22第2課時(shí)　離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件

1、 金品質(zhì)金品質(zhì)高追求高追求 我們讓你更放心我們讓你更放心 ！ 第二節(jié)離子反應(yīng)第二節(jié)離子反應(yīng)第第2 2課時(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件課時(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件化學(xué)物質(zhì)及其變化 金品質(zhì)金品質(zhì)高追求高追求 我們讓你更放心！我們讓你更放心！ 返回 金品質(zhì)金品質(zhì)高追求高追求 我們讓你更放心！我們讓你更放心！ 返回 家中燒開水的壺和盛放開水的暖瓶和涼瓶，使用時(shí)間長(zhǎng)了易結(jié)水垢，而水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2。可利用醋的酸性有效除去水垢且不會(huì)對(duì)容器造成損傷。那么這種巧除水垢的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是什么呢？ 金品質(zhì)金品質(zhì)高追求高追求 我們讓你更放心！我們讓你更放心！ 返回 金品質(zhì)金品質(zhì)高追求高追求 我們讓你更放心

2、！我們讓你更放心！ 返回 1掌握簡(jiǎn)單離子方程式的書寫。2判斷離子大量共存。3了解離子反應(yīng)綜合應(yīng)用。 金品質(zhì)金品質(zhì)高追求高追求 我們讓你更放心！我們讓你更放心！ 返回 金品質(zhì)金品質(zhì)高追求高追求 我們讓你更放心！我們讓你更放心！ 返回 離子反應(yīng)離子反應(yīng) 1概念：在溶液中_的化學(xué)反應(yīng)。2離子互換型的離子反應(yīng)發(fā)生的條件(1)生成_的物質(zhì)。(2)生成_的物質(zhì)。(3)生成_的物質(zhì)。有離子參加或生成 難溶難電離揮發(fā)性 金品質(zhì)金品質(zhì)高追求高追求 我們讓你更放心！我們讓你更放心！ 返回 離子方程式離子方程式 1概念：用_表示離子反應(yīng)的式子。2書寫步驟：(以CuSO4與BaCl2反應(yīng)為例)：(1)寫寫出相應(yīng)的_；

3、CuSO4BaCl2=CuCl2BaSO4(2)改把易溶于水、易電離的物質(zhì)改寫成離子形式；Cu2 Ba22Cl=Cu22ClBaSO4實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào) 化學(xué)方程式 2-4SO 金品質(zhì)金品質(zhì)高追求高追求 我們讓你更放心！我們讓你更放心！ 返回 (3)刪刪去兩邊 _ 的離子；Ba2 BaSO4(4)查檢查_是否相等。Fe2Cl2=Fe32Cl， (電荷不守恒)Fe2Cl2=Fe3Cl ， (質(zhì)量不守恒)2Fe2Cl2=2Fe32Cl。不參加反應(yīng) 原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù) 2-4SO 金品質(zhì)金品質(zhì)高追求高追求 我們讓你更放心！我們讓你更放心！ 返回 綜合拓展綜合拓展一、離子方程式的書寫規(guī)則及正誤判斷1

4、離子方程式的書寫規(guī)則(1)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽改寫成離子形式；弱酸、弱堿、難溶性鹽、氣體、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等都寫成化學(xué)式。(2)微溶物如作為反應(yīng)物，若是澄清溶液應(yīng)拆寫成離子形式，若是懸濁液則應(yīng)寫成化學(xué)式；微溶物如作為生成物，一般視為沉淀，應(yīng)寫成化學(xué)式并標(biāo)“”符號(hào)。(3)多元弱酸的酸式酸根離子不能拆開寫，如 不能拆寫成H和 。(4)濃H2SO4作為反應(yīng)物不能拆開寫，應(yīng)寫成化學(xué)式。-3HCO2-3CO 金品質(zhì)金品質(zhì)高追求高追求 我們讓你更放心！我們讓你更放心！ 返回 2離子方程式的正誤判斷(1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)，如2Fe6H 2Fe33H2就不符合客觀事實(shí)。

