高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)學(xué)案化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

1、化學(xué)一輪精品復(fù)習(xí)學(xué)案：?jiǎn)卧獜?fù)習(xí)一（必修1）【章節(jié)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)】一、以物質(zhì)的量為中心的轉(zhuǎn)換關(guān)系二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟【章節(jié)鞏固與提高】一、選擇題1.(2012·黃岡模擬)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是( )A在一定條件下，催化分解80 g SO3所得混合氣體中氧原子數(shù)為3NAB一定條件下，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成8.96 L(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8NAC將100 mL 1 mol/L AlCl3與100 mL 3 mol/L NaCl溶液混合后，Cl-的個(gè)數(shù)為0.6NAD含有非極性鍵的數(shù)目為NA的Na2O2與水充分反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4

2、L O22.（2012·浙江模擬）對(duì)于體積相同的（NH4）2SO4）NH4HSO4H2SO4溶液，下列說法正確的是A溶液的pH相同時(shí)，3種溶液物質(zhì)的量濃度大小順序是>>B溶液的pH相同時(shí)，將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是C溶液的pH相同時(shí)，由水電離出的c(H+)大小順序是>>D若3種溶液的物質(zhì)的量濃度都相同，則溶液的pH大小順序是>>3.(2012·長(zhǎng)春模擬)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是( )Almol Na2O2晶體中共含有4NA個(gè)離子B0.1mol AlCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0.1NA個(gè)膠粒

3、C常溫常壓下16gO2和O3混合氣體含有NA個(gè)氧原子D電解精煉銅時(shí)每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，陽(yáng)極溶解32g銅4.下列實(shí)驗(yàn)操作或記錄正確的是( )A.常溫常壓下測(cè)得1 mol N2的質(zhì)量為28 gB.用量筒測(cè)得排水法收集制得的氫氣體積為50.28 mLC.用兩個(gè)250 mL的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液D.用托盤天平稱得2.50 g膽礬，受熱充分失水后，固體質(zhì)量減輕0.90 g5.（2012·杭師大附中模擬）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A1.2g NaHSO4晶體中陽(yáng)離子和陰離子的總數(shù)為0.03 NAB100 mL 18.4 mol·L-

4、1硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.92 NAC1 L 1 mol/L的K2CO3溶液中離子總數(shù)小于3NAD室溫下，42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NA6. NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是A7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)目為0.2 NA B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CHCl3的分子數(shù)為0.1 NAC1 L 0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+的數(shù)目為0.2 NA D9.2 g NO2和N2O4的混合氣中含有的氮原子數(shù)為0.2 NA7. NA表示阿佛加德羅常數(shù)。下列說法中正確的是（ ）A200mLlmol·L-lFe2（SO

5、4），溶液中，F(xiàn)e3+和SO42-離子數(shù)的總和是NABO2和O3的混合物共4.8 g，其中所含氧分子數(shù)為0.3 NAC一定條件下，0.1mo1 Fe與0.2 molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后氣體的分子總數(shù)為1.5 NA8.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 （ ）A 2.4g鎂在二氧化碳中燃燒所轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NAB7.1g Cl2與足量NaOH(aq)反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2 NAC1 L1 mol/L的Na2CO3（aq）中CO32與HCO3的離子數(shù)之和為NAD1 mol NaHSO4晶體中離子總

6、數(shù)為3NA9.現(xiàn)將足量的氯化銀分別加入到：10mL水，30mL0.1mol·L-1稀鹽酸，50mL0.5 mol·L-1食鹽水，50mL0.3 mol·L-1氯化鋁溶液中，得到的各飽和溶液中Ag+ 物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是下列的 A. B. C. D.10.下列敘述正確的是()A48 g O3含有6.02×1023個(gè)氧原子B常溫常壓下，11.2 L甲烷氣體含有3.01×1023個(gè)甲烷分子C1 L 0.1 mol·L1 MgCl2溶液中含有2×6.02×1023個(gè)離子D0.1 mol NH離子含有6.02

7、5;1023個(gè)電子11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()ANa2O2與CO2反應(yīng)產(chǎn)生1 mol O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAB2.24 L N2和NH3混合氣體中原子間一定存在3NA個(gè)共用電子對(duì)C將0.1 mol氯化鐵溶于1 L水中，所得溶液含有0.1NA Fe3D2 mol SO2和1 mol O2混合，在V2O5存在的條件下在密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2NA12.某氣體的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在一定的溫度和壓強(qiáng)下，體積為V L的該氣體所含有的分子數(shù)為x。則表示的是( )A.V L該氣體的質(zhì)量(以g為單位)B.1 L該

8、氣體的質(zhì)量(以g為單位)C.1 mol該氣體的體積(以L為單位)D.1 L該氣體中所含的分子數(shù)13.下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是()A0.3 mol·L1的Na2SO4溶液中含有Na和SO的總物質(zhì)的量0.9 mol·L1B當(dāng)1 L水吸收22.4 L氨氣時(shí)所得氨水的濃度不是1 mol·L1，只有當(dāng)22.4 L氨氣溶于水制得1 L氨水時(shí)，其濃度才是1 mol·L1C在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na和SO的物質(zhì)的量相等，則K和Cl的物質(zhì)的量濃度一定相同D10 時(shí)，100 mL 0.35 mol·L1的KCl飽和溶液蒸發(fā)掉5 g水

