硝酸計算的課后練習(xí)

1、1例1 有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的 10 mL加入足量的氯化鋼溶液，過濾、 洗滌、烘干后得到 9.32 g沉淀，濾液跟4 mol/L燒堿溶液反應(yīng)，用去 35 mL時恰好中和。 求混合溶液中硫酸和硝酸的物質(zhì)的量濃度；另取10 mL原混合溶液，加入2.56 g銅共熱，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到多少毫升的氣體。例2 為了測定某銅銀合金的組成，將17.2 g合金溶于50 mL 11.0 mol/L的濃硝酸中， 待合金完全溶解后，收集到氣體4.48 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），并測得溶液的PH = 0。假設(shè)反應(yīng)后溶液的 體積仍為50 mL。試計算被還原的硝酸的物質(zhì)的量；合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。K跟蹤訓(xùn)練（MCE199

2、424） 38.4 mg銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用后，共收集 到氣體22.4 mL （標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)消耗的HNO3的物質(zhì)的量可能為（不考慮有N2O4生成）。A.1.0 10 3 molB.1.6 10 3 molC.2.2 10 3molD.2.4 10 3 mol例3 6.4 g銅與過量的硝酸（60 mL 8 mol/L）充分反應(yīng)后，硝酸的還原產(chǎn)物有 NO2、NO, 反應(yīng)后溶液中所含H+為n mol,此時溶液中所含NO3物質(zhì)的量為A.0.28 molB.0.31 molC.（n+ 0.2） molD.（n+ 0.4） molK跟蹤訓(xùn)練76.8 mg銅和適量濃硝酸反應(yīng)，銅全部溶解后，如

3、果NO3一離子減少2X10 3mol,則溶液中H同時下降A(chǔ). 2.2 t0 3 molB. 3.2 俅 3molC. 4.4 俅 3 molD. 4 10 3 mol例4 一定量的鋁鐵合金與 300 mL 2 mol/L硝酸反應(yīng)生成 3.36 L NO （標(biāo)準(zhǔn)狀況）和三 價鐵鹽、鋁鹽等，再向反應(yīng)后的溶液中加入 3 mol/L NaOH溶液，使鋁鐵元素全部轉(zhuǎn)化為沉淀， 則所加NaOH溶液的體積是A. 150 mL B. 200 mL C. 450 mLD.無法計算K跟蹤訓(xùn)練114 g鐵粉全部溶于某稀硝酸中，恰好反應(yīng)，放出NO氣體后得到溶液1 L。 稱量所得溶液，發(fā)現(xiàn)比原硝酸溶液增重8 go則原溶

4、液中硝酸的濃度為A. 0.4 mol/L B. 0.6 mol/L C. 0.8 mol/L D. 1.0 mol/L例5 一定量銅在某濃硝酸溶液中完全溶解。已知參加反應(yīng)的30 g HNO3中被還原的HNO3質(zhì)量為13 g,則生成的NO和NO2的體積比為（同溫同壓下測定）A. 1:1 B. 1:2 C. 2:11 D. 4:1例6 m g銅與一定濃度的硝酸完全反應(yīng)放出V1L氣體，將所得氣體通過足量水后，收集到V2 L氣體，欲使V2 L氣體完全轉(zhuǎn)化為硝酸，所需氧氣的物質(zhì)的量為（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定，且不考慮有N2O4生成）。A.-V molB. 3V2- molC.-m- molD.無法計

5、算89.689.6128K跟蹤訓(xùn)練114 g銅銀合金與足量的某濃度的硝酸反應(yīng)，將放出的氣體與1.12 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣混合，通入水中恰好全部吸收，則合金中銅的質(zhì)量是A. 9.6 g B. 6.4 g C. 3.2 g D.1.6 g例7鋅與硝酸反應(yīng)，若有1 mol硝酸參加反應(yīng)，就有0.8 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，此時硝 酸的還原產(chǎn)物中氮元素的化合價為 。K跟蹤訓(xùn)練（MCE199724）某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還第1頁共11頁原產(chǎn)物。當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為2:1時，還原產(chǎn)物是A. NO2 B. NOC. N2OD. N2例8 3.25 g某金屬單質(zhì)跟過

