高中化學(xué)必修一專題一教案蘇教版

1、專題一 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界第一單元 豐富多彩的物質(zhì)一. 教學(xué)目標(biāo)1.熟悉物質(zhì)的分類方法，能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類2.了解酸堿鹽的定義，以及知道酸堿鹽之間的轉(zhuǎn)化3.知道物質(zhì)的量的定義，及其與物理量之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系（重點(diǎn)）4.熟悉溶液、膠體、濁液的定義，并能清楚的分出著三者之間的聯(lián)系與區(qū)別5. 了解阿伏加德羅定律的定義，能熟練的應(yīng)用阿伏加德羅定律及其推論（重難點(diǎn)）二.教學(xué)內(nèi)容：物質(zhì)的分類：根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類:純凈物和混合物1、純凈物是由同種物質(zhì)組成的，它具有一定的組成，可以用一種化學(xué)式來表示，純凈物具有一定的性質(zhì)(如有固定的熔、沸點(diǎn))。2、混合物由不同種物質(zhì)混合而成，沒有一定的組成，不能用

2、一種化學(xué)式表示?；旌衔餂]有固定的性質(zhì)，各物質(zhì)保持其原有性質(zhì)(如沒有固定的熔、沸點(diǎn))。練習(xí)：1、下列物質(zhì)屬于純凈物的是（ B ）A潔凈的食鹽水 B冰水混合物C凈化后的空氣 D高錳酸鉀完全分解后的剩余物2、某物質(zhì)經(jīng)分析知，其中僅含一種元素，此物質(zhì)（ A ）A可能是純凈物也可能是混合物 B可能是單質(zhì)也可能是化合物C一定是純凈物 D一定是一種單質(zhì)3、已知有下列物質(zhì)海水；氧化鎂；水銀；干冰；清新的空氣；鎂條；氯酸鉀；液氧；食鹽，用有關(guān)物質(zhì)的序號填寫下列空格：上述物質(zhì)中，屬于混合物的是 、屬于純凈物的是 ,屬于單質(zhì)的是 、屬于化合物的是 ，屬于氧化物的是 :單質(zhì)和化合物單質(zhì)：是由一種元素組成的純凈物化合物

3、：是由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物：無機(jī)化合物1.氧化物的構(gòu)成中只含兩種元素，其中一種一定為氧元素且顯現(xiàn)負(fù)價，另一種若為金屬元素，則為金屬氧化物；若為非金屬，則為非金屬氧化物。A.氧化物按照是否與水生成鹽，以及生成的鹽的類型可分為：酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、不成鹽氧化物、過氧化物B. 跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，稱為酸性氧化物C跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物,叫做堿性氧化物練習(xí)：1、 下列物質(zhì)按照單質(zhì)、混合物、氧化物的順序排列的是（A）A 水銀、硬水、水 B石墨、熟石灰、生石灰C氨氣、空氣、消石灰 D黃銅、醋酸、干冰2、關(guān)于氧化物的下列說法中正確的是（ B ）A金屬氧化物一定是堿

4、性氧化物 B堿性氧化物一定是金屬氧化物 C非金屬氧化物一定是酸性氧化物 D酸性氧化物一定是非金屬氧化物 2. 酸指電離時產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子的化合物3.堿指電離時產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物4. 鹽指電離時生成金屬陽離子（或NH4+）和酸根離子的化合物練習(xí)：1、下列各組物質(zhì)中,按酸、堿、鹽、堿性氧化物、酸性氧化物的順序排列正確的是（ B ）A、鹽酸、純堿、氯酸鉀、氧化鎂、二氧化硅 B、硝酸、燒堿、次氯酸鈉、氧化鈣、二氧化硫 C、次氯酸、消石灰、硫酸銨、過氧化鈉、二氧化碳D、醋酸、過氧化鈉、堿式碳酸銅、氧化鐵、一氧化碳2下列物質(zhì)分類的正確組合是（D ） 堿酸鹽酸性氧化物 A純堿硝

5、酸燒堿二氧化硫B燒堿硫酸食鹽一氧化碳C苛性鈉醋酸石灰石水D苛性鉀碳酸蘇打三氧化硫3. 純凈物根據(jù)其組成和性質(zhì)可進(jìn)行如下分類：（1）如圖所示的分類方法屬于（填序號） B A交叉分類法B樹狀分類法（2）以H、O、S、N、Na五種元素中任意兩種或三種元素組成合適的常見物質(zhì)，分別將其中一種常見物質(zhì)的化學(xué)式填寫于下表相應(yīng)類別中：物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物化學(xué)式HNO3NaOHNa2SO4SO2（3） 從上表酸及堿中各選出一種能相互反應(yīng)的物質(zhì)，并寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式： HNO3 + NaOH =NaNO3 + H2O：化學(xué)反應(yīng)的分類方法 酸、堿、鹽在溶液中發(fā)生得復(fù)分解反應(yīng)，通常有沉淀、氣體或水等物質(zhì)生成。氧化

