO2=MFe2O4+S。28（07年寧夏理綜?27）（14分）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦校ㄟ^以下反應(yīng)制得： SiO2 C N2 Si3N4 CO （1）配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填在方框內(nèi)）；（2）該反應(yīng)的氧化劑是 ，其還原產(chǎn)物是 ；（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K ；（4）若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱H 零（填"大于"、"小于"或&q

35、uot;等于"）；升高溫度，其平衡常數(shù)值 （填"增大"、"減小"或"不變"）；（5）若使壓強(qiáng)增大，則上述平衡向 反應(yīng)方向移動(dòng)（填"正"或"逆"）；（6）若已知CO生成速率為v(CO)18mol?L-1?min-1， 則N2消耗速速率為v(N2) mol?L-1?min-1。 答案：（1）3 6 2 1 6 （2）N2 Si3N4 （3） （或 ）（4）小于 減小 （5）逆 （6）6解析：（1）利用觀察法配平或利用氧化還原反應(yīng)中的電子守恒來配平。配平后的化學(xué)方程式為3SiO2 6C2N2

36、 Si3N4 6CO。（2）分析各物質(zhì)的化合價(jià)變化情況：C元素由0價(jià)升高為+2價(jià)，在反應(yīng)中作還原劑被氧化；N元素的化合價(jià)由0價(jià)降低為-3價(jià)，在反應(yīng)中作氧化劑被還原。因此，此反應(yīng)的氧化劑為N2，還原產(chǎn)物為Si3N4。（3）因SiO2、C、Si3N4均為固體，只有N2和CO為氣體，存在平衡濃度（或平衡分壓），因此根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式可以得出此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 或 。（4）放熱反應(yīng)的焓變H0，升高溫度，此平衡向左移動(dòng)，使CO減小、N2增大，因此平衡常數(shù)K值減小。（5）由于此反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，因此增大壓強(qiáng)，此平衡將向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。（6）根據(jù)同一反應(yīng)在同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反

37、應(yīng)速率之比等于各物質(zhì)在化學(xué)方程式中對應(yīng)的計(jì)量數(shù)之比。則有 ，所以v(N2)= v(CO)= ×18mol?L-1?min-1=6mol?L-1?min-1。29（07年寧夏理綜?31A）化學(xué)選考題（15分）A化學(xué)-選修化學(xué)與技術(shù) 工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO2 轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟。壓強(qiáng)及溫度對SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表（原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為：SO2 7% O2 11% N2 82%）；0.10.511040099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.889.596.4(1) 已各SO2的氧化是放熱反應(yīng)，如何利用表中

38、數(shù)據(jù)推斷此結(jié)論？ ；（2）在大400500時(shí)，SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是： ；（3）選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率？ （填"是"或"否"），是否可以增大該反應(yīng)所放出的熱量？ （填"是"或"否"）；（4）為提高SO3吸收率，實(shí)際生產(chǎn)中用 吸收SO3；（5）已知：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；H196.9kJ?mol1，計(jì)算每生產(chǎn)1萬噸98%硫酸所需要的SO3質(zhì)量和由SO2生產(chǎn)這些SO3所放出的熱量。 答案：（1）壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度升高時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化率下降,說明升溫有利逆反應(yīng)的

39、進(jìn)行，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。（2）增大壓強(qiáng)對提高SO2轉(zhuǎn)化率無顯著影響，反而會增加成本。（3）否 否 （4）濃硫酸 （5）8.0×103t 9.83×109kJ解析：（1）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可以看出，在相同壓強(qiáng)下（如在0.1MPa下）升高溫度（如由400升高到500）時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率降低（由99.2%降低為93.5%），即升高溫度時(shí)此化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，而升高溫度化學(xué)平衡應(yīng)該向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，所以此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。（2）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可以得知：在0.1MPa（即常壓1atm下）SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如在400時(shí)已達(dá)99.2%，若增大壓強(qiáng)到10MPa（即10

40、0atm），壓強(qiáng)增大了100倍但是SO2的轉(zhuǎn)化率值增大為99.9%，只增大了0.7%變化不大。而壓強(qiáng)增大100倍，需要對設(shè)備的材料、動(dòng)力、能源等都作相應(yīng)的提高，既要增大成本投入。（3）使用催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，改變反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間，不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，即對SO2的轉(zhuǎn)化率不產(chǎn)生影響；而在一定條件下，化學(xué)反應(yīng)放出的熱量與參加反應(yīng)的反應(yīng)物的量成正比，因SO2的轉(zhuǎn)化率不變，所以反應(yīng)放出的熱量也不會增大。（4）在生產(chǎn)實(shí)際中是采用98.3%的濃硫酸作吸收劑來吸收SO3的。因?yàn)槿粲盟M(jìn)行吸收會形成酸霧，將影響SO3的吸收速率和效率。 （5）1萬噸98%的硫酸含H2SO4的質(zhì)量：9.8×

41、;109g。 設(shè)需要SO3的質(zhì)量為x，該反應(yīng)產(chǎn)生的熱量為y。 H2SO4 SO3 放出的熱量 98g 80g 196.9kJ 9.8×109g x y則 ，解得x=8.0×103t y=9.83×109kJ。30（14分）（08年寧夏理綜?25） 已知可逆反應(yīng)：M(g)N(g) P(g)Q(g)，H0請回答下列問題： （1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)= 1 mol?L-1，c(N)=2.4 mol?L-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為 ； （2）若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率 （填"增大""減小&quo

