廣東省2021年中考化學(xué)考前精選專題《坐標(biāo)圖像題》(含答案)

1、廣東唐中考也號(hào)幡送工敗金答案專題一坐標(biāo)圖像廣東真題精選L （廣東中考）向一定質(zhì)量的水中加入生石灰，下列曲線錯(cuò)誤的是（2.（廣東中考）現(xiàn)有以下曲線，與之對(duì)應(yīng)的敘述正確的是（）)2 O(:(質(zhì)俄依/X、粉末固體 X '獨(dú)狀固體時(shí)間A.用氯酸鉀制取B.等質(zhì)量碳酸鈣與足C.硝酸鉉溶于水時(shí)溶D.發(fā)生的反應(yīng)為 氧氣量同濃度稀鹽酸反應(yīng)液的溫度變化2403與2£0二+0"3（廣東中考）下列曲線能正確表達(dá)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)或過(guò)程的是（）磨U爾 O 溶質(zhì)/Q0質(zhì)量/g氮?dú)猓?質(zhì)量1ZZ時(shí)間/spH，0鹽酸質(zhì)量收1縹 QKMM）質(zhì)占物A.向一定量的水中 加入生石灰B.紅磷在裝有空氣 的密閉容器中

2、燃燒C.向一定質(zhì)量的燒堿溶液中滴入鹽酸D.向飽和KNOs溶液中加入KMnOi固體4.（廣東中考）下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作的是（）溶質(zhì)1固體 質(zhì)顯L.氣體f 質(zhì)量有催化劑液W依 溶質(zhì)/無(wú)催化劑(）氧化鈣質(zhì)量依0反應(yīng)時(shí)1可Anin0反應(yīng)時(shí)間/min()反應(yīng)時(shí)間ZininA.向一定量的飽和石 灰水中加入氧化鈣B.加熱一定量高缽酸 鉀固體產(chǎn)生氧氣C.用一定量的雙氧水制取氧氣D.向一定量的硝酸銀溶液中插入銅絲針對(duì)強(qiáng)化訓(xùn)練L （煙臺(tái)改編）下列圖像不能正確反映其對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作的是（）匕生成質(zhì)量/g %.J溶質(zhì)質(zhì)量及5J混合溶液中 .時(shí)間人0加入金屬質(zhì)業(yè)伙時(shí)間/mhi加入NaOH溶液質(zhì)址依A.化學(xué)反應(yīng)

3、中，原子 總數(shù)隨時(shí)間的變化B.向兩份完全相同的 稀鹽酸中分別加入過(guò) 量Zn粉、Fe粉C.某溫度時(shí)，向一定 量的飽和石灰水中加 入少量生石灰D.向稀鹽酸與MgCL 的混合溶液中滴加 NaOH溶液至過(guò)量2.探究中和反應(yīng)是否發(fā)生的方法有多種。小華同學(xué)進(jìn)行了以下四個(gè)實(shí)驗(yàn)，并用圖像分別 描述了實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的現(xiàn)象，其中，依據(jù)圖示現(xiàn)象不能判斷中和反應(yīng)一定發(fā)生的是（）沉淀的質(zhì)試及 /廠0溶液藍(lán)色程度 廠0沉淀的質(zhì)量心NaOH溶液的質(zhì)的g稀鹽酸的質(zhì)量k稀硫酸的質(zhì)量,稀硫酸的質(zhì)量收A.在稀鹽酸中加入CuCl5,然后向其中加 入NaOH溶液B.在NaOH溶液中加 入Na。）,，然后向其 中逐滴加入稀鹽酸C.在NaOH

4、溶液中加 入CuO,然后向其中 逐滴加入稀硫酸D.在NaOH溶液中加 ABa（N03）5,然后向 其中逐滴加入稀硫酸3.（孝感）下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）4.下列圖像中有關(guān)量的變化趨勢(shì)與對(duì)應(yīng)敘述關(guān)系不正確的是（）|質(zhì)量很 ,00k（：aCOx56反應(yīng)時(shí)間/minJ，如氣的質(zhì)量電時(shí)間/§,r溶液濃堿溶液 pH Ft七稀堿溶液 憶 稀鹽酸質(zhì)量/g鐵粉質(zhì)屬巾A.高溫燃燒一定質(zhì)量的碳酸鈣B.甲烷在盛有足量空 氣的密閉容器內(nèi)燃燒C.向一定量 ZnCL溶液中加 入鐵粉D.向等體積不同質(zhì)量分?jǐn)?shù) 的NaOH溶液中滴加相同 質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸稀硫酸的質(zhì)量依液銅素質(zhì)分形O 溶中元的景勖中化歷數(shù)

5、磔 體氧的分 周二鉆量反應(yīng)時(shí)間/minA.在一定量的硝酸銀 和硝酸銅的混合溶液 中加入鐵粉至過(guò)量B.用胃舒平主要成 分Al （0H）治療胃酸 過(guò)多時(shí)尚液pH的情C.向盛有一定量氧化 銅粉末的燒杯中不斷 加入稀硫酸至過(guò)量D.加熱一定量氯酸鉀 和二氧化鎰的固體混 合物5.在一定質(zhì)量表而被氧化的鎂條中，慢慢加入一定濃度的鹽酸，反應(yīng)中有關(guān)量的變化情況描述正確的是（）° 鹽酸質(zhì)狀權(quán)A氫氣質(zhì)量?jī)H溶液質(zhì)量依°鹽酸質(zhì)依次B鹽酸質(zhì)最依 C鹽酸質(zhì)幽g D6.下列四個(gè)圖像中，不能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）稀鹽酸的質(zhì)量溶中點(diǎn)的!rl沉淀質(zhì)量上O質(zhì)成分朕溶的狀數(shù)質(zhì)量依B.向 Na2so、和 CuS