6、量稀硝酸反應(yīng)時，未觀察到有氣體放出，但測知生成物中 有NH4NO3。當(dāng)向反應(yīng)后的溶液中加入過量熱的燒堿溶液時，有氣體放出，具體積為280 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求如用R表示該金屬，寫出 R與硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。R是哪種金屬？（寫出推斷過程）21、向濃度均為3mol/l的HNO3與H2SO4組成的混合溶液10ml中加入1.92gCu,充分反應(yīng)后若 溶液體積仍為10ml。求：（1）產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積；（2）反應(yīng)后各溶質(zhì)的離子濃度2、5.12 g Cu和一定質(zhì)量的濃硝酸反應(yīng)，當(dāng) Cu反應(yīng)完時，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體 3.36 L, 若把裝有這些氣體的集氣瓶倒立在盛水的水槽中，需通入多少升標(biāo)準(zhǔn)狀

7、況下的氧氣才能使 集氣瓶充滿溶液？3、15 g鎂鐵合金，溶解在一定量的某濃度的稀硝酸中，當(dāng)金屬完全反應(yīng)后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀 況下5.6 L NO氣體（假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有 NO）,在反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化 鈉溶液，可得多少克沉淀？4、2.80g鐵與100ml稀硝酸混合后充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體為 NO,反應(yīng)后Fe、硝酸均無剩余。向反應(yīng)后的溶液中加入100ml 0.2mol/L的KI溶液，恰好將溶液中的Fe3+全部還原。求原溶 液硝酸的物質(zhì)的量濃度。5、足量的銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體和1.68L （標(biāo)況）混合后通入水中，所得氣體完全被水吸收生

8、成 HNO3.若向所得硝酸銅溶液 中加入5mol/L的NaOH溶液至Cu2+恰好完全反應(yīng)，求消耗 NaOH的體積。6、將3.2 g Cu溶于30 mL a mol/L過量的硝酸中，假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有 NO和NO2,反應(yīng)11）稀釋后溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為 ,（2）生成氣體中NO的物質(zhì)的量為, NO2的物質(zhì)的量為（用含a的關(guān)系式 將 表示）。所得3）用NaOH溶液吸收氮的氧化物可以防止污染。原理為液2NO2+2NaOH=NaNQ+NaNO2+H2O;力口NO2+NO+2NaOH=2NaNQ+H2O稀若生成的混合氣體能被NaOH溶液完全吸收，則a的取值范圍是釋至在100 mL混合酸的溶液中

9、，硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L。硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.15 mol/L,向其中加入5.76 g銅粉，微熱，使其充分反應(yīng)。10第2頁共11頁00(1)求溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度。(2)若要使5.76 g銅粉完全溶解，且溶液中只存在一種鹽，則原溶液中的硝酸和硫酸的物質(zhì) 的量濃度應(yīng)分別為多少？8、銅合金是人類使用最早的金屬材料，銅在化合物中的常見化合價有+1價、+2價。已知Cu2O 與稀硫酸反應(yīng)，溶液呈藍(lán)色?，F(xiàn)向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO 3 溶液恰好使混合物溶解，同時收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體2240mL。請回答下列問題：(1)寫出

10、CU2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式:(2)若將上述混合物用足量的 H2加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為 。(3)若上述混合物中含0.1 mol Cu、將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，至少消耗H2SO4的物質(zhì)的 量為 O(4)若混合物中Cu的物質(zhì)的量為n mol,則n的取值范圍為。9、綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會提出的一個新概念，在 綠色化學(xué)工藝”中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中原 子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子的利用率為100%?，F(xiàn)將一定量的銅和一定濃度、一定 質(zhì)量的硝酸置于一密閉容器里反應(yīng)，并不斷通入氧氣，使之充分反應(yīng)后，氧氣消耗了 33.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。密閉容器中剛好全部為一種晶體 Cu(NO3)2 6H2O,

11、求：(1) Cu的質(zhì)量;(2)晶體的質(zhì)量；(3)所用硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 31、電子得失守恒法例1、(2007全國高考。四川10)足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2 (標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收 生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入 5mol?L 1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗 NaOH溶液的體積是()A 60 mL B 45 mLC 30 mL D 15 mL例2、(2005。黃岡，13)將14g銅銀合金與足量的HNO3反應(yīng)，放出的氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12L的O2混合后在通入水中，恰好全部吸收，

