終極打印版鹽類的水解學(xué)案6課時

1、鹽類的水解導(dǎo)學(xué)案 鹽類水解的原理【課時目標(biāo)】1.掌握鹽水解的概念和實質(zhì) 2. 能初步根據(jù)鹽的組成判斷鹽溶液的酸堿性?！局攸c難點】1、鹽類水解的實質(zhì) 2、判斷鹽溶液的酸堿性【知識梳理】一、鹽溶液的酸堿性實驗探究 閱讀并完成課本54頁的科學(xué)探究實驗，將實驗結(jié)果填入下表：鹽溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClNa2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸堿性鹽類型1、由上述實驗結(jié)果，歸納其與鹽的類型間的關(guān)系誰強(qiáng)顯誰性任何一種鹽都可以看作是酸堿中和反應(yīng)的產(chǎn)物，按生成鹽的酸和堿的強(qiáng)弱可以把鹽分為：        

2、         如NaCl   KNO3 用pH試紙檢驗水溶液呈    性                  如Na2CO3  CH3COONa用pH試紙檢驗水溶液呈    性          

3、        如NH4Cl  AlCl3用pH試紙檢驗水溶液呈    性由此可見，并不是所有的鹽溶液都呈中性，有的鹽溶液呈酸性，有的鹽溶液呈堿性。二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因（完成課本55頁的思考與交流，回答下列問題）1強(qiáng)堿弱酸鹽的水解（以CH3COONa為例）【分析】CH3COONa溶于水時，CH3COONa電離出的 和水電離出的 結(jié)合生成難電離的 ，消耗了溶液中的 ，使水的電離平衡向 （左/右）方向移動，產(chǎn)生更多的 ，建立新平衡時，c（OH） c（H）(填< 、>

4、或=)，因而CH3COONa溶液顯_性。pH 7則總反應(yīng)的離子方程式是 1 強(qiáng)酸弱堿鹽的水解（以NH4Cl為例）【分析】 NH4Cl溶于水時，NH4Cl電離產(chǎn)生的_可以與水電離產(chǎn)生的OH-結(jié)合生成成_，消耗溶液中的_，使水的電離平衡向_（左/右）方向移動，產(chǎn)生更多的 。最終導(dǎo)致溶液中_大于_，因而NH4Cl溶液顯_性。則總反應(yīng)的離子方程式是 三、鹽類的水解1、鹽類的水解定義： 在溶液中鹽電離出來的_與水電離出來的_或_結(jié)合生成_的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。注意：1.鹽類水解使水的電離平衡發(fā)生了移動，并使溶液顯酸性或堿性。2.鹽類水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。 3.鹽類水解是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式中

5、要寫“”號。 討論以NaCl為例，說明強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽能否水解。小結(jié)由于NaCl電離出的Na+和Cl都不能與水電離出的OH或H+結(jié)合生成弱電解質(zhì)，所以強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不能水解，不會破壞水的電離平衡，因此其溶液顯中性。pH=7綜上所述，只有弱酸的陰離子或弱堿的陽離子才能與H+或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)2、鹽類的水解實質(zhì)：在溶液中鹽電離出來的弱酸_離子或弱堿_離子與水電離出來的_或_結(jié)合生成弱電解質(zhì)，破壞了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離。從而使鹽溶液顯示出不同程度的酸性或堿性。3、鹽類的水解條件 鹽必須易溶于水。 鹽必須含有弱酸陰離子或弱堿陽離子（即存在弱離子）。4、鹽類的水解特點(1)多為可逆反應(yīng)， _ 但中和反

6、應(yīng)一般不標(biāo)可逆反應(yīng)；(2)吸熱反應(yīng) 必須有弱酸或弱堿生成；(3)多為微弱的過程，水解產(chǎn)物很少。通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解。在書寫離子方程式時一般不標(biāo)“”或“”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）寫成其分解產(chǎn)物的形式。 鹽類的水解平衡（是一個動態(tài)過程）【牛刀小試】1.下列物質(zhì)中由于水解使溶液的PH小于7的是( )A.NaHCO3B.NH4ClC.Na2SO4D.NaHSO42.濃度為0.1mol/L的某物質(zhì)的水溶液，且PH=5.1，則此物質(zhì)應(yīng)是下列中的( )A.H2SO4B.NH4ClC.NaHCO3D.CH3COONa3.下列物質(zhì)在水中能促進(jìn)水的電離的是( )A.