6、OuC.向一定質(zhì)量的稀硫D.加熱碳和氧化銅的A.向一定量的氫氧化混合液中滴加NaOH酸中逐滴加入氫氧化混合物，恰好完全反鈉溶液中滴加稀鹽酸溶液鋼溶液至過(guò)量應(yīng)生成銅和二氧化碳NM）H溶液質(zhì)最/g°的（叫溶液質(zhì)坡k0 ntlHj/min7.（南充改編）下夕圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）鋅粉的質(zhì)星也A.鎂條在盛有氧氣的 密閉容器中燃燒B.將一定量的NaOH固體加入水中C.向CaCL和HC1的混合溶液中加入Na£Os溶液至過(guò)量D.向 AgNOs和 Cu（NO3 的混合溶液中加入鋅 粉至過(guò)量8.下表中，有關(guān)置匚的變化圖像與其對(duì)應(yīng)敘述相符的是（）t 質(zhì) liM；.卜HC1O1IC1

7、80 工111 V 32bA良時(shí)間&0時(shí)間0壓強(qiáng)腐，過(guò)氧化氫溶液質(zhì)量/gA.等質(zhì)量的鋅粉和鋅B.可表示反應(yīng)：C.氧氣在不同溫度下D.向一定質(zhì)量的二氧片分別與等質(zhì)量的相2HC10=2HC1 +的溶解度隨壓強(qiáng)的變化缽中加入過(guò)氧化氫同濃度的稀硫酸反應(yīng)Oct化關(guān)系溶液9.（威海改編）下夕四個(gè)圖像分別對(duì)應(yīng)四個(gè)變化，其中正確的是（）B.向 Na£(h和 HC1 的C.分別向等質(zhì)量的D.分別向等質(zhì)量的溶質(zhì)A.將水通電一段時(shí)間混合溶液中加入鋅、鐵中滴加等質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%、10%的Ba（0H）3 溶液量分?jǐn)?shù)的稀硫酸鹽酸中不斷加水10.下列實(shí)驗(yàn)符合右圖所示變化趨勢(shì)的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)橫坐標(biāo)縱坐標(biāo)A

8、濃硫酸敞口放置一段時(shí)間放置時(shí)間溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)B加熱一定量高鋅酸鉀固體加熱時(shí)間剩余固體中氧元素的質(zhì)量C將一定量的60 硝酸鉀飽和溶 液冷卻至室溫時(shí)間溶劑質(zhì)量D向一定量碳酸鈣中加入稀鹽酸稀鹽酸的質(zhì)量固體質(zhì)量11.（呼和浩特）下列四個(gè)圖像不能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）漱水質(zhì)& O 溶中的量酸溶液的質(zhì)鼠 4生成| 麒0酸溶液的質(zhì)量良質(zhì)W數(shù)/%O 溶質(zhì)分時(shí)間Anin容器 中的 壓強(qiáng) /Pa時(shí)間/sA,向一定量的氧化銅 粉末中逐漸加入稀硫 酸至過(guò)量B.向等質(zhì)量的鎂粉和鐵 粉中分別逐滴加入同濃 度的稀鹽酸至過(guò)量C.在飽和石灰水 中加入少量生石 灰D.在密閉容器中用紅 磷測(cè)定空氣中氧氣的 含量參考答案

9、廣東真題精選1. D 2.D 3.B 4.D針對(duì)強(qiáng)化訓(xùn)練1. D 2.D3. C【解析】A.在一定量的硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鐵粉至過(guò)量，開始時(shí)鐵 與硝酸銀溶液反應(yīng)，置換出來(lái)的銀的質(zhì)量大于參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量，溶液的質(zhì)量減小，硝酸 銅的質(zhì)量不變，故硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。當(dāng)硝酸銅開始與鐵反應(yīng)時(shí)，硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減 小，當(dāng)硝酸銅與鐵反應(yīng)完畢，硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0,錯(cuò)誤；B.氫氧化鋁是不溶于水的物質(zhì)， 不能使胃液最終呈堿性，錯(cuò)誤：C.向盛有一定量氧化銅粉末的燒杯中不斷加入稀硫酸至過(guò)量, 氧化銅與硫酸反應(yīng)，溶液中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，當(dāng)反應(yīng)完畢，溶液中銅元素的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)不再改變，正確；D.加熱

10、一定量氯酸鉀和二氧化缽固體混合物，氯酸鉀逐漸分解，則固 體總質(zhì)量減小，二氧化缽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)逐漸增大，當(dāng)氯酸鉀反應(yīng)完，二氧化缽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不 再改變，錯(cuò)誤。綜上本題選C。4. C【解析】A.高溫燃燒一定質(zhì)量的石灰石，發(fā)生反應(yīng)：CaCO= CaO+CO",每 100份質(zhì)量的CaCOs分解，生成56份質(zhì)量的CaO和44份質(zhì)量的CO：,正確；B.甲烷在盛有足 量空氣的密閉容器中燃燒，空氣中的氮?dú)獠粎⑴c反應(yīng)，其質(zhì)量不發(fā)生變化，正確：C.鐵與氯 化鋅不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，固體質(zhì)量不會(huì)發(fā)生變化，錯(cuò)誤；D.相同體積不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶 液中，質(zhì)量分?jǐn)?shù)大的所含氫氧化鈉多，故濃堿溶液最初pH大，完全中和消耗相

