上海市長寧區(qū)2021屆高中化學一模試卷(含答案)

1、上海市長寧區(qū)2020-2021學年第學期高三化學教學質(zhì)量檢測試卷高三化學試卷共4貞 第1貞(時間60分鐘，滿分100分)考生注意：1. 本考試設試卷和答題紙兩部分.所有答題必須涂或?qū)懺诖痤}紙上：做在試卷上一律不得分。2. 答題前，考生務必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆在答題紙正而清楚地填寫姓名、準考證號。3. 答題紙與試卷在試題編號上是一一對應的，答題時應特別注意，不能錯位。Na-23相對原子質(zhì)量：H-IN-14 0-16 Fe-56S-32 C1-35.5一、選擇題(共40分，每小題2分，每小題只有一個正確選項)1. 工業(yè)上大量獲得乙烯的方法是A.石油裂解B.乙醇脫水2. 下列變化理論上屬于物理變

2、化的是A.鈍化B風化C.石油分餡D.煤的干憾C.干憾D.分餾3.下列哪些因素不是影響氣體體積的主要因素A.溫度B.壓強C.微粒的大小D.微粒的數(shù)目4. 下列有關NFh的說法錯誤的是A.屬于極性分子C.電子式為H:N:HHB 比例模型為D.含有極性鍵5. 在中和滴左中用于量取20.00亳升待測溶液的儀器是A 膠頭滴管B.容量瓶C.滴左管D.6.水中加入少量下列物質(zhì)，對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是B. NaBrA. NaHeO3B NaBrC KAl(SO4)27.下列關于同溫同壓同體積的I6O2和O2的判斷正確的是A 質(zhì)子數(shù)相同B 沸點相同C.互為同位素D.D.NH3摩爾質(zhì)量相同8. 不能用元素周

3、期律解釋的是A.酸性：H2SO4>H3PO4C.堿性：NaOH> Mg(OH)29. 加入或通入下列物質(zhì)，無法使浪水褪色的是A CH2=CH2B. KI 固體B.D.C.非金屬性：Cl>Br熱穩(wěn)圧性：Na2CO3>NaHCO3NaOH固體D.苯-I-CH-CMrCHrCH=CH-CHF10. 丁苯橡膠的化學組成為b,其單體一左有A. 2丁塊B. 1, 3丁二烯C.乙苯D.乙烯11. 不能通過化合反應生成的物質(zhì)是A. HCIOB.NOC. SO3D.FeCl212. 氨堿法與侯氏制堿法的生產(chǎn)工藝中，相同的是A. 主反應原理B.副產(chǎn)品C.食鹽利用率D 循環(huán)物質(zhì)13已達到平衡

4、的可逆反應，增大壓強后，反應速率(U)變化如下圖所示，該反應是A. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)B C(s)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g)C. H2(g)+I2(g) - 2HI(g)D FeCh+3KSCNFe(SCN)3+3KCl14.將SCh氣體通入Klo3淀粉溶液，溶液先變藍后褪色。此過程中SO2表現(xiàn)出A.漂白性B.氧化性和漂白性C.還原性D.還原性和漂白性15.反應2HQ22H2O(1)+O2(g)能量變化如圖所示, 下列說法正確的是A. 因為是分解反應，所以該反應吸熱B. 由途徑a變成b改變了反應的熱效應C. ImolH2O2(I)的能量高于ImoIH20(

5、1)的能量D. 該反應說明H2O2(l)比HQ(I)穩(wěn)左16.探究氫氧化鋁的兩性，最適宜的試劑是A. AlCI3、氨水、稀鹽酸B. Abo3、氨水、稀鹽酸C. AK NaOH溶液、稀鹽酸DA以SO4)3溶液、NaOH溶液、稀鹽酸17在一泄條件下，甲苯可相互反應生成二甲苯混合物和苯CI有關物質(zhì)的沸點.熔點如下表:對二甲苯鄰二甲苯間二甲苯苯沸點/°點/°C13-25-476F列說法錯誤的是A. 該反應屬于取代反應B. 用蒸懈的方法可將苯從反應所得產(chǎn)物中首先分離岀來C. 甲苯和氫氣完全反應所得產(chǎn)物的分子式是C7Hi6D. 對二甲苯的一浪代物有2種18.