7、Na2SO3B.NaOHC.NaHSO4D.CH3COONa鹽類的水解導(dǎo)學(xué)案水解方程式的書寫【課時目標(biāo)】掌握水解的表示方法，并能正確書寫水解方程式【重點難點】1、掌握水解的表示方法 2、正確書寫水解方程式【新課進(jìn)行時】 一、鹽類的水解表示方法 （1）用化學(xué)方程式表示：如醋酸鈉水解_（2）用離子方程式表示：如氯化銨水解_二、鹽類水解方程式的書寫1注意事項（1）水和弱電解質(zhì)應(yīng)寫成分子式，不應(yīng)寫成相應(yīng)的離子形式（2）通常用“”。因為水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，是_。 （3）通常不標(biāo)_或_。因為水解是微弱的、無氣體和沉淀生成。2書寫方法(1)弱酸強(qiáng)堿鹽一元弱酸強(qiáng)堿鹽水解弱酸根陰離子參與水解，生成弱酸。例如

8、：CH3COONaH2O CH3COOHNaOH離子方程式： CH3COOH2O CH3COOHOH多元弱酸根陰離子分步水解 由于多元弱酸的電離是分多步進(jìn)行的，所以多元弱酸的酸根離子的水解也是分多步進(jìn)行的，應(yīng)分步書寫，水解程度主要取決于第一步，因此一般只寫第一步水解的離子方程式。例如Na2CO3的水解方程式如下：Na2CO3H2O NaHCO3NaOH（主要） NaHCO3H2O H2CO3NaOH（次要）離子方程式：CO32H2O HCO3OH（主要） HCO3H2O H2CO3OH（次要）多元弱酸的酸式強(qiáng)堿鹽水解例如：NaHCO3H2O H2CO3NaOH離子方程式：HCO3-H2O H2

9、CO3OH(2)強(qiáng)酸弱堿鹽一元弱堿弱堿陽離子參與水解，生成弱堿。多元弱堿陽離子分步水解，但書寫水解離子方程式時一步完成。例如：AlCl33H2O Al(OH)33HCl離子方程式：Al33H2O Al(OH)33H(3)某些鹽溶液在混合時，一種鹽的陽離子和另一種鹽的陰離子，在一起都發(fā)生水解，相互促進(jìn)對方的水解，水解趨于完全?？捎谩?”連接反應(yīng)物和生成物，能徹底水解的離子組，由于不形成水解平衡，水解生成的難溶物或揮發(fā)性物質(zhì)可加“”、“”等。例如：將Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合，立即產(chǎn)生白色沉淀和大量氣體，離子方程式為：Al33HCO3-=Al(OH)33CO2注意能夠發(fā)生雙水解反

10、應(yīng)的離子之間不能大量共存。常見的離子間發(fā)生雙水解的有：Fe3與CO32、HCO3-等，Al3與AlO2-、CO32、HCO3-、S2、HS等。NH4+與AlO2- 、SiO32- 等【試一試】判斷下列鹽溶液的酸堿性，若該鹽能水解，寫出其水解反應(yīng)的離子方程式。（1）KF  （2）NH4NO3   （3）Na2SO4   （4）CuSO4    （5）Na2CO3【基礎(chǔ)演練】1.下列各反應(yīng)離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是( )A.HCO3- + H2O H3O+ + CO32 B.HS- + H2O H2S + OH-C

