高一化學(xué)專題三物質(zhì)的量人教版知識精講

1、高一化學(xué)專題三 物質(zhì)的量人教版【同步教育信息】一. 本周教學(xué)內(nèi)容：專題三 物質(zhì)的量二. 教學(xué)目標：本章能力題主要是以物質(zhì)的量，阿伏加德羅常數(shù)、阿伏加德羅定律、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等知識點為載體，考查分析、推理、應(yīng)用、記憶、運算、實驗等能力。一道題往往考查學(xué)生多種能力。三. 知識分析：1. 考查學(xué)生的記憶能力，如MCES90第3題：在國際單位制中，物質(zhì)的量的基本單位是（ ）A. 千克 B. 摩爾 C. 立方米 D. 克/摩分析：本題考查了學(xué)生的記憶能力。“物質(zhì)的量”是1971年國際計量大會規(guī)定的第七個物理量，表示物質(zhì)所含微粒數(shù)的多少，國際計量大會上規(guī)定的七個物理量分別是：質(zhì)量、長度、熱力學(xué)

2、溫度、時間、電流、光強度、物質(zhì)的量，它們的單位分別是：千克、米、開爾文、秒、安培、坎德拉、摩爾。即摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，阿伏加德羅常數(shù)個微粒為1摩爾。對物質(zhì)的量和摩爾這兩個概念的學(xué)習(xí)，不能單純靠機械識記，因為它們極具豐富的實踐性和內(nèi)涵，具有很豐實的理解內(nèi)容，如能掌握它們的真諦，變抽象的概念為具體的模型，就會使記憶準確而持久。雖說現(xiàn)在高考中單純考識記的題目所占的比分很小，但很多題目中都包括有記憶的知識。如果平時不注意記憶、積累，解題一定不會熟練、快捷。因此，不可忽視記憶的作用。2. 考查學(xué)生的應(yīng)用能力，如MCEN92第31題： 在某溫度時，一定量的元素A的氫化物，在一定體積的密閉容器中可以完

3、全分解成兩種氣態(tài)物質(zhì)，此時壓強增加了75%，則A單質(zhì)的一個分子中有 個A原子，分解的化學(xué)方程式是 。分析：本題考查了學(xué)生應(yīng)用阿伏德羅定律解題的能力。阿伏加德羅定律指出：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子。在溫度和體積都不變的條件下，氣態(tài)物質(zhì)的壓強與其物質(zhì)的量成正比。由于反應(yīng)前后氣體的壓強之比為，則反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量的和之比也為，即，則，A單質(zhì)分子里有4個A原子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：。也可以先寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，根據(jù)阿伏加德羅定律推出，在體積一定時壓強增加75%，即是物質(zhì)的量增加75%，則，。該題易出現(xiàn)的錯誤是，不能正確運用阿伏加德羅定律，對壓強與氣態(tài)物質(zhì)的

4、物質(zhì)的量之間的關(guān)系不夠清楚，不按題給信息去解題，定勢思維，將本題的反應(yīng)寫成：，從而錯誤地認為A單質(zhì)分子里含有2個A原子。3. 考查學(xué)生的創(chuàng)造能力，如MCE96第17題：用10mL的溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（ ） A. B. C. D. 分析：此題主要考查學(xué)生的創(chuàng)造能力。這類“求比”的試題有多種解法。解該題的思維要點是： 使定量的中的完全沉淀； 三種鹽溶液的體積相同； 三種鹽溶液中所含的物質(zhì)的量相同。解法一：假設(shè)、三種鹽溶液的物質(zhì)的量濃度分別為、。由的物質(zhì)的量相等得，則，答案為C。解法二：在解法一