42、t;或"不變"；） （3）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)= 1 mol?L-1,c(N)=2.4 mol?L-1;達(dá)到平衡后，c(P)=2 mol?L-1,a= ; （4）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c(M)= 1 mol?L-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為 。答案：（14分）（1）25 （2）增大 （3）6 （4）41解析：（1）M轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為0.6mol?L-1，則N反應(yīng)的量也是0.6mol?L-1，所以N的轉(zhuǎn)化率為：0.6mol?L-12.4 mol?L-1×10025。 （2）由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以升高溫度，化學(xué)平衡

43、正向移動(dòng)，M的轉(zhuǎn)化率增大。 （3） M(g)N(g) P(g)Q(g) 起始：1 2.4 0 0 平衡：0.4 1.8 0.6 0.6起始：4 a 0 0 平衡：2 a2 2 22×22×（a2）0.6××1.8 ，a6mol?L-1。 （4） x×x(bx)×（bx）0.6××1.8 ，x0.41b，M的轉(zhuǎn)化率為41。31（11分）（08年廣東化學(xué)?20）某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 mol?L-1、2.00 mol?L-1，大理石有細(xì)顆

44、粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298 K、308 K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g。 (1)請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實(shí)驗(yàn)編號：實(shí)驗(yàn)編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度mol?L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康?98粗顆粒2.00()實(shí)驗(yàn)和探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響；()實(shí)驗(yàn)和 探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；()實(shí)驗(yàn)和 探究大理石規(guī)格(粗、細(xì))對該反應(yīng)速率的影響。 (2)實(shí)驗(yàn)中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見下圖： 依據(jù)反應(yīng)方程式 CaCO3+HNO3= Ca(NO3)2+ CO2+ H2O，計(jì)算實(shí)驗(yàn)在7090s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率(忽略溶液體積變化

45、，寫出計(jì)算過程)。 (3)請?jiān)诖痤}卡的框圖中，畫出實(shí)驗(yàn)、和中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。（1）實(shí)驗(yàn)編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度mol?L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康?() () (共2分)298粗顆粒1.00 (全對1分)308粗顆粒2.00 (全對1分)298細(xì)顆粒2.00 (全對1分)（2）由圖讀得：70s 90s時(shí)，m(CO2)=0.95g-0.85g=0.10g，. (1分) 根據(jù)方程式可知 (2分)（3） (3分)32（12分）（08年廣東化學(xué)?24）科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實(shí)驗(yàn)報(bào)道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的Ti

46、O2)表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3。進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表(光照、N2壓力1.0×105 Pa、反應(yīng)時(shí)間3 h)：TK303313323353NH3生成量(10-6 mol)4.85.96.02.0相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下： N2(g)+3H2O(1)=2NH3(g)+ O2(g) H1=+765.2 kJ?mol-1回答下列問題：(1)請?jiān)诖痤}卡的坐標(biāo)圖中，畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注。(2)與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH

47、3生成量的建議： 。該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率；該條件下反應(yīng)2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)。1）(3分) （2）適當(dāng)增大壓強(qiáng)，研究新催化劑。(2分) （3）設(shè)平衡時(shí)有x molN2轉(zhuǎn)化。N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 起始物質(zhì)的量： 0.6mol 1.6mol 0 平衡物質(zhì)的量：(0.6-x)mol (1.6-3x)mol 2x mol x=0.4(mol) (2分) 故N2的平衡轉(zhuǎn)化率 (2分)由可知，N2、H2、NH3平衡時(shí)的物質(zhì)的量分別為：0.2mol、0.4mol、0.8mol，在2.0L容器中濃度分別為：0.1mol/L、0.2mol/L、0.4mol

48、/L (1分) (2分)25. (9分)（1） (2分)33（8分）（08年海南化學(xué)?15）反應(yīng)A(g)+B(g) C(g) +D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。 （1）該反應(yīng)是_反應(yīng)（填"吸熱"、"放熱"）。（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率_（填"增大"、"減小"或"不變"），原因是_。（3）反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響?_，原因是_.（4）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1_，E2_（填"增大"、"

49、減小"或"不變"）。答案：（8分）（1）放熱 （2）減小 該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) （3）不影響 催化劑不改變平衡的移動(dòng) （4）減小 減小解析：由圖可以知道，由于該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，所以A的轉(zhuǎn)化率減??；當(dāng)在反應(yīng)體系中加入催化劑，能同倍數(shù)改變化學(xué)反應(yīng)速率，因此對化學(xué)平衡的移動(dòng)無影響，即對反應(yīng)熱也無影響。因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)速率增大，所以E1和E2同時(shí)降低。34（10分）（08年江蘇化學(xué)?18）"溫室效應(yīng)"是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一。CO2是目前大氣中

50、含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。（1）下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有： 。（填字母） a減少化石燃料的使用 b植樹造林，增大植被面積c采用節(jié)能技術(shù) d利用太陽能、風(fēng)能（2）將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，如： a6CO2 + 6H2O C6H12O6+6O2 bCO2 + 3H2 CH3OH +H2OcCO2 + CH4 CH3COOH d2CO2 + 6H2 CH2=CH2 + 4H2O以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是 ，原子利用率最高的是 。（3）文獻(xiàn)報(bào)道某課題組利用CO2催化氫化制甲烷的研究過程如下： 反應(yīng)結(jié)束后，氣體中檢測到CH4和H2，濾液中檢測到HCOOH，固體中檢測到鎳粉和Fe3O4。CH4、HCOOH、H2的產(chǎn)量和鎳粉用量的關(guān)系如下圖所示（僅改變鎳粉用量，其他條件不變）： 研究人員根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果得出結(jié)論：HCOOH是CO2轉(zhuǎn)化為CH4的中間體，即：CO2 HCOOH CH4寫出產(chǎn)生