閘北區(qū)高三年級(jí)化學(xué)學(xué)科期中練習(xí)卷（4）

1、閘北區(qū)高三年級(jí)化學(xué)學(xué)科期中練習(xí)卷（20114）(120分鐘完卷，滿分150分)本試卷分為第I卷和第II卷兩部分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量: H1 C12 N14 O-16 Na23 Mg24 Cl35.5 S32 K39 Fe56 Cu64 I127 Ca 40 Mn55 Al27第I卷(共66分)一、選擇題(本題共10分，每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng))1、潔凈煤技術(shù)的含義是：旨在減少污染和提高效率的煤炭加工、燃燒、轉(zhuǎn)化和污染控制等新技術(shù)的總稱。下列措施不屬于潔凈煤技術(shù)的是 A溶劑萃取脫硫法B煤的氣化（產(chǎn)物主要為CO和H2）C借助高溫和催化劑的作用，使煤裂解成小分子的烴類液體燃料D煤的直接燃燒2、

2、人們?cè)谘芯拷鹦谴髿獬煞謺r(shí)發(fā)現(xiàn)金星大氣中有一種稱為硫化羰（COS）的分子，其結(jié)構(gòu)與CO2類似，硫化羰是一種與生命密切相關(guān)的物質(zhì)。下列有關(guān)COS的推測(cè)錯(cuò)誤的是 ACOS分子是含有極性鍵的極性分子BCOS的電子式為：CCOS分子中所有原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) DCOS分子中三個(gè)原子處于同一直線上3、化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。下列說法正確的是 A油脂皂化生成的高級(jí)脂肪酸鈉是肥皂的有效成分B醫(yī)療上用硫酸鋇作“鋇餐”，只是由于硫酸鋇難溶于水C苯酚有一定毒性，不能作消毒劑D為了防止月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰4、下列敘述錯(cuò)誤的是A根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，可以推斷冶煉金屬時(shí)可能的方法B根據(jù)某原子的

3、核外電子排布式，可知該原子核外有多少種能量不同的電子C根據(jù)某元素原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，可以確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量D根據(jù)酸、堿、鹽的溶解性表，可以判斷某些溶液中的復(fù)分解反應(yīng)能否進(jìn)行5、根據(jù)已學(xué)知識(shí)推斷下列數(shù)據(jù)可信的是A某元素的原子半徑是0.160nm B某常見氣體的密度為1.8g/cm3C某碳酸鈣溶液的濃度是2.0mol/L D某食鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)超過100%二、選擇題(本題共36分，每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng))6、具備基本的化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能是進(jìn)行科學(xué)探究的基礎(chǔ)和保證。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是7、已知通過乙醇制取氫氣有如下兩條路線：aCH3CH2OH(g)+H2O(g)4H2(g)+2CO

4、(g) -255.6kJbCH3CH2OH(g)+1/2O2(g)3H2(g)+2CO(g) - 13.8kJ則下列說法錯(cuò)誤的是 A 由a、b知：2H2(g)+O2(g)2H2O(g) +538.8kJB從能量消耗的角度來看，b路線制氫更加有利C乙醇可通過淀粉等原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源D升高溫度，可提高兩路線中乙醇的轉(zhuǎn)化率8、用滴有酚酞和氯化鈉溶液的濕潤(rùn)的濾紙分別做甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，下列判斷正確的是Aa為負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)為：Fe3eFe3Bc極上發(fā)生還原反應(yīng)Cb、d極附近出現(xiàn)紅色，b極上發(fā)生的反應(yīng)為：O22H2O4e4OHD乙中鐵棒比甲中鐵棒更容易腐蝕9、下列在有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的主要設(shè)備中采取的

