天津市和平區(qū)2017屆高三第一次質(zhì)量調(diào)查(一模)化學(xué)試題

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80第I卷（選擇題共36分）一、選擇題（本題包括12小題，每小題3分，共36分。每小題只有一個選項符合題意。）1、 化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技等密切相關(guān)，下列說法不正確的是A.用蘸有濃氨水的棉棒檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣 B.研發(fā)使用高效催化劑，可提高反應(yīng)中原料的轉(zhuǎn)化率C.用K2FeO4取代Cl2處理飲用水，可殺菌消毒，還能沉降水中的懸浮物D.高純硅廣泛應(yīng)用于太陽能電池、計算機芯片和

2、半導(dǎo)體器件的制造2、 下列說法不正確的是A.碘酒可使蛋白質(zhì)變性，故能消毒殺菌B.天然氨基酸能溶于強酸或強堿溶液，在兩性化合物C.常溫下，強酸和弱酸的濃度相同時，強酸中水的電離程度比弱酸中的大D.船舶外殼裝上鋅塊，是犧牲陽極的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐3、 CPAE是蜂膠的主要活性成分，由咖啡酸合成CPAE路線如下：下列說法正確的是A.苯乙醇屬于芳香醇，它與鄰甲基苯酚互為同系物 B. lmol CPAE最多可與含3mol NaOH的溶液發(fā)生反應(yīng) C.用FeC13溶液可以檢測上述反應(yīng)中是否有CPAE生成 D.咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能發(fā)生取代、加成和消去反應(yīng)4、 下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的

3、是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A將FeCl3飽和溶液滴入一定量的沸水中紅褐色透明液體，用激光筆照射有丁達(dá)爾效應(yīng)紅褐色液體為膠體B用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰橙黃色原溶液中有Na+、無K+C將氣體X分別通入品紅溶液和酸性高錳酸鉀溶液兩溶液均褪色X可能是乙烯D向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成Y中一定含有SO42-5、 我國科研人員研制出一種室溫“可呼吸”Na-CO2電池。放電時該電池“吸入”CO2，充電時“呼出”CO2。吸入CO2時，其工作原理如下圖所示。吸收的全部CO2中，有2/3轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管（MWCNT）電極表面。下列說法正確的是A.“吸入”

4、CO2時，鈉箔為正極 B.“呼出”CO2時，Na+向多壁碳納米管電極移動 C.“吸入”CO2時的正極反應(yīng)：4Na+ 3CO2+ 4e-= 2Na2CO3+ CD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每“呼出”22.4 L CO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.75 mol6、 25時，將1.0 Lw mol·L-1“爽朗”的CH3COOH溶液與0.1mol“苦澀”的NaOH固體混合，充分反應(yīng)后向混合液中通（加）入HCl氣體或NaOH固體，溶液pH隨加入HCl或NaOH的物質(zhì)的量而變化如下圖。下列敘述正確的是A.a、b、c對應(yīng)的混合液中，水的電離程度由大到小的順序的是a>b>cB.c點混合液中c(Na+)>

5、;c(CH3COO-)C.加入NaOH過程中，減小D.若忽略體積變化，則25時CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=×10-7mol·L-1第II卷（非選擇題 共64分）注意事項：1.用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在試卷上。2.本卷共4題，共64分。7、 砷（As)是第四周期第VA族元素，用化學(xué)用語回答問題。(1)與砷同族的原子半徑最小的元素形成單質(zhì)的電子式為_，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比AsH3_(填“強”或“弱”）(2)砷在自然界中主要以硫化物形式（如雄黃AS4S4、雌黃As2S3等）存在。工業(yè)上以雄黃為原料制備砷的過程是先在空氣中煅燒使其轉(zhuǎn)化為砒霜(As2O3)，然后用焦炭還

6、原，寫出鍛燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。雌黃可被濃硝酸氧化為H3AsO4與S，硝酸被還原為NO2，反應(yīng)中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為_。(3)已知H3AsO3是兩性偏酸性的化合物，NaHAsO3溶液呈堿性，原因是_(用離子方程式表示)，該溶液中c(H2AsO3-)_c (AsO33-)(填“>”、“ <”或“=”)。(4 )己知砷酸(H3AsO4)是三元酸，有較強的氧化性。常溫下砷酸的K1=6×10-3、K2=1×10-7，則0.6 mol·L-1的砷酸溶液中c(H+)約為_ mol·L-1。某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為AsO43-+2

7、I-+H2O AsO43-+I2+2OH-。當(dāng)P池中溶液由無色變成藍(lán)色時，正極上的電極反應(yīng)式為_。當(dāng)電流計指針歸中后向Q池中加入一定量的NaOH，則電子由_(填“P”或“Q”)池中的流出。8、 (18分)功能高分子P可用作光電材料，其合成路線如下：(1)烴A的相對分子質(zhì)量是26，其結(jié)構(gòu)簡式是_。(2)C中含有的官能團的名稱是_。反應(yīng)的反應(yīng)類型是_。(3)D為苯的同系物，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(4)G的結(jié)構(gòu)簡式是_。(5)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(6)反應(yīng)和的目的是_。(7)以乙炔和甲醛為起始原料，選用必要的無機試劑合成1，3-丁二烯，寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上

