晶體的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)

1、1.以下關(guān)于晶體的說(shuō)法中正確的是（ ）A.晶體根據(jù)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)只可分為分子晶體、原子晶體、離子晶體和金屬晶體四大類B.任何晶體中都含有化學(xué)鍵，如離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵、氫鍵等C.含有陽(yáng)離子的晶體一定屬于離子晶體D.干冰和冰都屬于分子晶體【解析】A項(xiàng)，還有混合晶體，如石墨；B項(xiàng)，由稀有氣體組成的分子晶體中不含任何化學(xué)鍵，只有范德華力，且氫鍵不屬于化學(xué)鍵；C項(xiàng)，金屬晶體中含有陽(yáng)離子?！敬鸢浮緿2.（2008·四川卷）下列說(shuō)法中正確的是（ ）A.離子晶體中每個(gè)離子周圍均吸引著6個(gè)帶相反電荷的離子B.金屬導(dǎo)電的原因是在外電場(chǎng)作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子定向運(yùn)動(dòng)C.分子晶體的熔、沸點(diǎn)很低，常溫下

2、都呈液態(tài)或氣態(tài)D.原子晶體中的各相鄰原子都以共價(jià)鍵相結(jié)合【解析】離子晶體的結(jié)構(gòu)不同，每個(gè)離子周圍吸引的帶相反電荷的離子數(shù)目不同，A錯(cuò)誤；金屬是由金屬陽(yáng)離子和自由電子構(gòu)成的，但自由電子并不是在外加電場(chǎng)的作用下產(chǎn)生的，B錯(cuò)誤；分子晶體在常溫下也有呈固態(tài)的，如硫、白磷等，C錯(cuò)誤；組成原子晶體的元素是非金屬元素，非金屬元素間以共價(jià)鍵結(jié)合，D正確。【答案】D3.NaCl的晶胞如圖，每個(gè)NaCl晶胞中含有的Na+和Cl-的數(shù)目分別是（ ）A.14，13 B.1，1C.4，4 D.6，6【解析】在NaCl晶胞中有8個(gè)Cl-位于頂點(diǎn)，6個(gè)Cl-位于面心，所以一個(gè)NaCl晶胞中含有Cl-：8× +6&

3、#215; =4(個(gè)）；每個(gè)晶胞中有12個(gè)Na+位于棱的中點(diǎn)，1個(gè)Na+位于體心，所以一個(gè)NaCl晶胞中含有Na+：12× +1=4(個(gè)）。C項(xiàng)正確?！敬鸢浮緾4.（2007·海南卷）下列敘述正確的是（ ）A.分子晶體中的每個(gè)分子內(nèi)一定含有共價(jià)鍵B.原子晶體中的相鄰原子間只存在非極性共價(jià)鍵C.離子晶體中可能含有共價(jià)鍵D.金屬晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很高【解析】單原子分子內(nèi)不存在共價(jià)鍵，如He、Ar等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；某些原子晶體，如二氧化硅晶體中原子間存在極性共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；離子晶體中一定含有離子鍵，還可能含共價(jià)鍵，如NaOH是由Na+和OH-結(jié)合而成的離子晶體，如OH-中含OH共價(jià)

4、鍵，C項(xiàng)正確；金屬晶體的熔、沸點(diǎn)一般較高，但也有部分金屬的熔、沸點(diǎn)較低，如常溫下汞為液態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾5.有下列離子晶體立體結(jié)構(gòu)示意圖：若以M代表陽(yáng)離子，以N代表陰離子，則各離子晶體的組成表達(dá)式完全正確的組合是（ ）A.MN MN2 MN2 MNB.MN MN2 MN3 MN4C.MN2 MN2 MN2 MND.MN MN MN2 MN2【解析】中M的個(gè)數(shù)為4× = (個(gè)），N的個(gè)數(shù)為4× = (個(gè)）；中M的個(gè)數(shù)為8× +1=2(個(gè)），N的個(gè)數(shù)為4× +2=4(個(gè)）；中M的個(gè)數(shù)為4× = (個(gè)），N有1個(gè)；中M的個(gè)數(shù)為8× =

5、1(個(gè)），N有1個(gè)?！敬鸢浮緼6.下列關(guān)于晶格能的說(shuō)法中正確的是（ ）A.晶格能指形成1 mol離子鍵所放出的能量B.晶格能指破壞1 mol離子鍵所吸收的能量C.晶格能指1 mol離子化合物中的陰、陽(yáng)離子由相互遠(yuǎn)離的氣態(tài)離子結(jié)合成離子晶體時(shí)所放出的能量D.晶格能的大小與晶體的熔點(diǎn)、硬度都無(wú)關(guān)【解析】晶格能指1 mol離子化合物中陰、陽(yáng)離子由相互遠(yuǎn)離的氣態(tài)離子結(jié)合成離子晶體時(shí)放出的能量?！敬鸢浮緾7.下列性質(zhì)中，可以較充分說(shuō)明某晶體是離子晶體的是（ ）A.具有較高的熔點(diǎn)B.固態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電C.可溶于水D.固態(tài)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電【解析】A選項(xiàng)，原子晶體熔點(diǎn)也較高；B選項(xiàng)，有些分子晶體如