5、措施不能達(dá)到相應(yīng)目的的是選項(xiàng)化學(xué)工業(yè)主要設(shè)備措施目的A電解食鹽水電解槽石棉隔膜防止氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)B合成氨合成塔500左右提高氨的日產(chǎn)量C接觸法制硫酸接觸室五氧化二釩提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率D石油煉制分餾塔減壓降低餾分的沸點(diǎn)10、英國新科學(xué)家雜志報(bào)道，美國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)“氣味也能傳達(dá)命令”。已知已研制出的臭鼬劑主要成分是丁硫醇(C4H9SH)，人的口臭是由于分泌出有臭味的甲硫醇(CH3SH)，液化氣中添加的報(bào)警劑是極臭的乙硫醇(C2H5SH)。下列說法你認(rèn)為錯(cuò)誤的是A從結(jié)構(gòu)上分析SH上的氫原子比OH上的氫原子難電離B沸點(diǎn)不同的丁硫醇有四種C沸點(diǎn)：C4H9SHC2H5SHCH3SHD丁硫醇與甲硫醇及乙

6、硫醇互為同系物 11、下列說法正確的是 A用右圖1裝置及試劑可制得乙酸丁酯B用右圖2裝置可除去碳酸鈉固體中少量的碳酸氫鈉雜質(zhì)C只用蒸餾水無法鑒別氯化鈉、氯化銨 D只用溴水無法鑒別苯、乙醇、四氯化碳12、下列說法正確的是高聚物的合成單體之一是CH3OH 的同分異構(gòu)體中，有醇、酚、酯類物質(zhì). 1 mol谷氨酸鈉（），與足量HCl和NaOH溶液反應(yīng)，消耗兩者的物質(zhì)的量之比為21 的名稱為：2,2,4-三甲基-4-戊烯13、室溫時(shí)，0.1 mol/L的HA 溶液的pH=3 ，向該溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加過程中，有關(guān)敘述正確的是 A未加入NaOH溶液時(shí)，原HA溶液中，c(H+) < c(

7、OH) c(A)B向原溶液中滴入少量的0.1 mol/L的NaOH 溶液，可促進(jìn)HA的電離，且原溶液的pH降低C當(dāng)?shù)稳氲腘aOH與HA恰好完全中和時(shí)，溶液中c(Na+) = c(A)，且溶液呈中性D當(dāng)加入過量的NaOH溶液時(shí)，溶液中離子濃度可能為：c(Na+)c(A)c(OH)c(H+)14、NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A由2H和18O所組成的水11g，其所含的中子數(shù)為5NA B分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g C100 mL 1 mol/L AlCl3溶液中含陽離子數(shù)大于0.1NA D反應(yīng)KClO36HClKCl3Cl23H2O中，每生成1

8、molCl2轉(zhuǎn)移的電子為6NA15、下表是在相同溫度下三種酸的一些數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是酸HXHYHZ濃度(mol/L)0.10.50.911電離度%0.30.150.10.310電離常數(shù)Ki1Ki2Ki3Ki4Ki5AKi1Ki2Ki3 BKi5Ki4Ki3CNaZ溶液中c（H+）= c（OH-） DHX+Y-HY+X-16、下列過程，最終能夠?qū)崿F(xiàn)的是：17、生產(chǎn)硫酸最古老的方法是以綠礬為原料，在蒸餾釜中煅 燒。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。其中三氧化硫與水蒸氣同時(shí)冷凝便得到硫酸。用如右圖所示裝置模擬用綠礬制硫酸的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)生成的硫酸和二氧化硫（加熱裝置已略去）。其中b為干燥的試管。下列關(guān)于該反應(yīng)

9、說法正確的是A若將反應(yīng)后的氣體通入BaCl2溶液中，產(chǎn)生的沉淀為BaSO3、BaSO4Bb中產(chǎn)物用紫色石蕊試液即可檢驗(yàn)出其中H+和SO42-C為檢驗(yàn)反應(yīng)的另一種生成物，試管c中應(yīng)加入的試劑為NaOH溶液Db中所得到的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.5%三、選擇題(本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)，只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分，有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分)18、下列離子方程式書寫正確的是A用足量的澄清石灰水吸收二氧化硫： SO2+2OH- SO32-+H2OB向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2+2OH+NH4+H+SO42

