黃高優(yōu)錄考試選拔賽試卷3

1、2010年黃高優(yōu)錄考試選拔賽試卷3可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 O-16 C-12 S-32 Na-23 Fe-56 Cl-35.5 N-14 Ca-40一 、選擇題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分。每小題有1個或2個選項符合題意。若有兩個答案的錯1個不得分，漏選1個扣2分）1、著名的居里夫人首先發(fā)現(xiàn)某些原子具有放射性，即原子能自動地放射出一些特定的粒子。一種元素的原子經(jīng)過放射變成了另一種元素的原子，據(jù)此推斷放射出的粒子一定是 A.電子 B.中子 C.質(zhì)子 D.原子核2、人體是一座元素的“倉庫”，地殼中天然存在的化學元素，大多數(shù)能在人體中找到，其中含量最高的元素是 A.氫 B.碳

2、C.氧 D.鈣3、 科學家最近在-100的低溫下合成一種化合物X，此分子的模型如下圖，其中每個 代表一個碳原子，每個代表一個氫原子。下列說法中不正確的是 A該分子的分子式為C5H4 B該分子中碳元素的質(zhì)量分數(shù)是93.75 c該分子中的氫原子與碳原子的個數(shù)比是4:5 D等質(zhì)量的該物質(zhì)與甲烷相比，燃燒時消耗的氧氣更多4、已知R元素的相對原子質(zhì)量m與其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和在數(shù)值上相等。若R2+核外有x個電子，則其原子核內(nèi)的中子數(shù)為A.mx+2 B. m+x2 C. mx2 D. m+x25、在反應X+2YR+2M中，已知R和M的相對分子質(zhì)量之比為1:2，當1.5 gX和一定量的Y 充分反應后

3、，生成了3.6 gM。則在上述反應中，參加反應的X和Y的質(zhì)量比為 A.1:2 B.2:1 C.1:4 D.4:16、某學生用托盤天平稱量5.5 gKCl晶體（1 g以下用游碼），稱量時誤將藥品與砝碼的位置顛倒。該學生所稱KCl的實際質(zhì)量是A.6 g B.5.5 g C.5.0 g D.4.5 g7、與Na+具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是 A.F B.NH4+ C.OH D.H2O8、某同學測得海水中含有Cl的質(zhì)量分數(shù)為2.19%，如果其中的Cl全部以NaCl計算，則海水中所含NaCl的質(zhì)量分數(shù)是 % B.5.85% C.3.61% D.4.19%AB9、右圖所示裝置，有洗氣、儲氣等用途。在醫(yī)院

4、給病人輸氧氣時，也利用了類似的裝置，并在裝置中盛放適量蒸餾水。以下說法不正確的是A導管B連接供給氧氣的鋼瓶B導管B連接病人吸氧氣的塑膠管C該裝置可用來觀察輸出氧氣的速度D該裝置可用來調(diào)節(jié)輸出氧氣的速度10、不久前，日本某一材料研究所的科學家發(fā)明了一種“碳納米管溫度計”，這種溫度計被認定是目前世界上最小的溫度計。研究人員在長約106m，直徑為107m的碳納米管中充入液態(tài)的金屬鎵。當溫度升高時，管中鎵就會膨脹，通過電子顯微鏡就能讀取溫度值。這種溫度計測量的范圍可從30到490，并且精確度較高，可用于檢查電子線路是否異常、測量毛細血管的溫度等許多方面。根據(jù)以上信息判斷下列推測中正確的是A碳納米管的體

5、積在10至500之間隨溫度變化很小，可忽略不計B金屬鎵的熔點、沸點都很低C在30到490之間金屬鎵的體積與溫度變化呈正比D金屬鎵的體積在30到490之間隨溫度變化很小，可忽略不計11、下列觀點中正確的是A通過化學變化一定能改變物質(zhì)的性質(zhì)B改變物質(zhì)的性質(zhì)一定要通過化學變化C在化學變化中原子中的電子數(shù)不會發(fā)生改變D在任何變化中原子的核都不會發(fā)生改變12、中國科學家以二氧化碳和金屬為原料，在一定條件下制得了金剛石，化學方程式為： 3CO24NaxRC(金剛石)則 x、R為 A1、Na2CO3 B2、Na2CO3 C4、Na2CO3 D2、Na2O二 、填空題（共29分）1、（6分）化學上制取高純硅的