11、同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的 稀鹽酸的質(zhì)量大，正確。綜上本題選C。5. A【解析】A.慢慢加入一定濃度的鹽酸時(shí)，氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，氧 化鎂完全反應(yīng)后，鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，因此氯化鎂的質(zhì)量增加，當(dāng)鎂完全反應(yīng) 后，氯化鎂的質(zhì)量不再增加，該選項(xiàng)有關(guān)量的變化情況描述正確；B.因?yàn)檠趸V在鎂的外而, 鹽酸先和氧化鎂反應(yīng)，因此開始時(shí)不能產(chǎn)生氫氣，該選項(xiàng)有關(guān)量的變化情況描述不正確；C. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液質(zhì)量增加，當(dāng)氧化鎂、鎂和鹽酸完全反應(yīng)后，隨著鹽酸的加入，溶液 質(zhì)量仍然增加，該選項(xiàng)有關(guān)量的變化情況描述不正確：D.鹽酸顯酸性，pH小于7,當(dāng)氧化鎂、 鎂恰好和鹽酸完全反應(yīng)后，繼續(xù)加入鹽酸時(shí)，溶液顯

12、酸性，pH小于7,不可能大于7,該選 項(xiàng)有關(guān)量的變化情況描述不正確。綜上本題選A.6. B【解析】A.向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，開始生成氯化鈉的質(zhì)量會(huì)不 斷增加，當(dāng)氫氧化鈉溶液反應(yīng)完后氟化鈉的質(zhì)量不再增加，但是由于質(zhì)量守恒定律可知鈉元 素的質(zhì)量不會(huì)變，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確：B.向NaoSOi和CuSO：混合液中滴加NaOH溶液，CuSO) 和NaOH只要混合就會(huì)反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，所以圖像應(yīng)該從零開始.錯(cuò)誤：C.稀硫酸能與 氫氧化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和水，故隨著反應(yīng)的進(jìn)行溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷減小，恰好完全 反應(yīng)時(shí)變?yōu)?,繼續(xù)加氫氧化鋼溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)又開始增加，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確：

13、 D.在高溫條件下碳和氧化銅反應(yīng)生成了銅和二氧化碳，其化學(xué)方程式如下：2CuO+C 2Cu+CO: t16012128 44根據(jù)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系可以知道隨著氧化銅的消耗，銅的質(zhì)量是不斷增加的，直 至氧化銅完全反應(yīng)，銅的質(zhì)量不再增加，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確。綜上本題選B。7. B【解析】A.密閉容器中鎂和氧氣發(fā)生反應(yīng)：2Mg+0= 2MgO,無(wú)論哪一種物質(zhì) 過(guò)量，最終結(jié)果是兩者不能同時(shí)存在，錯(cuò)誤：B.NaOH溶于水放熱，開始時(shí)溶液溫度逐漸升高, NaOH完全溶解后，溶液溫度最高，隨后溶液溫度逐漸降低至室溫，正確：C.向CaCL和HC1 的混合溶液中加入Na£Os溶液至過(guò)量，當(dāng)氯化鈣與

14、碳酸鈉反應(yīng)的時(shí)候，溶液的pH是等于7 的，不會(huì)直接過(guò)渡到大于7,錯(cuò)誤：D.向AgNO,和Cu(NOj二的混合溶液中加入鋅粉至過(guò)量，開 始時(shí)鋅與硝酸銀反應(yīng)，此時(shí)溶液的質(zhì)量減小，錯(cuò)誤。綜上本題選瓦8. B【解析】A.鋅粉和鋅片分別與等質(zhì)量的相同濃度的稀硫酸反應(yīng)，鋅粉反應(yīng)更快， 曲線斜率更大，錯(cuò)誤；B.反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系如下：2HC1O媽g 2HC1+O= t105 7332由以上質(zhì)量關(guān)系和圖中質(zhì)量關(guān)系可知，105份質(zhì)量的HC10完全分解后生成73份質(zhì)量的 HC1和32份質(zhì)量的0二，正確：C.氧氣的溶解度隨著溫度的升高而減小，隨著壓強(qiáng)的增大而增 大，錯(cuò)誤：D.二氧化鋅是過(guò)氧化氫分解過(guò)程中的

15、催化劑，其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不會(huì) 改變，所以隨著過(guò)氧化氫溶液的加入氧氣會(huì)不斷增加，錯(cuò)誤。綜上本題選瓦9. C【解析】A.將水通電一段時(shí)間后，氧氣和氫氣的體積比約為1 ： 2,質(zhì)量比是8 ： 1, 不正確：B.Na：SOi溶液與Ba(OH)二溶液反應(yīng)生成的BaSOi沉淀不溶于鹽酸，所以一開始滴加就 有沉淀生成，不正確；C.分別向等質(zhì)量的鋅、鐵中滴加等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，起始時(shí)，稀硫 酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等，曲線重合，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鋅先反應(yīng)完，氣體的質(zhì)量 不再改變，鐵繼續(xù)反應(yīng)，最終鐵反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大于鋅，正確；D. 15席的鹽酸比10%的鹽 酸的pH小，起點(diǎn)要低，不正確。綜上本題

16、選C。10. D【解析】A.濃硫酸具有吸水性，吸收水分后，溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶 質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將會(huì)減小，但不會(huì)減小到零，錯(cuò)誤：B.高缽酸鉀在加熱的條件下生成鎰酸鉀、二 氧化缽和氧氣，剩余固體中氧元素的質(zhì)量不會(huì)逐漸減小到零，錯(cuò)誤：C.硝酸鉀的溶解度隨著 溫度的降低而減小，將一定量的60 硝酸鉀飽和溶液冷卻至室溫，有硝酸鉀晶體析出，但 溶劑的質(zhì)量不變，錯(cuò)誤：D.碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，氯化鈣溶于水， 所以隨著稀鹽酸的逐漸加入，固體質(zhì)量逐漸減小到零，正確。綜上本題選D。11. D【解析】A.氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，向一定量的氧化銅粉末中逐漸加 入稀硫酸，水的質(zhì)量由零慢