5、中得到后將試題里各選項中的三個數(shù)據(jù)分別看成、代入上述方程，只有答案C符合。解法三：由題意可知，所需、溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等，、的濃度要大于的濃度，符合上述兩點的只有C選項。4. 考查學(xué)生理解、鑒別能力，如MCE89第27題：體積為VmL，密度為的溶液，含有式量為M的溶質(zhì)，其物質(zhì)的量濃度為，質(zhì)量分數(shù)為W%，下列表達式中正確的是（ ）A. B. C. D. 本題著重考查了學(xué)生對物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、溶質(zhì)質(zhì)量、摩爾質(zhì)量等量之間關(guān)系的理解能力。由于有些錯誤答案跟正確答案之間區(qū)別很小，容易混淆，故又考查了學(xué)生的鑒別能力。根據(jù)可知A錯誤。上式經(jīng)變換得，由此可判斷C也錯誤。B答案所表示的意義是：溶質(zhì)的

6、質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×質(zhì)量分數(shù)，故正確。D答案可由變換得到，故正確答案為B、D。5. 考查學(xué)生的分析能力，如MCE93第39題：硫酸銀的溶解度較小，每100g水僅能能溶解 0.836g。（1）25時，在燒杯中放入6.24g硫酸銀固體加200g水，經(jīng)充分溶解后，得飽和溶液的體積為200mL，計算溶液中的物質(zhì)的量濃度是多少？（2）在上述燒杯中加入50mL溶液，充分攪拌，溶液中的物質(zhì)的量濃度是多少？（3）在（1）題燒杯中需加入多少升溶液，才能使原來溶液中濃度降至？分析：此題雖是一道計算題，考查的能力較多，但主要還是考查學(xué)生分析問題的能力。（1）由于25時，最多只能溶解固體，所以，過量，溶液飽和

7、，。或者，但如果不認真分析，認為所加的固體全部溶解，從而求得，那就錯了。（2）因飽和溶液的濃度與的濃度相等，但體積比為，因而參加反應(yīng)的硫酸銀的質(zhì)量僅為原溶液中硫酸銀質(zhì)量的，根據(jù)原加入的水和硫酸銀固體的質(zhì)量及硫酸銀的溶解度可判斷，即使氯化鋇全部反應(yīng)后尚有多余的硫酸銀固體，因而最后的溶液仍為硫酸銀的飽和溶液，故不變，仍為。（3）通過以上的分析可知，只要溶液中有硫酸銀固體剩余，就不會改變，現(xiàn)在要使降至，固體一定沒有剩余。由，得。如果不認真分析，只考慮到溶液中存在的與反應(yīng)，而考慮不到隨著被消耗，還要繼續(xù)溶解、電離。那就錯了。因此，解答本題，重在分析，抓住關(guān)鍵，計算并不太難。6. 考查學(xué)生的自學(xué)能力。如

8、MCE87第28題：（液）能在中完全燃燒，生成CO2和SO2，若用0.1 molCS2在1molO2中完全燃燒后，混合物在標準狀況下所占的體積為（ ）A. 6.72L B. 13.44L C. 15.68L D. 22.4L分析：本題是一道信息給予題，考查學(xué)生的自學(xué)能力CS2的燃燒反應(yīng)雖沒有學(xué)過，但題中給出了其完全燃燒的產(chǎn)物，我們就可以寫出其完全燃燒的化學(xué)方程式：，本題常規(guī)解法是先判斷出O2過量，剩余O2的物質(zhì)的量為0.7mol，生成的CO2、SO2分別為0.1mol、0.2mol，則混合氣體的總物質(zhì)的量為，標準狀況下所占的體積為L。但如果認真分析一下化學(xué)方程式，就會發(fā)現(xiàn)，該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)

9、的量不變，故燃燒后氣體的總體積等于燃燒前氧氣的體積，等于22.4L（標準狀況），答案為D?！镜湫屠}】例1 在反應(yīng)M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為，當與完全反應(yīng)時，生成，則此反應(yīng)中和M的質(zhì)量之比為（ ）A. B. C. D. 解析：本題主要考查了學(xué)生應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的能力，由R與M的摩爾質(zhì)量之比為推知，反應(yīng)中生在的R與M的質(zhì)量比為，則生成4.4的同時生成M根據(jù)質(zhì)量守恒定律：的質(zhì)量為：，與M的質(zhì)量比為。例2 在SO2和O2的混合氣體中，O2占25%（質(zhì)量分數(shù)），在標準狀況下，混合氣體的密度是多少（）？A. 2.86 B. 1.43 C. 1.14 D. 2.3解析：本題從解題方法的選擇上可以考查

