化學(xué)九年級(jí)人教新課標(biāo)第八單元 金屬和金屬材料復(fù)習(xí)學(xué)案

1、第八單元 金屬和金屬材料 【中考透視】 1本單元知識(shí)在中考中涉及的主要考點(diǎn)有：常見金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；生鐵的冶煉原理；根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)不純物質(zhì)的計(jì)算；鐵生銹的條件及其防護(hù)其中金屬的化學(xué)性質(zhì)，金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，鐵生銹的條件及防護(hù)的實(shí)驗(yàn)探究，有關(guān)不純物質(zhì)的計(jì)算一直是中考的熱點(diǎn) 2中考對(duì)本單元的考查常與生活和社會(huì)生產(chǎn)相聯(lián)系，所占分值較高，常以選擇、填空、實(shí)驗(yàn)、計(jì)算等題型為主，約占l0分，難度適中，重在考查學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題和解決問題的能力，計(jì)算題常將化學(xué)原理、化學(xué)計(jì)算和生產(chǎn)實(shí)際緊密地結(jié)合起來(lái)，考查邏輯思維能力和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力 3中考對(duì)各考點(diǎn)的檢測(cè)，不是放在知識(shí)的

2、簡(jiǎn)單記憶和重現(xiàn)上，而是放在分析和解決問題的實(shí)際能力中如吉林、哈爾濱、徐州等地就出現(xiàn)了結(jié)合生活中常見的現(xiàn)象考查金屬活動(dòng)性順序和生鐵冶煉知識(shí)的試題 【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖示】純金屬：常見的有鐵、銅、鋁，鈦、金等金屬材料 合金：常見的有鐵合金(生鐵、鋼)、銅合金(青銅、黃銅)、鋁合金、鈦合金金屬的物理性質(zhì)：大多數(shù)具有導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性，延展性，有金屬光澤等金屬的用途與氧氣反應(yīng) 干燥的空氣中穩(wěn)定置換反應(yīng)：A+BC=B+AC金屬的化學(xué)性質(zhì)（以Fe為例） 潮濕的空氣中生銹(主要成分為Fe2O3xH2O) 純氧氣中點(diǎn)燃3Fe+2O2Fe3O4金屬和金屬材料與酸 Fe+2HClFeCl2+H2 在金屬活動(dòng)性順序中排在反應(yīng)

3、Fe+H2SO4FeSO4+H2 H前的金屬能置換酸中的H 鹽是可溶于水的；只有排在前 面的金屬能把它后面的金屬?gòu)钠潲} 溶液中置換出來(lái)；K、Ca、Na除外金屬活動(dòng)性順序：K、Ca、Na、Mg、A1，Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au存在形式：金、銀以單質(zhì)形式存在，其他大多數(shù)金屬以化合物形式存在鐵的冶煉 原理：3CO+Fe2O32Fe+3CO2金屬資源的利用和保護(hù) 有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的計(jì)算 生銹條件：與O2、H2O同時(shí)接觸金屬資源的保護(hù) 防止鐵生銹的措施：刷漆、涂油、烤藍(lán)、制成合金等 防止金屬銹蝕保護(hù)金屬資源的有效途徑 金屬資源的回收和利用 有計(jì)劃地合理開采礦物 尋找金屬代

4、用品 【名師解讀】 一、知識(shí)性專題 專題1 金屬材料 【專題解讀】 金屬材料包括純金屬和合金 (1)金屬的物理性質(zhì)：大多數(shù)金屬具有金屬光澤，密度和硬度較大，熔沸點(diǎn)較高，具有良好的延展性和導(dǎo)電、導(dǎo)熱性，在室溫下除汞外，金屬都是固體，但各種金屬的顏色、硬度、密度、熔點(diǎn)、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性等性質(zhì)差別較大，因此它們的用途也有較大區(qū)別金屬的性質(zhì)在很大程度上決定了它們的用途，但這不是唯一的決定因素，在考慮金屬的用途時(shí)，還要考慮價(jià)格、資源、制成品是否美觀、使用是否便利、廢料是否易于回收和對(duì)環(huán)境的影響等多種因素 (2)合金：在一種金屬中熔合某些金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)叫做合金常見的合金有：生鐵、鋼、