8、注明試劑和反應(yīng)條件）。示例：CH3CH2Br CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 _。9、 (18分）鹵塊主要成分是MgCl2，還含此外還含F(xiàn)e2+、Fe3+和Mn2+等雜質(zhì)離子。以鹵塊為原料按下圖所示流程進(jìn)行生產(chǎn)，可制得輕質(zhì)氧化鎂。相關(guān)數(shù)據(jù)：請根據(jù)上表提供的資料回答：(1)流程中加入的試劑X、Y、Z最佳選擇依次是表2中的_(選填試劑編號)。(2)步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_；步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程為_。(3)為盡量除去雜質(zhì)，步驟控制pH為_時，停止加入Y。調(diào)節(jié)為該pH的目的是_。(4)若在實驗室進(jìn)行步驟的灼燒實驗，必須用到的儀器是_。A.酒精噴燈 B.鐵三角架 C.坩堝 D.蒸發(fā)皿

9、 E.泥三角 F.燒杯 G.石棉網(wǎng)(5)已知在25時，KspMg(OH)2)=3.2×10-11，向0.02 mol·L-1的MgCL2溶液中加入NaOH固體，如要生成Mg( OH )2沉淀，應(yīng)使溶液中的c( OH-)最小為_ mol·L-1。(6)為了分析制取的產(chǎn)品中殘留鐵元素的含量，取5g產(chǎn)品，先將Fe3+預(yù)處理為Fe2+后配制成100mL溶液，取25.00mL，用0.01mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行滴定。滴定前是否要滴加指示劑?_(填“是”或“否”)，請說明理由_。終點時，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

10、是_。(7)判斷下列操作對測定結(jié)果的影響（填“偏高"、“偏低”或“無影響”)。 若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中，燒杯中的KMnO4溶液有少量濺出，使測定結(jié)果_。若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測定結(jié)果_。10、(14分）利用CO2和CH4重整可制合成氣利用(主要成分為CO、H2)，熱化學(xué)方程式為：I.CH4 (g) =C(s) +2H2 (g) H=+75.0kJ·mol-1II.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H=+4l.0 kJ·mol-1III.CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g) H=-131.0 kJ·mo

11、l-1(1)反應(yīng)CO2(g)+CH4 (g) =2CO(g)+2H2(g)的H=+247_ kJ·mol-1。(2)固定n (CO2)=n(CH4)，改變反應(yīng)溫度，CO2和CH4的平衡轉(zhuǎn)化率見圖甲。同溫度下a(CO2)_(填“大于”或“小于”)a(CH4),其原因是_。高溫下進(jìn)行該反應(yīng)時常會因反應(yīng)I生成“積碳”（碳單質(zhì)），造成催化劑中毒，高溫下反應(yīng)I能自發(fā)進(jìn)行的原因是_。(3)定條件下，Pd-Mg /SiO2催化劑可使CO2“甲烷化”從而變廢為寶，其反應(yīng)機理如圖乙所示，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)CO常用于工業(yè)冶煉金尾，下圖是在不同溫度下CO還原四種金尾氧化物達(dá)平衡后氣體中l(wèi)gc

12、(CO) /c (CO2)與溫度(t)的關(guān)系曲線圖。下列說法正確的是_。（填序號）A.工業(yè)上可以通過增高反應(yīng)裝置來延長礦石和CO接觸的時間，減少尾氣中CO的含量B.CO不適宜用于工業(yè)冶煉金尾鉻(Cr)C.工業(yè)冶煉金屬銅(Cu)時較低的溫度有利于提高CO的利用率D.CO還原PbO2的反應(yīng)H>0(5)載人飛船中，以Pt為陽極，Pb (CO2的載體）為陰極，電解KHCO3溶液，總反應(yīng)為： 2CO22CO+O2，則其陰極反應(yīng)式為_。第I卷選擇題本卷6小題，每題6分，共36分。1-6：BCBACD本卷共4小題，共64分。7、(共14分) (1分) 強 (1分)(2)As4S4+7O22As2O3+

13、4SO2 ( 2分) 1:10 ( 2分)(3)HAsO32-+H20H2AsO3-+OH- ( 2分) > ( 1分)(4) 0.057(或0.06) ( 2分) AsO43-+H2O+2e-=AsO33-+2OH- ( 2分) Q( 1分)8、(共18分）(1)HCCH ( 1分)(2)碳碳三鍵、溴原子( 2分) 加成反應(yīng)( 1分) (3) ( 2分)(4) ( 2分)(5) ( 2分)(6)保護(hù)苯環(huán)上的（酚）羥基 ( 2分) (7)HCCHHOH2C-CC-CH2OHHOCH2CH2CH2CH2OHH2C=CHCH=CH2(6分)9、(共18分)(1)a、c、d（3分）(2)2Fe2+ClO-+2H+=Cl-+2Fe3+H2O；( 2分) MgCO3+H2OMg(OH)2+ CO2（2分）(3)9.8( 1分) 使Mg2+以外的雜質(zhì)盡可能徹底地轉(zhuǎn)化為沉淀除去（1分）(4)ABCE ( 2分) (5)4