課時(shí)十電化學(xué)知識(shí)的綜合應(yīng)用

1、課時(shí)十 電化學(xué)知識(shí)的綜合應(yīng)用1為探討化學(xué)平衡移動(dòng)原理與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系，某同學(xué)通過改變濃度研究“”反應(yīng)中Fe3+和Fe2+的相互轉(zhuǎn)化。實(shí)驗(yàn)如下：（1）待實(shí)驗(yàn)溶液顏色不再改變時(shí)，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，目的是使實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)達(dá)到 。（2）是的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，目的是排除中 造成的影響。（3）和的顏色變化表明平衡逆向移動(dòng)，F(xiàn)e2+向Fe3+轉(zhuǎn)化。用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋原因：（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，該同學(xué)推測中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因：外加使降低，導(dǎo)致的還原性弱于Fe2+。用右圖裝置（a、b均為石墨電極）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。 K閉合時(shí)，指針向右偏轉(zhuǎn)。b作 極。 當(dāng)指針歸零（反應(yīng)達(dá)到平衡）后，向U型管左管中滴加0.

2、01 mol·L-1 AgNO3溶液。產(chǎn)生的現(xiàn)象證實(shí)了其推測。該現(xiàn)象是 。2研究在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域。（1）溶于海水的主要以4種無機(jī)碳形式存在，其中占95%。寫出CO2溶于水產(chǎn)生的方程式： 。（2）在海洋碳循環(huán)中，通過右圖所示的途徑固碳。 寫出鈣化作用的離子方程式： 。（4）利用右圖所示裝置從海水中提取CO2，有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。 結(jié)合方程式簡述提取CO2的原理： 。 用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)處理b室排出的海水，合格后排回大海。處理至合格的方法是 。3.用石墨電極完成下列電解實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二裝置現(xiàn)象a、d處試紙變藍(lán)；b處變紅，局部褪色；c處無明顯變化

3、兩個(gè)石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生；n處有氣泡產(chǎn)生；下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是Aa、d處：2H2O+2e-=H2+2OH-Bb處：2Cl-2e-=Cl2Cc處發(fā)生了反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+D根據(jù)實(shí)驗(yàn)一的原理，實(shí)驗(yàn)二中m處能析出銅4.(13分)用零價(jià)鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3）已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。（1）Fe還原水體中NO3的反應(yīng)原理如右圖所示。作負(fù)極的物質(zhì)是_。 正極的電極反應(yīng)式是_。（2019海淀期末）16. (11分) 研究大氣中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的轉(zhuǎn)化具有重要意義。（1）高濕條件下，寫出大氣中SO2轉(zhuǎn)化為HSO3-的方程式：（3）二氧化硫空氣質(zhì)子交

4、換膜燃料電池可以利用大氣所含SO2快速啟動(dòng)，其裝置示意圖如下： 質(zhì)子的流動(dòng)方向?yàn)?（“從A到B”或“從B到A”）。 負(fù)極的電極反應(yīng)式為5（14分）研究發(fā)現(xiàn)，含pm2.5的霧霾主要成分有SO2、NOx、CxHy及可吸入顆粒等。（1）霧霾中能形成酸雨的物質(zhì)是_。（3）右圖電解裝置可將霧霾中的SO2、NO轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO4， 陰極的電極反應(yīng)式是 。 物質(zhì)A是_(填化學(xué)式)， 理由是_。2019年模擬試題 電化學(xué)部分1（2019海淀一模）7下列有關(guān)鋼鐵腐蝕和防護(hù)的說法不正確的是 A自行車的鋼圈上鍍一層鉻，防止生銹B外加直流電源保護(hù)鋼閘門時(shí)，鋼閘門與電源的負(fù)極相連C鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：2H

5、2O O24e= 4OH-D鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕的負(fù)極反應(yīng)：Fe 3e= Fe3+2（2019海淀適應(yīng)性）10海水中含有豐富的鋰資源，研究人員開發(fā)了一種只能讓鋰離子通過的特殊交換膜，并運(yùn)用電解實(shí)現(xiàn)從海水中提取高濃度的鋰鹽，其工作原理如右圖所示。下列說法不正確的是A. a 連接電源的正極 B. Li+ 的移動(dòng)方向是從海水進(jìn)入到鹽酸中C. 過程中還可能獲得有經(jīng)濟(jì)價(jià)值的副產(chǎn)物氫氣和氯氣D. 一段時(shí)間后，b電極附近溶液的pH降低3（2019西城一模）11次磷酸（H3PO2）是一元弱酸，工業(yè)可用下圖所示裝置電解NaH2PO2制H3PO2。（陽離子交換膜和陰離子交換膜分別只允許陽離子、陰離子通過）下列說法正確

6、的是A陽極室有H2生成 B陰極室溶液pH減小 C原料室溶液pH保持不變 D陽極室可能有H3PO4生成4（2019朝陽一模）10.右圖為鋅銅原電池裝置圖，下列說法不正確的是A. 電子由Zn極流向Cu極 B. 該裝置的總反應(yīng)為：Zn + Cu2+ = Zn2+ + CuC. 一段時(shí)間后，A池帶正電荷，B池帶負(fù)電荷D. 取出鹽橋，電流計(jì)指針不再偏轉(zhuǎn)5（2019海淀適應(yīng)性）11下述實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖蔷幪?hào)ABCD實(shí)驗(yàn)方案片刻后在Fe電極附近滴入K3Fe(CN)6溶液 2mL0.1mol·L-1NaCl溶液 加入3滴同濃度的AgNO3溶液 再加入3滴同濃度的Na2S溶液目的驗(yàn)證乙炔的還

7、原性收集氨氣驗(yàn)證Fe電極被保護(hù)驗(yàn)證AgCl的溶解度大于Ag2S （2019海淀一模）27（14分）煤粉中的氮元素在使用過程中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：（5）用間接電化學(xué)法除去NO的過程，如下圖所示：已知電解池的陰極室中溶液的pH在47之間，寫出陰極的電極反應(yīng)式： 。用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理：（2019西城一模）27（13分）（5）將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的另一種方法是電解法。 生成MnO2的電極反應(yīng)式是 。 若直接電解MnCl2溶液，生成MnO2的同時(shí)會(huì)產(chǎn)生少量Cl2。檢驗(yàn)Cl2的操作是 若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn(NO3)2粉末，則無Cl2產(chǎn)生。其原因是（2019海

8、淀適應(yīng)性）28（15分）某NiO的廢料中有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì)，用此廢料提取NiSO4和Ni（5）電解濃縮后的濾液2（Ni2SO4）可獲得金屬鎳，其基本反應(yīng)原理示意圖如下：A極的電極反應(yīng)式為 和2H+2e-=H2。B極附近pH會(huì) （填“增大”、“減小”或 “不變”）；用平衡移動(dòng)原理解釋B極附近pH變化的原因：若一段時(shí)間后，在A、B兩極均收集到11.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），理論上能得到Ni g。（2019西城一模）28（15分）為探究Ag+與Fe3+氧化性的相關(guān)問題，某小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（2）乙同學(xué)為探究Ag+和Fe2+反應(yīng)的程度，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。a按右圖連接裝置并加入藥品（鹽橋中的物質(zhì)不參與反應(yīng)），發(fā)現(xiàn)電壓表指針偏移。偏移的方向表明：電子由石墨經(jīng)導(dǎo)線流向銀。放置一段