水溶液中的離子平衡難溶電解質(zhì)的溶解平衡

1、第三章 水溶液中的離子平衡第四節(jié) 難溶點解質(zhì)的溶解平衡第1課時 難溶電解質(zhì)的溶解平衡一、物質(zhì)的溶解向飽和NaCl溶液中加入濃鹽酸，現(xiàn)象：有晶體析出。向飽和NaCl溶液中加入濃Na2SO4，現(xiàn)象：有晶體析出。結論：溶液中Na離子與Cl離子達到了飽和，當加入過多的該離子后，發(fā)生了析出現(xiàn)象，說明溶液的飽和不僅僅是對于物質(zhì)而言的，而是針對溶液中的任何離子。結論：沉淀在溶液中并不是不溶解的，而是溶解的多少不同而已。溶解度>10g的屬于（ 易容 ）溶解度110g的屬于（ 可容 ）溶解度0.011g的屬于（ 微容 ）溶解度<0.01g的屬于（ 難容 ）沒有不溶解的物質(zhì)，只是溶的多少不同罷了。一般

2、我們認為物質(zhì)的離子濃度小于（ 1*10-5mol/L ）就算沉淀完全。二、溶解平衡定義：在一定條件下,難溶強電解質(zhì)溶于水形成飽和溶液時,溶質(zhì)的離子與該固態(tài)物質(zhì)之間建立動態(tài)平衡,叫做沉淀溶解平衡。溶解平衡也存在化學平衡的（ 逆、等、動、定、變 ），同時也受（ 溫度，濃度、同離子效應的影響 ）,可以與水解相比較。溶解平衡方程式的書寫 注意在沉淀后用(s)標明狀態(tài)，并用“ ”。如：Ag2S(s) 2Ag+(aq）+ S2-(aq)溶解平衡存在的前提是：必須存在沉淀，否則不存在平衡。三、溶度積常數(shù)1、定義：在一定條件下，難溶電解質(zhì)電解質(zhì)溶解成離子的速率等于離子重新結合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保

3、持不變的狀態(tài)。2、表達式：AmBn(s) mAn+(aq)+nBm-(aq) KSP= c(An+)m c(Bm-)n3、影響因素：外因：濃度：加水，平衡向溶解方向移動。 溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動。4、溶度積規(guī)則QC（離子積）KSP 有沉淀析出QC = KSP 平衡狀態(tài)QC KSP 未飽和，繼續(xù)溶解第2課時 沉淀溶解平衡的應用一、生成沉淀的方法（1）調(diào)節(jié)pH法 :使一些易與OH結合生成沉淀的陽離子轉(zhuǎn)化成沉淀的形式。如除掉氯化銨中的氯化鐵雜質(zhì),可以加人氨水調(diào)節(jié)溶液的pH至 78,可以將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。（2）加人沉淀劑法 :向溶液中加人沉淀劑,使之與溶液中的雜質(zhì)離子的濃

4、度商Q大于Ksp,生成沉淀以達到除去或分離的目的。對于沉淀劑的選擇,一般要求沉淀反應進行的越完全越好,即生成沉淀的溶解度越小越好。（3）同離子效應法：向飽和溶液中加入大量含有這種離子的其他鹽，使其從溶液中析出。向飽和氯化銀溶液中加入大量濃鹽酸就會使氯化銀析出。二、沉淀溶解的方法（1）酸堿溶解法:根據(jù)平衡移動原理,對于在水中難溶的電解質(zhì)如果能設法不斷地移去溶解平衡體系中的相應離子,使平衡向溶解的方向移動,就可以使沉淀溶解。例如,加入酸可以溶解碳酸鹽、不溶的堿、和某些揮發(fā)性酸形成的鹽如FeS等。（2）發(fā)生氧化還原反應使沉淀溶解:某些金屬硫化物如 CuS、HgS等,其溶度積特別小，在其飽和溶液中c(

5、S2)很小,不溶于非氧化性酸,只溶于氧化性酸(如硝酸、 王水等),使S2被氧化而濃度減小,從而達到沉淀溶解的目的。此法適用于那些具有明顯氧化性或還原性的難溶物。（3）生成配合物使沉淀溶解:向沉淀溶解平衡體系中加人適當?shù)呐湮粍?使沉淀溶解平衡的溶液中的某種離子生成穩(wěn)定的配合物,以減小其離子濃度,從而使沉淀溶解。如在溶解AgCl時可以加人氨水以生成Ag（NH3）2而使 AgCl溶解。（4）鹽溶解：某些鹽溶液也可以用來使沉淀溶解,如向Mg(OH)2沉淀中加人NH4Cl溶液,沉淀可以溶解,得澄清溶液。（由于銨根水解消耗了OH，使Mg(OH)2沉淀的溶解平衡向右移動。）（5）升溫法大多數(shù)沉淀溶解平衡是吸

6、熱反應,升高溫度,溶解度增大,促進沉淀的溶解。但Ca（OH）2的溶解度隨溫度升高而降低。三.沉淀的轉(zhuǎn)化溶解度大的生成溶解度小的，溶解度小的生成溶解度 更小 的。例如：向NaCl溶液中加入Ag(NO)3后，現(xiàn)象： 繼續(xù)向溶液中加入NaBr后，現(xiàn)象：繼續(xù)向溶液中加入NaI后，現(xiàn)象：原因：溶解度AgClAgBrAgI用途：想出去某些不溶解于酸堿的沉淀的時候，可以將其轉(zhuǎn)化為某些溶解度更小的，但是可溶于酸堿的沉淀，將其除去。比如想出去水銹中的CaSO4，可加入一些Na2CO3，使CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，再加酸溶解即可。四、分步沉淀法在不考慮反應速度前提下,在混合溶液中加入沉淀劑,被沉淀離子先后沉淀的現(xiàn)象。如果溶液中含有兩種或兩種以上的離子都能與加入的某種試劑 (沉淀劑)反應。生成難溶電解質(zhì),沉淀的先后次序取抉于所需沉淀劑濃度的大小。所需沉淀劑離子濃度較小的先沉淀,較大的后沉淀。這種先后沉淀的現(xiàn)象叫做分步沉淀。只有對同一類型的難溶電解質(zhì),才可按它們的溶度積大小直接判斷沉淀生成的先后次序;對于不同類型的難溶電解質(zhì),生成沉淀的先后次序需計算出它們所需沉淀劑離子濃度的大小來確定。外裝訂線詳細替換刪除上移下移詳細替換刪除上移下移外裝訂線詳細替換刪除上移下移外裝訂線內(nèi)裝訂線必修2第一、二章驗收檢測題A卷選擇題部分考試范圍：必修2；考試時間：60