一輪復習課件葉溶解平衡

1、1第四節(jié)第四節(jié) 難溶電解質的溶解平衡難溶電解質的溶解平衡增城中學增城中學 葉煒華葉煒華第三章第三章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡21、談談對部分酸、堿和鹽的溶解度表中、談談對部分酸、堿和鹽的溶解度表中“溶溶”與與“不溶不溶”的理解。的理解。思考與交流：思考與交流：溶解度：溶解度：一定溫度下，某固態(tài)物質在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑溶劑(通常是水通常是水)中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，叫做該溶質在這種溶中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，叫做該溶質在這種溶劑中的溶解度。符號：劑中的溶解度。符號：S。單位：。單位：g。2020時，溶解性與溶解度的大小關系時，溶解性與溶解度的大小關系溶解性

2、溶解性易溶易溶可溶可溶微溶微溶難溶難溶溶解度溶解度 10g1g10g0.01g1g KSP，溶液處于過飽和溶液狀態(tài)，生成沉淀；，溶液處于過飽和溶液狀態(tài)，生成沉淀；Qc = KSP，沉淀和溶解達到平衡，溶液為飽和溶液；，沉淀和溶解達到平衡，溶液為飽和溶液；Qc KSP有沉淀析出。有沉淀析出。8、已知常溫下、已知常溫下Cu(OH)2的的KSP = 21020，則某溶液里，則某溶液里c(Cu2+) = 0.02mol/L，如果要生成，如果要生成Cu(OH)2沉淀，可以調沉淀，可以調整溶液整溶液pH，那么必須調整使，那么必須調整使pH值大于值大于 。514二、沉淀反應的應用二、沉淀反應的應用1、沉淀的

3、生成、沉淀的生成QC KSP，溶液處于過飽和溶液狀態(tài)，生成沉淀。，溶液處于過飽和溶液狀態(tài)，生成沉淀。調節(jié)調節(jié)pH法法工業(yè)原料氯化銨中混有氯化鐵，加氨水調工業(yè)原料氯化銨中混有氯化鐵，加氨水調pH值至值至78Fe3 + 3NH3H2O = Fe(OH)3+ 3NH4要沉淀要沉淀Cu2+、Hg2+等，以等，以Na2S、H2S做沉淀劑。做沉淀劑。Cu2 + S2= CuS Hg2 + S2 = HgS加沉淀劑法加沉淀劑法151、如果要除去某溶液中的、如果要除去某溶液中的SO42，你選擇加，你選擇加 入鋇鹽還入鋇鹽還是鈣鹽？為什么？是鈣鹽？為什么？2、你認為判斷沉淀能否生成可從哪方面考慮？是否可、你認為

4、判斷沉淀能否生成可從哪方面考慮？是否可能使要除去的離子通過沉淀反應全部除去？說明原因。能使要除去的離子通過沉淀反應全部除去？說明原因。加入鋇鹽，因為加入鋇鹽，因為BaSO4比比CaSO4更難溶，使用鋇鹽可使更難溶，使用鋇鹽可使SO42沉淀更完全。沉淀更完全。從溶解度方面可判斷沉淀能否生成。從溶解度方面可判斷沉淀能否生成。不可能使要除去的離子通過沉淀完全除去。不可能使要除去的離子通過沉淀完全除去。C3、要除去、要除去MgCl2酸性溶液中少量的酸性溶液中少量的FeCl3，不宜選用的試，不宜選用的試劑是（劑是（ ）A、MgO B、MgCO3 C、NaOH D、Mg(OH)2隨堂訓練隨堂訓練16二、沉

5、淀反應的應用二、沉淀反應的應用2、沉淀的溶解、沉淀的溶解原理原理不斷移去溶解平衡體系中的相應離子，使平衡向沉淀溶不斷移去溶解平衡體系中的相應離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動。解的方向移動。舉例：酸溶解法、鹽溶解法舉例：酸溶解法、鹽溶解法難溶于水的鹽溶于酸中。難溶于水的鹽溶于酸中。如如CaCO3溶于鹽酸，溶于鹽酸，FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于強酸。溶于強酸。難溶于水的電解質溶于某些鹽溶液。難溶于水的電解質溶于某些鹽溶液。如如Mg(OH)2溶于溶于NH4Cl溶液。溶液。17二、沉淀反應的應用二、沉淀反應的應用例、在溶液中存在例、在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：的溶解平衡： Mg

6、(OH)2(s) Mg2(aq) + 2OH(aq)加入加入鹽酸鹽酸時，時，H中和中和OH，使，使c(OH)減小，平衡右移，減小，平衡右移，從而使從而使Mg(OH)2溶解。溶解。加入加入NH4Cl時，時，NH4直接結合直接結合OH，使，使c(OH)減小，平衡右移，從減小，平衡右移，從而使而使Mg(OH)2溶解溶解(主要因素）；主要因素）；NH4水解，產生的水解，產生的H中和中和OH，使，使c(OH)減小，平減小，平衡右移，從而使衡右移，從而使Mg(OH)2溶解（次要因素）。溶解（次要因素）。18二、沉淀反應的應用二、沉淀反應的應用3、沉淀的轉化、沉淀的轉化生成白色生成白色沉淀沉淀向向AgNO3