10、BaSO4+NH3·H2O+ H2OC在含有等物質(zhì)的量的Fe(NO3)2和KI組成的混合溶液中滴入12滴鹽酸： 3Fe24HNO3 3Fe3NO2H2OD將1mol/L的NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：6AlO29H3H2O 5Al(OH)3Al319、某澄清溶液中可能只含有以下離子中的若干種：Na、Fe3、Fe2、SO、Cl、Ba2、I。現(xiàn)取部分溶液依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：通入一定量氯氣后，加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層呈紫紅色，用分液漏斗分液；向分液后的水溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀；過濾后將濾液分為兩份，向一份中加入硝酸酸化的

11、硝酸銀溶液，產(chǎn)生大量沉淀，向另一份中加入少量KSCN溶液，溶液立即變?yōu)榧t色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是 A無法確定原溶液中是否存在Cl、Na B原溶液中肯定不存在的離子有Fe2、Ba2C原溶液一定顯中性 D原溶液中肯定存在的離子有Fe2、SO、I20、下列溶液中，微粒的濃度關(guān)系正確的是A10 mL 0.1mol/L NH4Cl溶液與5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合： c(Na+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)BpH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) = c(OH) + c(A)CpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3

12、三種溶液： c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)D已知0.1mol/L的H2A溶液，其pH1；則0.1mol/L pH=5的NaHA溶液:c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)21、關(guān)于下列各圖的敘述正確的是 A甲中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH3CH3(g)CH2=CH2 (g) + H2(g)+Q（Q0），使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化 B乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2N2O4(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài) C丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將A、B飽和溶液分別由t1升溫至t2時(shí)，溶質(zhì)

13、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)BA D丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液22、有兩份質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的NaHCO3和NaOH的混合物，將它們分別用酒精燈加熱至恒重測(cè)得的數(shù)據(jù)見下表。則下列敘述正確的是第一份第二份混合物的質(zhì)量（g）9.220.8反應(yīng)后固體的質(zhì)量（g）8.315.9A. 根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計(jì)算出第一份 混合物 中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B.15.9 g固體是純凈物C. 第一份混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于NaHCO3的物質(zhì)的量D. 第二份混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于32%第II卷（共84分）四、(本題共24分)23、日本福島核電

14、站機(jī)組因地震和海嘯而爆炸，周圍檢測(cè)到碘-131和銫-137等放射性物質(zhì)的濃度嚴(yán)重超標(biāo)，危及人們的健康。（1）銫元素在周期表中位置是 ；碘元素原子的最外層電子排布式為 ，原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為 。（2）某元素與碘元素同一主族，該元素的原子核外共有5種不同能級(jí)的電子，則該元素的原子核外共有 種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。在短周期主族元素中，該元素與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是 (用元素符號(hào)表示)。（3）堿金屬單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說法正確的是 。 a單質(zhì)的熔點(diǎn)按Li、Na、K、Rb、Cs的順序依次升高 b氯化物的熔點(diǎn)按NaCl、KCl、RbCl、CsCl的順序依次降

15、低 c離子的氧化性按Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+的順序依次增強(qiáng)d單質(zhì)與水反應(yīng)按Li、Na、K、Rb、Cs的順序由難變易（4）CsICl2是一種堿金屬的多鹵化物，這類物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性，有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是 。aCs顯+3價(jià)，I、Cl均顯1價(jià) bCs顯+1價(jià)，Cl顯+1價(jià)，I顯1價(jià)c在CsICl2溶液中通入Cl2，有單質(zhì)碘生成 d在CsICl2溶液中通入SO2氣體，有硫酸生成24、某廠廢水中含5.00×10-3mol/L的Cr2O72，毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe的化合價(jià)依次為+3

16、、+2），設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：（1）第步反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是_¾®_（2）寫出和配平第步反應(yīng)的離子方程式、并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_ （3）欲使1L該廢水中的Cr2O72完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4。理論上需要加入 克FeSO47H2O晶體25、一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，二氧化碳與氨氣在一定條件下反應(yīng)生成尿素：CO2 (g)2NH3(g)CO(NH2)2 (s)H2O(g)根據(jù)題意完成下列各題：（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K ；（2）上圖1表示不同溫度下尿素的質(zhì)量隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系。該反應(yīng)的正反應(yīng)屬于 （填“放熱”或“吸熱”）反