6、還原反應(yīng)與四個基本反應(yīng)類型的關(guān)系氧化還原反應(yīng)概念：在無機(jī)反應(yīng)中，有元素化合價升降，即電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。氧化劑 + 還原劑 = 氧化產(chǎn)物 + 還原產(chǎn)物還（還原劑）-失（電子）-（化合價）升-氧（氧化反應(yīng)）-氧化產(chǎn)物(失，升，氧）氧（氧化劑）-得（電子）-（化合價）降-還（還原反應(yīng)）-還原產(chǎn)物（得，降，還)氧化性： 氧化劑 氧化產(chǎn)物還原性：還原劑 還原產(chǎn)物 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或者偏移） 特征：化合價的改變（判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)）練習(xí)：1.下列反應(yīng)中，不屬于化合、分解、置換、復(fù)分解等四種基本反應(yīng)類型的是（ C ）ACuSO4+H2S = CuS+H2

7、SO4 BCu2(OH)2CO3 2CuO+CO2+H2O C2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 D4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32 下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（C）ACaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O BCaO+H2O=Ca（OH）2C2H2O2=催化劑=2H2O + O2 DCaCO3=高溫=CaO + CO2 3 下列氧化還原反應(yīng)中，水既不作氧化劑、又不作還原劑的是（C）ACO+H2O 高溫 CO2+H2 BSO2+H2O=H2SO3C2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 D2F2+2H2O=4HF+O2: 化學(xué)物質(zhì)的計量方法和物理量的單

8、位 物質(zhì)的量的定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體 符號：n 單位： 摩爾（mol）阿伏加德羅常數(shù)：0.012kgC-12中所含有的碳原子數(shù)。用NA表示。 NA=6.02x1023 mol-1 (/mol) 不是準(zhǔn)確值是約值微粒與物質(zhì)的量 公式：n= 摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量 用M表示 單位：g/mol 數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量主要用于氣體中計算質(zhì)量與物質(zhì)的量的公式：n= 體積與物質(zhì)的量的公式：n= ；Vm是單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積，Vm=22.4L/mol1.決定物質(zhì)的體積：微粒的數(shù)目微粒的大小微粒間的距離2.微粒的數(shù)目一定：固體液體主要決定微粒的大??；氣

9、體主要決定微粒間的距離注：標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ，1mol任何氣體的體積都約為22.4L(一)阿伏加德羅定律：同溫同壓下相同體積的任何氣體都具有相同的分子數(shù)（二）阿伏加德羅定律的重要的推論同溫同體積時，任何氣體的壓強(qiáng)之比都等于其物質(zhì)的量之比，也等于其分子數(shù)之比同溫同壓時，任何氣體的體積之比都等于其物質(zhì)的量之比，也等于其分子數(shù)之比 同溫同壓時，氣體的密度之比都等于其相對分子量之比，也等于其摩爾質(zhì)量之比 注意：密度：=M /Vm；在標(biāo)況下Vm=22.4L/mol相對密度：計算表達(dá)式：使用說明：A.相對密度是在同溫同壓下兩種氣體的密度之比B.既可以用于純凈氣體之間的計算，也可以用于混合氣體之間練習(xí)：1.下列溶

10、液中的Cl濃度與50 mL 1 molL1的AlCl3溶液中Cl的濃度相等的是 ( C ) A.150 mL 1molL1的NaCl B.75 mL 2 molL1的NH4ClC.150 mL 3 molL1的KCl D.75 mL 1 molL1的CaCl22下列說法正確的是 （ D ）A.1 molH2的質(zhì)量是1 g B.1 mol HCl的質(zhì)量是36.5 gmol1C.Cl2的摩爾質(zhì)量等于它的相對分子質(zhì)量 D.硫酸根離子的摩爾質(zhì)量是96 gmol1 3下列物質(zhì)里含氫原子數(shù)最多的是 （ C ）A1 mol H2 B0.5molNH3 C6.021023個的CH4分子 D0.3molH3PO