5、鋁合金、黃銅、鈦合金等合金與純金屬相比的優(yōu)點(diǎn)有：合金有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)和機(jī)械性能，在許多方面不同于各成分金屬，例如，合金的硬度一般比它的各成分金屬的大，多數(shù)合金的熔點(diǎn)一般比它的各成分金屬的低使用不同的金屬，改變?cè)系呐浔?，改變生成合金的條件等可以制得具有不同性能的合金，因此，合金較純金屬有更廣泛的用途 例1 請(qǐng)依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、用途填空： (1)在高層建筑的頂端都裝有鐵質(zhì)避雷針；這是應(yīng)用鐵的 . (2)家用鐵質(zhì)水龍頭通常鍍鉻或鋅，原因是 分析 鐵在空氣中接觸氧氣和水會(huì)生銹，鐵質(zhì)水龍頭露置在空氣中且經(jīng)常與水接觸，容易生銹，鍍鉻或鋅會(huì)在鐵質(zhì)水龍頭表面形成一層保護(hù)膜而防止鐵生銹解答此題應(yīng)了解物質(zhì)的

6、性質(zhì)決定物質(zhì)的用途及防止鐵器銹蝕的措施 答案：(1)導(dǎo)電性 (2)形成保護(hù)膜，隔絕空氣和水(答案合理即可) 專題2 金屬活動(dòng)性順序的含義及應(yīng)用 【專題解讀】 根據(jù)金屬與稀鹽酸或稀硫酸能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)的快慢，一種金屬能否將另一種金屬?gòu)乃幕衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)，可判斷金屬的活動(dòng)性并加以應(yīng)用 金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋篕 Ca Na Mg A1 Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱 金屬活動(dòng)性順序的正確應(yīng)用： (1)在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng) (2)在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸和稀H2SO4中的氫 (3)在金屬活

7、動(dòng)性順序里，位于前面的金屬(K、Ca、Na除外)能把位于后面的金屬?gòu)乃幕衔锶芤褐兄脫Q出來(lái) 位置越靠前的金屬，其金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，即金屬原子越容易失去電子而成為金屬陽(yáng)離子 例2 北京2008奧運(yùn)會(huì)金牌為金鑲玉某化學(xué)興趣小組對(duì)金牌中金屬成分提出猜想：甲認(rèn)為該金牌由金銀合金制成，乙認(rèn)為該金牌由金鋅合金制成為了驗(yàn)證他們的猜想，取制造這種金牌的材質(zhì)粉末少量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列試劑不能證明甲、乙猜想正確的是（ ） A. 硫酸銅溶液 B鹽酸 C. 硫酸鋅 D硝酸銀溶液 分析 此題考查金屬活動(dòng)性順序的驗(yàn)證方法活潑的金屬可將相對(duì)不活潑的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，金、銀都不能從上述溶液中置換出單質(zhì)，但如果是乙的猜想，

8、材質(zhì)粉末中的鋅能從CuSO4溶液中置換出銅從鹽酸中置換出氫氣，能從硝酸銀溶液中置換出銀，不能與硫酸鋅反應(yīng)故選C 【解題策略】 在金屬活動(dòng)性順序中，前面的金屬(除鉀、鈣、鈉外)能從后面金屬的鹽溶液中將其置換出來(lái) 專題3 金屬資源的利用與保護(hù)【專題解讀】 (1)一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)如圖8-34所示 實(shí)驗(yàn)步驟：檢查裝置的氣密性；裝入藥品并固定裝置；點(diǎn)燃酒精燈；通入一氧化碳；點(diǎn)燃酒精噴燈；熄滅酒精噴燈；停止通入一氧化碳，熄滅酒精燈實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅色粉末變黑色，澄清石灰水變渾濁，尾氣燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰化學(xué)方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，CO2+Ca(OH) 2CaCO3+H2O，2CO+O22