10、出學(xué)生的解題能力。方法一：，。方法二：設(shè)混合氣體的總質(zhì)量為100g，則O2為25g，SO2為75g。物質(zhì)的量之和為：，標準狀況下的體積為：，密度為。方法三：標態(tài)下SO2的密度為。的密度為的一半，即混合氣體的密度應(yīng)介于2.86和1.43之間，符合要求的答案只有D。方法四：根據(jù)所給的密度數(shù)據(jù)，分別求出混合氣體的平均式量，數(shù)值介于64和32之間的只有答案D。例3 化合物E（含有兩種元素）與NH3反應(yīng)，生成化合物G和H2，化合物G的相對分子質(zhì)量約為81，G分子中硼元素（相對原子質(zhì)量為10.8）和氫元素的質(zhì)量分數(shù)分別為40%和7.4%，由此推斷：（1）化合物G的化學(xué)式為 。（2）反應(yīng)消耗1mol NH3

11、可生成2mol H2，組成化合物E的元素是 。（3）1mol E和2mol NH3恰好完全反應(yīng)，化合物E的化學(xué)式為 。解析：本題主要考查了學(xué)生的推理運算能力。（1）由G（B：40%，H：7.4%）+H2可知，G分子中還有N元素且質(zhì)量分數(shù)為52.6%，則G的最簡式為NBH2，式量為26.8，由，則G的化學(xué)式為。（2）由于G中有B元素，可見E中肯定有B元素，又由于消耗生成H2，則可推知E中還有氫元素，即E的組成元素有B、H兩種。（3）設(shè)E的化學(xué)式為，由題意得，得，則E的化學(xué)式為。例4 氫氧化鈣在20時，每100g水僅能溶解0.17g。（1）求20將100g水中加入7.4g固體求溶液中的物質(zhì)的量濃度

12、（密度為）（2）在上述混合溶液中需加入多少毫升的溶液，才能使的濃度降至？解析：本題主要考查了學(xué)生的分析能力。20時，100g中只能溶解，。（2）因，則不可能有剩余隨著反應(yīng)的進行應(yīng)全部溶解，設(shè)需加入溶液的體積為，則，=900。此題雖是一道計算題，但能否正確解出，關(guān)鍵在于對題意能否認真分析，正確把握。若不加分析，認為所加的7.4g全部溶解，則計算肯定錯誤。同樣，在解第（2）個問題時，若不加以分析，只考慮現(xiàn)存在的溶液中的參加反應(yīng)，結(jié)果肯定也是錯誤。例5 欲配制、的氫氧化鈉溶液，回答下列問題：（1）所需的儀器有 。（2）根據(jù)計算，所稱取氫氧化鈉的質(zhì)量為 g，氫氧化鈉固體應(yīng)放在 中稱量。（3）下列操作會

13、使所配氫氧化鈉溶液濃度偏低的是 。A. 氫氧化鈉放在紙上稱量，又出現(xiàn)潮解現(xiàn)象B. 氫氧化鈉溶液未等冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中去C. 容量瓶水洗后未干燥D. 定容時視線偏低解析：此題考查學(xué)生的實驗?zāi)芰?，要正確回答本題，必須掌握配制物質(zhì)的量濃度溶液的步驟，每步所用到的儀器，注意事項。（1）托盤天平及砝碼，小燒杯、100mL容量瓶（須注明體積）、玻璃棒、膠頭滴管。（2），小燒杯（氫氧化鈉固體能吸濕潮解且具腐蝕性，須在玻璃器皿中稱量。）（3）依據(jù)，看你的操作對和V有何影響來進行判斷。若固體直接放在紙上，稱量又出現(xiàn)潮解，則會導(dǎo)致不足且損失，則配得溶液的濃度偏低，若氫氧化鈉溶液未等冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，等恢復(fù)到