11、.H2PO4 + H2O HPO42+H3O+ D. HCO3- + OH- H2O + CO32w.w2、將0.1mol下列物質(zhì)置于1L水中充分?jǐn)嚢韬?溶液中陰離子數(shù)最多的是（ ）A.KCl B.Mg(OH)2 C.Na2CO3 D.MgSO43、下列操作能使水的電離平衡向右移動，而且溶液呈酸性的是A、加入小蘇打       B、滴加稀硫酸   C、加入FeCl3·6H2O晶體       D、加入NaOH4、NH

12、4Cl溶于重水后，產(chǎn)生的一水合氨和水合氫離子均正確的是（ ） ANH2D·H2O和D3O+ BNH3·D2O和HD2O+CNH3·HDO和D3O+ DNH2D·HDO和H2DO+5、下列反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)或水解方程式不正確的是（ ） HCl+H2OH3O+Cl- ZnCl2+2H2O=Zn(OH)2+2HCl Na2CO3+2H2OH2CO3+2NaOH Al2(CO3)3+6H2O2Al(OH)3+3H2CO3 A B C D全部6.有鹽AmBn的溶液(1)若為強(qiáng)酸弱堿鹽，其水解的離子方程式是 (2)若為弱酸強(qiáng)堿鹽，其水解的離子方程式是 7、判斷下列溶

13、液的酸堿性，能水解的寫出其水解離子方程式，并分析鹽溶液的酸堿性與形成鹽的酸和堿的強(qiáng)弱關(guān)系。（1）FeCl3 （2） NaF （3）CuSO4 （4）K2CO3 （5） KI （6）Al2(SO4)3 （7）NaClO （8）(NH4)2SO4 （9）KHCO3 （10）K2S鹽類的水解導(dǎo)學(xué)案鹽類水解的規(guī)律【課時目標(biāo)】 掌握鹽類水解類別和規(guī)律【知識梳理】分析探究：分析上課時基礎(chǔ)演練第6題，總結(jié)鹽類水解的類別和規(guī)律。1、 鹽類水解的分類強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽：不發(fā)生水解 溶液顯 性。強(qiáng)酸弱堿鹽：NH4+、Al3+、Cu2+、Fe3+、Fe2+、Ag+等（任寫兩個，下同），溶液顯_性。強(qiáng)堿弱酸鹽：CH3COO-

14、、ClO-、F-、CN-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-等，溶液顯_性。多元弱酸的酸式鹽：HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等練習(xí)：濃度均為0.1mol/L的下列溶液：Na2CO3NaHCO3CH3COONaNaF(NH4)2SO4NH4NO3，PH由大到小的順序為_。2、水解規(guī)律（1）有弱才水解，無弱不水解 ，都弱雙水解 ：只有能電離出弱酸酸根陰離子或者弱堿陽離子的鹽（強(qiáng)酸弱堿鹽，強(qiáng)堿弱酸鹽）才能發(fā)生水解，不能電離出這類離子的鹽（強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽）則不能水解 （2）越弱越水解 ： 鹽電離出的弱酸酸根離子或弱堿陽離子對應(yīng)的弱酸或弱堿越弱，水解的程度越大。即酸（堿）

15、越弱，水解程度越大，溶液堿（酸）性越強(qiáng) 誰強(qiáng)顯誰性 強(qiáng)酸弱堿鹽：酸性 強(qiáng)堿弱酸鹽：堿性（3）溶液酸堿性的判斷 均強(qiáng)顯中性 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽：中性 均弱具體定 弱堿弱酸鹽：看酸堿的相對強(qiáng)弱【基礎(chǔ)演練】1、物質(zhì)的量濃度相同下列溶液中，符合按pH由小到大順序排列的是（ ） ANa2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl BNa2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl C(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S DNH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO32.關(guān)于酸性溶液的敘述中正確的是( )A.PH小于7的溶液B.一定是酸的水溶液C.溶液中c(H+)c(OH-)D.不含有OH