9、，冷卻到10 時(shí)，其體積小于100 mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35 mol·L114. (2012·江西省六校聯(lián)考)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )A2.8g鐵粉在1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0.15NAB常溫下，0.1mol/L HCl溶液中所含的H+個(gè)數(shù)為0.1NAC11.2L 的CO氣體與0.5molN2所含的電子數(shù)相等D10g H218O中所含的中子數(shù)為5NA15.有一瓶14%的KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100 g 水后，變?yōu)?8%的KOH溶液80 mL，該80 mL 溶液的物質(zhì)的量濃度為()A5 mol/L B6 mol

10、/LC6.25 mol/L D6.75 mol/L16. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A5.6g鐵粉在2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0.3NAB常溫下，1 mol CO2和O2的混合氣體中所含氧原子數(shù)為2NA C3.2g Cu與10.0g 98%的H2SO4充分反應(yīng)可得0.05 NA個(gè)SO2氣體分子D電解精煉銅時(shí)每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，陽(yáng)極上溶解的銅的質(zhì)量一定為32g17(2012·煙臺(tái)模擬)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A1 mol NH含有10NA個(gè)電子B32 g甲烷中含有2NA個(gè)CH鍵C5.3 g Na2CO3溶于水，配成1

11、00 mL溶液，溶液中CO的數(shù)目為0.05NAD1 mol Na2O2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA18（2012·紹興模擬）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是 12.4g白磷晶體中含有的PP鍵數(shù)約是0.6 NA 電解精煉銅時(shí)轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子，陽(yáng)極溶解32 g銅7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1 NA2mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2 NA2.9g 2CaSO4·H2O(2CaSO4·H2O式量為290)含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02 NA

12、含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1 NA含0.1mol溶質(zhì)Na2CO3的溶液中，所含陰離子總數(shù)大于0.1NAA B C D19.某同學(xué)參閱了“84消毒液”說明中的配方，欲用NaClO固體自己配制480mL含NaClO25%密度為1.19gcm3的消毒液。下列說法正確的是（ ）A配制過程只需要三種儀器即可完成B容量瓶用蒸餾水洗凈、必須烘干后才能用于溶液的配制C所配得舶NaClO消毒液在空氣中光照久置后溶液中NaClO物質(zhì)的量濃度減小D需要稱量的NaClO固體的質(zhì)量為140g20. XSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)，可生成X3（OH）4SO4沉淀和Na2SO

13、4溶液，現(xiàn)有V1mL0.1mol/L XSO4溶液和V2mL 0.2mol/L NaOH溶液（V1+V2=50），為了使沉淀的質(zhì)量達(dá)到最大值，V1和V2的取值應(yīng)為（ ）AV1=30，V220BV1=20，V2=30CV1=10，V2=40DV1=15，V235二、非選擇題21(12分)為維持人體血液中的血糖含量，在給病人輸液時(shí)，通常用葡萄糖注射液，下圖是醫(yī)院給病人輸液時(shí)使用的一瓶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液的標(biāo)簽。某學(xué)生欲在實(shí)驗(yàn)室中配制500 mL該葡萄糖注射液。實(shí)驗(yàn)用品：葡萄糖晶體(摩爾質(zhì)量：180 g·mol-1)、蒸餾水、燒杯、容量瓶(500 mL)、藥匙、膠

14、頭滴管、量筒。(1)還缺少的儀器有_。(2)下列對(duì)容量瓶及其使用方法的描述中正確的是_。A使用前要檢查容量瓶是否漏水B容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用標(biāo)準(zhǔn)葡萄糖注射液潤(rùn)洗C配制溶液時(shí)，把稱好的葡萄糖晶體小心倒入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線12 cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線D容量瓶上標(biāo)有容積、溫度和濃度(3)實(shí)驗(yàn)中需取用晶體的質(zhì)量為_，物質(zhì)的量濃度_。(4)配制0.1 mol·L-1的NaCl溶液，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是_。A沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶B定容時(shí)俯視讀取刻度C原容量瓶洗凈后未干燥D定容時(shí)液面超過了刻度線22.(6分)如圖，小蘇打、胃舒平、達(dá)喜都是

15、常用的中和胃酸的藥物。(1)小蘇打片每片含0.5 g NaHCO3,2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的H+是_mol。(2)胃舒平每片含0.245 g Al(OH)3，中和胃酸時(shí)，6片小蘇打片相當(dāng)于胃舒平_片。(3)達(dá)喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽。取該堿式鹽3.01 g,加入2.0 mol·L-1鹽酸使其溶解，當(dāng)加入鹽酸42.5 mL時(shí)，開始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至45.0 mL時(shí)正好反應(yīng)完全，則該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比為_。23.(12分)Ba2是一種重金屬離子，對(duì)生物體有害，環(huán)境監(jiān)測(cè)小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測(cè)定某工廠廢水中Ba2的濃度