9、CO2. (2)工業(yè)煉鐵 原料：鐵礦石、焦炭、石灰石等 設(shè)備：高爐 化學(xué)原理：CO2CO2，CO2+C2CO，F(xiàn)e2O3+3CO2Fe+3CO2. (3)鐵的生銹、除銹和防銹： 生銹條件：鐵與氧氣、水等共同作用 鐵銹性質(zhì)：疏松、易吸水的紅褐色固體，不溶于水，但溶于酸 防銹原理：保持潔凈且隔絕空氣或防水 防銹措施：保持潔凈、干燥、在表面涂上保護(hù)膜等除銹方法 物理方法：刀刮、砂紙打磨、高壓水除銹 化學(xué)方法：酸洗，但酸不能過(guò)量 (4)保護(hù)金屬資源的途徑 防銹、回收利用、有計(jì)劃并合理地采礦、尋找金屬的替代品例3 礦物的儲(chǔ)量有限，而且不能再生根據(jù)已探明的一些礦物的儲(chǔ)藏量，并根據(jù)目前這些金屬的消耗速度，有

10、人估計(jì)一些礦物的開采的年限如圖8-35所示(不包括今后新探明的礦物儲(chǔ)量、一些國(guó)家的金屬儲(chǔ)備量和金屬的回收利用等)回答下列問題： (1)寫出工業(yè)上利用CO還原赤鐵礦(Fe2O3)的化學(xué)方程式 . (2)根據(jù)你平常的所見所聞及所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，寫出保護(hù)金屬資源的方法(要求至少寫出兩種不同方法) ； 分析 CO具有還原性，可將Fe2O3中的Fe還原出來(lái)金屬資源是有限的，要合理、有計(jì)劃地開采 答案：(1)Fe2O3+3CO3CO2+2Fe (2)回收利用廢舊金屬；防止金屬銹蝕(或?qū)ふ医饘俚拇闷?、合理開采礦物等) 二、規(guī)律方法專題 專題4 鐵的氧化物中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的比較 【專題解讀】 先令各氧化物

11、中氧原子個(gè)數(shù)相同，再比較鐵原子個(gè)數(shù)鐵原子個(gè)數(shù)越多，鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大例4 現(xiàn)欲比較FeO、Fe2O3、Fe3O4三種鐵的氧化物中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，下列方法中最簡(jiǎn)單的是（ ） A. 分別計(jì)算、比較三種物質(zhì)中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B分別計(jì)算、比較三種物質(zhì)中鐵元素的質(zhì)量 C. 分別計(jì)算、比較三種物質(zhì)中氧元素的質(zhì)量 D分別計(jì)算、比較當(dāng)氧原子個(gè)數(shù)相同時(shí)，鐵原子的質(zhì)量之和 分析 化學(xué)計(jì)算的方法和結(jié)果同樣重要，本題不求計(jì)算結(jié)果，旨在考查對(duì)化學(xué)計(jì)算方法的靈活應(yīng)用和深刻理解化學(xué)計(jì)算的方法并不唯一，最重要的是如何用簡(jiǎn)單的方法，以最快的速度，最不易出錯(cuò)的方式解決問題本題看似計(jì)算三種鐵的氧化物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)

12、質(zhì)是比較當(dāng)氧原子個(gè)數(shù)相同時(shí)，鐵原子的質(zhì)量之和的大小，上述物質(zhì)的化學(xué)式可變形為12FeO、4Fe2O3、3Fe3O4當(dāng)氧原子個(gè)數(shù)相同時(shí)，三種物質(zhì)中鐵原子的質(zhì)量比是1289故正確答案為D 專題5 置換反應(yīng) 【專題解讀】 金屬發(fā)生置換反應(yīng)一般有兩個(gè)類型，金屬與酸溶液和其他化合物溶液的反應(yīng)金屬發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，要遵循金屬的活動(dòng)性順序在金屬活動(dòng)性順序中，排在氫以前的金屬能置換出來(lái)稀鹽酸和稀硫酸中的氫，排在前面的金屬(K、Ca、Na除外)能把排在后面的金屬?gòu)乃幕衔锏娜芤褐兄脫Q出來(lái)金屬的以上反應(yīng)規(guī)律可以遷移到非金屬 例5 (2009煙臺(tái))置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一 (1)金屬與化合物溶液之間的置換反