16、-離子的溶液3.下列說法正確的是( )A.酸式鹽的水溶液一定顯堿性B.只要酸與堿的物質(zhì)的量濃度和體積分別相等，它們反應(yīng)后的溶液就呈中性C.純水呈中性是因為水中氫離子的物質(zhì)的量濃度和OH-離子的物質(zhì)的量濃度相等D.NaHCO3溶液的PH大于Na2SO4溶液的PH4.有三種一元酸HA、HB、HC的鈉鹽分別為NaA、NaB、NaC，它們的物質(zhì)的量濃度相同時，溶液的PH依次為9,10,8.則這三種弱酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是( )A.HAHBHCB.HBHAHCC.HCHBHAD.HCHAHB5.相同物質(zhì)的量濃度的下列銨鹽中，c(NH+4)的濃度大的是( )A.NH4NO3B.NH4ClC.(NH4)2

17、CO3D.NH4HSO46.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH離子濃度分別為Amol·L1與Bmol·L1，則A和B的關(guān)系為 A、AB B、A104B C、B104A D、AB 7.已知相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和NH3·H2O稀溶液的電離程度約相等； CH3COOH與NaHCO3作用放出CO2。那么可推斷：NH4HCO3溶液呈 性，溶液中濃度最大的離子是 ，其次是 ，濃度最小的離子是 。 鹽類的水解平衡【課時目標(biāo)】 掌握鹽類的水解平衡，了解外界條件對鹽的水解的影響【知識梳理】一、鹽類的水解平衡1、定義：在一

18、定條件下，當(dāng)鹽類的水解速率等于中和速率時，達(dá)到水解平衡。2、特征: 逆、等、動、定、變二、影響鹽類水解的因素1、影響鹽類水解的內(nèi)因（主要因素） 鹽本身的性質(zhì)，組成鹽的酸或堿越_（強(qiáng)/弱），則鹽的水解程度越大。即越弱越水解 2、影響鹽類水解的外因 （1）溫度：因水解是_過程，故升高溫度可_水解，使水解平衡向_移動，水解百分率_。越熱越水解 （2）濃度：加水稀釋，促進(jìn)水解，鹽溶液越稀，水解程度越大，但溶液的酸堿性減弱！ （3）加酸加堿：向鹽溶液中加入酸（H+），可以促進(jìn)弱酸根陰離子水解，抑制弱堿陽離子水解；向鹽溶液中加入堿（OH-），可以促進(jìn)弱堿陽離子水解，抑制弱酸根離子水解。簡單地說，就是水解呈

19、酸性的鹽溶液，加入酸抑制水解，加入堿會促進(jìn)水解；水解呈堿性的鹽溶液，加入酸促進(jìn)水解，加入堿則抑制水解。不同條件對NH4Cl水解平衡的影響水解離子方程式項 目加熱加H2O加NH3加NH4Cl加HCl加NaOH移動方向c(NH4+)c(NH3H2O)c(H+)c(OH)pH水解程度不同條件對CH3COONa溶液水解平衡的影響水解離子方程式改變條件移動方向c(Ac)c(HAc)c(OH)c(H+)pH水解程度升溫加H2O加醋酸加醋酸鈉通HCl(g)加NaOH三、鹽類的水解常數(shù)（閱讀課本58頁“科學(xué)視野”）【基礎(chǔ)演練】1、將0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3C

20、OONa晶體時，都會引起A溶液的PH增加 BCH3COOH電離度變大C溶液的導(dǎo)電能力減弱 D溶液中OH-減小2、在Na2S溶液中存在如下平衡：S2-+H2OHS-+OH-，HS-+H2OH2S+OH-，若使溶液中Na+/S2-的比值變小，可加入的物質(zhì)是（ ） A適量NaOH B適量鹽酸 C適量KOH D適量KHS3、CH3COOH與CH3COONa等物質(zhì)的量混合配制成的稀溶液，pH為4.7，下列說法錯誤的是（ ） ACH3COOH的電離作用大于CH3COONa的水解作用 BCH3COONa的水解作用大于CH3COOH的電離作用 CCH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解 DCH3COO