7、溶液中溶液中滴加滴加NaCl溶液溶液向有白色沉淀的溶向有白色沉淀的溶液中滴加液中滴加KI溶液溶液向有黃色沉淀的溶向有黃色沉淀的溶液中滴加液中滴加Na2S溶液溶液白色沉淀轉變白色沉淀轉變?yōu)辄S色沉淀為黃色沉淀黃色沉淀轉變黃色沉淀轉變?yōu)楹谏恋頌楹谏恋?9二、沉淀反應的應用二、沉淀反應的應用向向MgCl2溶溶液中滴加液中滴加NaOH溶液溶液生成白生成白色沉淀色沉淀向有白色沉淀的溶液中向有白色沉淀的溶液中滴加滴加FeCl3溶液溶液白色沉淀轉變?yōu)榧t褐色白色沉淀轉變?yōu)榧t褐色靜置靜置紅褐色沉淀紅褐色沉淀析出，溶液析出，溶液變無色變無色20思考與交流思考與交流溶解度小的沉淀轉化為溶解度更小的沉淀溶解度小的沉

8、淀轉化為溶解度更小的沉淀。兩者差別越大，轉化越容易。兩者差別越大，轉化越容易。沉淀的轉化的實質就是沉淀溶解平衡的移動沉淀的轉化的實質就是沉淀溶解平衡的移動1、根據你所觀察到的現象，分析所發(fā)生的反應。、根據你所觀察到的現象，分析所發(fā)生的反應。2、如果將上述兩個實驗中的沉淀生成和轉化的步驟顛倒、如果將上述兩個實驗中的沉淀生成和轉化的步驟顛倒順序，會產生什么結果？試用平衡移動原理和兩種沉淀順序，會產生什么結果？試用平衡移動原理和兩種沉淀溶解度上的差別加以解釋，并找出這類反應發(fā)生的特點。溶解度上的差別加以解釋，并找出這類反應發(fā)生的特點。二、沉淀反應的應用二、沉淀反應的應用21沉淀轉化的方法沉淀轉化的方

9、法對于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀，可以先將對于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀，可以先將其轉化為另一種用酸或其他方法能溶解的沉淀。其轉化為另一種用酸或其他方法能溶解的沉淀。沉淀轉化的實質沉淀轉化的實質沉淀轉化的實質是沉淀溶解平衡移動。一般溶解度小的沉淀轉化的實質是沉淀溶解平衡移動。一般溶解度小的沉淀轉化成溶解度更小的沉淀容易實現。沉淀轉化成溶解度更小的沉淀容易實現。沉淀轉化的應用沉淀轉化的應用二、沉淀反應的應用二、沉淀反應的應用22二、沉淀反應的應用二、沉淀反應的應用鍋爐中水垢中含有鍋爐中水垢中含有CaSO4 ，可先用，可先用Na2CO3溶液處理，溶液處理，使之轉化為疏松、易溶于酸的

10、使之轉化為疏松、易溶于酸的CaCO3。CaSO4 SO42 + Ca2+ +CO32CaCO323生成的有機酸能中和生成的有機酸能中和OH，使平衡向脫礦方向，使平衡向脫礦方向移動，加速腐蝕牙齒移動，加速腐蝕牙齒 。5Ca2 3PO43 F = Ca5(PO4)3F 牙齒表面由一層硬的、組成為牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質保護的物質保護著，它在唾液中存在下列平衡：著，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2+ + 3PO43 + OH進食后，細進食后，細菌和酶作用于食物產生有機酸，牙齒就會受到腐蝕，原菌和酶作用于食物產生有機酸，牙齒就會受到腐蝕，原因

11、是：因是：已知已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的礦化產物更小、質的溶解度比上面的礦化產物更小、質地更堅固。用離子方程表示當牙膏中配有氟化物添加劑地更堅固。用離子方程表示當牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因。后能防止齲齒的原因。二、沉淀反應的應用二、沉淀反應的應用CuSO4溶液遇溶液遇ZnS轉化為轉化為CuS，離子方程式為：，離子方程式為：_。Cu2+ + ZnS CuS + Zn2+24在粗制在粗制CuSO45H2O晶體中常含有雜質晶體中常含有雜質Fe2+。在提純。在提純時為了除去時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為氧化為Fe3+，下列

12、物質可采用的是，下列物質可采用的是_。A.KMnO4 B.H2O2 C.Cl2 D.HNO3然后再加入適當物質調整至溶液然后再加入適當物質調整至溶液pH=3.6，使，使Fe3+轉化轉化為為Fe(OH)3，可以達到除去，可以達到除去Fe3+而不損失而不損失CuSO4的目的目的，調整溶液的，調整溶液pH可選用下列物質中的可選用下列物質中的_。A.NaOH B.NH3H2OC.CuO D.Cu(OH)2CDB二、沉淀反應的應用二、沉淀反應的應用25甲同學懷疑調整至溶液甲同學懷疑調整至溶液pH=3.6是否能達到除去是否能達到除去Fe3+而不而不損失損失Cu2+的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數據，常溫下閱有關資料得到如下數據，常溫下Fe(OH)3的溶度積的溶度積Ksp=8.010-38，Cu(OH)2的溶度積的溶度積Ksp=3.010-20，通，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于常認為殘留在溶液