13、應(yīng)，一般是活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬可把活動(dòng)性較弱的金屬?gòu)钠浠衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)，如銅和硝酸銀溶液反應(yīng)，其化學(xué)方程式為 . (2)非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與化合物溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律，即活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬?gòu)钠浠衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)： Cl2+2NaBr2NaC1+Br2；I2+Na2S2NaI+S；Br2+2KI2KBr+I2由此可判斷： S、Cl2、I2、Br2活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 下列化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤的是( ) AC12+2NaI2NaCI+I2 BI2+2KBr2KI+Br2 CBr2+Na2S2NaBr+S DC12+K2S2KC1+S 分析

14、根據(jù)題意，活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬?gòu)乃幕衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)C12可從NaBr溶液中置換出Br2，證明C12活動(dòng)性比Br2強(qiáng)；I2可從Na2S溶液中置換出S，證明I2活動(dòng)性比S強(qiáng)；Br2可從KI溶液中置換出I2，證明Br2活動(dòng)性比I2強(qiáng)則S、C12、I2、Br2活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是Cl2Br2I2S反過(guò)來(lái)，根據(jù)S、Cl2、I2、Br2活動(dòng)性順序可判斷某些反應(yīng)能否發(fā)生，Br2比I2活潑，I2不能從KBr溶液中置換出Br2，故B中的反應(yīng)不能發(fā)生 答案：(1)Cu+2AgNO3Cu(NO2)2+2Ag (2)C12Br2I2S B 【解題策略】 把金屬置換反應(yīng)的規(guī)律遷移到非金屬中來(lái)

15、，判斷非金屬的活動(dòng)性 三、思想方法專題 專題6 科學(xué)探究的方法 【專題解讀】 發(fā)現(xiàn)與提出問題、猜想與假設(shè)、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、收集證據(jù)、解釋與交流，這是科學(xué)探究的幾個(gè)基本環(huán)節(jié)要善于從問題情境中提取一些有價(jià)值的可探究的問題，再圍繞問題作出自己的猜想或假設(shè)，值得注意的是猜想一定要有事實(shí)根據(jù)或科學(xué)依據(jù)，是建立在一定知識(shí)基礎(chǔ)上的猜想，不能胡思亂想，漫無(wú)邊際然后根據(jù)所學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)合理、可行的實(shí)驗(yàn)方案，從實(shí)驗(yàn)中找到有力的證據(jù)，并對(duì)所提出的問題作出科學(xué)的解釋，得出正確的結(jié)論最后還要善于反思，如實(shí)驗(yàn)不成功，要找出失敗的原因，將自己的實(shí)驗(yàn)成果與同學(xué)們進(jìn)行交流 例6 某課外小組為探究鋼鐵制品生銹的條件，進(jìn)行了研

16、究性學(xué)習(xí)他們準(zhǔn)備了以下實(shí)驗(yàn)用品：剛洗凈的4支試管、3枚鐵釘、植物油、久置的蒸餾水、稀鹽酸、鑷子、濾紙，還需要的實(shí)驗(yàn)用品有 等 做實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)鐵釘上有銹，為了迅速除去鐵銹，他們進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)操作： 取一支試管，將生銹的鐵釘放入試管中；向試管中倒入2 mL稀鹽酸；用試管夾夾持試管，在酒精燈上加熱；當(dāng)鐵釘上的銹消失并變得光亮?xí)r，將試管內(nèi)的廢液倒入廢液缸中；用鑷子夾取鐵釘，并用蒸餾水沖洗干凈，在酒精燈外焰上烘干鐵釘 (1)你認(rèn)為上述操作中存在的問題是什么?應(yīng)該怎樣做? (2)除了給鐵釘除銹外，上述給出的實(shí)驗(yàn)用品還有哪些不符合實(shí)驗(yàn)要求?應(yīng)該怎樣處理? 分析 為了驗(yàn)證空氣與水是鐵生銹的條件，三支試管中的鐵