6、HCl的水溶液也能導(dǎo)電；C選項(xiàng)，有些分子晶體也溶于水；D選項(xiàng)，離子晶體固態(tài)不導(dǎo)電，在熔融時(shí)可導(dǎo)電?！敬鸢浮緿8.干冰和二氧化硅晶體同屬A元素的最高價(jià)氧化物，它們的熔沸點(diǎn)差別很大的原因是（ ）A.二氧化硅分子量大于二氧化碳分子量B.CO鍵鍵能比SiO鍵鍵能小C.干冰為分子晶體，二氧化硅為原子晶體D.干冰易升華，二氧化硅不能【解析】干冰和SiO2所屬晶體類型不同，干冰為分子晶體，熔化時(shí)破壞分子間作用力，SiO2為原子晶體，熔化時(shí)破壞化學(xué)鍵，所以熔點(diǎn)較高?！敬鸢浮緾9.若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)“雪花水水蒸氣氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是（ ）A.氫鍵；分子間作用力

7、；非極性鍵B.氫鍵；氫鍵；極性鍵C.氫鍵；極性鍵；分子間作用力D.分子間作用力；氫鍵；非極性鍵【解析】因?yàn)镺的電負(fù)性較大，在雪花、水中存在OHO氫鍵，故在實(shí)驗(yàn)雪花 水 水蒸氣的變化階段主要破壞水分子間的氫鍵，而由水蒸氣氧氣和氫氣則破壞了OH極性共價(jià)鍵?！敬鸢浮緽10.下列敘述不正確的是（ ）A.O2在水中的溶解度比N2大，因?yàn)镺2與水分子之間的作用力比N2與水分子之間的作用力大B.稀有氣體原子序數(shù)越大沸點(diǎn)越高C.分子間作用力越弱，分子晶體的熔點(diǎn)越低D.原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體高【解析】分子間作用力決定了分子晶體的熔、沸點(diǎn)高低，且組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大

8、，熔、沸點(diǎn)越高。有些金屬的熔點(diǎn)較高，如鎢?！敬鸢浮緿11.結(jié)合金屬晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，回答以下問(wèn)題：（1）已知下列金屬晶體：Na、Po、K、Fe、Cu、Mg、Zn、Au，其堆積方式為：簡(jiǎn)單立方堆積的是 。體心立方堆積的是 。六方最密堆積的是 。面心立方最密堆積的是 。（2）根據(jù)下列敘述，判斷一定為金屬晶體的是 。A.由分子間作用力形成，熔點(diǎn)很低B.由共價(jià)鍵結(jié)合形成網(wǎng)狀晶體，熔點(diǎn)很高C.固體有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性（3）下列關(guān)于金屬晶體的敘述正確的是 。A.常溫下，金屬單質(zhì)都以金屬晶體形式存在B.金屬陽(yáng)離子與自由電子之間的強(qiáng)烈作用，在一定外力作用下，不因形變而消失C.鈣的熔、沸點(diǎn)高于鉀D.溫

9、度越高，金屬的導(dǎo)電性越好【解析】（1）簡(jiǎn)單立方堆積的空間利用率太低，只有金屬Po采取這種方式。體心立方堆積是上層金屬原子填入下層的金屬原子形成的凹穴中，這種堆積方式的空間利用率比簡(jiǎn)單立方堆積的高，多數(shù)金屬是這種堆積方式。六方最密堆積常見(jiàn)金屬為Mg、Zn、Ti，面心立方最密堆積常見(jiàn)金屬為Cu、Ag、Au。（2）A項(xiàng)屬于分子晶體；B項(xiàng)屬于原子晶體；而C項(xiàng)是金屬的通性。（3）常溫下，Hg為液態(tài)，A錯(cuò)；因?yàn)榻饘冁I無(wú)方向性，故金屬鍵在一定范圍內(nèi)不因形變而消失，B正確；鈣的金屬鍵強(qiáng)于鉀，故熔、沸點(diǎn)高于鉀，C正確；溫度升高，金屬的導(dǎo)電性減弱，D錯(cuò)?！敬鸢浮浚?）Po Na、K、Fe Mg、Zn Cu、Au（

