說(shuō)課稿：《化學(xué)反應(yīng)與能量》

1、說(shuō)課稿：化學(xué)反應(yīng)與能量 說(shuō)課摘要： 驗(yàn)探究環(huán)節(jié)：只要選擇了氧化還原反應(yīng)就可以了嗎?是否需要借助一定的裝置呢?聆聽(tīng)，思考引出實(shí)驗(yàn)探究環(huán)節(jié)第一步：實(shí)例分析鋅與稀硫酸的反應(yīng)要求學(xué)生寫(xiě)出離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移Zn+2H+=Zn2+H2負(fù)極 正極反應(yīng) 反應(yīng)使學(xué)生對(duì)電子流向和電極反應(yīng)做到心中有數(shù)提出問(wèn)題：要想利用鋅與稀硫酸的反應(yīng)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化該如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置，并且怎樣檢驗(yàn)電流呢?第二步：對(duì)比實(shí)驗(yàn)確定鋅銅原電池連結(jié)兩個(gè)鋅電極和電流計(jì)一、教學(xué)背景1. 教材分析:課標(biāo)要求:舉例說(shuō)明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其應(yīng)用教材地位:本課題是從能量的角度研究化學(xué)反應(yīng)，承接化學(xué)1的氧化還原反應(yīng)，鋪墊選修4

2、化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化知識(shí)內(nèi)容:化學(xué)能與電能屬于化學(xué)反應(yīng)原理范疇，重點(diǎn)是解決原電池原理，實(shí)現(xiàn)化學(xué)能到電能的直接轉(zhuǎn)化2.學(xué)情分析;學(xué)生已有知識(shí)：氧化還原反應(yīng)、電解質(zhì)、電離等概念及相關(guān)的物理學(xué)知識(shí)。學(xué)生認(rèn)知特點(diǎn)：從已有經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，學(xué)生容易接受;將理論應(yīng)用于實(shí)際，學(xué)生能夠加深理解。本班學(xué)生特點(diǎn)：基礎(chǔ)知識(shí)較好，初步具備了理論分析和探究能力，在教師引導(dǎo)下，可以自主分析問(wèn)題。二、教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：了解原電池原理，初步了解原電池的裝置。過(guò)程與方法：通過(guò)課前自學(xué)教材及查閱資料，提升學(xué)生處理信息的能力，通過(guò)理論分析提升學(xué)生邏輯思維能力和知識(shí)遷移能力;通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，提升學(xué)生優(yōu)化設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案的能力。情感、態(tài)度與價(jià)值

3、觀：構(gòu)建能量轉(zhuǎn)化觀，樹(shù)立節(jié)約能源的意識(shí)。三、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)：了解原電池的反應(yīng)原理及裝置特征。難點(diǎn)：通過(guò)理論與實(shí)驗(yàn)相結(jié)合的方式，了解氧化還原反應(yīng)與電能的關(guān)系。四、教學(xué)方法：自主閱讀、合作討論、實(shí)驗(yàn)探究五、教學(xué)過(guò)程：教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖情境創(chuàng)設(shè)引入:提問(wèn)：什么是“地球一小時(shí)”，有誰(shuí)參與了這次全球性的活動(dòng)?討論回答，參與者積極舉手吸引學(xué)生注意力，激發(fā)興趣提問(wèn)： “地球一小時(shí)”的目的是什么?電能的來(lái)源是什么?我國(guó)的發(fā)電方式主要是什么?展示課前查閱的資料，師生共同交流討論布置課前預(yù)習(xí)既可以提高學(xué)生的信息處理能力又可以使課堂變得更加高效火力發(fā)電的弊端是什么?是否能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能到電能的直接轉(zhuǎn)化呢

4、?思考，質(zhì)疑提出本節(jié)課的重點(diǎn)問(wèn)題理論分析提出電流的形成、氧化還原的實(shí)質(zhì)、電子轉(zhuǎn)移等五個(gè)方面的問(wèn)題：1、如何形成電流?2、哪一類(lèi)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移?3、在氧化還原反應(yīng)中電子是如何轉(zhuǎn)移的?4、物理上電子是從電池的負(fù)極流向正極，你能確定氧化還原反應(yīng)中，誰(shuí)是負(fù)極誰(shuí)是正極嗎?5、從氧還的角度分析負(fù)極發(fā)生什么反應(yīng)，正極發(fā)生什么反應(yīng)?帶領(lǐng)學(xué)生共同分析氧化還原與原電池的關(guān)系分析討論得出：ne-還原劑+氧化劑負(fù)極 正極氧化 還原可以利用氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化巧妙地運(yùn)用物理學(xué)與氧化還原反應(yīng)的聯(lián)系，從理論上確定氧化還原反應(yīng)與原電池的關(guān)系提升學(xué)生的邏輯思維能力和知識(shí)遷移能力實(shí)驗(yàn)探究提出疑問(wèn)，導(dǎo)入實(shí)驗(yàn)