17、慢增大，當(dāng)反應(yīng)完全后，繼續(xù)加入稀硫酸，溶液中水的質(zhì)量繼續(xù) 增大，只是增大的幅度變小，故正確：B.向等質(zhì)量的鎂粉和鐵粉中分別緩慢地逐滴加入同濃 度的稀鹽酸，開始時(shí)鹽酸的量不足，鹽酸完全參與反應(yīng)，設(shè)參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量為a，根 據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算可得出生成氯化.亞鐵和氯化鎂的質(zhì)量分別為浣”,a,即開始時(shí)鐵生成的 I O I 0鹽的質(zhì)量大；最終鹽酸過(guò)量，金屬完全參與反應(yīng)，設(shè)金屬的質(zhì)量為根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算 197可得出生成氯化亞鐵和氯化鎂的質(zhì)量分別為辦券出最終金屬鎂生成的鹽的質(zhì)量大，故正 DO 確；C.石灰水中的溶質(zhì)是氫氧化鈣，氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，生石灰與水 反應(yīng)生成氫氧化鈣，同時(shí)放出

18、大量的熱；由于水的質(zhì)量減少，溫度升高，有氫氧化鈣析出， 飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減少：當(dāng)冷卻至室溫后，溫度降低，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量增加，但由于 水的質(zhì)量減少，溶質(zhì)比加入生石灰前的溶質(zhì)少，但是溶液仍為原溫度下的飽和溶液，溶質(zhì)的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故正確；D.在密閉的容器內(nèi)，紅磷燃燒放熱，所以容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大，隨著 反應(yīng)的結(jié)束，溫度降低，容器內(nèi)的壓強(qiáng)減小，因?yàn)榧t磷燃燒消耗了氧氣，所以容器內(nèi)的壓強(qiáng) 小于原來(lái)的壓強(qiáng)，故錯(cuò)誤。綜上本題選D。專題二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化與推斷廣東真題精選1.(廣東中考)學(xué)習(xí)了單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的性質(zhì)后，發(fā)現(xiàn)有很多不同類別的物 質(zhì)在發(fā)生反應(yīng)時(shí)都有鹽生成(其他物質(zhì)省略)，如圖所示。請(qǐng)回答：

19、(1)若鹽是硫酸鉀，則中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)若鹽是氯化亞鐵，則在已顯示的變化中可以通過(guò)置換反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)的有(填 序號(hào))。(3)若鹽是硝酸銅，由來(lái)實(shí)現(xiàn)的化學(xué)方程式為.(4)圖中處應(yīng)補(bǔ)充的文字是(寫一種，不能與圖中已有信息重復(fù))。2 .(廣東中考)AH分別是氫、氧、碳、氮、鈉、鈣六種元素中的一種或幾種組成的初 中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)(如圖所示，箭頭表示物質(zhì)間能轉(zhuǎn)化，實(shí)線表示物質(zhì)間能反應(yīng))。請(qǐng)回答：(1)若B常溫下為固態(tài)，則B是, F的化學(xué)式為。(2)若B常溫下為氣態(tài)，則A是0(3)G + H反應(yīng)的化學(xué)方程式為,此反應(yīng)屬 反應(yīng)(填反應(yīng)類型)。3 .(廣東中考)初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)AI分別是下列物質(zhì)中的一

20、種：鋅、氫氧化鈉、硫酸 銅溶液、稀鹽酸、碳酸鈉溶液、石灰水、生石灰、石灰石和水。它們之間相互的反應(yīng)(每種物 質(zhì)只能用一次)恰好包含了化合反應(yīng)(A+B)、分解反應(yīng)(C)、置換反應(yīng)(D+E)、中和反應(yīng)(F+ G)、復(fù)分解反應(yīng)(H+D等反應(yīng)類型。試回答下列問(wèn)題：(DA+B的反應(yīng)方程式是。(2) C的化學(xué)式為：硫酸銅溶液參加 反應(yīng)(填反應(yīng)類型)。(3)H+I的反應(yīng)方程式是。4.(廣東中考)下列是初中化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)：鐵、氫氣、氧化銅、二氧化碳、硫酸、 氫氧化鈉、氯化銅。它們進(jìn)行擊鼓傳花游戲，條件是相互之間能發(fā)生反應(yīng)就可以進(jìn)行傳遞。 請(qǐng)把上述物質(zhì)分別安排在AG的位置上，使花束能從A傳到G。其中A的固體俗

21、稱干冰。請(qǐng) 回答：(1)氫氧化鈉應(yīng)放在位置上。(2)C和D反應(yīng)的化學(xué)方程式為,反應(yīng)類型為 反應(yīng)。上述物質(zhì)除了發(fā)生從A到G的化學(xué)反應(yīng)外，常溫下還能相互發(fā)生化學(xué)反 應(yīng)的物質(zhì)是。(3)當(dāng)G換成另一個(gè)同類別物質(zhì)時(shí)就能將花傳回起點(diǎn)A,它是(寫名稱)o針對(duì)強(qiáng)化訓(xùn)練類型1未知物質(zhì)型1. AF為初中化學(xué)常見(jiàn)的六種物質(zhì)，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化和反應(yīng)關(guān)系(圖中 “一”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；“一”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：反應(yīng)條件、部 分反應(yīng)物和生成物已略去)。其中A、B、C、D、E的物質(zhì)類別不同，E與F的物質(zhì)類別相同， B為磁鐵礦的主要成分，D和E用于配制農(nóng)藥波爾多液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(DA的化學(xué)式：.