17、應(yīng)；升高溫度,該混合氣體的密度將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。在300，從反應(yīng)開始到平衡，氨氣的平均反應(yīng)速率v(NH3) （3）上圖2表示某溫度時(shí)某些物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系。 圖中達(dá)到平衡的點(diǎn)是 （填“a、b、c、d、e”） v(CO2)正反應(yīng)速率：圖中點(diǎn)a b（填“大于”、“小于”或“等于”） 在其他條件不變的情況下，對(duì)處于e點(diǎn)的體系中再充入一定量的CO2 (g)，下列說法正確的是 （填序號(hào)）A、氨氣的轉(zhuǎn)化率增大 B、正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢C、平衡常數(shù)K值增大 D、 重新平衡時(shí)n(NH3)/n(H2O)增大五、(本題共24分)26、某過碳酸鈉中含有少量過氧

18、化鈉，甲、乙兩位同學(xué)各稱取質(zhì)量為m 克的該樣品，并用如下圖所示儀器測(cè)定樣品的純度。儀器的連接順序，甲同學(xué)：-；乙同學(xué)：- 已知：過碳酸鈉(Na2CO4)、過氧化鈉分別跟稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2Na2CO4+2H2SO42Na2SO4+2CO2+O2+2H2O；2Na2O22H2SO42Na2SO4O22H2O（1）甲同學(xué)想通過實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)是 ，他選用的裝置 （填序號(hào)）是沒有必要的。實(shí)驗(yàn)中甲同學(xué)測(cè)得氣體體積為v L(20，1大氣壓)，計(jì)算時(shí)他未將v L換算到標(biāo)準(zhǔn)狀況，則甲同學(xué)得到的Na2CO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)       。（填“偏高

19、”或“偏低”）（2）乙同學(xué)想通過實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)是 。按他測(cè)得的數(shù)據(jù)計(jì)算出的實(shí)驗(yàn)結(jié)果有可能會(huì)偏高，原因是 、 ；按他測(cè)得的數(shù)據(jù)計(jì)算出的實(shí)驗(yàn)結(jié)果也有可能會(huì)偏低，原因是 。（3）為了測(cè)得準(zhǔn)確的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，請(qǐng)你將乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)進(jìn)行改進(jìn)，寫出你所選用儀器的連接順序（每種儀器最多使用一次，可以不用）： （填序號(hào)）；按你的設(shè)計(jì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若實(shí)驗(yàn)前后裝置的質(zhì)量分別是w1克和w2克，則該樣品中Na2CO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為               。27、在已經(jīng)提取氯

20、化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘：已知步驟中發(fā)生的反應(yīng)是：Fe+2AgI FeI 2+ 2Ag（1）丙溶液中的金屬陽離子為；丁溶液中的金屬陽離子為；鑒別它們可選用的試劑是 。（2）步驟中加入稀H2SO4浸洗的目的是 。（3）上述生產(chǎn)流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是 。（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，從丁溶液中提取固體碘。（只需說明所用試劑和主要操作）（5）為了測(cè)定富碘鹵水中碘離子的含量，可用高錳酸鉀滴定法。已知高錳酸鉀和碘離子的反應(yīng)為：2MnO4+10I+16H+2Mn2+5I2 + 8H2O。填空： 取20.00mL富碘鹵水放入_（填儀器名稱）中，將0.1mol/L的酸