17、釘可設(shè)計(jì)為：第一枚鐵釘既與水接觸，又與空氣接觸；第二枚鐵釘只與水接觸；第三枚鐵釘只與空氣接觸其中第二枚鐵釘為了隔絕空氣，需在水面上覆蓋植物油，第三枚鐵釘為了在干燥的試管中密封放置，因此需要橡皮塞另外，除銹時(shí)，夾持試管需要試管夾；加熱需要酒精燈、火柴(1)除銹后用蒸餾水沖洗過(guò)的鐵釘沒有擦拭，而放在酒精燈上加熱為一處錯(cuò)誤應(yīng)用濾紙吸干鐵釘表面的水分(2)由于久置的蒸餾水中會(huì)溶有氧氣，將影響實(shí)驗(yàn)效果，應(yīng)將蒸餾水煮沸并冷卻后使用本實(shí)驗(yàn)中還要用到一支干燥的試管，而所提供的試管全部是剛洗凈的，內(nèi)壁殘留有水分，這是本實(shí)驗(yàn)的不足之處答案：橡皮塞、試管夾、酒精燈、火柴 (1)除銹后用水沖洗過(guò)的鐵釘，不能在酒精燈上

18、烘干，應(yīng)該用濾紙吸干 (2)久置的蒸餾水中溶有氧氣，應(yīng)該煮沸冷卻后使用；本實(shí)驗(yàn)需要一支干燥的試管，剛洗凈的試管應(yīng)該用酒精燈烘干【沙場(chǎng)點(diǎn)兵】 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Fe：56 O：16 C：12 一、選擇題 1下列屬于合金的是（ ） A. 黃銅 B黃金 C. 石墨 D氧化鐵 2下列說(shuō)法正確的是（ ） A鐵在潮濕的空氣中容易生銹 B金屬的活動(dòng)性：ZnAgCu C合金屬于純凈物 D鋁是地殼中含量最多的元素 3鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬之一下列物質(zhì)中不能與氧化鐵反應(yīng)生成鐵的是（ ） A木炭 B氫氣 C. 一氧化碳 D氧氣4下列金屬中一定以化合物形態(tài)存在于礦物之中的是（ ） A金 B銀 C. 鉑 D鐵 5.

19、 “綠箱子環(huán)保計(jì)劃廢棄手機(jī)及配件回收聯(lián)合行動(dòng)”已在全國(guó)40個(gè)重點(diǎn)城市中開展了近兩年，下列有關(guān)廢棄手機(jī)中的金屬材料回收利用的說(shuō)法不正確的是（ ） A. 可以節(jié)約金屬資源 B可以節(jié)約冶煉相關(guān)金屬所消耗的能源 C. 可以減少對(duì)環(huán)境的污染 D回收廢棄手機(jī)中的金屬材料沒有任何價(jià)值 6將鐵片分別放入下列溶液中充分反應(yīng)，反應(yīng)后溶液質(zhì)量比反應(yīng)前減輕的是（ ） AAgNO3 BH2SO4 CHCl DFeSO4 7. 人類每年從自然界中提取大量的金屬鐵，下列關(guān)于鐵的說(shuō)法正確的是（ ） A鐵是由鋼冶煉成的 B生鐵是含有碳的鐵合金 C. 煉鐵的過(guò)程是把鐵礦石變成氧化鐵 D被腐蝕后的鐵制品屬于不可回收垃圾 8鈦合金是