11、44某氣體物質(zhì)質(zhì)量為6.4 g，含有6.021022個分子，則該氣體的相對分子質(zhì)量為（ A ）A. 64 B. 32 C.96 D325.下列敘述正確的是（ B ）A同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等B任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等C1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小D等體積、等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸中所含的H數(shù)一定相等6.在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（ A ）A原子數(shù) B密度 C質(zhì)量 D質(zhì)子數(shù) 7.22.2 g某二價金屬氯化物(ACl2)中含有0.4 mol C

12、l，則ACl2的摩爾質(zhì)量是 111g/mol；A的相對原子質(zhì)量是40 ；ACl2的化學(xué)式是CaCl2 . 分散系有 溶液 、濁液 和 膠體3 種. 溶液 膠體 懸、乳濁液 分散質(zhì)粒子大小1nm1nm100nm100nm外觀特征能否通過濾紙能否通過半透膜能否有丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)例溶液均勻、透明、穩(wěn)定NaCl、蔗糖溶液膠體均勻、有的透明、（較）穩(wěn)定Fe（OH）3膠體濁液不均勻、不透明、不穩(wěn)定泥水 溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物。濁液：分散質(zhì)的粒度100nm之間的分散系叫濁液。濁液不均勻，不穩(wěn)定。膠體：是一種均勻混合物，分散質(zhì)粒子直徑在1nm-100nm之間的分散系。金屬氫

13、氧化物、金屬氧化物的膠體微粒吸附陽離子帶正電非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體微粒吸附陰離子帶負(fù)電（一）丁達(dá)爾效應(yīng) ：當(dāng)一束光線透過膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象丁達(dá)爾效應(yīng)，丁達(dá)爾效應(yīng)就是粒子對光散射作用的結(jié)果。區(qū)分溶液與膠體(二)、膠體的聚沉(物理現(xiàn)象，膠體所特有的) 1、膠體穩(wěn)定存在的原因： 由于多數(shù)的膠體粒子帶電荷，并且同種膠體粒子帶同種電荷，它們之間相互排斥，使膠體粒子不易凝聚。2、膠體的聚沉： （1）加熱：加熱可以使膠體粒子運(yùn)動加快，聚合成大顆粒而 凝聚成沉淀。例如：蒸雞蛋糕。（2）加入可溶性的酸、堿、鹽：例如：三角洲的形成、鹵水點(diǎn)豆腐。（3）

14、加入帶相反電荷的膠體：例如：明礬凈水、不同品牌顏色的鋼筆水不能混合使用。（三）布朗運(yùn)動產(chǎn)生原因：膠體微粒在各個方向上都受到分散劑分子無休止的隨機(jī)撞擊,膠體微粒的表面積較大，受合力不同而運(yùn)動應(yīng)用：證明分子是在不斷運(yùn)動的; 膠體為較穩(wěn)定分散系的原因之一（四）電泳現(xiàn)象：膠體中的分散質(zhì)微粒在電場作用下作定向移動的現(xiàn)象產(chǎn)生原因: 膠體微粒直徑小而比表面積大, 吸附電性相同的離子,形成帶電微粒應(yīng)用：證明膠體粒子帶有電荷,是膠體較穩(wěn)定的主要原因,可用于提純精制膠體注：因為帶電的是膠粒，而分散系中正負(fù)離子總量是相同的，所以膠體是電中性的。練習(xí)：1.用特殊的方法把固體加工到納米級（1100nm, 1nm=10-

15、9m）的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的粒子直徑和這種粒子具有相同的數(shù)量級的是 ( C ) A. 溶液 B. 懸浮液 C. 膠體 D. 乳濁液2.膠體區(qū)別于其它分散系最本質(zhì)的特征是( C )A、外觀澄清、透明 B、膠體微粒粒度在1100nm之間C、丁達(dá)爾現(xiàn)象 D、分散質(zhì)粒子能透過半透膜3. 下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是 （ D ）A. 溶液是電中性的，膠體是帶電的B. 通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動C. 溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動無規(guī)律，即布朗運(yùn)動D. 一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶

16、，前者則沒有 電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ姡娊怆x成陽離子與陰離子）的化合物。非電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔铩Ｈ纾赫崽?酒精. SO2 .CO2 .NH3等注：單質(zhì)，混合物不管在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娕c否，都不是電解質(zhì)或非電解質(zhì)。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電必須是化合物本身電離產(chǎn)生的離子導(dǎo)電，否則該化合物屬于非電解質(zhì)。如CO2、SO2、NH3等是非電解質(zhì)。 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)在電解質(zhì)中，按照它們在水溶液中的電離程度，把它們分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。常見的強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽；常見的弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水等。電解質(zhì)的電離和電離方程式電離：電解質(zhì)在水溶液