12、則合金中銅的質(zhì)量為()A32gB.4.8gC.6.4gD.10.8g2、元素守恒法例3、(2005.石家莊，12)把7.2g鐵粉投入40mL某HNO3溶液中，充分反應(yīng)后剩余固體1.6g, 產(chǎn)生NO2和NO的混合氣體0.08mol。若不考慮N2O4的存在，則原HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A. 3.5 mol?L-1B. 4.4mol?L-1C. 7.0mol?L-1D. 9.0mol?L-1例4、（2004。西城五月）將 6.4gCu跟過量的HNO3 （8 mol?L-160mL）充分反應(yīng)后，HNO3 的還原產(chǎn)物為NO和NO2。若反應(yīng)后溶液中含有nmolH+,則此時溶液中含NO3-離子的物質(zhì)

13、 的量為（）A、0.28mol B、0.31molC、（n+0.2）mol D、（n+0.4）mol學(xué)以致用：（2004。天津理綜）將32.64g銅與140mL 一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 11.2L。請回答：（1） NO的體積為L, NO2體積為 L。（2）將產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamol?匕1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則原硝酸溶液的濃度為mol?L 1。（3）欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在 NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3,至少需要30%的雙氧 水 g4鐵銅合金與硝酸反應(yīng)計算題的綜合思考例 現(xiàn)有

14、鐵和銅組成的合金共a mol,其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x,研成粉末狀后全部投 入含bmol HNO3的稀溶液中，使其充分反應(yīng)，且HNO3的還原產(chǎn)物只有NO。試回答下列問題： （1）隨HNO3用量的增加，溶液中的金屬離子和殘留固體的成分依次有六種情況，請用粒子 符號填寫下列表1空白：溶液中的金 屬離子匚2+FeFe2+、Cu2+Cu2+、Fe3+殘留固體成 分FeCuCu（2）若殘留固體只有銅時，則溶液中可能存在的金屬離子為（填粒子符號） ;若合金全部溶解，則溶液中可能存在的金屬離子為（填粒子符號） ;（3）當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe2+、Cu2+時，b的取值范圍（用a, x表示）；（4）當(dāng)x=0

15、.5 ,且溶液中Fe3+與Fe2+和物質(zhì)的量相等，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下共產(chǎn)生 672mLNO。貝 U a =, b =,鞏固：（1） m g鐵屑與含有n g HNO3的溶液恰好完全反應(yīng)，若 m ： n =1 ： 2.7,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（假設(shè)還原產(chǎn)物只有一種，且只生成一種鹽）（2）含n g HNO3的稀溶液，恰好使5.6 g鐵粉完全溶解，若有n/4 g HNO3被還原成NO （無 其他還原產(chǎn)物）則n值不可能是（）A .12.6 B . 16.8 C . 18.9 D . 25.2雖然金屬與硝酸反應(yīng)很復(fù)雜，但究其本質(zhì)，我們不難發(fā)現(xiàn)參加反應(yīng)的硝酸可分成兩部分， 一部分體現(xiàn)酸性與金屬陽離子結(jié)合生成鹽，

16、一部分體現(xiàn)氧化性得到電子還原為氮的低價化合物。因此我們可以總結(jié)出以下 3個解題技巧：1、匹配原則：生成鹽中硝酸根離子（即體現(xiàn)酸性的硝酸）的物質(zhì)的量等于金屬離了的物 質(zhì)的量（或金屬）與該金屬表現(xiàn)化合價之積。2、電子守恒：金屬失去的電子的物質(zhì)的量等于硝酸被還原生成氮的氧化物或其它產(chǎn)物時得到的電子的物質(zhì)的量3、物料守恒：參加反應(yīng)的硝酸可分兩部分，一部分體現(xiàn)酸性生成鹽，一部分體現(xiàn)氧化性被還原，故發(fā)生反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量等于生成鹽中硝酸根離子的物質(zhì)的量加還原產(chǎn)物中氮原子物質(zhì)的量。5一、利用N守恒計算：溶液中的NO3-和生成的NO（或NO2）中N的物質(zhì)的量之和等于原 HNO3的物質(zhì)的量1、若將12.8g銅

17、跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時，共產(chǎn)生 5.6L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則所消 耗的硝酸的物質(zhì)的量為。2、38.4gCu跟適量的濃HNO3反應(yīng)，Cu全部反應(yīng)后共收集到氣體22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)中作 氧化劑的硝酸與總消耗的HNO3的物質(zhì)的量比（A、5/11 B、6/11 C、5/6 D、6/5二、利用電子守恒計算：金屬轉(zhuǎn)移的電子=氮元素轉(zhuǎn)移的電子1、1.92g銅投入到一定量濃硝酸中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淡，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況 下672mL氣體，將盛此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的氧氣，恰好使 氣體完全溶于水，則通入氧氣的體積為（）A、504mL B、336mL C、2

