化學(xué)平衡專項練習(xí)

1、“化學(xué)平衡”專項練習(xí)一、選擇題1在一定溫度下，一定體積的的密閉容器中有如下平衡：H2（氣）+I2（氣）2HI（氣）。已知H2和I2的起始濃度均為0.10 molL1，達到平衡時HI的濃度為0.16 molL1。若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?.20 molL1，則平衡時H2的濃度（molL1）是 （ ）A0.16 B0.08 C0.04 D0.022在恒溫時，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g）N2O4（g）達到平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2（g），重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NO2的體積分數(shù) （ ）A不變 B增大 C減小 D無法判斷3一定溫度下，反應(yīng)2SO2+O22SO

2、3，達到平衡時，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：3：4?？s小體積，反應(yīng)再次達到平衡時，n（O2）=0.8 mol ，n（SO3）=1.4 mol，此時SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是 （ ） A0.4 mol B0.6 mol C0.8 mol D1.2 mol4右圖曲線a表示放熱反應(yīng) X（g）+Y（g）Z（g）+M（g）+N（s）進行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進行，可采取的措施是 （ ） A升高溫度 B加大X的投入量C加催化劑D增大體積5在容積固體的密閉容器中，存在如下反應(yīng)：A（g）+3B（g）2C（g）；H0 。下圖所示為正逆反應(yīng)速率（v）與時間

3、（t）關(guān)系的示意圖，如果在t1時刻改變以下條件：加入A；加入催化劑； 加壓；升溫；減少C，符合圖示的條件是 （ ）AB CD9在一固定體積的密閉容器中，充入2molA和1molB，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g） + B（g）xC（g），平衡后，C的體積分數(shù)為W%，若維持容器容積和溫度不變，0.6molA 、0.3molB 和1.4molC為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的體積分數(shù)也為W% 。平衡后若縮小容器體積，C的濃度c（C）、C的體積分數(shù)C%、混合氣體平均相對分子質(zhì)量（M）和正反應(yīng)速率V（正），隨壓強（P）的變化，一定符合的是 （ ） A B C D10、在一個固定容積的密閉容器中，可發(fā)生以下反應(yīng)：A

4、（g）+ B（g） xC（g）；H=？符合下圖（a）所示的關(guān)系，由此推斷關(guān)于圖（b）的說法正確的是 （ ）AP3P4，y軸表示A的轉(zhuǎn)化率 BP3P4，y軸表示混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 DP3P4，y軸表示混合氣體的密度11在密閉容器中能入A、B兩種氣體，在一定條件下反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g） H0達到平衡后，改變一個條件，下列量（Y）的變化一定符合圖中曲線的是 （ ）XYA再加入AB的轉(zhuǎn)化率B再加入CA的體積分數(shù)C增大壓強A的轉(zhuǎn)化率D升高溫度混合氣體平均摩爾質(zhì)量12反應(yīng) A+B C 的反應(yīng)速率方程式為：v = k c （A）c （B），v為反應(yīng)速率，k為速率常數(shù)。當c（A）= c（

5、B）= 1mol/L時，反應(yīng)速率在數(shù)值上等于速率常數(shù)。下列說法正確的是（ ）A只增大c （A）時，v也增大 B只增大c （A）時，v值不變 C只升高溫度時，k值不變 D只升高溫度時，k值變小13在一密閉容器中，反應(yīng) aA（g）bB（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，A的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則（ ）A平衡向正反應(yīng)方向移動了B平衡向逆反應(yīng)方向移動了C物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了Dab14向容積為2 L的密閉容器中充人2 mol A氣體和1 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）B（g）3C（g）；經(jīng)2 s后達到平衡，測得C氣體的濃度為0.6 molL1。下

6、列說法中正確的是 （ ） 用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2 molL1s1用物質(zhì)B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2 molL1s1平衡時物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等平衡時物質(zhì)B的濃度為0.2 molL1其他條件不變，向容器中再加入1 molC氣體，達到新平衡時，C的體積分數(shù)不變ABCD15某溫度下，密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2E（g）F（g）x G（g）；H0。若起始時E濃度為a molL，F(xiàn)、G濃度均為0，達平衡時E濃度為0.5a molL；若E的起始濃度改為2a molL，F(xiàn)、G濃度仍為0，當達到新的平衡時，下列說法正確的是 （ ）A升高溫度時，正反應(yīng)速率加快、逆反應(yīng)速率減慢B若xl

