電解原理課后說課稿

1、電 解 原 理 課 后 說 課 稿團風縣淋山河高中舒先貴一、教材分析1、教材的地位和作用電解原理屬于電化學知識，是中學化學基本理論的重要組成部分，它既涉及到理論知識， 又與元素化合物知識密切相關，是前面學習的氧化還原反應、電解質的電離、原電池及化學 反應中能量變化等知識的延續(xù)和深化， 又是學習氯堿工業(yè)等應用知識的基礎， 所以從教材體 系上看起著承上啟下的作用；另外，原電池研究的是化學能轉化為電能，而電解原理研究的 是電能轉化為化學能，學習了原電池的相關知識后再學習電解原理，從思維的全面、深刻、 完整等品質來看，符合人們認識事物的一般規(guī)律。通過本節(jié)內容的學習，可以促使學生對以前學過的知識進行概括

2、、綜合，實現由感性認 識上升到理性認識。通過實驗探究，培養(yǎng)學生觀察、分析、 推理、歸納、總結、探究等能力， 充分發(fā)揮學生的自主性、能動性。2、教學目標分析(1)知識與技能通過實驗探究，掌握電解池的工作原理和形成條件，從而能夠區(qū)分電解池與原電池能夠正確判斷電解池的陰、陽極，并與原電池的正、負極區(qū)分能夠正確判斷電解產物，并能正確書寫電極反應、電解方程式(2)過程與方法通過對電解原理的實驗探究，培養(yǎng)學生觀察、分析、推理、歸納、總結、探究等能力， 鞏固實驗探究的一般方法。(3)情感態(tài)度與價值觀通過分組實驗和討論，體會小組合作學習的樂趣，從而激發(fā)學習化學的興趣3、教學重點、難點和關鍵點電解是在通電條件下

3、發(fā)生氧化還原反應的過程， 遵循氧化還原反應的規(guī)律，電解原理是 理解溶液導電的依據，也是學習氯堿工業(yè)等相關知識的基礎， 所以電解池的工作原理和形成 條件是本節(jié)課的重點。電解過程發(fā)生的氧化還原反應是非自發(fā)的， 且分別發(fā)生在電解池的兩極，無論是形式上 還是內容上均有別于以前所學的氧化還原反應， 學生一時難以理解和接受，所以本節(jié)課的難 總是：離子放電的實質與離子放電順序；電極反應式、電解方程式的書寫。為了落實重點、突破難點，引導學生做好探究實驗是上好本節(jié)課的關鍵點。二、教法分析依據教材特點、學生的知識結構(各科知識有一定的基礎)及心理特點(求知欲望強， 思維能力已有一定的發(fā)展，有自己的想法和主見)，本

4、節(jié)課我采用“探究”式的教學方法， 即由教師創(chuàng)設情境，提出問題，組織學生有目的、有計劃地進行實驗探究，然后由學生討論、 總結得出結論，并結合多媒體進行教學，圍繞電解的特征一一電流為原因和發(fā)生氧化還原反 應為結果，為本節(jié)課的重、難點的突破作為鋪墊，充分體現教師的主導作用。三、學法指導運用實驗觀察、分析、比較、討論、概括等學習手段，通過參與實驗，分析討論實驗現象，得出結論的過程培養(yǎng)學生探索精神及分析問題、解決問題的能力 四、教學程序教師活動學生活動設計意圖設疑導入設疑1我們知道鈉、 鉀等活潑金屬在自然界 均以化合態(tài)存在，那們 是如何發(fā)現它們，如何 制取他們的單質的呢？ 展示金屬鉀的發(fā)現 設疑2在上述

5、鉀的發(fā) 現的實驗中，鉀在什么 條件下能從化合態(tài)變了 游離態(tài)的呢？呈現課題帶著問題閱讀材料，思考、討論，找出答案創(chuàng)設情 景，激發(fā)學生 的好奇心和求 知欲，感受神 奇的化學實驗 及前人的探索 精神，引入課 題。板書電解原理（第1課時）新 課 講 授 實 驗 探 究提出問題思考：電流在電解過程中起什么作用，會引起什么結果？體現教師 在課堂上的主 導作用，通過 引導學生進行 探究實驗，進 T培養(yǎng)學生 的實驗操作能 力、觀察、分 析、歸納、總 結等主動學習啟發(fā)、引導學生進行實驗探究學生分組探究實驗探究1:無直流電源，不連接兩石墨棒操作：如圖所示，把兩根石墨棒插 入U形管里的CuCl2溶液中，觀察現象；的