21、Na的存在抑制了CH3COOH的電離4、為了配制NH4+：Cl-1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入適量的HCl適量的NaCl適量的氨水適量的NaOH，正確的是( ) A. B. C. D.5、一種PH=3的酸溶液和一種PH=11的堿溶液等體積混合后測得溶液的PH=5.6其原因可能是：（ ）A濃的強(qiáng)酸和稀的弱堿溶液反應(yīng) B濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng) C等濃度的強(qiáng)酸和弱堿溶液反應(yīng) D生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽6、滴有甲基橙的醋酸鈉飽和溶液加熱，溶液的顏色是 A. 黃色不變 B. 黃色變橙色 C. 黃色變紅色 D. 橙色不變鹽類的水解導(dǎo)學(xué)案3.3.5 鹽類水解的應(yīng)用【課時目標(biāo)】 掌握鹽類水解的應(yīng)用【知

22、識梳理】1、判斷鹽水溶液的酸堿性：例如：Na2CO3溶液顯 性，原因是（寫出相關(guān)的方程式） 2、配制或貯存易水解的鹽溶液配制：強(qiáng)酸弱堿鹽：配制FeCl3、SnCl2、FeSO4溶液時，常加入少量相應(yīng)酸來_弱堿陽離子的水解。強(qiáng)堿弱酸鹽：配制Na2CO3溶液時，常加入少量相應(yīng)的堿來_弱酸根離子的水解。貯存：如：Na2CO3溶液、NaHCO3溶液等溶液由于水解使溶液呈_性，故不能用帶玻璃塞的玻璃瓶來盛。又如：NaF溶液保存時不能用玻璃容器裝，因F+H2OHF+OH，生成的氫氟酸會與玻璃的成分之一二氧化硅反應(yīng)，長時間會漏液。常用塑料或鉛制容器裝NaF溶液或氫氟酸。2、 判斷鹽溶液蒸干或者灼燒時所得產(chǎn)物

23、：易揮發(fā)性酸的弱堿鹽溶液蒸發(fā)濃縮最后得不到該鹽的固體。如：AlCl3溶液蒸干灼燒到固體質(zhì)量不變時，發(fā)現(xiàn)得到的是_（寫化學(xué)式）。同理：CuCl2、Fe(NO3)3、Al(NO3)3、FeBr3、CuBr2、CuI2等。易揮發(fā)性酸的強(qiáng)堿鹽及非易揮發(fā)性酸的鹽溶液蒸發(fā)濃縮一般可得到鹽本身。如：NaCl、NaI、Na2SO4、Al2(SO4)3、Na2CO3等但有一些鹽例外：如碳酸氫鈉溶液蒸干得到的是Na2CO3，亞硫酸鈉溶液蒸干得到Na2SO4，銨鹽溶液蒸干過程中會分解等?！舅伎肌?(1)、若想由氯化鐵溶液制氯化鐵固體可用什么方法？ 在蒸發(fā)的過程中，不斷向溶液中通入HCl氣體，以增大氯化氫的濃度，抑制

24、氯化鐵的水解，最終可以得到氯化鐵固體。 (2)、加熱濃縮下列溶液各可得到什么物質(zhì)？Al(NO3)3 、 Na2CO3、 CuSO4、 Mg(H CO3)2 、 Ba(H CO3)2 3、膠體的制取：制取Fe（OH）3膠體的化學(xué)方程式 4、物質(zhì)的分離提純例：MgCl2的酸性溶液中含有少量的Fe3+雜質(zhì)，為了除去Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后再加入適量的鹽酸，這種試劑是A. MgO B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3練習(xí)：為制備較純的FeS沉淀，可在FeCl2溶液中加入A、（NH4）2S B、Na2S C、NaHS D、H2S5、判斷離子共存：Fe3、Al3與CO3