21、性高錳酸鉀溶液裝入滴定管中，達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是_。 兩次滴定消耗高錳酸鉀溶液的數(shù)據(jù)如下表：次數(shù)滴定前（mL)滴定后（mL)10.5010.8021.5011.90請(qǐng)計(jì)算富碘鹵水中碘離子的濃度為_mol/L。（精確到0.01）六、(本題共20分)28、碳烯（:CH2）是有機(jī)物中常見的最簡(jiǎn)單的自由基，它十分活潑，很容易用它的兩個(gè)未成對(duì)電子與不飽和烴反應(yīng)，生成三碳環(huán)；也可以插在烷基的碳?xì)滏I（CH）之間，使碳鏈增長(zhǎng)。如碳烯與丙烯反應(yīng)能生成碳烯與烴A反應(yīng)，生成烴B，一定量的B完全燃燒生成8.8g CO2和4.5g H2O，B分子中含有3個(gè)CH3，且能完成下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出A的結(jié)構(gòu)

22、簡(jiǎn)式                  ， 反應(yīng)的類型                 ；（2）寫出化學(xué)反應(yīng)方程式： 反應(yīng)              

23、           ； 反應(yīng)                                （3）H的同分異構(gòu)體有多種，請(qǐng)寫出能與NaOH溶液反應(yīng)，但不與NaHCO3溶液反應(yīng)的所 有可能同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

24、。29、高分子材料M在光聚合物和金屬涂料方面有重要用途。M可以用烴X為原料，通過如下圖所示的路線合成：磷酸的結(jié)構(gòu) M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式已知： 請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：X ，A .（2）注明反應(yīng)類型：反應(yīng) ，反應(yīng) 。（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： DF ，CG ， 生成E： 。（4）寫出一種能同時(shí)滿足以下所有條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。 能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 能發(fā)生水解反應(yīng) 七、(本題共16分)30、鋁和鎂的堿式碳酸鹽（AlaMgb(OH)c(CO3)d·xH2O是一種中和胃酸過多的常用藥物，某化學(xué)興趣小組通過以下實(shí)驗(yàn)探究該藥物主要成分的化學(xué)式：實(shí)驗(yàn)一：取該堿式鹽9.03 g充分

25、灼燒至恒重，測(cè)得剩余固體質(zhì)量為5.13 g；實(shí)驗(yàn)二：取該堿式鹽3.01 g使其溶于足量的鹽酸中，產(chǎn)生CO2的體積為112 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；實(shí)驗(yàn)三：向?qū)嶒?yàn)二的溶液中加入足量的NaOH溶液得到1.74 g白色沉淀。求：（1）該堿式碳酸鹽中Mg2+與Al3+的物質(zhì)的量之比為多少。 （2）通過計(jì)算確定該堿式碳酸鹽的化學(xué)式。 31、工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬( FeSO4·7H2O )。（1）若用98% 1.84 g/cm3的濃硫酸配制生產(chǎn)用28%的硫酸溶液，則濃硫酸與水的體積比約為1： 。（2）為測(cè)定某久置于空氣的綠礬樣品中Fe2+的氧化率，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：取一定量

26、的樣品溶于足量的稀硫酸中，然后加入5.00 g鐵粉充分反應(yīng)，收集到224 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，剩余固體質(zhì)量為3.88 g，測(cè)得反應(yīng)后的溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為0.14 mol（不含F(xiàn)e3+）。則該樣品中Fe2+離子的氧化率為 。（3）硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(俗稱莫爾鹽)，較綠礬穩(wěn)定，在氧化還原滴定分析中常用來配制Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液?，F(xiàn)取0.4 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40 mL 0.150 mol/L KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：8MnO45Cu2S44H10Cu25SO28Mn222H2O6MnO45CuS28H5C

27、u25SO26Mn214H2O反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與V mL 0.2 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。已知：MnO45Fe28HMn25Fe3+4H2OV的取值范圍為 ；若V=35，試計(jì)算混合物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。閘北區(qū)高三年級(jí)化學(xué)學(xué)科期中練習(xí)卷參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題(本題共10分)，每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)題號(hào)12345答案DBACA二、選擇題(本題共36分)每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)題號(hào)67891011121314151617答案CACCABCDCBDD三、選擇題(本題共20分)，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)，只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分。題號(hào)1819202122答案BDADABDBD四、(本題共24分)23