6、方法如下：用碳在高溫下還原二氧化硅，可制得含有少量雜質(zhì)的硅，同時有CO生成；將這種含雜質(zhì)的硅在高溫下與氯氣（Cl2）反應生成四氯化硅；四氯化硅經(jīng)提純后，在高溫下與氫氣反應，就可以得到高純度的硅，同時生成HCl。以上各步反應的化學方程式分別為： 、 、 。2、（5分）在化學反應中，有元素的化合價發(fā)生變化的反應就是氧化還原反應。例：0 0 +1 -12Na Cl2 = 2NaCl，反應前后，Na、Cl的化合價發(fā)生了變化，該反應是氧化還原反應。點燃（1）根據(jù)化合價是否變化分析，下列反應屬于氧化還原反應的是（填序號）_。 A2Mg+O2=2MgO B CaO+H2O=Ca(OH)2 C2KClO32K

7、Cl+3O2 D CaCO3 CaO + CO2 EH2 + CuO Cu + H2O FHCl + NaOH=NaCl + H2O（2）含有高價態(tài)的化合物，通常具有氧化性，如在氯化鐵溶液中，氯化鐵能將單質(zhì)銅氧化成氯化銅，自身被還原成氯化亞鐵。該反應的化學方程式可表示為_。3、（8分）某市的“二期課改”中，初中化學引入“物質(zhì)的量”的教學內(nèi)容。物質(zhì)的量是一種新的物理量，其單位是摩爾（mol），1摩爾物質(zhì)大約含有6.021023個該物質(zhì)的微粒。如1mol氫氣含有6.021023個H2分子，含有26.021023個H原子。據(jù)此回答：（1）物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的數(shù)量是 （填“相同”或“不同”）的

8、物理量。（2）1mol硝酸（HNO3）中含有 個H原子，含有 個O原子。（3）右圖是氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖，那么，1mol 氧氣分子中含有 個電子。4、（4分）在化合物R(OH)X中，元素R與OH-的質(zhì)量比為9：17，該化合物的相對分子質(zhì)量為78，則OH-的個數(shù)為_，元素R的相對原子質(zhì)量為_.5、（6分）已知CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2易溶于水。某實驗小組在含一定量Ca(OH)2的石灰水中通入CO2，產(chǎn)生沉淀的量與通入CO2氣體的量的關(guān)系如圖所示，回答下列問題：（1）寫出在石灰水中剛通入CO2時的化學方程式 _-_ _。（2）請描述整個實驗過程的實驗現(xiàn)象 _

9、_。（3）通CO2氣體前石灰水中氫氧化鈣的質(zhì)量為 g。三、實驗與探究（共26分）1、（6分）經(jīng)過學習我們可以初步認識到：化學反應的快慢、現(xiàn)象、生成物等與反應物量的多少、反應條件有著密切的關(guān)系。請各舉一例說明：(1)使用催化劑，能改變化學反應的速率； (2)反應物的量不同，生成物可能不同； (3)反應物的量不同，反應現(xiàn)象可能不同: 2、（6分）由實驗測知：取35gKMnO4晶體加熱到220oC，分解放出的氧氣多于按下式計算的理論量。按下式計算的理論量為放出氧氣0354g，2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2(溶于水呈紫紅色) (溶于水呈綠色) (黑色,不溶)換算成標準狀況下的體

10、積為248mL，而實際測得的氧氣為308 mL（標準狀況），超過理論量為：(308-248)m1，60 mL。試回答：怎樣用實驗證明：超理論量的氧氣不是來自MnO2？_ 怎樣用實驗證明超理論量的氧氣是由K2MnO4分解產(chǎn)生的？（要求用KMnO4制取氧氣后的殘渣實驗，如圖3所示）_怎樣從“最后殘渣”中分離出MnO2？_3、（8分）“化學反應條件的控制是實驗靈魂”。某?；瘜W興趣小組在老師指導下，進行了“影響雙氧水分解因素”的實驗。請你幫助回答下列問題。（1）取兩支大試管，分別倒入適量的6%、15%的雙氧水，再加入等量的MnO2，各收集一小試氣體，發(fā)現(xiàn)濃度大的先收集滿。該操作過程中合理的排列順序是（