17、中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動陰陽離子的過程1、電離的條件：溶于水或受熱熔化。注意：與是否通電無關(guān)。2、電離方程式：強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式用“=”，弱電解質(zhì)的電離方程式用“” 。練習(xí)：1. 下列說法正確的是（ C ）A硫酸鋇難溶于水，其水溶液導(dǎo)電能力極弱，所以硫酸鋇是弱電解質(zhì)BCO2溶于水得到的溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)C強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)D氯化銀難溶于水，故其水溶液不導(dǎo)電2. 下列電離方程式書寫正確的是（ A ）AH2SO42HSO24BBa(OH)2Ba2(OH)2CFeCl3Fe23ClDNaHCO3NaHCO233BaSO4在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，其本質(zhì)

18、原因 （ B ）A是電解質(zhì)B存在自由移動的離子C存在電子D存在離子4下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但本身屬于非電解質(zhì)的是（ B ）ACl2BNH3CHClDKCl單元二: 研究物質(zhì)的實(shí)驗方法一. 教學(xué)目標(biāo)1. 了解物質(zhì)分離和提純的方法，并能熟練的應(yīng)用到做題中2. 熟悉常見物質(zhì)的檢驗方法3. 了解物質(zhì)的量濃度的定義，并能利用其進(jìn)行溶液的配制，配制過程中要會進(jìn)行誤差的分析。（重難點(diǎn)）二.教學(xué)內(nèi)容.物質(zhì)的分離和提純的方法有: 方法適用范圍主要儀器注意事項過濾固體與液體的分離漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺（帶鐵圈）、濾紙等要一貼二低三靠；洗滌沉淀在過濾器中進(jìn)行；定量實(shí)驗的過濾要無損耗。結(jié)晶混合物中各組分在溶劑中

19、的溶解度隨溫度的變化有不同變化的物質(zhì)的分離燒杯、過濾器等對于溶解度受溫度變化而變化較大的物質(zhì)，一般是先配制較高溫度的飽和溶液，然后降溫結(jié)晶；如KNO3對于溶解度受溫度變化影響不大的物質(zhì)，一般是采取蒸發(fā)溶劑結(jié)晶；如NaCl結(jié)晶后過濾分離出晶體。分液兩種互不相溶的液體的分離分液漏斗（圓錐型）、鐵架臺、燒杯等上層液體從分液漏斗的上口倒出；下層液體從分液漏斗的下管放出；分液漏斗使用前要檢漏。萃取利用溶質(zhì)在兩種互不相容的溶劑中的溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的分離分液漏斗、燒杯、鐵架臺等萃取劑的選?。号c原溶劑不反應(yīng)、不互溶；與溶質(zhì)不反應(yīng)；溶質(zhì)在其中的溶解度要大大與在

20、原溶劑的溶解度；兩溶劑密度差別要大。萃取后一般要進(jìn)行分液；萃取后得到的仍是溶液，一般是再通過分餾的方法進(jìn)一步的分離。蒸餾利用沸點(diǎn)的不同分離互溶液體的混合物蒸餾燒瓶、水冷凝管、牛角管、錐形瓶、溫度計、鐵架臺、石棉網(wǎng)、酒精燈等溫度計水銀球的位應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管開口處；水冷凝管的水流向是逆流；一般要加碎瓷片防止爆沸；加熱時，液體量不超過容積的2/3，不少于容積的1/3； 實(shí)驗中燒瓶不可蒸干。除雜的規(guī)則：不能消除被除雜物質(zhì)，消除除雜物質(zhì)后，不能帶來別的雜質(zhì)（即可生成被除雜物質(zhì)，溶液中可以生成水和固體，固、液態(tài)中可生成氣體）、常見物質(zhì)的檢驗試劑：Na2CO3溶液、稀鹽酸、澄清石灰水步驟：取樣并向內(nèi)加滴加

21、稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁結(jié)論：混合液中含有CO32-存在化學(xué)方程式：Na2CO3 + 2HCl= 2NaCl + CO2 + H2O2、Cl-的檢驗例如：NaCl溶液、AgNO3、稀HNO3溶液步驟：取樣并向內(nèi)加稀HNO3溶液，后在加入AgNO3溶液，若生成白色沉淀，且該沉淀不溶于稀HNO3，則證明該試樣中含有Cl- 。現(xiàn)象：溶液中有不溶于稀HNO3的白色沉淀產(chǎn)生結(jié)論：混合液中含有Cl-化學(xué)方程式：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO33、SO42-的檢驗試劑：Na2SO4溶液、BaCl2、稀HCl溶液步驟：取樣并向內(nèi)加稀HCl，后在加入BaC