25、2、HCO3-，Al3與AlO2-，Al3與S2因相互促進(jìn)水解而不共存，例如6、化肥的合理施用：草木灰不宜和銨態(tài)氮肥施用。例、同時對農(nóng)作物施用分別含有N、P、K三種元素的化肥，對于給定的化肥：K2CO3KClCa(H2PO4)2 (NH4)2SO4氨水最適合的組合是：_銨態(tài)氮肥與草木灰不得混用的原因：2 NH4+ + CO32=2NH3 +CO2 +H2O7、作凈水劑：可溶性鐵鹽和鋁鹽常作凈水劑（完成基礎(chǔ)訓(xùn)練第9題）8、硬水軟化：Mg（HCO3）2= Mg(OH)2+2CO2 用TiCl4制備TiO2的反應(yīng)： 9、解釋一些生活中的現(xiàn)象 如：過去沒有洗潔劑時，在廚房中除油污常用白堿（純堿），而且

26、熱的純堿溶液的去污的能力比冷的純堿溶液強(qiáng)，你能解釋嗎？又如：炸油條時用明礬和碳酸鈉的混合物作起泡劑，你能解釋嗎？【基礎(chǔ)演練】1、在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于400)下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是 （ ）A. 氯化鋁 B. 碳酸氫鈉 C. 硫酸鎂 D. 高錳酸鉀 2、將飽和FeCl3溶液分別滴入下述液體中，能形成膠體的是 （ ）A. 冷水 B. 沸水 C. NaOH濃溶液 D. NaCl濃溶液3、在醫(yī)院中，為酸中毒病人輸液不應(yīng)采用 （ ）A. 0.9氯化鈉溶液 B. 0.9氯化銨溶液 C. 1.25碳酸氫鈉溶液 D. 5葡萄糖溶液4Na2CO3溶液存在著Na2CO3H2ONaHCO3N

27、aOH的平衡，加熱蒸干溶液，得到的固體是 （ ） A. Na2CO3 B.NaHCO3和NaOH C.NaOH D.Na2CO3和NaOH 5、下列各組離子中，因相互促進(jìn)水解，而不能大量共存的是( )A.OH-、Na+、K+、HCO3- B.H+、HCO3-、Fe3+、Cl-C.H+、HS-、Na+、SO32 D.Al3+、SO42、CO32、Cl-6、物質(zhì)的量濃度相同時，下列既能跟NaOH溶液反應(yīng)、又能跟鹽酸溶液反應(yīng)的溶液中，pH最大的是A、Na2CO3溶液 B、NH4HCO3溶液 C、NaHSO4溶液 D、NaHCO3溶液7、下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是A、純堿溶液去油污 B、加熱氯化

28、鐵溶液顏色變深C、鐵在潮濕的環(huán)境下生銹 D、濃硫化鈉溶液有臭味 E、焊接使用氯化銨溶液除銹 F、鍋爐中生成的水垢G.飽和氯化鐵溶液滴入沸水制的氫氧化鐵膠體 H.明礬凈水I.電解食鹽水制取消毒液 8、在配制CuSO4溶液時，會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，其原因是_。9、明礬的水溶液呈_性，可用做凈水劑的原因是_。10、相同條件，相同物質(zhì)的量濃度的下列八種溶液：Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NH4NO3、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，判斷這8種溶液的pH由大到小的排列順序是：_。鹽類的水解導(dǎo)學(xué)案3.3.6 溶液中離子濃度大小的比較【課時目標(biāo)】1.