6、某次硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測立實驗中，相對誤差為+2.7%,其原因不可能是A.實驗時用禍未完全干燥B.加熱后固體未放入燥器中冷卻C. 加熱過程中晶體有少量濺失D. 加熱后固體顏色有部分變黑19. 用滴有氯化鈉溶液的濕潤的濾紙分別做甲、乙兩個實驗，下列判斷正確的是A. a極上發(fā)生還原反應C. d為陰極，發(fā)生的反應為：Fe-2eFe2+B.鐵片腐蝕速率：乙>甲D. b極上發(fā)生的反應為：O2+2H2+4e 40H-20.已知常溫下CH3COONa溶液與CH3COONH4溶液中c(CH3COO)等，則下列敘述正確的是A. C(Na+)=C(NH4,)C.兩種溶液的PH相等B.兩種溶液中水的電離程

7、度相等D C(CH3COONa)< c(CH3COONH4)商三化學試卷共4貞第2貞二、綜合題（共60分）（-）（本題共15分）氮化硅（SisNQ耐高溫、硬度大，可用石英與焦炭在14001450C的氮氣中合成： 3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）JSi3N4（s）+6CO（g）-（0>0）21. 該反應中所涉及物質(zhì)屬于非極性分子的電子式為o硅元素在周期表中的位宜是,其原子的最外層電子軌道表示式為，最外層有種運動狀態(tài)不同的電子。22. 反應的主要產(chǎn)物氮化硅所屬的晶體類型為O例舉一個化學事實說明氮元素比硅元素非金屬性強，并從原子結(jié)構角度解釋兩元素的非金屬性強弱關系。23. 碳元

8、素形成的單質(zhì)有金剛石、足球烯（分子式為C60）等。金剛石的熔點遠高于足球烯的原因是24. 疊氮化鈉（NaN3）是一種無色結(jié)晶，其固體中陰陽離子的個數(shù)比為1:1,則該固體中含有的化學鍵是 （填化學鍵名稱）。疊氮化鈉受撞擊完全分解產(chǎn)生鈉和氮氣，故可應用于汽車安全氣糞。若產(chǎn)生40.32 L（標準狀況下）氮氣，至少需要疊氮化鈉 a（二）（本題共15分）接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450oC左右并有催化劑存在下進行：2SO2（g） + O2（g）2SO3（g） + 19OkJ25. 該熱化學反應方程式的意義是”該反應的平衡常數(shù)表達式K=,該反應450°C時的平衡常數(shù)500C時的平衡常數(shù)（填V

9、域“26. 下列描述能說明上述反應（反應容器體積不變）已達平衡的是oa. v（O2）ll =2v（SO3）ifib.容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化c.容器中氣體的密度不隨時間而變化d.容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化27. 在一個固泄容積為5L的密閉容器中充入0.20 mol SO2和0.1OmOIO2,半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO3 0.18 mol,貝IIy（O2）=mol（Lmin）;如果要提高SO2轉(zhuǎn)化率，可以采取哪些措施？請寫出兩種方法、O28. 向BaCl2溶液中通入足： SCh氣體，沒有沉淀生成，繼續(xù)滴加一泄疑的氨水后，生成BaSO3沉淀,用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象

10、。將SO?與SCh的混合氣體持續(xù)通入一左疑的NaOH溶液中，產(chǎn)物中某離子的物質(zhì)的量濃度與通入氣體的體積有如右圖所示關系，該藹子是O（三）（本題共15分）已知苯酚（O-（W,）化學式為C6H5OH,在空氣中久置會被氧化成粉紅色,是生產(chǎn)某些樹脂、殺菌劑、防腐劑以及藥物（如阿司匹林）的重要原料。香料M的一種合成流程如下:Mf-0HAH3n-0HRcU已知：=/ NaOH =/W -RlCOOHF條件 RICOOR請回答下列問題：29. 化合物R （C7HsO）的結(jié)構簡式為, R與苯酚（O-OH ）互稱為.M中含碳的官能團名稱是a30. A-B的反應類型是O R分子中最多有個原子共平而。設計RjX和Y

