期中復(fù)習(xí)卷學(xué)生版高三

1、高三化學(xué)復(fù)習(xí)卷（滿分150分 完卷時間120分鐘）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Cu-64 Fe-56 S-32一、選擇題（本題共10分，每小題2分，只有一個正確選項。）1化學(xué)反應(yīng)經(jīng)常伴隨著顏色變化，下列有關(guān)反應(yīng)顯示的顏色正確的有 ( ) 蛋白質(zhì)遇濃硝酸一黃色；淀粉溶液遇單質(zhì)碘一藍(lán)色；溴化銀見光分解一銀白色； 熱的氧化銅遇乙醇一綠色；新制氯水久置后一無色；苯酚在空氣中氧化一粉紅色。 A2個 B3個 C4個 D5個2下列化學(xué)用語書寫正確的是（ ）A異丁烷的結(jié)構(gòu)式： BLi原子的軌道表示式：C二氧化碳的電子式： D飽和醇的通式：CnH2n+2O3下列推斷

2、正確的是 （ ）ASiO2 是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)B新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色CCO、NO、NO2都是大氣污染物，在空氣中都能穩(wěn)定存在DNa2O、Na2O2組成元素相同，與 CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同4在含氧酸中有一種稱為原某酸的，一般不穩(wěn)定，易脫水；它與對應(yīng)的含氧酸的區(qū)別在于H、O原子數(shù)目的不同。例如：硅酸的化學(xué)式H2SiO3，原硅酸的化學(xué)式為H4SiO4；碳酸的化學(xué)式為H2CO3，原碳酸的化學(xué)式為H4CO4，據(jù)此可推知，下列結(jié)構(gòu)簡式中屬于原甲酸乙酯的酯類是 ( ) AC(COC2H5)4 BCO(OC2H5)2 CH2C(COC2H5)2 DHC

3、(OC2H5)35韓國首爾大學(xué)科學(xué)家將水置于一個足夠強(qiáng)的電場中，在20時，水分子瞬間凝固形成了“暖冰”。下列關(guān)于“暖冰”的說法錯誤的是 ( )A“暖冰”也是水分子間通過氫鍵結(jié)合而成的固體B水凝固形成20時的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學(xué)變化C若“暖冰”為晶體，則其類型最可能為分子晶體D在電場作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”二、選擇題（本題共36分，每小題3分，只有一個正確選項。）6下列說法正確的是（ ）A白磷分子呈正四面體，鍵角，1mol白磷含共價鍵6molB石墨晶體呈層狀結(jié)構(gòu)，每個碳原子只有3個價電子形成共價鍵C等質(zhì)量的NO2 和N2O4所含的原子數(shù)不相同DS8是分子晶體，8個

4、硫原子在同一個平面上，摩爾質(zhì)量為256g7下列實驗設(shè)計和結(jié)論相符的是（ ）A加入NaOH溶液并加熱，能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則一定含有NHB將SO2通入溴水，溴水褪色 ，說明SO2具有漂白性C某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-D在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通入足量Cl2后，充分加熱除去過量的Cl2，即可得到較純凈的FeCl3溶液8每年由于腐蝕造成的鋼鐵損失約占年產(chǎn)量的1020%，金屬的防腐十分重要。鋼鐵防腐方法有許多種，圖1與圖2是兩個典型的例子。對其中原理的描述正確的是 （ ） A圖1：a為電源正極 B圖1：輔助電極上

5、發(fā)生氧化反應(yīng)C圖2：電流方向dc D圖2：金屬A可以是耐腐蝕的金屬銅9下列有關(guān)除去雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的操作中錯誤的是（ ）A乙酸乙酯（乙酸）：加飽和碳酸鈉溶液分液B氯化亞鐵（氯化鐵）：加過量鐵粉，振蕩后過濾C乙醇（乙酸）：加氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)后蒸餾D己烷（己烯）：加溴水充分反應(yīng)后分液10下列說法正確的是（ ）SO2的水溶液能導(dǎo)電，故SO2是電解質(zhì)；將pH5的硫酸溶液稀釋1000倍后，溶液中的SO42-與H+濃度的比值約為1：20； 在0.10molL-1CH3COOH溶液中加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體，溶液pH均增大；將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH7時，c(NH4+)c(