5、探究環(huán)節(jié)：只要選擇了氧化還原反應(yīng)就可以了嗎?是否需要借助一定的裝置呢?聆聽(tīng)，思考引出實(shí)驗(yàn)探究環(huán)節(jié)第一步：實(shí)例分析鋅與稀硫酸的反應(yīng)要求學(xué)生寫(xiě)出離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移Zn+2H+=Zn2+H2負(fù)極 正極反應(yīng) 反應(yīng)使學(xué)生對(duì)電子流向和電極反應(yīng)做到心中有數(shù)提出問(wèn)題：要想利用鋅與稀硫酸的反應(yīng)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化該如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置，并且怎樣檢驗(yàn)電流呢?第二步：對(duì)比實(shí)驗(yàn)確定鋅銅原電池連結(jié)兩個(gè)鋅電極和電流計(jì)，請(qǐng)學(xué)生觀察現(xiàn)象把其中一極換成銅片呢?連接銅片和電流計(jì)思考。觀察到電流計(jì)指針不偏轉(zhuǎn)觀察到指針的偏轉(zhuǎn)，感到好奇說(shuō)明參與反應(yīng)的兩個(gè)相同電極不能形成電池鋅和銅可以形成原電池，初步感到電極的確定帶領(lǐng)學(xué)生書(shū)寫(xiě)電極反

6、應(yīng)，明確根據(jù)電極反應(yīng)確定電極書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)負(fù)極： Zn- 2e-= Zn2+正極： 2H+ + 2e-= H2培養(yǎng)書(shū)寫(xiě)化學(xué)用語(yǔ)的技能，鞏固原電池原理第三步：分組實(shí)驗(yàn)探究原電池裝置提供儀器藥品，帶領(lǐng)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究原電池的構(gòu)成條件，自己組裝電池提升設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案的能力帶領(lǐng)學(xué)生歸納總結(jié)構(gòu)成條件1、有兩種活動(dòng)性不同的金屬(或金屬和非金屬單質(zhì))做電極2、電極材料要插入電解質(zhì)溶液、形成閉合回路通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，形成構(gòu)成條件要求學(xué)生用自己的語(yǔ)言歸納總結(jié)：如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置利用氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化討論后回答：要拆分氧化還原反應(yīng)，是氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)在不同的兩個(gè)區(qū)域內(nèi)進(jìn)行，使期間的電子轉(zhuǎn)移形成電流。提

7、升學(xué)生語(yǔ)言表達(dá)能力和總結(jié)歸納的能力;初步建立了能量轉(zhuǎn)化觀拓展應(yīng)用課堂練習(xí)利用Cu+2FeCl3 =CuCl2 +2FeCl2 設(shè)計(jì)原電池，畫(huà)出實(shí)驗(yàn)裝置，寫(xiě)出電極反應(yīng)課后拓展：1、利用家中常見(jiàn)生活用品，組裝一個(gè)原電池2、查閱各種常見(jiàn)電池資料，了解裝置，試著分析原理。書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)，畫(huà)裝置圖在家中組裝原電池再次查閱資料，利用所學(xué)的原電池原理，試著分析其它電池鞏固原理，練習(xí)書(shū)寫(xiě)技能練習(xí)理論的實(shí)際應(yīng)用，有利于理論的理解利用兩次質(zhì)疑兩次查閱資料，體現(xiàn)思維的連續(xù)性。六、板書(shū)設(shè)計(jì)：七、課后反思：1.以地球一小時(shí)引入，從一開(kāi)始就極大地激發(fā)學(xué)生興趣，把他們緊緊吸引到課堂中。2.針對(duì)我校學(xué)生起點(diǎn)和接受能力，采用適當(dāng)?shù)慕虒W(xué)方法，帶領(lǐng)學(xué)生逐步構(gòu)建分