7、，容器體積保持不變，新平衡下E的體積分數(shù)為50C若x2，容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度為0.5a molL1D若x2，容器壓強保持不變，新平衡下E的物質(zhì)的量為a mol16一定溫度下，將2mol A、2mol B、2mol C的氣體混合物充入一體積不變密閉容器中，充分反應(yīng)后恢復(fù)到起始溫度，測得容器內(nèi)的壓強比起始時增大了20，則容器中可能發(fā)生的反應(yīng)是A2AB2C BAB2CC2ABC DAB3C17已知甲為恒溫恒壓容器，乙為恒溫恒容容器。兩容器中均充入2mol SO2、1mol O2，初始時兩容器的溫度體積相同。一段時間后反應(yīng)達到平衡，為使兩容器中的SO2在平衡混合物的物質(zhì)的量分數(shù)相同，

8、下列措施中可行的是 （ ）A向甲容器中充入一定量的氦氣B向乙容器中充入一定量的SO3氣體C升高乙容器的溫度D增大甲容器的壓強18T時，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖（）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數(shù)與時間的關(guān)系如圖（）所示，則下列結(jié)論正確的是 （ ）A在（t1+10）min時，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動B（t1+10）min時，保持容器總壓強不變，通入稀有氣體，平衡向逆反應(yīng)方向移動CT時，在相同容器中，若由0.3molL1 A、0.1 molL1 B和0.4 molL1 C反應(yīng)，達到平衡后，C的濃度仍為0.4

9、 molL1D其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大19某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g）達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol，在保持溫度不變的條件時下列操作可使平衡右移的是 （ ） A壓強不變時，A、B和C均增加lmolB壓強不變時，充入少量不參與反應(yīng)的氖氣C容積不變時，A、B和C均增加1molD容積不變時，充入一定量不參與反應(yīng)的氖氣20對于平衡體系：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）（正反應(yīng)放熱），有下列判斷，其中正確的是 （ ）A若溫度不變，將容器的體積增大1倍，此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.58

10、倍，則m+np+qB若反應(yīng)從正反應(yīng)開始，達平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m：nC 若平衡體系中共有氣體amol，再向其中加入bmolB，當重新達到平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于（a+b），則m+n=p+qD若m+n=p+q，則當容器內(nèi)溫度升高時，平衡逆向移動，但容器中氣體的壓強不變。21如圖，是恒壓密閉容器，是恒容密閉容器。其它條件相同時，在、中分別加入2mol X和2mol Y，起始時容器體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達到平衡（X、Y狀態(tài)未知）：2X（?）Y（?）aZ（g）。此時中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：3：2，則下列說法一定正確的是 （ ）A若X、Y

11、均為氣態(tài)，則平衡時氣體平均摩爾質(zhì)量：B若X、Y不均為氣態(tài)，則平衡時氣體平均摩爾質(zhì)量：C若X為固態(tài)，Y為氣態(tài)，則、中從起始到平衡所需時間相同D平衡時容器的體積小于V L22在一個固定體積的密閉容器中，加入2 molA和1 molB發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）3C（g）十D（s），達到平衡時C的濃度為12 mol/L。若維持容器體積和溫度不變，按下列方法改變起始物質(zhì)，達到平衡時C的濃度仍為12 mol/L的是 （ ）A4 mol A十2 mol B B3 mol C+1 mol D+l mol BC3 mol C十0.8 m01 D D1.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol

12、C+0.3 mol D23恒溫下，容積均為2L的密閉容器M、N中，分別有以下列兩種起始投料建立的可逆反應(yīng)3A（g）+ 2B（g）2C（g）+ xD（s）的化學(xué)平衡狀態(tài)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：M：3molA、2molB；2min；達到平衡，生成D1.2mol，測得從反應(yīng)開始到平衡C的速率為0.3mol/Lmin。N：2molC、ymolD；達到平衡時c（A）=0.6mol/L。下列推斷的結(jié)論中不正確的是 （ ）Ax=2B平衡時M中c（A）0.8 Dy0.824=xc（g）。達到平衡后，C的體積分數(shù)為aa，則x的值不可能是（ ）A2 B3 C4 D625某溫度下，在容積不變的密閉容器中存在下列可逆反應(yīng)：A