16、。(1)現(xiàn)需配制250 mL 0.100 mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、玻璃棒外，還需要_。(2)用托盤天平稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量為_g。(3)另取廢水50.00 mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔康腒2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時(shí)又全部轉(zhuǎn)化為；再加過量KI溶液反應(yīng)，反應(yīng)后，向溶液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反應(yīng)完全時(shí)，消耗Na2S2O3溶液36.00 mL。已知有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：6I-14H =2Cr33I27H2O；I2=2I-。則該工廠廢水中Ba2的物質(zhì)的量濃度為_?！敬鸢讣敖馕觥恳弧⑦x擇題1. 【

17、答案】選D。【解析】1 mol Na2O2含有1 mol氧氧非極性鍵，所以含有數(shù)目為NA的Na2O2與水充分反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L O2。 2.【答案】選D3. 【答案】C【解析】A中O22-一個(gè)離子，B項(xiàng)中膠體是Al（OH）3聚集體，且不能完全水解， D項(xiàng)中陽(yáng)極溶解時(shí)不僅是銅。4. 【答案】選A。【解析】A項(xiàng)質(zhì)量與狀態(tài)無關(guān)；B項(xiàng)量筒只能精確到0.1 mL；C項(xiàng)會(huì)產(chǎn)生較大誤差；D項(xiàng)天平精確到0.1 g。5. 【答案】D6.【答案】D7. 【答案】C8. 【答案】A9. 【答案】B10. 【答案】D【解析】48 g O3含有×3×6.02×1023/mol個(gè)

18、氧原子，A錯(cuò)；常溫常壓下，氣體摩爾體積不為22.4 L/mol,11.2 L甲烷的物質(zhì)的量不為0.5 mol，B錯(cuò)；1 L 0.1 mol·L1 MgCl2溶液中含有3×6.02×1023個(gè)離子，C錯(cuò)；1個(gè)NH含有10個(gè)電子，0.1 mol NH離子含有6.02×1023個(gè)電子，D對(duì)。11. 【答案】D【解析】根據(jù)2Na2O22CO2=2Na2CO3得2×eO2失2×e，產(chǎn)生1 mol O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，A錯(cuò)；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L N2和NH3混合氣體中原子間存在3NA個(gè)共用電子對(duì)，B錯(cuò)；由于Fe3容易水解，將0.1 m

19、ol氯化鐵溶于1 L水中，所得溶液中Fe3數(shù)目小于0.1NA，C錯(cuò)；根據(jù)2SO2O22SO3,2 mol SO2和1 mol O2不可能反應(yīng)完全，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2NA，D對(duì)。12. 【答案】選B?！窘馕觥縳除以NA為該氣體的物質(zhì)的量，然后乘以M表示其質(zhì)量；再除以V表示1 L該氣體的質(zhì)量。13. 【答案】D【解析】0.3 mol·L1的Na2SO4溶液中，含有Na、SO的總濃度為0.9 mol·L1，但選項(xiàng)中問的是總的物質(zhì)的量；1 L水吸收22.4 L氨氣的氨水濃度不是1 mol·L1，且22.4 L氨氣不知道是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故當(dāng)氨水體積是1 L時(shí)，其濃度也不

20、一定是1 mol·L1；在K2SO4、NaCl混合液中，當(dāng)n(Na)n(SO)時(shí)，n(K)n(Cl)，因?yàn)樵谌芤褐袘?yīng)滿足陰、陽(yáng)離子的電荷守恒；D選項(xiàng)正確。14. 【答案】D15. 【答案】C【解析】設(shè)原溶液的質(zhì)量為m，則m×14%(m100 g)×28%，解得m200 g，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.5 mol，蒸發(fā)后溶液的體積為80 mL，可求出該溶液的物質(zhì)的量濃度為6.25 mol/L.16. 【答案】B17. 【答案】A【解析】1 mol NH中含有10 mol電子，即10NA個(gè)電子；1個(gè)CH4分子中含有4個(gè)CH鍵；32 g CH4(2 mol)中含有8 NA(8 mol)個(gè)CH鍵；因?yàn)镹a2CO3溶液中CO會(huì)部分水解，所以溶液中的CO的數(shù)目小于0.05NA；Na2O2與水的反應(yīng)時(shí)，1 mol Na2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA。18. 【答案】A19. 【答案】C20. 【答案】A二、非選擇題21. 【解析】(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行解答。(2)B項(xiàng)，不能用葡萄糖注射液潤(rùn)洗，否則導(dǎo)致溶液濃度偏高；C項(xiàng)，應(yīng)在燒杯中溶解后轉(zhuǎn)移至容量瓶中，不能直接在容量瓶中配制；D項(xiàng)，容量瓶上只標(biāo)有容積和溫度，無濃度。(3)根據(jù)物質(zhì)的量濃度換算公式c=1 000w/M，將=1.08 g·mL-1，w=5%代入公式中，可得