18、24mL D、168mL 2、一定量的鐵與一定量的濃 HNO3反應(yīng)，得到硝酸鐵液和 NO2、N2O4、NO的混合氣體， 這些氣體與3.36 L O2 （標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向 所得硝酸鐵溶液中加入2 mol?L-1的NaOH溶液至Fe3+恰好沉淀，則消耗NaOH溶液的體積 是（）A、300 mL B、150 mL C、120 mL D、90 mL3、某濃度稀HNO3與金屬M(fèi)反應(yīng)時，能得到+2價硝酸鹽，反應(yīng)時M與HNO3的物質(zhì)的量之 比為5 ： 12,則反應(yīng)時HNO3的還原產(chǎn)物是 （）A、NH4NO3B、N2C、N2OD、NO 4.某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸

19、反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被 還原硝酸的物質(zhì)的量之比為2: 1時，還原產(chǎn)物是（）A. NO2B. NOC. N2OD. N2三、利用電荷守恒計算：一般應(yīng)用于硝酸有剩余的反應(yīng)，反應(yīng)后存在：n（NO3-） =n（H+）+2n（Cu2+）1、6.4g銅與過量的硝酸（8 mol/L 60mL）充分反應(yīng)后，硝酸的還原產(chǎn)物有 NO、NO2, 反應(yīng)后溶液中所含H+離子為nmol,此時溶液中所含NO3-的物質(zhì)的量為 （）A、0.28 molB、0.31 molC、（n+0.2）molD、（n+0.4）mol6硝酸計算專題1.銅和硝酸反應(yīng)的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示，縱坐標(biāo)表示消耗銅的物質(zhì)的

20、量，橫坐標(biāo)表示消 耗硝酸的物質(zhì)的量，坐標(biāo)圖中各條線表示下列反應(yīng)：A、銅和濃硝酸B、銅和稀硝酸C、銅和被還原的濃硝酸D、銅和被還原的稀硝酸(1) Q表示反應(yīng); (3) S表示反應(yīng);(2) P表示反應(yīng) (4) T表示反應(yīng)。&8曲而立2. 6.4 g銅跟60 mL 8 mol L1的硝酸反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物有 NO、NO2。銅完全溶解后，測 得溶液中含NO3一的物質(zhì)的量濃度為0.32 mol L1。此時溶液中所含H +的物質(zhì)的量濃度為 A. 0.12 mol L71 B. 0.22 mol L1C. 0.32 mol L：1 D. 0.38 mol L13,將一定質(zhì)量的銅粉加入到100mL某

21、濃度的稀硝酸中充分反應(yīng)后， 容器中剩有m1g銅粉，此 時共收集到NO氣體448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再反應(yīng)為止容器 剩有銅粉m2g,則m1一m2為A. 5.76 B. 2.88C. 1.92 D. 04.常溫下，將1.92 g Cu加入到100 mL硫酸和硝酸的混合溶液中，銅全部溶解并放出無色氣 體，再向該溶液中加入足量的 Fe粉充分反應(yīng)，此時收集到的氣體全部是氫氣且在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 的體積為448 mL。下列說法中正確的是A.原混合液中 n(NO 3)=0.08 molB.原混合液中 c(SO2-4 ) = 0.2 mol/LC.原混合液中pH = 1 lg1.2D.

22、溶解的Fe粉質(zhì)量為2.8 g5. (2009揚(yáng)州調(diào)研)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉， 產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示。下列分析或結(jié)果錯誤的是A.混合酸中NO3一物質(zhì)的量為0.2molB. OA段產(chǎn)生的是NO, AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+ , BC段產(chǎn)生氫氣C.溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4D. H2SO4 濃度為 5mol/L第6頁共11頁6 . （2007崇文二考）將14g鐵粉投入到500mL某稀硝酸中，經(jīng)充分反應(yīng)后，測得Fe和HNO3 均無剩