22、l2溶液，若生成白色沉淀，且該沉淀不溶于稀HCl，則證明該試樣中含有SO42- ?，F(xiàn)象：混合液中有不溶于稀HCl的白色沉淀結(jié)論：混合液中含有SO42-化學(xué)方程式：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 4、NH4+的檢驗 試劑：NH4NO3溶液，濃NaOH溶液，濃HCl溶液 步驟：取樣并向內(nèi)加濃NaOH加熱，產(chǎn)生刺激性氣體遇濃HCl產(chǎn)生白煙，則證明該試樣中含有NH4+。 化學(xué)方程式：NH4NO3+ NaOH = NH3+H2O + NaNO3 ，NH3 +HCl = NH4Cl（白煙）試劑：NH4NO3溶液，濃NaOH溶液、濕潤紅色石蕊試紙 步驟：取樣并向內(nèi)加加濃NaOH

23、加熱，產(chǎn)生刺激性氣味氣體使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，則證明該試樣中含有NH4+。 化學(xué)方程式：NH4NO3+ NaOH = NH3+H2O + NaNO3 5、Ag+的檢驗試劑：AgNO3溶液，NaCl溶液，HNO3溶液步驟：取樣并向內(nèi)加稀HNO3溶液，后在加入NaCl溶液，若生成白色沉淀，且該沉淀不溶于稀HNO3，則證明該試樣中含有Ag+。化學(xué)方程式：AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 6、Ba+的檢驗試劑：BaCl2溶液，H2SO4溶液，HCl溶液步驟：取樣并向內(nèi)加稀HCl溶液，后在加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，且該沉淀不溶于稀HCl，則證明該試樣中含有Ba+。化學(xué)方

24、程式：BaCl2 + H2SO4 =BaSO4+ 2HCl7.焰色反應(yīng)（是物理變化，不是化學(xué)變化。本質(zhì)是電子的躍遷而產(chǎn)生） 鉑絲用鹽酸洗滌 然后在酒精燈燃燒至無色 再蘸取待測液，最后在酒精燈燃燒鈉焰色：黃色 鉀的焰色：紫色 （透過藍(lán)色鈷玻璃）練習(xí)：1、能用來區(qū)別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是（ B ）A. AgNO3 B. 稀硫酸 C. 稀鹽酸 D. 稀硝酸2、在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂和硫酸鐵溶液，這種試劑是（ A ） ANaOH BNa2CO3 CAgNO3 DBaCl2 3、對下列實(shí)驗過程的評價，正確的是（ D ）A.某固體中加入

25、稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明一定含有SO42-C.某無色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定是酸溶液D.驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含Cl-4、除去二氧化碳?xì)怏w中混有的少量一氧化碳，應(yīng)采用的方法是（ D）A把混合氣體點(diǎn)燃 B把混合氣體通過澄清石灰水C把混合氣體通過濃硫酸 D把混合氣體通過灼熱的氧化銅粉末.物質(zhì)的量濃度：單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號CB 單位：mol/l。公式：CB= nB/V1.物質(zhì)的量濃度的配制 配制前要檢查容量瓶是否漏水2.物

26、質(zhì)的量濃度溶液的配制（1）主要儀器：容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、天平或量筒等。容量瓶使用時應(yīng)注意：使用前要檢漏；有四個不準(zhǔn)：不允許加熱 、 不允許物質(zhì)的溶解或稀釋 、 不允許物質(zhì)間的反應(yīng) 、 不允許儲存藥品 ；容量瓶上標(biāo)有：容量規(guī)格、刻度線和使用溫度；容量瓶檢漏的方法：將容量瓶注入一定量的水，塞緊塞子，一手抵住塞子，一手托住瓶底，將瓶顛倒，不漏水，再將塞子旋轉(zhuǎn)180度，再重復(fù)操作一次，如不漏即可。（2）配制步驟：計算、量取或稱量、稀釋或溶解、冷卻移液、洗滌移液、定容、搖勻、裝瓶貼標(biāo)簽。定容時應(yīng)：加水離刻度線12cm時，改用膠頭滴管加水至刻度線。【隨堂練習(xí)】1、實(shí)驗室欲500g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

