化學(xué)平衡中思想方法之：列三步曲的思想

1、.化學(xué)平衡中思想方法之：列三步曲的思想?化學(xué)平衡?一章是高中化學(xué)的難點(diǎn),許多同學(xué)對(duì)本章習(xí)題一籌莫展,本文從思維方法上加以闡述,其中包括三部分內(nèi)容：一、列“三步曲的思想；二、極限思維；三、等效平衡的思想運(yùn)用于解不等效平衡。以下是按照三種方法的一些解題思路，和各位討論。一、列“三步曲的思想轉(zhuǎn)化的量或反響速率之比等于方程式的系數(shù)比,由此結(jié)合“三步曲解題?！叭角械母鱾€(gè)量都必須使用同一單位說明:列“三步曲是解化學(xué)平衡的根底,是高考的重點(diǎn),筆者認(rèn)為2019年高考中如?化學(xué)平衡?一章出現(xiàn)大題,一定要考如何列“三步曲。例1.在2L的密閉容器中發(fā)生以下反響：2Ag+Bg2Cg+Dg假設(shè)最初參加的A和B都是4

2、mol,在前10S內(nèi),A的平均反響速率為0.12mol/L·s,那么10s時(shí)容器中B的物質(zhì)的量為。A3.4molB2.8molC2.4molD1.2mol解:轉(zhuǎn)化的A的物質(zhì)的量為0.12mol/L·s×10s×2L=2.4mol，因轉(zhuǎn)化的量與系數(shù)成正比,所以B轉(zhuǎn)化1.2mol,C轉(zhuǎn)化2.4mol,D轉(zhuǎn)化1.2mol,由此有:單位統(tǒng)一用物質(zhì)的量2Ag+Bg2Cg+Dg起始4mol4mol00轉(zhuǎn)化2.4mol1.2mol2.4mol1.2mol1S末1.6mol2.8mol2.4mol1.2mol答案選B例2.在2L的密閉容器中發(fā)生以下反響：3Ag+BgxC

3、g+2Dg假設(shè)最初參加的A為3mol,B為2.5mol,5min后反響達(dá)平衡,測(cè)得C的平均反響速率為0.1mol/L·min,生成1molD,那么以下結(jié)論錯(cuò)誤的選項(xiàng)是。A.x=2B.A的平均反響速率為0.15mol/L·minC.B的轉(zhuǎn)化率為20%D.平衡時(shí)B的濃度為0.5mol/L解:轉(zhuǎn)化的C的物質(zhì)的量為0.1mol/L·min×5min×2L=1mol,因反響只加了A和B,所以生成的1molD就是D的轉(zhuǎn)化的量,因轉(zhuǎn)化的量與系數(shù)成正比,所以B轉(zhuǎn)化0.5mol,A轉(zhuǎn)化1.5mol,且可解出x=2,由此有:單位統(tǒng)一用物質(zhì)的量3Ag+BgxCg+2

4、Dg起始3mol2.5mol00轉(zhuǎn)化1.5mol0.5mol1mol1mol10S末1.5mol2mol1mol1mol因速率之比等于系數(shù)比,所以A的平均反響速率為0.15mol/L·min，B的轉(zhuǎn)化率為0.5/2.5×100%=20%,平衡時(shí)B的濃度為2mol/2L=1mol/L答案選D例3.在一密閉容器中發(fā)生以下反響Ag+2Bg2Cg,假設(shè)最初參加等物質(zhì)的量的A和B,反響達(dá)平衡時(shí),假設(shè)混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和等于C的物質(zhì)的量,那么A的轉(zhuǎn)化率為。A.40%B.50%C.60%D.70%解:不妨設(shè)A和B起始量各為1mol,A的轉(zhuǎn)化量為x,那么B的轉(zhuǎn)化量為2x,C的轉(zhuǎn)化

5、量為2x,由此有:單位統(tǒng)一用物質(zhì)的量Ag+2Bg2Cg起始1mol1mol0轉(zhuǎn)化x2x2x平衡時(shí)1-x1-2x2x即1-x+1-2x=2x,所以x=0.4所以A的轉(zhuǎn)化率為0.4/1×100%=40%答案選A例4.一定溫度下反響2SO2g+O2g2SO3g達(dá)平衡時(shí),nSO2：nO2：nSO3=2：3：4,縮小容器的體積,反響再次到達(dá)平衡時(shí),nO2=0.8mol,nSO3=1.4mol,那么nSO2為。A.0.4molB.0.6molC.0.8molD.1.2mol解:不妨設(shè)第一次達(dá)平衡時(shí)各物質(zhì)的量分別為nSO2=2x;nO2=3x;nSO3=4x,縮小容器體積,平衡右移,設(shè)O2的轉(zhuǎn)化量