22、 E的俗稱：.(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：©B-C： ：ET： ,(3)上述反應(yīng)中沒(méi)有涉及到的基本反應(yīng)類型是。2. AG是初中化學(xué)常見(jiàn)的七種物質(zhì)?！耙弧北硎緝啥说奈镔|(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng): 表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件已略去)。(1)若A、D兩物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量比為11 ： 7, A、C、D均含有一種相同元素，E、F、G 間的反應(yīng)均在常溫下進(jìn)行，B與G的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)。則B的化學(xué)式為： G-E 的反應(yīng)條件是:寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：D + E ： ； B+G： (2)若A與F、C與D、E與G它們兩兩之間屬于同一類物質(zhì)，而B為另一類物質(zhì)。且B 是金屬氧化物，G常用于改

23、良酸性土壤。則F的化學(xué)式為；寫出G -E反應(yīng)的化 學(xué)方程式：3. A是鎂、鋁、銅三種單質(zhì)中的一種，在化合物中A元素常顯+2價(jià)，物質(zhì)A、C、E、H 都含有相同的某種元素，C、G是氧化物，J是由三種元素組成的鹽。各物質(zhì)間能發(fā)生如下反 應(yīng)(反應(yīng)條件未標(biāo)出)： A+B-C A+D-E+Ft C+D-E+G H+D-E+G E + I-HI+JI 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(D寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A, F。(2)寫出與G物質(zhì)元素種類相同的另外一種化合物的化學(xué)式：0(3)寫出的化學(xué)方程式：(4)寫出的化學(xué)方程式：4 .已知R、B、C、D、E、F是初中化學(xué)常見(jiàn)的六種物質(zhì)，A為草木灰的主要成分，F(xiàn)為黑 色固體粉末，C

24、、E發(fā)生中和反應(yīng)，圖中“一”表示兩種物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“一”表示 一種物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)(部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件省略)。請(qǐng)回答問(wèn)題：(1)寫出A、D的化學(xué)式：A, E。(2)B-D的化學(xué)方程式為(3)E和F反應(yīng)的現(xiàn)象是(4)圖中還存在的轉(zhuǎn)化關(guān)系是(寫化學(xué)式)。5 .(泰安中考)利用坐標(biāo)系建立物質(zhì)間的關(guān)系是總結(jié)化學(xué)知識(shí)的一種方法。AI是初中 化學(xué)常見(jiàn)的九種物質(zhì)，如圖是根據(jù)這九種物質(zhì)的類別和其中某種元素的化合價(jià)構(gòu)建的它們之 間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中“一”表示一種物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì))，已知A和水反應(yīng)放出大量 的熱。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(DA的俗名是。(2)H、G均可與I溶液反應(yīng)，分別生成

25、含該金屬元素的兩種鹽溶液0 G與I的反應(yīng)常用于 工業(yè)除銹，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(3)D是由三種元素組成的化合物，在B溶液中加入一定量D溶液，過(guò)濾后取濾液，滴入 過(guò)量I溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，則濾液中的溶質(zhì)是(寫出所有可能情況，填化學(xué)式)。(4)A-H八種物質(zhì)中能與I溶液反應(yīng)的物質(zhì)有 種。類型2限定元素型6 .(營(yíng)口)AF是初中化學(xué)常見(jiàn)的六種物質(zhì)，分別由C、H、0、S、Fe、Cu中的一種或幾 種元素組成。已知A、C是單質(zhì)，B、C、D、E是不同類別的物質(zhì)，E的固體俗稱“干冰”，F(xiàn) 是氧化物，F(xiàn)中兩種元素的質(zhì)量比為4： 1。這些物質(zhì)之間的相互關(guān)系如圖所示，圖中“一” 表示能相互反應(yīng)，“一”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部

26、分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去)。(1)寫出A、 D的化學(xué)式：A, D。(2)寫出E的一種用途： 。(3)寫出D-E反應(yīng)的基本反應(yīng)類型：反應(yīng)。(4)寫出BC、F-E反應(yīng)的化學(xué)方程式：B-CFT7 .右圖中AJ分別是H、0、S、Cl、Mg. Kx Cu、Ba八種元素中的一種或幾種組成的初 中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)。虛線圈中的兩物質(zhì)類別相同。F為白色粉末，可用于檢驗(yàn)水的存在：I是最 輕的氣體。圖中“一”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“一”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系:反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成物已略去。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(3) AB的化學(xué)反應(yīng)方程式： ： D和E發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：. 類型3已知物質(zhì)型8 .(

27、江西)如圖，物質(zhì)王國(guó)中的AF及X七種物質(zhì)玩“獨(dú)木橋”游戲，其中AF分別是 鹽酸、氫氣、氧化銅、氫氧化鈣、碳酸鈉、二氧化碳六種物質(zhì)中的一種。(1)搭橋:規(guī)則是AF搭橋后相鄰的物質(zhì)之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(所涉及反應(yīng)均為初中常見(jiàn) 化學(xué)反應(yīng))。已知E的俗名是熟石灰。E的化學(xué)式是；A與B反應(yīng)的基本類型是:C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是-(2)過(guò)橋：若AF分別通過(guò)一步反應(yīng)能直接轉(zhuǎn)化為X,則X可成功過(guò)橋。物質(zhì)X是9 .A、B、C、D、E分別為氧化鐵、氫氧化鋼溶液、稀硫酸、二氧化碳、一氧化碳中的一 種物質(zhì)，通常狀況下B為固體。如圖，用圓圈表示這五種物質(zhì)，“一”表示兩種物質(zhì)可以反 應(yīng)，“一”表示一種物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為另一種物

28、質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(DC在工業(yè)上的用途是o(2)E與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為(1)F的化學(xué)式為(2)讓指針逆時(shí)針從當(dāng)前位置開始轉(zhuǎn)動(dòng)，若所指物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為下一物質(zhì)，指針可繼續(xù)轉(zhuǎn)動(dòng), 否則停止.則使指針停止轉(zhuǎn)動(dòng)的物質(zhì)D為(填物質(zhì)名稱).讓指針順時(shí)針從當(dāng)前位置開始轉(zhuǎn)動(dòng)，若所指物質(zhì)不能轉(zhuǎn)化為下一物質(zhì)，指針可繼續(xù)轉(zhuǎn) 動(dòng)，否則停止。則指針將停止在(填字母編號(hào))物質(zhì)上°(4)寫出下列指定的化學(xué)方程式：E轉(zhuǎn)化成F的中和反應(yīng)：；C轉(zhuǎn)化成D： 類型4轉(zhuǎn)化關(guān)系13 .如圖是關(guān)于銅及其化合物的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖，“一”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)。 A、B、C分別是不同類別的銅的化合物，其中A物質(zhì)為黑色粉末，B物質(zhì)易溶