11、選填序號） 。檢驗裝置的氣密性 待有連續(xù)穩(wěn)定氣泡再排水集氣將水槽中待收集氣體的小試管注滿水 旋緊連有導管的單孔膠塞向大試管內(nèi)倒入適量雙氧水再加入少許MnO2粉末（2）用試管進行排水法集氣時，主要出現(xiàn)了如下圖示所示的4種操作，其中合理的是（此小題為不定項選擇填空，多選，錯選不給分） 。AB C（3）取a 、b兩支試管加入等體積6%的雙氧水，再分別加入少許MnO2粉末、CuO粉末，發(fā) 現(xiàn)a 中比b中產(chǎn)生氣泡多且快。隨即用帶火星的木條分別懸空伸入試管內(nèi)，發(fā)現(xiàn)a中火星復燃，b中火星僅發(fā)亮但不復燃。由此得出影響雙氧水分解的因素是 。 （4）再取一支試管倒入適量6 % 的雙氧水，仔細觀察溶液內(nèi)有少量細小氣

12、泡浮起；然后將該支試管浸入約80的熱水中，溶液內(nèi)氣泡明顯增多。這時將帶火昨星的木條懸空伸入試管內(nèi)，卻不能復燃。試對比第（3）題a 中火星復燃的現(xiàn)象，分析兩者現(xiàn)象差異的根本原因是 。試管活塞前沿在20mL刻度處白磷彈簧夾注射器4、（6分）為測定空氣中氧氣的含量，小華同學打算設計如下方案：選用實際容積為40mL的試管作為反應容器，將過量的白磷放入試管，用橡皮塞塞緊試管，通過導管與實際容積為60mL且潤滑性很好的針筒注射器組成如下圖的實驗裝置。假設此實驗能夠按照小華的設想正常進行，且白磷所占體積與導管內(nèi)的氣體體積忽略不計，請回答下列問題：（1）實驗前，打開彈簧夾，將注射器活塞前沿從20mL刻度處推至

13、15mL刻度處，然后松開手，若活塞仍能返回至20mL刻度處，則說明_；（2）若先夾緊彈簧夾，用酒精燈加熱白磷，燃燒結(jié)束，等到試管冷卻后再松開彈簧夾?？捎^察到的現(xiàn)象為：_；（3）若不使用彈簧夾，用酒精燈加熱白磷，充分反應直至燃燒結(jié)束，試管冷卻。可觀察到的現(xiàn)象為_；（4）若按小華的設想進行實驗，實際可能遇到諸多問題而發(fā)生危險，造成實驗失敗。例如：_。四、計算題（共9分）1、（3分）市場上某補鈣制劑的說明書如圖所示：請計算（不要求寫計算過程）： (1) 每天需補充的鈣為 ； (2) 此鈣片中含葡萄糖酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為 。2、合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的-Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3。（1）（3分

14、）當催化劑中FeO與Fe2O3的質(zhì)量之比為920時，其催化活性最高，此時鐵的氧化物混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為多少？（用小數(shù)表示，保留2位小數(shù)）（2）（3分）以Fe2O3為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量碳，發(fā)生如下反應：高溫2Fe2O3+C 4FeO+CO2。為制得這種活性最高的催化劑，應向480gFe2O3粉末中加入碳多少克？答案一、 選擇題1、C 2、C 3、D 4、C 5、A 6、D、 7、B 8、C 9、AD 10、AC 11、A 12、B二 填空題1、C + SiO2 = Si + 2CO、Si + 2Cl2=SiCl4、 2H2 + SiCl4 =Si + 4HCl2、（1）A、C

15、、E（3分） （2）2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2 （2分）3、（1）不同（2）6.021023 , 36.021023 （3）826.0210234、 3，275、（1）Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（1分）（2）開始產(chǎn)生白色沉淀，隨著CO2的不斷通入沉淀逐漸增多，然后沉淀不斷減少，最后完全消失。（3）7.4（2分）三、實驗與探究1、（1）不加催化劑時雙氧水很難放出氧氣 （2）木炭完全燃燒時生成二氧化碳，不完全燃燒時生成一氧化碳 （3）硫磺在空氣中和在純氧氣中現(xiàn)象明顯不同2、(1) ：另取少量MnO2，在酒精燈火焰上加熱，插入帶火星的木條，木條不復燃(2) 用酒精燈火焰集中加熱“殘渣”，又收集到一定體積的氧氣