6、能力，充分發(fā)揮學生在學習過程中的主體作用新 課 講 授 實 驗 探 究探究2:無直流電源，連接兩石墨棒操作：把用導線連接在一起的兩根 石墨插入U形管里的CuCl2溶液中，觀 察現象；探究3:接入直流電源，連接兩石墨棒操作：將兩根石墨棒、一只電流 表和低壓直流電源串聯起來，將石墨 棒插入U形管里的CuCl2溶液中，把濕 潤的碘化鉀淀粉試紙放在與電源正極 相連的電極附近。接通電源，觀察現 象。觀察現象并思考：探究2和探究3的顯著區(qū)別是什 么，能得出什么結論？交流討論，得出結論，讓學生對電解后一個初步的了解實驗完成后，小組交流討論，由每 組代表總結發(fā)言。探究電解池中電流的 作用及其工作原理：提供電能

7、外電 路電子定向運動內電路離子定向移動引起結果：發(fā)生了氧化還原反應，必然遵循氧化還原反應一般規(guī)律活躍課堂氣 氛，讓學生體 會小組合作學 習的樂趣【板書】1、電解的概念使電流通過電解質溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應的過程。陽極：與電源正極相連的電極陰極：與電源負極相連的電極本通過多媒體的動畫設觀看、思考，回答問題抓住問題質分析計，模擬電解CuCl 2溶液的微觀反應原理，總結電解 池的工作原理動國展示電解CuCl2溶液的微觀反應原理1、通電前，溶液中cU2+、ci-如何運動？2、通電后，電子的流動方向如何？3、通電后，陰、陽離子移動方1可如何？4、寫出電極反應式及電解方程式本質，加強新 舊知識

8、之間的 聯系，并通過 直觀、生動的 動回演小，加 深學生對電解 池工作原理的 認識【板書】2、電解原理電解質溶液 通電后，電子由電源負極流到陰極，陽離子移到陰極得到電子，發(fā)生還原反應；陰離子移到陽極失去電子，發(fā)生氧化反應，電子流回電源正極的過程。電解質溶液導電的過程就是電解的過程。電解CuCl 2的電極反應陽 2Cl 2eCl2 T (氧化反應)拓設問釋疑，加深理解展深入思考在電解CuCl2溶液時，在溶 液中除了存在ClT、ci外，還有水 電離出的H+、OH-,電解時，H+ 也要移動到陰極，OH&要移動到 陽極，但為什么H+、OH-沒有得3、電卿也(頤揩+ 2ecu (還原反育疑虎uC

9、1學能啊裝直Cu + C12 T飲:應)4、構成電解池的條件(1)直流電源 (2)兩個電極(3)電解質溶液或熔融狀態(tài)的電解質(4)使上述三者形成閉合回回路抓住學生 的疑點，反思 提高對電解原 理的理解將離子的失電子呢?放電能力與離子的氧化性或還原性相聯 系，起到以舊帶新，降低難度的作用板書5、電解反應的綜合分析及電極產物的判斷包了口 J 14七 J 乎1兀 J 八八 七 J 口心/|土0 |貝APC七 o用石墨、金、鉗材料制做的電極稱為 惰性電極，它們在一般的通電條件下不發(fā)生化 學反應。用鐵、鋅、銅、銀材料制做的電極稱為 活性電極，它們做電解池的陽極時，先于 其他物質發(fā)生氧化反應。當用惰性電極

10、電解并且離子濃度相同時，水溶液中含有多種陽離子時，它們在陰極上放電的先后順序是：Ag+>Hg+>Fe3+>CuT>(H+) >FeT >Zn2+;水溶液中含有多種陰離子時，它們的惰性陽極上放電的先后順序是：S >I >Br >Cl >OH鞏 固 練 習投影練習【板書】6、完成后總結歸納 分析電解問題的一般思路：找全陰陽離子看清電極材料確定放電順序書寫電極反應電解方程式1、寫出用惰性電極電解卜列物質的電極反應式 NazSO HCl NaOH NaCl H2SO H2O2、指出卜列裝置名稱，寫出電極名稱和電極反應式復習鞏固本 節(jié)所學知識，合理 演繹，舉一反三， 重在落實電極反 應，也為電解原理 的應用作好鋪墊。將處理方法上升為解決問題的一般模式課后作業(yè)課后完成1、思考金屬導電與電解質溶液導電有何區(qū)別？2、比較原電池與電解池(填哀)深化學生對導電的認識 及幫助學生區(qū) 分原電池與電 解池，突破難點1、化學