5、(2)看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確，如多元弱酸的酸式酸根離子在離子方程式中不能拆開寫，而 在水溶液中通常寫成 H。(3)看是否漏掉離子反應(yīng)，如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a2與 的離子反應(yīng)，又要寫Cu2與OH的離子反應(yīng)。2-4SO2-4SO 金品質(zhì)金品質(zhì)高追求高追求 我們讓你更放心！我們讓你更放心！ 返回 (4)看原子及電荷是否守恒，如FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)，不能寫成Fe2Cl2 Fe32Cl，而應(yīng)寫成 2Fe2 Cl2 2Fe32Cl。(5)看反應(yīng)物和產(chǎn)物的配比是否正確，如稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)不能寫成HOH Ba2 BaSO4H2O，應(yīng)寫成2H2OH Ba2

6、BaSO42H2O。2-4SO2-4SO 金品質(zhì)金品質(zhì)高追求高追求 我們讓你更放心！我們讓你更放心！ 返回 嘗試應(yīng)用嘗試應(yīng)用1書寫下列離子方程式A鐵與稀硫酸反應(yīng)：_B鹽酸與氫氧化鋇溶液：_C碳酸鈣與稀鹽酸：_D硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液：_解析：根據(jù)書寫離子方程式的步驟書寫，注意改寫和最后的守恒檢查(電荷、原子個(gè)數(shù))。答案：A：Fe2H Fe2H2B：HOH H2OC：CaCO32H Ca2CO2H2OD：Cu2 Ba22OH Cu(OH)2BaSO42-4SO 金品質(zhì)金品質(zhì)高追求高追求 我們讓你更放心！我們讓你更放心！ 返回 2下列離子方程式正確的是()A碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)： 2H H2OCO2

7、B向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液：Ba2 BaSO4C向稀鹽酸中加鐵：3Fe6H 3Fe33H2D向硝酸銀溶液中加鹽酸：AgCl AgCl解析：A項(xiàng)，碳酸鈣不應(yīng)拆寫；B項(xiàng)，還有水不應(yīng)拆寫后就抵消；C項(xiàng)，不符合化學(xué)反應(yīng)的事實(shí)，因?yàn)殍F被氫離子只能氧化為亞鐵離子。答案：D2-3CO2-4SO 金品質(zhì)金品質(zhì)高追求高追求 我們讓你更放心！我們讓你更放心！ 返回 二、離子共存問題1離子共存離子間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，它們?cè)谕蝗芤褐心艽罅抗泊?；離子間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，它們?cè)谕蝗芤褐胁荒艽罅抗泊妗?判斷離子共存的規(guī)律(1)生成難溶或微溶物質(zhì)不能大量共存如 與Ba2、Ca2、Ag；Cl與Ag； 與Ca2、Ba2等。2

8、-4SO2-3CO 金品質(zhì)金品質(zhì)高追求高追求 我們讓你更放心！我們讓你更放心！ 返回 (2)強(qiáng)酸性溶液中不共存的離子有OH、 弱酸根離子(如 、 、S2、 、ClO、CH3COO等)，多元弱酸酸式酸根離子(如 、 、HS等)。(3)強(qiáng)堿性溶液中不共存的離子有H、弱堿陽離子(如Cu2、Fe3、Al3、Mg2等)、多元弱酸式酸根離子(如 、 、HS、 等)(4)在“無色溶液”中不能存在有色離子如Fe3(棕黃色)、Fe2(淺綠色)、 (紫紅色)、Cu2(濃溶液：綠色；稀溶液：藍(lán)色)等。2-3CO2-3SO-3HCO-3HCO-4MnO 金品質(zhì)金品質(zhì)高追求高追求 我們讓你更放心！我們讓你更放心！ 返回

9、 嘗試應(yīng)用嘗試應(yīng)用3下列各組離子在溶液中可以大量共存的是( )AH、 、 、 BCu2、Cl、 、 CMg2、H、 、ClDMg2、OH、Ba2、H解析：A中H和 反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，B中Cu2和 反應(yīng)生成碳酸銅沉淀，D中OH和H反應(yīng)生成水，Mg2和OH反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀。答案：C2-4SO2-3CO-3NO-3NO2-3CO2-4SO2-3CO2-3CO 金品質(zhì)金品質(zhì)高追求高追求 我們讓你更放心！我們讓你更放心！ 返回 金品質(zhì)金品質(zhì)高追求高追求 我們讓你更放心！我們讓你更放心！ 返回 一、離子方程式的書寫及正誤判斷 ( 雙選題)下列反應(yīng)的離子方程式中，錯(cuò)誤的是()A鐵跟稀硫酸反應(yīng)2Fe6