29、于水,(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A, C o寫出的基本反應(yīng)類型：寫出的化學(xué)方程式：圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系中能發(fā)生逆向轉(zhuǎn)化的有(填化學(xué)式)：14 .如圖為“登階梯游戲”的示意圖。一定條件下，甲、乙兩組同學(xué)從同一起點(diǎn)出發(fā)， 甲組相鄰階梯上的物質(zhì)之間能反應(yīng)，可向上攀登：乙組相鄰階梯間，低階梯上的物質(zhì)能一步 轉(zhuǎn)化為高階梯上的物質(zhì)，可向上攀登?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)寫出co的一種用途：(2)能替代階梯4上鋅的金屬是(填標(biāo)號(hào))oA.汞B.鋁C.鎂D.銀(3)階梯上2與3物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為, (4)階梯上69的物質(zhì)分別是&SO】、CO：、NaKOs和NaOH中的一種。階梯上69的物質(zhì)依次是。由階梯7攀登到

30、階梯8時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為.15 .己知AE為鎂及其化合物，其中A、B、C、D是四種不同類別的物質(zhì)，A為單質(zhì)：D、 E物質(zhì)所屬類別相同，且D中含有三種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn) 題：(DB的化學(xué)式為 0(2)AE的化學(xué)方程式為。D-C的化學(xué)方程式為，其基本反應(yīng)類型為(3)圖中五種物質(zhì)還存在的轉(zhuǎn)化關(guān)系為(寫一個(gè))。16 .化學(xué)活動(dòng)課上，同學(xué)們進(jìn)行擊鼓傳花游戲，他們每個(gè)人代表一種化學(xué)物質(zhì)，只要滿 足每關(guān)相應(yīng)的要求，“花”就可以傳遞。已知A同學(xué)代表的是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬。 請(qǐng)你利用所學(xué)的初中化學(xué)知識(shí)幫助他們通關(guān)：(1)第一關(guān)：要求相鄰的物質(zhì)之間可以發(fā)生反應(yīng)。己知C是人體胃

31、液中的一種成分，D、E 混合可以配制波爾多液。寫出下列物質(zhì)(或溶質(zhì))的化學(xué)式：A, B。D和E反應(yīng)的化學(xué)方程式為,(2)第二關(guān)：要求相鄰的物質(zhì)之間可以發(fā)生轉(zhuǎn)化(如圖，箭頭指向生成物)。已知B、C、D 均為氧化物，E為非金屬單質(zhì)，且B為黑色。請(qǐng)回答：寫出下列物質(zhì)(或主要成分)的化學(xué)式：B， C。D轉(zhuǎn)化為E的現(xiàn)象為,參考答案廣東真題精選1. (1)2KOH+H：SO= IGSOi+240 (2)(3)2AgN05+CuCl:= Cu(N03)2+ 2AgCl I或 Ba(NO，+CuSO：= BaSO, I +Cu(N0,等(4)酸+金屬氧化物(或堿+非金屬氧化物，或金屬氧化物+非金屬氧化物)2.

32、 (1)碳(或 C) H:C03 (2)鈉(或 Na；或鈣、Ca)(3)Ca(N03)5+Na:C05= CaC03 I + 2NaNOs或 Ca(N03)2+(NH；)=C05= CaC051 +2NHNO 復(fù)分解【解析】突破口是物質(zhì)的類別和狀態(tài)等。根據(jù)AH分別是氫、氧、碳、氮、鈉、鈣六種 元素中的一種或幾種組成的初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，若B常溫下為固態(tài)，又是非金屬單質(zhì)，則B 是碳，碳轉(zhuǎn)化成的氧化物又會(huì)生成酸，所以D是二氧化碳，F(xiàn)是碳酸：若B常溫下是氣體且 是非金屬單質(zhì)，還有后面B可以轉(zhuǎn)化成氧化物，再轉(zhuǎn)化為酸，可以推出B可以是壓或0;，如 果B是0二，D為C0得到的酸F是碳酸，鹽H是碳酸鹽，另一種

33、鹽G為硝酸鹽，這里的硝酸 鹽只能是硝酸鈣，A、C、E、G分別為鈣、氧化鈣、氫氧化鈣、硝酸鈣。代入驗(yàn)證，推斷合理。3. (l)CaO+H:O= Ca(OH): (2)CaC03 置換(3)Na：CO5+Ca(OH)：= CaC05 I +2NaOH【解析】突破口是反應(yīng)類型。九種物質(zhì)中能發(fā)生化合反應(yīng)的是A、B,所以A、B是氧化 鈣和水：C發(fā)生分解反應(yīng)，所以C是碳酸鈣；F、G發(fā)生中和反應(yīng)，所以F、G是鹽酸和氫氧化 鈉；D、E發(fā)生置換反應(yīng)，所以D、E是硫酸銅和鋅；H、I發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，所以H、I是碳酸 鈉、氫氧化鈣。代入驗(yàn)證，推斷合理。4. (1)B (2)Fe+CuCl:= FeCL+Cu置換 硫酸