13、（g）+3B（g）2C（g），達到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n（A）n（B）n（C）=221。保持溫度不變，以221的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，則（ ）A平衡不移動B平衡向正反應(yīng)方向移動C平衡時C的物質(zhì)的量分數(shù)一定增大D平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量可能減小26、向2L密閉容器里充人2mol M和一定量的N，發(fā)生如下反應(yīng)：M（g）+N（g）E（g）當反應(yīng)進行到4min時，測知M的濃度為02mol/L；反應(yīng)進行到2min時，密閉容器中M的物質(zhì)的量濃度為 （ ）A等于06mol/L B小于06mol/LC等于08mol/L D大于08mol/L27一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）3Y（g）2Z（

14、g），若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），當達平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol /L，0.3mol/ L，0.08 mol/L，則下列判斷不合理的是 （ ）Ac1：c21：3 B平衡時，Y和Z的生成速率之比為3：2CX、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 Dc1的取值范圍為0 c1P4，y軸表示A的轉(zhuǎn)化率 BP3P4，y軸表示混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 DP3P4，y軸表示混合氣體的密度29在某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+B（g） C（g）+D（g），5min后達平衡，各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為c（A）ac（B）= c（C）c（D）。若在溫度

15、不變的情況下將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為 （ ）A60%B40%C24%D4%30將2 mol A和1 mol B充人某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A （g）十B （g）xC（g），達到化學(xué)平衡后，C的體積分數(shù)為a。假設(shè)該反應(yīng)的條件分別和下列各選項的條件相同，下列判斷正確的是 （ ）A若在恒溫恒壓下，當x=1時，按1.5 mol A、1 mol C作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為aB若在恒溫恒容下，當x=2時，將2mol C作起始物質(zhì)，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為aC若在恒溫恒壓下，當x=3時，1 mol A、1mol B、6mol C作起始物質(zhì)，達

16、到平衡后，C的體積分數(shù)仍為aD若在恒溫恒容下，按0.6mol A、0.3mol B、1.4mol C作起始物質(zhì)，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為a，則x為2或331右圖是溫度和壓強對XY 2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。下列敘述正確的是 （ ）A上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)BX、Y、Z均為氣體CX和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)D上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的H032已知反應(yīng)A2（g）2B2（g）2AB2（g）的H0，下列說法正確的是（ ）A升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達到平衡的時間C達到平衡后，升高溫度或增

17、大壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動D達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動33在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應(yīng)：NO（g）CO（g）N2（g）CO2（g）；H373.2 kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是 （ ）A加催化劑同時升高溫度B加催化劑同時增大壓強C升高溫度同時充入N2D降低溫度同時增大壓強34一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X（氣）+ 2Y（氣） 2Z（氣）一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 （ ）X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：2：2 X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化 容器中的壓強不再發(fā)生變化 單位時間內(nèi)生成n molZ，同時生成

18、2n molYA BC D35在一定溫度不同壓強（P1P2）下，可逆反應(yīng)2X（g） 2Y（g）+ Z（g）中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分數(shù)（）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是（ ） 36在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應(yīng)：2NO2（g） 2NO（g） + O2（g）；H0，達到平衡。當改變其中一個條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是（ ）A當X表示溫度時，Y表示NO2的物質(zhì)的量B當X表示壓強時，Y表示NO2的轉(zhuǎn)化率C當X表示反應(yīng)時間時，Y表示混合氣體的密度D當X表示NO2的物質(zhì)的量時，Y表示O2的物質(zhì)的量37對可逆反應(yīng)4NH3（g）+ 5O2（g） 4NO（g）+ 6H2O（

19、g），下列敘述正確的是（ ）A達到化學(xué)平衡時，4v正（O2） = 5v逆（NO）B若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C達到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）38一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+ B（g）3C（g），若反應(yīng)開始時充入2molA和2molB，達平衡后A的體積分數(shù)為a%。其它條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分數(shù)大于a%的是 （ ）A2mol C B2molA、1molB和1molHe（不參加反應(yīng)）C1mol