6、SO42)； 體積相同、pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別與鋅粒反應(yīng)，醋酸生成的氫氣較多。 A B C D 11某溶液中可能存在Fe3+、Fe2+、I、HCO3、Cl、NO3六種離子中的幾種?，F(xiàn)進(jìn)行下列實驗：取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色；另取少量原溶液滴加鹽酸，溶液的棕黃色加深。據(jù)此可以推斷，該溶液中肯定不存在的離子是（ ）A. I、HCO3、Cl- B. Fe2+、HCO3、NO3 C. I、HCO3 D. Fe3+、I、HCO312向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量與生成沉淀和氣體的量（縱坐標(biāo)）的關(guān)系如圖所示，則溶液中Mg2+、NH4+、Al3+三種離

7、子的物質(zhì)的量之比為（ ）A.112 B. 122 C. 221 D.92413兩體積相同的密閉容器中均充入1 mol X和1mol Y，分別于300和500開始發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y（g） 3Z（g）。Z的含量（Z%）隨時間t的變化如下圖所示。已知在t3時刻改變了某一實驗條件。相關(guān)判斷正確的是（ ）A曲線a是500時的圖像B正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)Ct3時刻可能是升高了溫度Dt3時刻可能是減小了壓強(qiáng)14號稱天下第一酒的酒鬼酒被媒體曝出塑化劑含量嚴(yán)重超標(biāo)的丑聞。塑化劑的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示：下列敘述中不正確的是（）A該物質(zhì)的分子式為C24H38O4B該物質(zhì)屬于酯類，不溶于水C該物質(zhì)能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)D該

8、物質(zhì)發(fā)生水解反應(yīng)，其生成的醇只有一種15四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。下列推斷錯誤的是 （ ）元素編號元素性質(zhì)或結(jié)構(gòu) TM層上有2對成對電子X元素最高正價是+7價Y第三周期元素的簡單離子中半徑最小Z單質(zhì)是銀白色固體、導(dǎo)電、密度比水小，與水劇烈反應(yīng)、和氧氣反應(yīng)不同條件下產(chǎn)物不同A離子半徑從小到大的順序：YZ T 苯酚HCO3-22將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中正確的是（ ）A加入合金的質(zhì)量可能為9.6g

9、B參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.4molC沉淀完全時消耗NaOH溶液體積為150mL D溶解合金時產(chǎn)生NO氣體體積2.24L(STP)四、（本題共8分） 現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，它們的相關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)信息如下表所示，請結(jié)合相關(guān)信息，完成相關(guān)的問題：元素相關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)A其單質(zhì)的一種晶體雖不是金屬晶體，但是電的良導(dǎo)體，且難熔、質(zhì)軟并有潤滑性，可用作原子核反應(yīng)堆的慢化劑、火箭發(fā)動機(jī)噴管和電極材料等。B其單質(zhì)既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，其簡單離子在第三周期單核離子中半徑最小。C是蛋白質(zhì)的組成元素之一，原子核外有3種不同能量的電子，且未成對電子數(shù)最多。D原子核外最外層電子排布式為ns

10、nnp2n+123、表中所述A的單質(zhì)晶體中微粒間的相互作用有 、 。24、B元素的氧化物所對應(yīng)的晶體屬于 晶體（填“分子”、“原子”、“離子”、“金屬”），工業(yè)上制備B元素單質(zhì)的化學(xué)方程式： 。25、C元素的氣態(tài)氫化物的分子為 （填“極性”或“非極性”）分子，其溶于水后溶液呈堿性的原因 （用方程式表示），C元素原子核外最外層電子的軌道表示式為 。26、與D同主族的短周期元素，其單質(zhì)及其化合物與D的單質(zhì)及其化合物均具有的性質(zhì)為 （填序號）。A常溫下單質(zhì)跟水劇烈反應(yīng)并放出氧氣 B氣態(tài)氫化物具有很強(qiáng)的熱穩(wěn)定性C氣態(tài)氫化物極易溶于水并呈強(qiáng)酸性 D在HXO中X的化合價均為+1價五、（本題共8分） 金屬釩