6、為y那么有:單位統(tǒng)一用物質(zhì)的量2SO2g+O2g2SO3g起始2x3x4x轉(zhuǎn)化2yy2y平衡時(shí)2x-2y3x-y4x+2y所以有3x-y=0.8;4x+2y=1.4解之:x=0.3;y=0.1，nSO2=2x-2y=0.4答案選A例5.某溫度下，Cs和H2Og在密閉容器中發(fā)生反響Cs+H2OgCOg+H2gCOg+H2OgCO2g+H2g當(dāng)反響達(dá)平衡時(shí),測(cè)得H2和CO的濃度分別為1.9mol/L,0.1mol/L,那么CO2的濃度為。A.0.1mol/LB.0.9mol/LC.1.8mol/LD.1.9mol/L解:處理連鎖反響時(shí),如某物質(zhì)在兩個(gè)反響中均出現(xiàn),那么把第一個(gè)反響的平衡量叫暫時(shí)平衡

7、量,看成第二個(gè)反響的起始量,列多個(gè)“三步曲解決問題;不妨設(shè)第一個(gè)反響H2Og的起始濃度為amol/L,轉(zhuǎn)化濃度為xmol/L,那么Cs+H2OgCOg+H2g起始amol/L00轉(zhuǎn)化xmol/Lxmol/Lxmol/L平衡Ia-xmol/Lxmol/Lxmol/L認(rèn)為第一個(gè)反響達(dá)平衡時(shí)I中H2和CO的平衡濃度x為第二個(gè)反響中H2和CO的起始濃度,且設(shè)第二個(gè)反響中CO的轉(zhuǎn)化濃度為ymol/L,那么：COg+H2OgCO2g+H2g起始xmol/La-xmol/L0mol/Lxmol/L轉(zhuǎn)化ymol/Lymol/Lymol/Lymol/L平衡IIx-ymol/La-x-ymol/Lymol/Lx+

8、ymol/L注意:xmol/L為CO的暫時(shí)平衡濃度,其中x-ymol/L才是CO的真實(shí)平衡濃度所以x-y=0.1，x+y=1.9，解之:x=1;y=0.9答案選B習(xí)題:1.在恒溫.恒容容積為2L的密閉容器中發(fā)生以下反響：2Ag+BgxCg+2DS假設(shè)最初參加的A為2mol,B為2mol,2min后反響達(dá)平衡,測(cè)得C的濃度為1.2mol/L,此時(shí)B剩余1.2mol。1從開場(chǎng)反響至到達(dá)平衡狀態(tài).C的平均反響速率為2x=3A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為4A的平衡濃度為2.1molA氣體與nmolB氣體按下式反響生成C，Ag+nBgmCg,反響一段時(shí)間后,測(cè)得A的轉(zhuǎn)化率是50%,此時(shí)氣體的密度是反響前同

9、溫同壓的4/3,那么n和m的數(shù)值可能是。A.n=1m=1B.n=3m=3C.n=2m=3D.n=3m=23.在2L的密閉容器中發(fā)生以下反響：2Ag+Bg2Cg假設(shè)最初參加的A和B各為4mol和2mol在2s后,測(cè)得C的濃度為0.6mol/L,現(xiàn)有以下幾種說話,其中正確的選項(xiàng)是。用物質(zhì)A表示的反響平均速率為0.3mol/L·s用物質(zhì)B表示的反響平均速率為0.6mol/L·s2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L其中正確的選項(xiàng)是。ABCD4.把0.6mol氣體x和0.4mol氣體y混合于2.0L的密閉容器中。發(fā)生反響:3xg+ygnzg+2wg測(cè)得5min末已生成0.2molw,又知以z表示的平均反響速率為0.01mol/L·min,那么n為。A.1B.2C.3D.45.加熱N2O5時(shí)發(fā)生以下兩個(gè)分解反響:N2O5gN2O3g+O2g;N2O3gN2Og+O2g.在1L密閉容器中加熱4molN2O5,達(dá)平衡時(shí)O2的濃度為4.5mol/L,N2O3的濃度為1.62mol/L.那么在該溫度下,各物質(zhì)平衡濃度正確的選項(xiàng)是。A.N