20、B和1molC D2molA、3molB和3molC39右圖是溫度和壓強對X + Y 2Z 反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。下列敘述正確的是 （ ）A上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)BX、Y、Z均為氣態(tài)CX和Y中只有一種是氣態(tài)，Z為氣態(tài)D上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的H040已知反應(yīng)A2（g）+ 2B2（g）2AB2（g）的H0，下列說法正確的是 （ ）A升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達到平衡的時間C達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動D達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動

21、41在體積可變的密閉容器中，反應(yīng)mA（氣）+ nB（固）pC（氣）達到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低。下列說法中，正確的是 （ ）A（m + n）必定小于p B（m + n）必定大于p Cm 必定小于p Dm 必定大于p42某溫度下，在一容積可變的容器里，反應(yīng)2A（g） B（g） + 2C（g）達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、4mol。在保持溫度和壓強不變的條件下，下列說法正確的是 （ ）A充入1mol稀有氣體氦（He），平衡將向正反應(yīng)方向移動B充入A、B、C各1mol，平衡將向正反應(yīng)方向移動C將A、B、C各物質(zhì)的量都減半，C的百分含量不變D加入一定量

22、的A氣體達平衡后，C的百分含量一定增加43在一定條件下，將X和Y兩種物質(zhì)按不同的比例放入密閉容器中反應(yīng)，平衡后測得X，Y的轉(zhuǎn)化率與起始時兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比的關(guān)系如圖所示，則X，Y的反應(yīng)方程式可表示為（ ）A2XY3Z B3X2Y2ZCX3YZD3XYZ44某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）3Y（g）2Z（g）；H0上圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是 （ ）At2時加入了催化劑 Bt3時降低了溫度Ct5時增大了壓強 Dt4t5時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最低45可逆反應(yīng)：A2（？）B2（？）2AB（？）；H

23、QkJ/mol，當溫度和壓強改變時n（AB）的變化如下圖，下列敘述正確的是（ ）AA2、B2及AB均為氣體，Q0BAB為氣體，A2、B2至少有一種為非氣體，Q0CAB為氣體，A2、B2有一種為非氣體，Q0DAB為固體，A2、B2有一種為非氣體，Q046往一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g）=2HI（g）；H0，當達到平衡后，t0時改變反應(yīng)的某一條件（混合氣體總物質(zhì)的量不變），且造成容器內(nèi)壓強增大，下列說法正確的是 （ ）A容器內(nèi)氣體顏色變深，平均相對分子質(zhì)量不變B平衡不移動，混合氣體密度增大CH2轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度變小D改變條件前后，速度圖象為（如右圖）4

24、7密閉容器中，反應(yīng)xA（g）yB（g）zC（g）達平衡時，A的濃度為0.5mol/L，若保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的2倍，達新平衡時A的濃度降為0.3mol/L下列判斷正確的是： （ ）Axyz B平衡向正反應(yīng)方向移動 CB的轉(zhuǎn)化率降低 DC的體積分數(shù)增大48在恒溫、恒容的條件下，有反應(yīng) 2A（g）2B（g）C（g）3D（g），現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡。途徑：A、B的起始濃度均為2molL1；途徑：C、D的起始濃度分別為2molL1和6molL1。則以下敘述正確的是 （ ）A兩途徑達平衡時，體系內(nèi)混合氣體的體積組成相同B兩途徑達平衡時，體系內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不同C平衡時，途

25、徑的反應(yīng)速率v（A）等于途徑的反應(yīng)速率v（B）D平衡時，途徑所得混合氣體的密度與途徑所得混合氣體的密度相等49反應(yīng)A2+B2xAB，在不同溫度和壓強下，產(chǎn)物AB的生成情況，如下圖所示。a為t1，b為t2時情況，c為t2時從時間t3開始向容器中加壓的情況，則下列敘述一定正確的是（ ）AA2、B2、AB均為氣體，H0B若x2，則AB為氣體，A2、B2中至少有一種為非氣體，H0Dx2，AB為固體，A2、B2均為非氣體，H050加熱裝有1 molHI氣體的定容密閉容器，在t1 ，2HI（g）H2（g）I2（g）；H0反應(yīng)達到平衡時，I2的物質(zhì)的量分數(shù)為x1；若起始時在該容器中加入2 molHI，在t2