20、21世紀(jì)的重要材料，工業(yè)上制取鈦的一個(gè)反應(yīng)是：TiCl4+2MgTi+2MgC12，該反應(yīng)類型屬于 A. 化合反應(yīng) B分解反應(yīng) C置換反應(yīng) D以上都不對(duì) 9下列防止鐵生銹的方法中，不恰當(dāng)?shù)氖牵?） A. 保持鐵鍬干燥 B在鐵護(hù)欄上刷一層油漆 C. 將精密鋼鐵零件放入油中 D使用后的菜刀用濕抹布蓋上 10我國(guó)在西漢時(shí)期就已經(jīng)發(fā)明濕法煉銅的方法，到宋朝已把此方法用于生產(chǎn)中，并形成了一定的生產(chǎn)規(guī)模此反應(yīng)屬于（ ） A. 化合反應(yīng) B分解反應(yīng) C. 置換反應(yīng) D氧化反應(yīng) 11關(guān)于金屬物品的使用正確的是（ ） A. 鋁合金門窗變舊變暗后使用砂紙或鋼絲球打磨 B鐵桶中加入CuSO4溶液和石灰乳配制殺菌劑波

21、爾多液 C. 鋁壺內(nèi)的水垢用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18的熱鹽酸長(zhǎng)時(shí)間浸泡 D校內(nèi)用鋼架制作的自行車防雨棚應(yīng)定期噴涂油漆防銹蝕 12將甲、乙兩種金屬片分別放入CuSO4溶液中，甲表面析出金屬Cu，乙表面沒有發(fā)生反應(yīng)，據(jù)此判斷，三種金屬的活動(dòng)性順序是（ ） A. 甲銅乙 B銅甲乙 C. 乙銅甲 D甲乙銅 13下列物質(zhì)中，不能用金屬跟鹽酸反應(yīng)來(lái)制取的是（ ） A. 氯化鋅 B氯化鎂 C. 氯化鐵 D氯化亞鐵 14為比較4種金屬X、Y、Z、W的活動(dòng)性，小剛進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下表所示其中能反應(yīng)的記為“”，不能反應(yīng)的記為“”，無(wú)標(biāo)記的表示未做該實(shí)驗(yàn)參加反應(yīng)的物質(zhì)XYZWW(NO3) 2溶液2NO3溶液稀鹽酸則它

22、們的金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋?） AYWXZ BYWZX C YXWZ DXYWZ 二、填空題 15已知汽車、機(jī)器上的齒輪、門把手、鋸條、鐵洗臉盆、鐵柜、鐵軸、剪刀等常見的鐵制品，以上物品的防護(hù)措施有以下幾種，用序號(hào)填空 (1)在表面刷一層油漆 ； (2)在表面涂上機(jī)油 ； (3)在表面鍍上一層其他金屬 ； (4)在表面燒制搪瓷 ； (5)使其表面形成致密的氧化膜 16某校實(shí)驗(yàn)室有一批生銹的鐵架臺(tái)，該校初三(1)班化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了一個(gè)鐵架臺(tái)翻新“三步驟”方案：用砂紙打磨鐵架臺(tái)；用適量稀酸清洗，水洗，晾干；防銹處理請(qǐng)回答：(1)的目的是 (2)中所用的稀酸是 ，其除銹的化學(xué)方程式為 (3)寫出的具體

23、做法： 17Cu、Fe、Al、Ag、Au是生產(chǎn)生活中常用的金屬下面是學(xué)習(xí)小組關(guān)于這幾種金屬的學(xué)習(xí)交流請(qǐng)你參與交流并回答問題： (1)李明同學(xué)在對(duì)上述金屬分類時(shí)，他根據(jù)金屬的某種化學(xué)性質(zhì)相同，將“Au、Cu、X”劃分為一類你認(rèn)為X是 (2)請(qǐng)你寫出上述一種金屬與AgNO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 三、簡(jiǎn)答題 18.(學(xué)科內(nèi)綜合題)(1)鋁是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬，但通常鋁制品卻很耐腐蝕，這是因?yàn)?(2)實(shí)驗(yàn)室的廢酸液不能直接倒入下水道，其原因是 . (3)工人師傅在切割鋼板時(shí)，常用CuSO4溶液畫線是因?yàn)?用化學(xué)方程式表示) . 19.如圖836所示，先在錐形瓶中放入幾小片已用稀鹽酸除去銹斑的