23、余。已知反應(yīng)放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為4.48L。假定反應(yīng)前后溶液的體積不變且還原產(chǎn)物只有一種，則原硝酸的物質(zhì)的量濃度是A 0.8mol/L B 1.6mol/L C 1.4mol/L D 0.75mol/L7 .鎂鋁合金5.1g完全溶于過量的熱濃硝酸中，反應(yīng)中共產(chǎn)生 11.2 LNO2 （標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定），若在反應(yīng)后溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，則生成沉淀質(zhì)量為A 13.6 gB 7.8gC 5.8gD 4g8 .金屬鎂溶于一定濃度的硝酸的反應(yīng)中，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀下的N2O氣體5.6L,在所得的溶液中加入適量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過濾出沉淀，經(jīng)洗滌并充分灼燒，最后得到固體物質(zhì)的質(zhì)量為A 58gB

24、 29gC 40gD 20g9一定體積0.01mol/L 的稀硝酸溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的鐵、鋁混合物，已知兩種金屬均被氧化為最高價態(tài)，還原產(chǎn)物只有 NO。若用0.01mol/L的NaOH溶液溶解相同質(zhì)量的該混合物，當(dāng)反應(yīng)完全時所需氫氧化鈉溶液的體積是稀硝酸溶液的1/5，則樣品中鐵、鋁的物質(zhì)的量之比為A2：3B1： 3C1：4D5：310一定質(zhì)量的銅和足量的硝酸反應(yīng)，所放出的氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣1.12L 混合后再通入水中，恰好被完全吸收，則銅的質(zhì)量為A 3.2gB 4.8g C 6.4gD 10.8g11 某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝

25、酸的物質(zhì)的量之比為2:1 時，還原產(chǎn)物是A、 N2OB、 NOC、 NO2D、 N212 .取xg銅和鎂的合金完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生8960mL的NO2氣體和672mL的N2O4氣體（都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液， 生成沉淀的質(zhì)量為17.02g,則x等于A 8.64g B 9.20gC 9.00gD 9.44g13 .將5. 500 g鐵鋁混合物粉末加入900. 00 mL 1. 00 mol/L HNO3溶液中，充分反應(yīng)后，得 a L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）NO氣體。（1） HNO3是否過量,判斷的理由是 （2）若a=3360 mL （標(biāo)準(zhǔn)狀況），則

26、混合物中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %。（3）若a=3360 mL （標(biāo)準(zhǔn)狀況）,往反應(yīng)后的溶液中加入 mL 1. 000 mol/L NaOH溶液時生成的沉淀量最大，還要加mL 1 000 mol/L NaOH 溶液才能使沉淀的量保持不變。14 .有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3物質(zhì)的量濃度分別是4mol/L和2mol/L , 取 10mL 此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體多少升？（設(shè)反應(yīng)中HNO3被還原成NO）15 .將32.64g銅與140mL 一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的 NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。請回答：(

27、1) NO, NO2的體積各為多少開？(2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入V mLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+ 全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為多少？(3)欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在 NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3,至少需要30%的雙氧 水的質(zhì)量為多少？。16. FaO4與HNO3反應(yīng)生成Fe(NO3)3、NO、H2O若溶解1mol Fe3O4，則被還原的硝酸是A. 1/2mol B. 1/3mol C. 3mol D. 9mol17. (2005成都三診)在熱的稀硫酸溶液中溶解了 10.16g FeC2。當(dāng)加入50mL 0.4mo1 L-1KNO3 溶液后

28、，使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+, KNO3溶液也完全反應(yīng)，并有 NOx氣體逸出。則該 NOx是A. N2O B. NO C. N2O3 D. NO218. 現(xiàn)有鐵、銅組成的合金，其中鐵、銅的總物質(zhì)的量是 amol,銅的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x,研成 粉末后全部投入含bmolHNO3的稀溶液中，微熱使其充分反應(yīng)后，稀硝酸的還原產(chǎn)物只有 NO。 試回答下列問題：(1)用微粒符號填寫下列空白(列出全部可能的情況)可能出現(xiàn)的 情況殘留固體成 分Fe、CuCuCu溶液中的金 屬離子(2)當(dāng)溶液金屬離子只有Fe2+、Cu2+時，b的取值范圍是(用a、x表示)(3)當(dāng)x=0.5,且溶液中Fe3+、Fe2+的物