26、 達到平衡時，I2的物質(zhì)的量分數(shù)為x2；則下列關(guān)系正確的是（ ）A若t1=t2，則x1=x2 B若t1=t2，則x1x2 C若t1t2，則x1=x2 D若t1t2，則x10BAB為氣體，A2、B2中只有一種為非氣體；Q0CAB為固體，A2、B2中只有一種為非氣體；Q053在1 L密閉容器中，把1 mol A和1 mol B混合發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g），當反應(yīng)達到平衡時，生成0.4 mol D，并測得C的平衡濃度為0.4 mol/L，下列敘述中不正確的是（ ）Ax的值為2 BA的轉(zhuǎn)化率為40%CB的平衡濃度為0.8 mol/L DD的體積分數(shù)為25%54可逆反應(yīng)

27、：3A（氣）3B（？）+C（？）；H0，隨著溫度升高，氣體平均相對分子質(zhì)量有變小趨勢，則下列判斷正確的是 （ ）AB和C可能都是固體 BB和C一定都是C若C為氣體，則B一定是固體 DB和C可能都是氣體55可逆反應(yīng)aA（s）bB（g）cC（g）dD（g） ；H=Q反應(yīng)過程中，當其他條件不變時，某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度（T）、壓強（p）的關(guān)系如下圖據(jù)圖分析，以下正確的是 （ ）AT1T2 ，Q0BT1T2 ，Q0Cp1p2，ab =cdDp1p2 ，b = cd56在一密閉容器中有如下反應(yīng)：aX（g）bY（g）nW（g）；HQ。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)根據(jù)此反應(yīng)在不同條件下的實驗數(shù)據(jù)，作出了如下曲

28、線圖：其中，（W）表示W(wǎng)在反應(yīng)混合物中的百分含量，t表示反應(yīng)時間。其它條件不變時，下列分析可能正確的是 （ ） A圖可能是不同壓強對反應(yīng)的影響，且P2P1，abnB圖可能是在同溫同壓下催化劑對反應(yīng)的影響，且1使用的催化劑效果好C圖可能是不同壓強對反應(yīng)的影響，且P1P2，nab D圖可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且T1T2，Q057在一密閉容器中。反應(yīng)mA（g）+nB（g）pC（g）達平衡時，測得c（A）為0.5 molL1 ；在溫度不變的情況下，將容器體積增大一倍，當達到新的平衡時，測得c（A）=0.3 molL1，則下列判斷正確的是 （ ）A化學(xué)計量數(shù)：m+np B平衡向正反應(yīng)方向移動了C物質(zhì)

29、B的轉(zhuǎn)化率減小了 D物質(zhì)C的質(zhì)量分數(shù)增加了58一定條件下，建立平衡2NO2（g）N2O4（g），以下說法正確的是 （ ） A恒溫恒容，再充入NO2，達到新平衡時，NO2的體積分數(shù)增大B恒溫恒容，再充入N2，達到新平衡時，容器內(nèi)顏色變淺C恒溫恒壓，再充入N2O4，達到新平衡時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大D恒溫恒壓，再充入Ar，達到新平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率降低59將1mol SO2和1mol NO2充入某固定容積的反應(yīng)器中，在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：SO2（g）NO2（g）SO3（g）NO（g），達到平衡時，有的SO2轉(zhuǎn)化為SO3。在條件相同時，將1mol SO2和2mol NO2充入同一反應(yīng)

30、器中，當反應(yīng)達到平衡后，混合氣體中SO3的體積分數(shù)可能為 （ ）A22.3%B28.2%C33.4%D37.8%60將1mol H2（g）和2mol I2（g）置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+ I2（g）2HI（g）；H、=或）（3）若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通人少量氦氣（氦氣和A、B、C）都不反應(yīng)）后，下列說法中正確的是_（填寫字母序號）A化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動 B化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動C化學(xué)平衡不會發(fā)生移動 D正、逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將發(fā)生同等程度的改變（4）在t時，若向原平衡混合物的容器中再充人amolC，欲使達到新的平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)與原平衡相同，則至少應(yīng)再充人_（填A(yù)或B）_mol（用a表示），達新平衡時，A的物質(zhì)的量為n（A）_（用含a的式子表示）。82（8分）在一個固定體積的密閉容器中，向容器中充入2 mol A和1 mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g） + B（g）3C（g） + D（s），反應(yīng)達到平衡時C的濃度為1.2 mol/L。（1）若使容器溫度