24、鐵絲網(wǎng)，然后向其中加入34 mL濃食鹽水潤(rùn)濕鐵絲網(wǎng)，塞緊帶導(dǎo)管的單孔塞，導(dǎo)管另一端伸入水中若干分鐘后，請(qǐng)你觀察并回答： 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及相應(yīng)解釋 請(qǐng)寫出你觀察到的現(xiàn)象并作出相應(yīng)解釋： (1) ；其原因是 (2) ；其原因是 得出結(jié)論 由此實(shí)驗(yàn)?zāi)愕贸鼋Y(jié)論： 20有一批鐵質(zhì)螺絲釘已經(jīng)開始生銹，你能用化學(xué)方法除銹，并做防銹處理嗎?請(qǐng)簡(jiǎn)要寫出你的做法 四、實(shí)驗(yàn)題 21.下表是生活中某種常見金屬X的部分性質(zhì)：顏色狀態(tài)硬 度密 度熔 點(diǎn)導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性銀白色固體軟7.9 g/cm31525良好良好良好 將金屬X投入鹽酸中，有大量氣泡生成 根據(jù)上述信息，回答下列問題： (1)試推斷金屬X可能的一種用途 . (2

25、)將金屬X放入硫酸銅溶液中，觀察到的現(xiàn)象是 . (3)請(qǐng)自選試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較金屬X與Mg的活動(dòng)性強(qiáng)弱完成下表：你的一種猜想操 作現(xiàn) 象結(jié) 論假設(shè)成立，金屬X的活動(dòng)性比鎂弱 22.同學(xué)們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性，小剛同學(xué)設(shè)計(jì)了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，只用一支試管，取一次鹽酸的探究方案請(qǐng)你和他們一起完善探究方案并回答有關(guān)問題 (1)填表實(shí)驗(yàn)步驟觀察到的現(xiàn)象在試管中加入少量鹽酸，插入鐵絲，充分作用在所得的溶液中插入 ，充分作用 無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象在所得的溶液中插入 ，充分作用 結(jié)論：金屬活動(dòng)性AlFeCu (2)將鋁絲插入前應(yīng)進(jìn)行的操作是 (3)小華同學(xué)認(rèn)為在小剛設(shè)計(jì)的方案中，只要

26、補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)，就可得出活動(dòng)性AlFe HCu的結(jié)論小華要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是 (4)小強(qiáng)同學(xué)認(rèn)為要得到活動(dòng)性AlFeHCu的結(jié)論，不必做補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，只需將小剛同學(xué)的方案中插入金屬的順序調(diào)整即可，你認(rèn)為調(diào)整后插入金屬的順序是 . 五、計(jì)算題 23.(學(xué)科內(nèi)綜合題)小華想測(cè)定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室只提供一瓶未標(biāo)明質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸和必要的儀器 (1)你認(rèn)為能測(cè)出其中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是 合金 (2)小華取該合金的粉末325 g，與足量該鹽酸充分反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定，產(chǎn)生了04 g氣體，請(qǐng)求出該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 24.(2009宜昌)某鋼鐵廠每天需消耗1000 t含氧化鐵(Fe2O3)80的

27、赤鐵礦石，該廠理論上可以煉出含鐵96的生鐵的質(zhì)量是多少?(Fe2O3+3CO2Fe+3CO2)參考答案1A提示：黃金、石墨、氧化鐵是純凈物，黃銅是銅鋅合金，是混合物 2A提示：金屬活動(dòng)性ZnCuAz；合金屬于混合物；鋁是地殼中含量最多的金屬元素，含量最多的元素為氧；故B、C、D錯(cuò) 3D提示：木炭、氫氣、一氧化碳都具有還原性，可將氧化鐵還原成鐵故正確答案為D 4D提示：鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，與自然界中的物質(zhì)反應(yīng)形成化合物 5D提示：回收利用廢舊金屬，既節(jié)約資源，又減少環(huán)境污染故正確答案為D) 6A提示：鐵的相對(duì)原子質(zhì)量小于銀的相對(duì)原子質(zhì)量，所以在反應(yīng)Fe+2AgNO3Fe(NO3) 2+2Ag過(guò)