10、2）C（3）B、C12.元素X的某價(jià)態(tài)離子X(jué)n+中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，它與N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。（1）該晶體的陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為 。（2）該晶體中Xn+離子中n= 。（3）X元素的原子序數(shù)是 。（4）晶體中每個(gè)N3-被 個(gè)等距離的Xn+離子包圍?！窘馕觥浚?）Xn+位于晶胞的棱上，其數(shù)目為12× =3(個(gè)），N3-位于晶胞的頂角，其數(shù)目為8× =1(個(gè)），故其個(gè)數(shù)比為31。（2）由晶體的化學(xué)式X3N知X的所帶電荷為1。（3）因?yàn)镵、L、M三個(gè)電子層充滿，故為2、8、18，所以X的原子序數(shù)是29。（4）N3-位于晶胞頂角，故其被6個(gè)X+在上、下、

11、左、右、前、后包圍?！敬鸢浮浚?）31（2）1（3）29（4）613.現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(diǎn)（）的數(shù)據(jù)：A組B組C組D組金剛石：3 550Li:181HF:-83NaCl:801硅晶體：1 410Na:98HCl:-115KCl:776硼晶體：2 300K：64HBr：-89RbCl：718二氧化硅：1 723Rb:39HI:-51CsCl:645據(jù)此回答下列問(wèn)題：（1）A組屬于 晶體，其熔化時(shí)克服的微粒間的作用力是 。（2）B組晶體共同的物理性質(zhì)是 （填序號(hào)）。有金屬光澤 導(dǎo)電性導(dǎo)熱性 延展性（3）C組中HF熔點(diǎn)反常是由于 。（4）D組晶體可能具有的性質(zhì)是 （填序號(hào)）。硬度小 水溶液能導(dǎo)電固體能

12、導(dǎo)電 熔融狀態(tài)能導(dǎo)電（5）D組晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋篘aCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因解釋為： 。【解析】通過(guò)讀取表格中數(shù)據(jù)先判斷出晶體的類型及晶體的性質(zhì)，應(yīng)用氫鍵解釋HF的熔點(diǎn)反常，利用晶格能的大小解釋離子晶體熔點(diǎn)高低的原因?！敬鸢浮浚?）原子 共價(jià)鍵（2）(3)HF分子間能形成氫鍵，其熔化時(shí)需要消耗的能量更多（只要答出HF分子間能形成氫鍵即可）（4） （5）D組晶體都為離子晶體，r(Na+)<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+),在離子所帶電荷相同的情況下，半徑越小，晶格能越大，熔點(diǎn)就越高14.下列是A、B、C、D、E五種元素的某些性質(zhì)

13、：ABCDE化合價(jià)-4-2-1-2-1電負(fù)性2.552.583.163.443.98（1）元素A是形成有機(jī)物的主要元素之一，下列分子中含有sp和sp3雜化方式是 。A. B.CH4 C.CH2 CHCH3D.CH3CH2CCH E.CH3CH3(2)用氫鍵表示式寫出E的氫化物水溶液中存在的所有氫鍵 。（3）相同條件下，AD2與BD2分子在水中的溶解度較大的是 （寫分子式），理由是 。（4）下圖表示元素D與鋅形成的化合物晶胞，其中Zn和D通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，該化合物的化學(xué)式為 ；該化合物的晶體熔點(diǎn)比干冰高得多，原因是 。【解析】根據(jù)化合價(jià)可知B、D同主族，電負(fù)性D比B大，所以B是S、D是O；同理C是

14、Cl、E是F。（4）題中提示Zn與O通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，且圖中顯示4個(gè)Zn原子處于立方體的中心，O原子分別在頂點(diǎn)和面上，Zn原子與O原子的個(gè)數(shù)比為11，故該化合物的化學(xué)式是ZnO，屬于原子晶體，而CO2是分子晶體，所以ZnO的熔點(diǎn)比干冰高?！敬鸢浮?1)D(2)FHF、FHO、OHF、OHO（3）SO2 因?yàn)镃O2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大（4）ZnO ZnO是原子晶體，而干冰是分子晶體15.(2011·新課標(biāo)全國(guó)卷改動(dòng))氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，如下圖

15、所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)由B2O3制備BF3、BN的化學(xué)方程式依次是 、 。(2)基態(tài)B原子的電子排布式為 ；B和N相比，電負(fù)性較大的是 ，BN中B元素的化合價(jià)為 。(3)在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為 ，層間作用力為 。(4)六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長(zhǎng)為361.5 pm。立方氮化硼晶胞中含有 個(gè)氮原子、 個(gè)硼原子，立方氮化硼的密度是 g·cm3(只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值。阿伏加德羅常數(shù)為NA)?！窘馕觥?1)根據(jù)題給制備流程可知兩個(gè)反應(yīng)方程式分別為，。(2)B原子的原子序數(shù)為5，其電子排布式為1s22s22p1；B、N處于同周期，依據(jù)同周期元素隨原子序數(shù)增大電負(fù)性依次增大可知，N的電負(fù)性較大；B位于元素周期表的第A族，由化學(xué)式BN得B元素的化合價(jià)為3價(jià)。(3)借助于