14、室溫時，由于液體的收縮率比固體大，則恢復(fù)到室溫時，液面低于刻度線，即液體的體積偏小，物質(zhì)的量濃度偏大；若容量瓶水洗后未經(jīng)干燥，對實驗結(jié)果無影響，若定容時視線偏低，則溶液體積偏大，物質(zhì)的量濃度偏低，故答案為A、D?！灸M試題】1. 標準狀況下，某氣體的質(zhì)量為，則該氣體的化學(xué)式可能是（ ） A. B. CO C. D. 2. 如果由個分子組成，那么所含的分子數(shù)為（ ）。 A. B. C. D. 3. 有、CO、CO2三種氣體的質(zhì)量比為，則它們的體積比是（ ） A. B. C. D. 4. 設(shè)表示阿伏德羅常數(shù)，下列論述中不正確的是（ ）A. 含有的電子數(shù)為10NAB. NA個H2SO4分子和NA個H

15、3PO4分子的質(zhì)量比為C. K變?yōu)镵+時，失去的電子數(shù)為0.1NAD. 常溫常壓下，O2所含的氧原子數(shù)為NA5. 將通入后加熱，全部還原得，若已知O的相對原子質(zhì)量為，則用代數(shù)式表示Cu的相對原子質(zhì)量為（ ） A. B. C. D. 6. 下列各組物質(zhì)中含有相同分子數(shù)的是（ ）A. 和B. 和C. 和D. 和7. 等質(zhì)量的和相比較，都含有：相同的物質(zhì)的量密度質(zhì)子數(shù)中子數(shù)體積其中正確的是（ ） A. 全部 B. C. D. 8. 已知某飽和溶液的： 溶液的質(zhì)量 溶劑的質(zhì)量 溶液的體積 溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量 溶質(zhì)的溶解度 溶液的密度，從上述條件的組合中，不能用來計算溶液物質(zhì)的量濃度的是（ ） A. B.

16、C. D. 9. 在體積為VL的密閉容器中，通入和，反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子和氧原子數(shù)之比為（ ） A. B. C. D. 10. 露置的苛性鉀經(jīng)分析含：7.62%，：2.38%，：90%，將此樣品放入鹽酸中，過量的酸用中和至中性，蒸發(fā)中和后的溶液可得固體（ ） A. 4.00g B. 3.43g C. 4.50g D. 無法計算11. 如果中有個H原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為 。12. 把和的混合物溶于水制成溶液，其中，若把這種混合物加熱至恒重時，其質(zhì)量應(yīng)減少 g。13. 現(xiàn)有質(zhì)量分數(shù)分別為40%和50%的兩種硫酸溶液，如果將兩硫酸等體積混合，則混合后溶液的質(zhì)量分數(shù) 45%。（填、=、）14.

17、由N2、O2、CH4組成的混合氣體中，三種氣體的質(zhì)量比為，則三種氣體的分子數(shù)之比為 。15. 同98%的密度為的濃配制成的稀。（1）計算所需濃的體積為 。（2）如何將稀釋： 。（3）所需的儀器有 。（4）下列操作對所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（用偏高、偏低、無影響來回答）A. 將濃稀釋后，未等冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中 B. 容量瓶水洗后沒有干燥 C. 定容時視線偏高 D. 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加入少量水使液面的最低處正好與刻度線相切。16. 皓礬（）溶于VL中，溶液恰好飽和，所得溶液密度為，該溶液的物質(zhì)的量濃度為 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ，此溫度下的溶解度為 。17. 在體積為VL的干燥燒瓶中，用排空氣收集后，測得瓶中的氣體對的相對密度為，所以氣體進行噴泉實驗，當噴泉停止后，進入燒瓶中水的體積為 。18. 實驗室需1L含、和的混合溶液，但實驗室里只有、三種試劑，若配制1L溶液，需稱取 g， g， g。19. 在標準狀況下將560L溶于1L水中，所得溶液的密度為，求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度？20. A、B兩種金屬元素的相對原子質(zhì)量之比為，將兩種金屬單質(zhì)按物質(zhì)的量之比為