29、掌握溶液中離子濃度大小的比較 2.理解并掌握電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒關(guān)系【知識梳理】3.不同溶液中同一離子濃度大小的比較，要考慮溶液中其他離子對該離子的影響。例1：在0.1mol/L的同濃度的NH4HCO3 (NH4)2CO3 NH4HSO4 (NH4)2SO4 CH3COONH4 NH3H2O溶液中c(NH4+)的大小順序是 。4.涉及兩溶液混合時離子濃度的大小比較時，要綜合分析，如發(fā)生反應(yīng)、電離因素、水解因素等例2 在0.1mol/L CH3COONa和0.1mol/L CH3COOH的混合溶液中，各離子濃度的大小順序為c(CH3COO-）>c(Na+)>c(H+)>

30、c(OH-)在0.1mol/L NH3H2O和0.1mol/LNH4Cl的混合溶液中，各離子濃度的大小順序為c(NH4+）>cCl-)>c(OH-)>c(H+)在溶液中，NH3H2O的電離和NH4+的水解相互抑制，NH3H2O的電離作用大于NH4+的水解作用，溶液顯堿性，c(OH-)>c(H+)，同時c(NH4+）>cCl-)。注意：判斷溶液中離子濃度大小的一般方法（1）注意兩個“微弱”：弱電解質(zhì)的電離和單一弱酸根陰離子、弱堿陽離子的水解程度都是很微弱的；弱酸（堿）溶液中電解質(zhì)分子是主要的，鹽溶液中鹽電離產(chǎn)生的離子是主要的，不可以顛倒主次，本末倒置，要熟知水解規(guī)律

31、，特別是“越弱越水解”（2）依據(jù)三個重要的守恒：電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒是分析比較離子濃度大小的最主要依據(jù)（下節(jié)課學(xué)習(xí)）（3）比較不同溶液中同一離子濃度大小時，要考慮溶液中其他例子對該離子的影響。如例1例2（4）分析溶液混合后的離子濃度大小，應(yīng)先依據(jù)酸、堿的量和化學(xué)方程式確定反應(yīng)后的溶液是鹽（恰好完全反應(yīng)），鹽與酸（酸過量），鹽與堿（堿過量）還是正鹽與酸式鹽的混合物，然后依據(jù)電離定律和水解定律加以比較。【課后練習(xí)】1、同一溶液中不同離子濃度比較 Na2CO3溶液中離子濃度由大到小的順序為_.2、物質(zhì)的量濃度相同的NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 Na2SO4溶液，由水電離出的OH-

32、的濃度由大到小的順序_3、混合溶液中離子濃度比較：(1)pH=3的HCl與、pH=11的氨水等體積混合，混合后溶液中離子濃度由大到小的順序為 。（2）0.1 mol / L的NH3·H2O和0.1 mol / L的NH4Cl溶液等體積混合一般弱堿的電離趨勢大于鹽的水解趨勢，呈堿性，C(OH-)>C(H+)， (3)0.1mol/L的CH3COOH和0.1mol/L的CH3COONa溶液等體積混合一般弱酸的電離趨勢大于鹽的水解趨勢，呈酸性，C(H+)>C(OH-)， 4、 比較下列溶液中的各離子大小關(guān)系0.1mol/LCH3COOH 0.1mol/L NH4Cl 0.1mo

33、l/L Na2CO3 0.1mol/L NaHCO3 鹽類的水解導(dǎo)學(xué)案3.3.7 電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒【課時目標(biāo)】了解溶液中存在的幾個守恒關(guān)系一、 電荷守恒特點：關(guān)系式中不含分子！定義：溶液必須保持電中性，即溶液中陰離子和陽離子所帶的電荷總數(shù)相等?！咀⒁狻?在應(yīng)用電荷守恒原理時應(yīng)注意：<1>不能漏掉溶液中存在的所有離子！千萬不能忽視水的電離！<2>一定要注意離子自身所帶的電荷！離子所帶電荷數(shù)是多少，離子前就寫幾！二、 物料守恒（又稱元素或原子守恒）特點：關(guān)系式中無OH- 和H+！物料守恒是指某一元素的原始濃度應(yīng)該等于該元素在溶液中各種存在形式的濃度之和。溶液中，