10、H=2Fe33H2B碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)Ca(HCO3)22H=Ca22H2O2CO2C醋酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)CH3COOHOH=CH3COOH2OD碳酸鎂跟稀硫酸反應(yīng)MgCO32H=Mg2H2OCO2 金品質(zhì)金品質(zhì)高追求高追求 我們讓你更放心！我們讓你更放心！ 返回 解析：解本題時(shí)應(yīng)采用正向思維，對(duì)每一個(gè)離子方程式進(jìn)行分析。因?yàn)槊恳粋€(gè)離子方程式都應(yīng)與化學(xué)方程式及實(shí)際情況相吻合，不能隨意臆造。濃硫酸與鐵作用生成三價(jià)鐵，而稀硫酸與鐵作用則生成二價(jià)鐵，故A選項(xiàng)不正確；Ca(HCO3)2是可溶于水的鹽，應(yīng)寫成離子形式，反應(yīng)前后Ca2的數(shù)目并沒有變化，因此離子方程式中不應(yīng)出現(xiàn) Ca2，故B選項(xiàng)也不正

11、確；醋酸是弱酸，在離子方程式中應(yīng)寫成分子式，碳酸鎂是微溶于水的鹽，此處表示固體，故不能用離子形式表示，應(yīng)用化學(xué)式表示，所以C、D正確。答案：AB 金品質(zhì)金品質(zhì)高追求高追求 我們讓你更放心！我們讓你更放心！ 返回 名師點(diǎn)睛：判斷離子方程式正誤的關(guān)鍵在于：是否遵循書寫離子方程式規(guī)則、是否符合化學(xué)反應(yīng)事實(shí)、是否遵循幾個(gè)守恒、是否符合物質(zhì)組成比等。如易溶于水的、易電離的物質(zhì)以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示，而難溶于水的、難電離的物質(zhì)用化學(xué)式表示；檢查質(zhì)量是否守恒、電荷是否守恒等。 金品質(zhì)金品質(zhì)高追求高追求 我們讓你更放心！我們讓你更放心！ 返回 變式應(yīng)用變式應(yīng)用1(雙選題)下列離子方程式書寫正確的是()A

12、AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液2AgS2 Ag2SB過量CO2通入澄清石灰水中CO2OH C向Na2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液 2H CO2H2OD向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液2 Ba22OH BaSO3 2H2O-3HCO2-3CO2-3SO 金品質(zhì)金品質(zhì)高追求高追求 我們讓你更放心！我們讓你更放心！ 返回 解析：C項(xiàng)中CH3COOH應(yīng)寫分子式；D項(xiàng)中由于Ba(OH)2過量(即Ba2過量)生成物中不能有 。答案：AB2-3SO 金品質(zhì)金品質(zhì)高追求高追求 我們讓你更放心！我們讓你更放心！ 返回 二、離子共存 金品質(zhì)金品質(zhì)高追求高追求 我們讓你更放心！我們讓

13、你更放心！ 返回 金品質(zhì)金品質(zhì)高追求高追求 我們讓你更放心！我們讓你更放心！ 返回 名師點(diǎn)睛：離子共存問題是高考的熱點(diǎn)問題之一。下列情況下的離子不能大量共存：(1)離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)(生成沉淀、氣體、難電離物質(zhì)等)；(2)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 金品質(zhì)金品質(zhì)高追求高追求 我們讓你更放心！我們讓你更放心！ 返回 變式應(yīng)用變式應(yīng)用2下列各組中的離子， 能在溶液中大量共存的是()AK、Ag、 、ClBBa2、Na、 、OHCMg2、Ba2、OH、 DAl3、Fe3、 、Cl-3NO-3NO2-3CO2-4SO解析：選項(xiàng)A中因Ag與Cl生成AgCl沉淀而不能大量共存；選項(xiàng)B中Ba2與 因生成BaCO3沉淀而不能大量共存；選項(xiàng)C中Mg2與OH因生成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存。答案：D2-3CO 金品質(zhì)金品質(zhì)高追求高追求 我們讓你更放心！我們讓你更放心！ 返回 金品質(zhì)金品質(zhì)高追求高追求 我們讓你更放心！我們讓你更放心！ 返回 水平測(cè)試水平測(cè)試1下列反應(yīng)中，不屬于離子反應(yīng)的是()AH2和O2的反應(yīng)B鐵與CuSO4溶液的反應(yīng)CBa(OH)