28、程中溶液質(zhì)量減輕；而Fe的相對(duì)原子質(zhì)量大于氫氣的相對(duì)分子質(zhì)量，所以Fe與稀HC1、稀H2SO4反應(yīng)后溶液質(zhì)量均增加Fe與FeSO4不反應(yīng)，故正確答案為A 7B提示：鐵是由鐵礦石煉制而成的，所以A項(xiàng)錯(cuò)誤煉鐵的過(guò)程不是把鐵礦石變成氧化鐵，鐵制品被腐蝕后可回收利用，所以C、D都錯(cuò)生鐵是含碳的鐵的合金故正確答案為B 8C提示：置換反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，反應(yīng)物Mg為單質(zhì)，TiC14為化合物；生成物Ti為單質(zhì)，MgC12為化合物 9D提示：鐵在潮濕的空氣中易生銹 10C提示：濕法煉銅的原理：Fe+CuSO4Cu+FeSO4，一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單

29、質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng) 11D提示：鋁制品表面的氧化膜不能用砂紙或鋼絲球打磨；CuSO4能和鐵反應(yīng)腐蝕鐵桶；用鹽酸長(zhǎng)時(shí)間浸泡會(huì)損壞鋁壺 12A提示：甲能將CuSO4溶液中的Cu置換出來(lái)，說(shuō)明甲比銅活潑，而乙不與CuSO4溶液反應(yīng)，說(shuō)明銅比乙活潑 13C提示：Fe與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵 14A提示：Y和W都能與鹽酸反應(yīng)，而X、Z不能，可知Y和W在金屬活動(dòng)性順序中都排在氫的前面，而X和Z排在氫的后面，Y又能置換出W(NO3) 2中的W，說(shuō)明Y的活動(dòng)性強(qiáng)于W，同理X能置換出ZNO3中的Z，說(shuō)明X的活動(dòng)性強(qiáng)于Z，即金屬活動(dòng)性：YWXZ故正確答案為A15(1) (2) (3) (4) (5)

30、提示：本題是一道知識(shí)應(yīng)用題，主要考查金屬防銹的知識(shí)，在考慮防銹措施時(shí)，要根據(jù)不同情況采取不同的方法根據(jù)鐵制品生銹的條件，防止鐵制品生銹的基本思路是破壞鐵制品銹蝕的條件，使鐵制品隔絕空氣和水防止鐵制品銹蝕的具體方法：保持鐵制品表面潔凈、干燥；在鐵制品表面覆蓋保護(hù)膜，如油、油漆、搪瓷等；通過(guò)化學(xué)反應(yīng)使鐵制品表面生成一層致密的氧化物薄膜 16(1)除鐵銹 (2)稀鹽酸(或稀硫酸)；Fe2O3+6HCl2FeC13+3H2O或Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O (3)刷上防銹漆等提示：(1)用砂紙打磨的目的是除去鐵架臺(tái)表面的鐵銹；(2)除去鐵銹可用稀鹽酸或稀硫酸；(3)防銹的措施有涂油、刷漆、鍍上一層金屬、改變金屬的結(jié)構(gòu)等 17(1)Ag (2)Fe+2AgNO3Fe(NO3)2+2Ag或Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2；Al+3AgNO33Ag+A1(NO3)3提示：將Au、Cu與X根據(jù)化學(xué)性質(zhì)相同劃為一類，則Au、Cu化學(xué)性質(zhì)不活潑，所以將化學(xué)性質(zhì)不活潑的Ag與Au、Cu劃為一類，F(xiàn)e、Cu、A1均比Ag活潑，都可以與AgNO3溶液反應(yīng) 18(1)鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁(Al2O3)薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化 (2)為了防止酸將下水道腐蝕 (3)Fe+CuSO4FeSO4+Cu提示：此題考查了金屬的化學(xué)性