34、盡管有些離子能電離或水解，變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不變的。例如：三、 質(zhì)子守恒特點：1、關(guān)系式中不含溶質(zhì)中的原始離子！2、存在OH- 和H+！電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（H+）的物質(zhì)的量應(yīng)相等。質(zhì)子守恒關(guān)系式也可以由電荷守恒式與物料守恒式推導(dǎo)得到練習(xí)：分析下列溶液中含有哪些微粒？各種微粒濃度之間存在哪些大小關(guān)系和等量關(guān)系？0.1mol/LCH3COOH（大小關(guān)系只寫離子之間的大小關(guān)系，下同）等量關(guān)系：_（電荷守恒） _（物料守恒）0.1mol/L NH4Cl等量關(guān)系：_（電荷守恒） _（物料守恒） _（質(zhì)子守恒）0.1mol/L Na2CO3等量

35、關(guān)系：_（電荷守恒） _（物料守恒） _（質(zhì)子守恒）0.1mol/L NaHCO3等量關(guān)系：_（電荷守恒） _（物料守恒）_（質(zhì)子守恒）探究二：分析下列溶液中含有哪些微粒？各種微粒濃度之間存在哪些大小關(guān)系和等量關(guān)系？0.1 mol / L的NH3·H2O和0.1 mol / L的NH4Cl溶液等體積混合一般弱堿的電離趨勢大于鹽的水解趨勢，呈堿性，C(OH-)>C(H+)，等量關(guān)系：_（電荷守恒） _（物料守恒）0.1mol/L的CH3COOH和0.1mol/L的CH3COONa溶液等體積混合一般弱酸的電離趨勢大于鹽的水解趨勢，呈酸性，C(H+)>C(OH-)，等量關(guān)系：_

36、（電荷守恒） _（物料守恒）0.1mol/L鹽酸（PH1）和0.1mol/LNaOH溶液（PH=13）等體積混合等量關(guān)系：_（電荷守恒）（4）PH1的醋酸和PH=13的NaOH溶液等體積混合等量關(guān)系：_（電荷守恒）（5）由0.2molCH3COONa、0.1molHCl制得的1L混合溶液：等量關(guān)系：_（電荷守恒）_（物料守恒）【基礎(chǔ)演練】1、在0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中，下列關(guān)系正確的是Ac(Na+)2c（CO32-）Bc（OH-）2c（H+）Cc（HCO3-）>c(H2CO3)Dc(Na+)<c(CO32-)+c(HCO3-)2、關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確

37、的是A、c (Na+)=c (HCO3-) + c (CO32-) + c (H2CO3)B、c (Na+) + c (H+) = c (HCO3-) + c (CO32-) +c (OH-)C、HCO3- 的電離程度大于HCO3-的水解程度D、存在的電離有：NaHCO3 = Na+HCO3-，HCO3-H+ + CO32-，H2O H+OH-3、草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在O.1mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是 Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42-) Bc(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol·

38、;L-1 Cc(C2O42)>c(H2C2O4) Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42)4、濃度均為0.1mol/L的甲酸和氫氧化鈉溶液等體積相混合后，下列關(guān)系式正確的是 Ac(Na+)c( HCOO-) c( OH-) c( H+) Bc( HCOO-) c( Na+) c( OH-) c( H+) Cc( Na+) =c( HCOO-) =c( OH-) =c( H+) Dc( Na+) =c( HCOO-) c( OH-) c( H+) 5、在10mL0.1mol·LNaOH溶液中加入同體積、同濃度的HAc溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系

39、錯誤的是 A.c（Na）c（Ac）c（H）c（OH） B.c（Na）c（Ac）c（OH）c（H） C.c（Na）c（Ac） c（HAc） D.c（Na）c（H）c（Ac）c（OH）6、常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液 pH7，則此溶液中 A.c（ HCOO) c（ Na) B.c（ HCOO) c（ Na) C.c（ HCOO) c（ Na) D.無法確定c（ HCOO) 與c（ Na) 的關(guān)系7、25 時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH = 7時，下列關(guān)系正確的是Ac(NH4+) = c(SO42) Bc(NH4+) c(SO42)Cc(NH4+) c(SO42) Dc(OH)+ c(SO42) = c(H+)+c(NH4+)