11、TZ步驟的目的是。31. 寫出C和Z反應生成M的化學方程式：o寫出同時滿足下列條件的Y的同分異構體的結(jié)構簡式o能發(fā)生銀鏡反應和水解反應分子中只含有4種化學環(huán)境不同的H原子。32. 已知苯環(huán)上有繪基時，新引入取代基主要取代鄰位、對位氫原子。參照上述合成流程，設計以苯和異丙醇為原料制備的合成路線：（無機試劑任選）。（合成路線常用的表達方式為:A反應試劑反應條件高三化學試卷共4貞 第5貞（四）（本題共15分）已知：K2FeO4為紫色固體，微溶于KoH溶液：具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生0» 在堿性溶液中較穩(wěn)定。某實驗小組制備髙鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)33. 制備K2Fe

12、O4 （夾持裝置略）濃鹽酸攪捋CFe(OH)DIQjB過礫OH溶液A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應方程式是將除雜裝置B補充完整并標明所用試劑。34. C中得到紫色固體和溶液。C中Cb發(fā)生的反應有3Cl2÷2Fe（OH）3+IOKOH->2K2FeO4+6KCl+8H2O,（寫離子方程式）為了探究K2FcO4的性質(zhì)，首先，取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a,經(jīng)檢驗氣體中含有Cb為證明是否K2FeO4氧化了 CT而產(chǎn)生C12,設計以下方案：KMnO4蘭-NaOH液（猛被還原為Mn2÷）oLJj方案【取少疑a,滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。方案II用KOH

13、溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出.得到紫色溶液 bc取少量b,滴加鹽酸，有Cb產(chǎn)生。中溶液變紅可知a中含有.35. 由方案I氧化，還可能由36. 方案II可證明K2FeO4氧化了 Cl=用KOH溶液洗滌的目的是。37. 通過計算得知Na2FeO4的消毒效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）約是氯氣的倍。用高鐵酸鈉代替氯氣作凈水消毒劑的優(yōu)點是C （答出兩點即可）。離子,但該離子的產(chǎn)生不能判斷一泄是K2FeO4將Cl- 生（用文字描述或方程式表示九上海市長寧區(qū)2020-2021學年第一學期高三化學教學質(zhì)量檢測試卷答案要點及評分標準一、選擇題（共40分，每小題2分,每小題只有一

14、個正確選項）題號12345678910答案ADCBCBADBB題號11121314151617181920答案AACCCDCBDD二、綜合題（共60分）（-）本題共15分3 s 3P21. （每空1分共4分）：NEN ：,第三周期第IVA族，也CnT , 4。22. （共5分）原子晶體（1分）。最高價氧化物對應水化物HNO3為強酸，HSi03為弱酸、或SbM 中Si為+4價，N為-3價、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性NHi大于SiH4 , （2分）N原子比硅原子相對原子半徑小， 最外層上電子數(shù)多，原子核對最外層電子引力大，所以非金屬性更強。（2分）23. （2分）金剛石為原子晶體，而足球烯為分子晶體，金剛石

15、中共價鍵的鍵能高于足球烯中的分子間 作用力，故金剛石的熔點遠高于足球烯。24. （共4分）離子鍵、共價鍵（2分），78 （2分）（二）本題共15分25. （共4分）在450oC, 2molSO2氣體和ImOlO2氣體完全反應生成2molSCh氣體放出的熱雖:為190kK（2 分）/C= SO3I2/O2SO22 （1 分），>（2 分）26. （2 分）bd27. （共4分）0.036mol（Lmin） （2分）：加壓 降溫 （合理即可） （2分）28. （共5分）H2SOQH+HSO3- HSO3-H÷+SO32-滴加氨水后，中和電離岀的氫離子，導致電 離平衡正向移動，SO32濃度增大，產(chǎn)生BdSOs沉淀（3分）；HSCh-（2分）（三）本題共15分29.（共4分）Q-CHJ豐八），同系物（1分）酯基、苯環(huán)（2分）30. （共4分）取代反應（1分）14（1分）保護疑基，防止被氧化（2分）31. （