11、（V）在材料科學(xué)上有重要作用，被稱為“合金的維生素”。以下是測定礦石中釩的含量的兩個反應(yīng)：27、用稀硫酸溶解五氧化二釩，得到（VO2）2SO4溶液。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；該反應(yīng) （填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)。28、用已知濃度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定（VO2）2SO4溶液，完成并配平下列離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（ ）VO2+ +（ ）H2C2O4 +（ ） （ ）VO2+ + ( )CO2+ ( ) 29、當(dāng)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體112毫升時，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為 。30、甲同學(xué)提出：上述反應(yīng)能否用鹽酸酸化？，乙同學(xué)認(rèn)為：要回答這個問題還得知道 。AVO2+ 和HC

12、l氧化性相對強(qiáng)弱 BVO2+ 和Cl2氧化性相對強(qiáng)弱 C上述均不正確六、（本題共8分）在一個體積為2L的密閉容器中，高溫下發(fā)生下列反應(yīng)：Fe(s) CO2(g)FeO(s) CO(g) + Q kJ其中CO2、CO的物質(zhì)的量（mol）隨時間（min）的變化如右圖所示。31、反應(yīng)在1min時第一次達(dá)到平衡狀態(tài)，固體的質(zhì)量增加了6.4g。用CO的濃度變化表示的反應(yīng)速率(CO)=_。32、反應(yīng)進(jìn)行至2min時，若只改變一個條件，曲線發(fā)生的變化如圖所示，3min時再次達(dá)到平衡，則Q 0（填“”、“”或“=”）。第一次平衡與第二次平衡的平衡常數(shù)相比，K1 K2。(填“”、“”或“=”)。33、5min時

13、再充入一定量的CO(g)，平衡發(fā)生移動。下列說法正確的是 （填寫編號）。a(正)先增大后減小b(正)先減小后增大 c(逆)先增大后減小 d(逆)先減小后增大表示n(CO2)變化的曲線是_（填寫圖中曲線的字母編號）。34、能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 a容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化 b容器內(nèi)氣體的密度不再變化 c固體的質(zhì)量不再變化 七、（本題共12分）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了圖示實驗裝置（省略了夾持儀器）來測定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。35.稱取w g鐵碳合金,加入足量濃硫酸，未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：（1）常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng)；（2） 。36.寫出加熱時A中碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的

14、化學(xué)方程式 。37.B中的現(xiàn)象是： ；C的作用是： 。38.如果利用球形干燥管反應(yīng)前后質(zhì)量的變化來測定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲同學(xué)認(rèn)為結(jié)果可能偏大，理由是 ；也可能偏小，理由是 。39.乙同學(xué)認(rèn)為可以用燒瓶里反應(yīng)后的溶液經(jīng)過一系列操作來測定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：加入足量的NaOH溶液、 、洗滌、在空氣中 、稱重。洗滌應(yīng)該在過濾裝置中進(jìn)行；檢查是否洗凈，需要用到的試劑是 。一系列操作后所得固體為a g，則合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %。40.丙同學(xué)認(rèn)為可以用中和滴定的方法來測定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：將反應(yīng)后燒瓶里的溶液轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入0.1000 mol/L氫氧化鈉溶液30.00 mL，反應(yīng)完全后，加2滴甲基橙溶液，過量

15、的氫氧化鈉用0.1000 mol/L鹽酸滴定至終點(diǎn)，耗用鹽酸20.10mL。（1）把標(biāo)準(zhǔn)鹽酸注入潤洗過的紅色手柄滴定管后，應(yīng)該打開活塞，使 ，并使液面位于零刻度或零刻度以下位置，記錄讀數(shù)。（2）從物質(zhì)性質(zhì)的角度分析，該方法即使操作規(guī)范，也有很大的誤差，其實屬于“方法錯誤”，理由是 。八、（本題共12分）飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的方法之一。某化學(xué)教育雜志報道了如下實驗研究：實驗一、定性研究：在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，使之充分反應(yīng)，觀察現(xiàn)象。過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強(qiáng)；為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實驗：第