27、0.9%氯化鈉請問：（1）配制時需要氯化鈉固體質(zhì)量是 g，水質(zhì)量是 g（2）若用5%氯化鈉和水，需要5%氯化鈉質(zhì)量是 g答：（1）配制500g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉固體的質(zhì)量=500g0.9%=4.5g，水的質(zhì)量=500g-4.5g=495.5g；（2）設(shè)需要5%的氯化鈉溶液質(zhì)量為x，則500g0.9%=x5%，x=90g故答案為：（1）4.5，495.5；（2）90誤差分析一、稱量誤差分析(一)天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或生銹。(mB偏大，CB偏高)(二)調(diào)整“0”點(diǎn)時，游碼在大于0的位置。(mB偏小，CB偏低)(三)在敝口容器中稱量NaOH、CaCl2、CuSO4粉末等

28、易吸收水的物質(zhì)。(mB偏小，CB偏低)(四)稱量已部分風(fēng)化的Na2CO310H2O、CuSO45H2O等。(mB偏大，CB偏高)(五)用量筒量取濃溶液時，仰視讀數(shù)。(mB偏大，CB偏高)二、配制過程誤差分析(一)稱好后的藥品放入燒杯時，有少量灑在燒杯外。(mB偏小，CB偏低)(二)溶解攪拌時有部分液體濺出。(mB偏小，CB偏低)(三)轉(zhuǎn)移時有部分液體濺出。(mB偏小，CB偏低)(四)未洗滌燒杯和玻璃棒2次3次。(mB偏小，CB偏低)(五)溶解時放熱，且未冷卻至室溫(20)(V偏小，CB偏高);溶解時吸熱，且未恢復(fù)到室溫(20)(V偏大，CB偏低)(六) 在定容時加水超過刻度線，再用膠頭滴管吸出

29、多余部分。(V偏大，CB偏低)(七) 加水至刻度線后，搖勻過程中，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線。(無影響)(八) 洗滌容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸餾水。(無影響)三、俯視、仰視的分析仰視時，容器內(nèi)液面高于刻度線;俯視時，容器內(nèi)液面低于刻度線。1.俯視與仰視 仰視-濃度減小 俯視-濃度增大2.為什么熱溶液需待冷卻后才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中？答：因為如果趁熱轉(zhuǎn)移的話，由于溶液會熱脹冷縮，加入容量瓶的溶液的體積會小于我們在常溫下定容得體積，這樣V會偏小，根據(jù)C=n/V可得C會偏小。練習(xí)：1NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列對0.3mol/L硫酸鉀溶液的說法中，正確的是（ B ）A1L溶液中含0.3NA個K+ B1L溶液中

30、含0.9NA個離子C2L溶液中K+濃度是1.2mol/L D2L溶液中含0.6NA個離子230mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl濃度為（ C ）A0.5mol/L B0.6mol/L C1.00mol/L D2mol/L3將4gNaOH溶解在10mL水中，稀至1L后取出10mL，其物質(zhì)的量濃度是( B )A. 1mol/L B. 0.1mol/L C. 0.01mol/L D. 10mol/L4 用20g燒堿配制成500mL溶液，其為 mol/L；從中取出1mL，其為 mol/L；含溶質(zhì) g若將這1mL溶液用水稀釋到100mL，所得

31、溶液中溶質(zhì)為 mol/L單元三 人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識一教學(xué)目標(biāo)1. 了解原子結(jié)構(gòu)模型的演變過程2. 知道原子的組成，并熟悉原子核外電子的排布規(guī)律（重點(diǎn)）3. 了解元素、核素與同位素的定義，并能熟練的區(qū)分他們4. 熟悉原子結(jié)構(gòu)域元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系，并知道質(zhì)子數(shù)位120的元素原子、分子或離子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)（重難點(diǎn)）二教學(xué)內(nèi)容、原子結(jié)構(gòu)模型的演變道爾頓（原子學(xué)說）湯姆生（西瓜模型，發(fā)現(xiàn)電子）盧瑟福（核式，發(fā)現(xiàn)原子核）波爾（軌道模型，H光譜）盧森堡等人（電子云，量子力學(xué)）、核外電子排布的規(guī)律核電荷數(shù)元素名稱元素符號各電子層的電子數(shù)KLMNOP最外層電子數(shù)2氦He2210氖Ne28818氬Ar288836氪Kr28188854氙Xe2818188886氡Rn2818321888各層最多電子數(shù)281832?原子核外電子排布規(guī)律（1）、能量最低原理：