34、和氫氧化鈉碳【解析】突破口是物質(zhì)的俗稱。A的固體俗稱干冰，因此A是二氧化碳，二氧化碳能夠 與氫氧化鈉反應(yīng)，則B是氫氧化鈉：氫氧化鈉能夠與硫酸和氯化銅反應(yīng)，若C是氯化銅，氯 化銅能夠和鐵反應(yīng)，因此D是鐵：鐵能夠和硫酸反應(yīng)，因此E是硫酸：硫酸能夠和氧化銅反 應(yīng)，氧化銅能夠和氫氣反應(yīng)，因此F是氧化銅，G是氫氣，代入驗(yàn)證符合要求：若C是硫酸, 則花束不能從A傳到G,不符合要求。針對(duì)強(qiáng)化訓(xùn)練1. (DHoSO.熟石灰(或消石灰)(2)4CO+FeO些退3Fe + 4CO：(合理即可)CaSH+NaKOsU CaC05 I +2NaOHCa(0H)=4-K：C03= CaC05 I +2KOH(3)分解反

35、應(yīng)【解析】根據(jù)AF為初中化學(xué)常見(jiàn)的六種物質(zhì)，A、B、C、D、E物質(zhì)類別不同，E與F 物質(zhì)類別相同，B為磁鐵礦的主要成分，所以B是四氧化三鐵，B和C可以互相轉(zhuǎn)化，所以C 是鐵，D和E用于配制農(nóng)藥波爾多液，C會(huì)與D反應(yīng)，所以D是硫酸銅，E是氫氧化鈣，A是 硫酸，氫氧化鈣會(huì)轉(zhuǎn)化成F,所以F是氫氧化鈉或氫氧化鉀。代入驗(yàn)證，推斷合理。2. (1)0：潮濕的空氣 FeA+3C0= 2Fe + 3C0：3Fe+20 FeO(2) C0: Na:C034-Ca(0H);= CaC03 I +2Na0H【解析】(1)根據(jù)A、D兩物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量比為11 ： 7, A、D均含有一種相同元素, 推測(cè)A是二氧化碳，

36、D是一氧化碳：由B+C、B+D都可以生成二氧化碳，推測(cè)B是氧氣，C 是碳：由D+E可生成二氧化碳，推測(cè)E是氧化鐵；B與G的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，推測(cè)G是鐵, G在常溫下可以轉(zhuǎn)化為E,且E、G都可以與F反應(yīng)，推測(cè)F是酸。代入驗(yàn)證，推斷合理。3. (l)Mg H: HA(3)Mg(0H)二+H60i= MgSOt+2HoO(4)MgS0t+Ba(0H):= Mg (OH): I +BaS0 j【解析】A是鎂、鋁、銅三種單質(zhì)中的一種，在化合物中A元素常顯+ 2價(jià)，所以A不是 鋁，A和D反應(yīng)會(huì)生成E和氣體F,所以A是鎂。根據(jù)A、C、E、H含有相同的某種元素，C 是氧化物，所以C是氧化鎂，鎂和氧氣反應(yīng)生成氧

37、化鎂，所以B是氧氣。鎂和D反應(yīng)會(huì)生成 E和氣體F,所以F是氫氣，D是鹽酸或硫酸：G是氧化物，氧化鎂和酸反應(yīng)會(huì)生成鹽和水， 所以G是水，E是鹽。H和酸反應(yīng)會(huì)生成鹽和水，所以H是堿。E和I反應(yīng)會(huì)生成沉淀H、J, J是由三種元素組成的鹽，依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的原理可知，E中含有三種元素，所以E是硫酸鎂, D是硫酸，H是氫氧化鎂，I是氫氧化鋼。代入驗(yàn)證，推斷合理。4. (DKcCO, HC1(2)BaCl-+2AgN05= Ba(N0I)5+2AgCl I (合理即可)(3)黑色固體逐漸減少，固體表而有氣泡冒出，放熱，溶液由無(wú)色變成淺綠色 (4)BaCL-HCl (合理即可)【解析】突破口是物質(zhì)的特征顏色、

38、主要成分和性質(zhì)等。根據(jù)A為草木灰的主要成分， 推出A是碳酸鉀，C、E發(fā)生中和反應(yīng)，所以C、E是酸、堿中的一種；F為黑色固體，F(xiàn)會(huì)與 E反應(yīng)，推測(cè)E是酸，C是堿，F(xiàn)會(huì)與D、E反應(yīng)，故F是鐵，E可以是鹽酸，C可以是氫氧化 鋼，C轉(zhuǎn)化成的B也會(huì)與碳酸鉀反應(yīng)，所以B可以是氯化鋼，D是硝酸銀。代入驗(yàn)證，推斷合 理。5. (1)生石灰(2)Fe：0s+6HCl= 2FeCl5+3H:0(3) NaOH 或 NaOH 和 Ca (OH)= 七【解析】根據(jù)A和水反應(yīng)放出大量的熱，推出A是氧化鈣，轉(zhuǎn)化生成的B是氫氧化鈣， 氫氧化鈣轉(zhuǎn)化生成的C是碳酸鈣：氫氧化鈣轉(zhuǎn)化生成的E能轉(zhuǎn)化生成D,最終轉(zhuǎn)化生成碳酸 鈣，且D

39、是由三種元素組成的化合物，故E是氫氧化鈉，D是碳酸鈉：H是單質(zhì)，能與I反應(yīng), G與I的反應(yīng)常用于工業(yè)除銹，故I是鹽酸，H是鐵，G是氧化鐵，生成的F可以是氯化鐵。 代入驗(yàn)證，推斷合理。6. (l)Cu H=SO. (2)火火(3)復(fù)分解(4)Fe+CuS0.= FeSO.+Cu CuO+CO Cu+CO式合理即可)【解析】根據(jù)AF是初中化學(xué)常見(jiàn)的6種物質(zhì)，分別由C、H、0、S、Fe、Cu中的一種 或幾種元素組成，已知A、C是單質(zhì)，B、C、D、E是不同類別的物質(zhì)，E的固體俗稱“干冰”， 所以E是二氧化碳，F(xiàn)是氧化物，F(xiàn)中兩種元素的質(zhì)量比為4： 1,所以F是氧化銅，D會(huì)與氧 化銅反應(yīng)，會(huì)轉(zhuǎn)化成二氧化