29、質(zhì)的量相等時，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下共產(chǎn)生 672mL氣體。 求a、b的值。7硝酸與金屬反應(yīng)的計算練習(xí)題1.有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的10 mL加入足量的氯化鋼溶液，過濾、洗滌、烘干后得到9.32 g沉淀，濾液跟4 mol/L燒堿溶液反應(yīng)，用去 35 mL時恰好中和。求混合溶液中硫酸和硝酸的物質(zhì)的量濃度；另取10 mL原混合溶液，加入2.56 g銅共熱，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到多少毫升的氣體。 2.為了測定某銅銀合金的組成，將 17.2 g合金溶于50 mL 11.0 mol/L的濃硝酸中，待合金 完全溶解后，收集到氣體4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，并測得溶液的PH = 0。假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍 為5

30、0 mL。試計算被還原的硝酸的物質(zhì)的量；合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3. 6.4 g銅與過量的硝酸(60 mL 8 mol/L)充分反應(yīng)后，硝酸的還原產(chǎn)物有 NO2、NO,反應(yīng)后溶液中所含H+為n mol,A.0.28 molC.(n+ 0.2) mol此時溶液中所含NO3物質(zhì)的量為B.0.31 molD.(n+ 0.4) mol的鋁鐵合金與 300 mL 2 mol/L硝酸反應(yīng)生成3.36 L NO (標(biāo)準(zhǔn)狀況)和三價鐵鹽、鋁 鹽等，再向反應(yīng)后的溶液中加入 3 mol/L NaOH溶液，使鋁鐵元素全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則所加 NaOH溶液的體積是A. 150 mL B. 200 mL C. 450 mLD

31、.無法計算5. 14 g鐵粉全部溶于某稀硝酸中，恰好反應(yīng)，放出NO氣體后得到溶液1 L。稱量所得溶液， 發(fā)現(xiàn)比原硝酸溶液增重 8 go則原溶液中硝酸的濃度為A. 0.4 mol/L B. 0.6 mol/L C. 0.8 mol/L D. 1.0 mol/L6. 一定量銅在某濃硝酸溶液中完全溶解。已知參加反應(yīng)的30 g HNO3中被還原的HNO3質(zhì)量為13 g,則生成的NO和NO2的體積比為（同溫同壓下測定）A. 1:1 B. 1:2 C. 2:11 D. 4:17. m g銅與一定濃度的硝酸完全反應(yīng)放出Vi L氣體，將所得氣體通過足量水后，收集到V2L氣體，欲使V2 L氣體完全轉(zhuǎn)化為硝酸，所

32、需氧氣的物質(zhì)的量為（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測 定，且不考慮有 N2O4生成）。A. V molB.3V2 mol C.-m- mol D.無法計算89.689.61288. 14 g銅銀合金與足量的某濃度的硝酸反應(yīng)，將放出的氣體與1.12 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣混合，通入水中恰好全部吸收，則合金中銅的質(zhì)量是A. 9.6 g B. 6.4 g C. 3.2 g D.1.6 g9. 3.25 g某金屬單質(zhì)跟過量稀硝酸反應(yīng)時，未觀察到有氣體放出，但測知生成物中有NH4NO3。當(dāng)向反應(yīng)后的溶液中加入過量熱的燒堿溶液時，有氣體放出，具體積為280 mL （標(biāo)準(zhǔn)狀況），求如用R表示該金屬，寫出 R與硝酸反應(yīng)的

33、化學(xué)方程式。R是哪種金屬？（寫出推斷過程）8有關(guān)硝酸的性質(zhì)和計算經(jīng)典題1、常溫下，向15mol/L的HNO3溶液中加入下列物質(zhì)，反應(yīng)速率最快，現(xiàn)象最明顯的是（）A、AlB、Cu C、FeD、C2、下列塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃 HNO3的是（）A、Ag B、Cu C、Al D、Fe3、向由Fe、Cu組成的混合物中，加入一定量的稀 HNO3,反應(yīng)完全后，剩余金屬的質(zhì)量為 m1g,再向其中加一定量的稀 H2SO4,充分振蕩后，剩余金屬的質(zhì)量為 m2g,則m1、m2之 間的關(guān)系為（）A、m1>m2B、m1<n2C、m1>m2D、無法確定4、38.4克的Cu與適量的濃HNO3反應(yīng)，銅全部溶解，共收集到22.4L氣體，則反應(yīng)消耗HNO3 的物質(zhì)的量為。5、3.2gCu與30ml, 8mol/L過量HNO3反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物為NO, NOz反應(yīng)后溶液中所含 H+為 a mol,則此時溶液中所含的NO 3-為。所生