16、一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無色氣體；將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生。 經(jīng)檢測，上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2。請回答：41. 實驗中觀察到的現(xiàn)象為 ；42.反應(yīng)后所得的溶液漂白性增強(qiáng)的原因是_ ；43.依據(jù)上述實驗可推知，的濾液中的溶質(zhì)除CaCl2、HClO外，還含有_ _；44. 實驗中產(chǎn)生大量無色氣體的反應(yīng)的離子方程式 。實驗二、定量研究：在圓底燒瓶底部，有一用塑料網(wǎng)包住的過量塊狀碳酸鈣和150mL飽和氯水，按如圖所示裝置實驗，待不再產(chǎn)生氣泡后，將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面，密封后再加熱、煮沸燒瓶中的液體，直到量筒中的氣

17、體不再增加。請回答：45.為減少用裝置收集氣體過程CO2因溶解而 造成的損失，且水槽中仍然為水，請你對裝置進(jìn)行改進(jìn)，最簡單的方法是 46.用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行上述實驗，測得塑料網(wǎng)內(nèi)的碳酸鈣質(zhì)量減少Ag，總共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體BL，發(fā)現(xiàn)明顯小于。若不考慮實驗操作和CO2的溶解等因素造成的誤差，從化學(xué)反應(yīng)原理來看，導(dǎo)致這一大小關(guān)系的原因是_ ；47.實驗后發(fā)現(xiàn)，裝置中的液體增多了，其原因是_ _ 。九、（本題共8分）從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙兩種成分：48甲中含氧官能團(tuán)的名稱為 。49由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程（已略去各步反應(yīng)的無關(guān)產(chǎn)物，下同）：其中反應(yīng)的反應(yīng)類型為 ，反應(yīng)的化

18、學(xué)方程式為 （注明反應(yīng)條件）。50欲檢驗乙中的C=C官能團(tuán)，下列試劑正確的是_。 a溴水 b酸性高錳酸鉀溶液 c溴的CCl4溶液 d銀氨溶液51乙經(jīng)過氫化、氧化得到丙（）：寫出同時符合下列要求的丙的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式_能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；分子中有四種不同化學(xué)環(huán)境的H原子。十、（本題共12分）HCHOD催化劑一定 F n(M)C一定條件H+催化劑乙二醇 Ag(NH3)2OHAB濃硫酸CCH3OCH2CH2OHO CH2C H2天然橡膠合成橡膠(N)CH3(E)CH3CCH2一定條件CH3CCH2 CH2Cl(G)CH3CCH2Ni條件一定CH2OH(H)條件化合物M是

19、一種醫(yī)用高分子材料，可用于制造隱形眼鏡；以下是M、有機(jī)玻璃的原料H及合成橡膠（N）的合成路線。52A 中含有的官能團(tuán)是 （寫名稱）。DE ；F天然橡膠 。(寫出反應(yīng)類型)53寫出反應(yīng)條件。DE ；GH 。54寫出BC化學(xué)反應(yīng)方程式： ；55寫出E+F N化學(xué)反應(yīng)方程式： 。56H在一定條件下能被氧化為不飽和酸CH3C=CH2COOH，該不飽和酸有多種同分異構(gòu)體，屬于酯類且含有碳碳雙鍵的同分異構(gòu)體共有 種。十一、（本題共16分）硫酸是化學(xué)工業(yè)中的重要原料，我國已成為全球硫酸產(chǎn)能最高、產(chǎn)量最大的國家。5718.4mol/L（質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.98，密度1.84g/cm3）濃硫酸是常用的干燥劑，用于吸收潮濕氣體中的水蒸氣。當(dāng)濃硫酸濃度降