40、碳，所以D是硫酸，C會(huì)與硫酸反應(yīng)，所以C是鐵，A是銅，B是 硫酸銅。代入驗(yàn)證，推斷合理。7. (l)Ba(OH)： CuO (2)置換反應(yīng)(3)H:S0,4-BaClc= 2HCl+BaS01 I2K0H+XgS0i= KcSO.+Mg(OH): I【解析】突破口是物質(zhì)的類別、用途、物質(zhì)之最。AJ分別是H、0、S、Cl、Mg、K、Cu、 Ba八種元素中的一種或幾種組成的初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，F(xiàn)可用于檢驗(yàn)水的存在，則F是硫酸 銅，F(xiàn)與J可以發(fā)生反應(yīng)，推測(cè)J是金屬鎂，G可以轉(zhuǎn)化為F,推測(cè)G是氧化銅：E、F物質(zhì)類 別相同，所以E可能是硫酸鎂；G、H物質(zhì)類別相同，推測(cè)H是水。I是最輕的氣體，則I是 氫氣。

41、A、B、J都可以轉(zhuǎn)化為氫氣且A可以轉(zhuǎn)化為B, A、B類別相同，推測(cè)A是硫酸，則B 是鹽酸,根據(jù)物質(zhì)類別確定C、D均為堿，推測(cè)C是氫氧化鋼，C會(huì)轉(zhuǎn)化成D, D會(huì)與E (硫酸 鎂)發(fā)生反應(yīng)，則D是氫氧化鉀。代入驗(yàn)證，推斷合理。8. (l)®Ca(0H)2置換反應(yīng)2HCl+Na：C0I= 2NaCl+C0： t +H：0 (2)H：09. (1)冶煉金屬(或作燃料)(2)C0:+Ba(0H):= BaC051 +H:0(3)Fe=O5+3HoSO>= Fe= (SO.)3 + 3H=0紅棕色固體(逐漸)減少(或消失)，溶液由無(wú)色變?yōu)?黃色【解析】A、B、C、D、E分別為氧化鐵、氫氧化

42、鋼溶液、稀硫酸、二氧化碳、一氧化碳 中的一種物質(zhì)，通常狀況下B為固體，可知B是氧化鐵：由圖可知氧化鐵可轉(zhuǎn)化為E,推測(cè)E 為二氧化碳；D能和E(二氧化碳)反應(yīng)，推測(cè)D為氫氧化鋼：另外硫酸還能夠和氫氧化鋼反應(yīng), 推測(cè)R是硫酸，C為一氧化碳。代入驗(yàn)證，推斷合理。10. (l)AgN03 Ba(OH): (2)有白色沉淀生成 (3)CaO+H：O= Ca(OH) :(4)Na：C05+2HCl= 2NaCl+H：0+C0"【解析】根據(jù)A、B、C、D、E、F分別是氫氧化鋼溶液、硝酸銀溶液、硫酸鈉溶液、碳酸 鈉溶液、氧化鈣、稀鹽酸中的一種，硝酸鋼會(huì)與碳酸鈉、硫酸鈉反應(yīng)，所以B可能是碳酸鈉 或硫酸

43、鈉中的一種：A會(huì)與水反應(yīng)，所以A是氧化鈣：D會(huì)與氧化鈣反應(yīng)，所以D是鹽酸：鹽 酸會(huì)與B反應(yīng)，所以B是碳酸鈉：D與E物質(zhì)反應(yīng)時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象，所以E是氫氧化鋼：F會(huì)與 氫氧化鋼反應(yīng)，所以F是硫酸鈉；鹽酸會(huì)與C反應(yīng)，所以C是硝酸銀。將推出的物質(zhì)代入驗(yàn) 證，推斷合理。11. (l)Na：C05 H:0(2)NaOH4-HCl= NaCl+H：O(合理即可)(3)AgN05+NaCl= NaN054-AgCl I 復(fù)分解反應(yīng)(4)白色固體表面有大量氣泡產(chǎn)生，固體逐漸減少至消失，放熱【解析】根據(jù)D是最常用的溶劑，推出D是水：根據(jù)框圖A、B均可以轉(zhuǎn)化為水，且A、 B可以發(fā)生反應(yīng)，推測(cè)A是碳酸鈉，B是鹽酸；B、

44、C、E之間可以互相發(fā)生反應(yīng)，推測(cè)C是硝 酸銀，E是鎂；則F是氯化鈉。代入驗(yàn)證，推斷合理。12. (l)NaN03 (2)氯化鈉(3)B(4) NaOH+HNOs= NaN05+H:0BaCL+Na6Oi= BaSO. I +2NaCl【解析】根據(jù)B的俗名為純堿，推出B是碳酸鈉，A和E可發(fā)生中和反應(yīng)，A、E是硝酸 和氫氧化鈉中的一種，A、B、C、D能依次轉(zhuǎn)化，所以A是氫氧化鈉，E是硝酸，A、B、C、D、 E都能轉(zhuǎn)化成F,所以F是硝酸鈉，碳酸鈉會(huì)轉(zhuǎn)化成C,所以C是硫酸鈉，D是氯化鈉。代入 驗(yàn)證，推斷合理。13. (l)CuO Cu(OH)s(2)化合反應(yīng) CuS0.4-BaCl= BaSO+CuCl=nJcCuSO,+Ba(NOs):= BaSO, I +Cu(NOj(3)CuO Cu CuSO. Cu (OH) = Cu (OH):CuCL或 Cu(NOj【解析】(1)該題的物質(zhì)屬于銅及銅