決賽2006年上海市“東華杯”中學(xué)生化學(xué)競賽試題及答案

1、【精品文檔】如有侵權(quán)，請聯(lián)系網(wǎng)站刪除，僅供學(xué)習(xí)與交流決賽2006年上海市“東華杯”中學(xué)生化學(xué)競賽試題及答案.精品文檔.2006年上海市“東華杯”中學(xué)生化學(xué)競賽試題第卷可能用到的相對原子質(zhì)量（原子量）：H1、Li7、C12、N14、O16、Na23、Al27、Si28、S32、Cl35.5、K39、Ca40、Mn55、Fe56、Cu64、Zn65、Ag108。一、選擇題（共20分；每小題只有1個(gè)正確答案）1.高嶺土的組成可表示為Al2Si2Ox(OH)y，其中x、y的數(shù)值分別為（）A. 7、2 B. 5、4 C. 6、3 D. 3、62.某膠體遇鹽鹵或石膏水易發(fā)生凝聚，而遇食鹽水或Na2SO4溶

2、液不易發(fā)生凝聚，下列說法正確的是（）A. 該膠體所含膠粒直徑約109107 cmB. 該膠體所含膠粒帶有正電荷C. 該膠體遇BaCl2溶液或Fe(OH)3膠體可發(fā)生凝聚D. 該膠體遇CaCO3可發(fā)生凝聚3.將112 mL Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入到10 mL 0.5 mol/L的FeBr2溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A. Cl22BrBr22ClB. Cl22Fe22Fe32ClC. 2Fe22Br2Cl22Fe3Br24ClD. 2Fe24Br3Cl22Fe32Br26Cl4.測得HClO4H2O結(jié)構(gòu)為H3OClO4。下列敘述最符合這種結(jié)構(gòu)的證據(jù)是（）A. 是極強(qiáng)酸 B. 有強(qiáng)氧化

3、性C. 遇熱分解 D. 有四個(gè)相同的鍵5.Fe0.95O具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)。由于nFe:nO丙 B. 乙丙甲 C. 丙甲乙 D. 甲丙乙9.下列各項(xiàng)操作中，發(fā)生“先沉淀后溶解”現(xiàn)象的為（）向飽和Na2CO3溶液中通入過量的CO2向Fe(OH)3膠體中逐滴滴入過量稀H2SO4向AgI膠體中逐滴滴入過量稀HCl向石灰水中通入過量的CO2向Na2SiO3溶液中逐滴滴入過量稀HClA. B. C. D. 10.向含有1 mol HCl和1 mol MgSO4的混合液中加入1 mol/L Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生的沉淀與Ba(OH)2的體積的關(guān)系圖正確的是（） A B C D11.某有機(jī)物分子中含有

4、n個(gè)，m個(gè)，a個(gè)CH3，其余為OH。則OH的個(gè)數(shù)為（）A. m2a B. nma C. 2n3ma D. m2n2a12.t 時(shí)，m g硫酸銅飽和溶液中加入n g無水硫酸銅，共得膽礬晶體（mn）g，則t 時(shí)硫酸銅在水中的溶解度為（）A. B. C. D. 13.已知絡(luò)離子Pt(NH3)2Cl22是平面結(jié)構(gòu)，具有順反兩種異構(gòu)體；若絡(luò)合物Pt(NH3)2(OH)2Cl2是八面體結(jié)構(gòu)，推測其異構(gòu)體有（）A. 2種 B. 4種 C. 5種 D. 6種14.一密封體系中發(fā)生反應(yīng)：N23H22NH3Q，右圖是某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖。下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是（）A. t0t1

5、B. t2t3 C. t3t4 D. t5t615.已知：Cu(OH)2Cu22OH，Ksp21020 mol/L，當(dāng)溶液里各離子濃度以它們的系數(shù)為方次的乘積大于Ksp時(shí)則出現(xiàn)沉淀。要使0.2 mol/L CuSO4溶液中的Cu2沉淀較為完全（使Cu2濃度降為原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH至少為（）A. 5 B. 6 C. 8 D. 916.現(xiàn)有1 L含SO3為30%的發(fā)煙硫酸（密度為1.95 g/cm3），要把它稀釋成濃度為95%的濃硫酸，需加水約（）A. 71.8 mL B. 109.6 mL C. 241.2 mL D. 245.0 mL17.在100 mL某

6、混合溶液中，HNO3、H2SO4和NaNO3的物質(zhì)的量濃度分別是0.2 mol/L、0.5 mol/L和0.4 mol/L，向該混合液中加入3.84 g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2的物質(zhì)的量濃度最高為（）A. 0.3 mol/L B. 0.45 mol/L C. 0.6 mol/L D. 0.9 mol/L18.將NaOH、Na2CO3、CaO、NaHCO3組成的混合物18.6 g溶于足量水中，充分?jǐn)嚢枰欢螘r(shí)間后，測得Ca2、CO32、HCO3均已轉(zhuǎn)化為沉淀。若將反應(yīng)器中水分蒸干，最后得到白色固體19.5 g。則原混合物中Na2CO3的質(zhì)量是（）A. 2.65 g B. 5.3

7、g C. 7.8 g D. 10.6 g19.鋁和過氧化鈉混合溶于足量的水中，得到澄清溶液，同時(shí)產(chǎn)生3.5 g氣體，所得溶液中加入200 mL 3.5 mol/L的鹽酸，先有沉淀出現(xiàn)，隨后沉淀恰好溶解。則鋁和過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為（）A. 1:2 B. 1:4 C. 11:2 D. 2:1120.在一容積可變的密封容器內(nèi)，盛有等物質(zhì)的量的SO2、O2、SO3的氣體混合物，保持一定的溫度和壓強(qiáng)，一段時(shí)間達(dá)到平衡后，容器中氣體密度比反應(yīng)前減少了。則平衡混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)是（）A. B. C. D. 二、選擇題（共60分；每小題有1個(gè)或2個(gè)正確答案，只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正

8、確選項(xiàng)的，選對一個(gè)給1分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分）21.在煉鐵、煉鋼中都有碳參加反應(yīng)。下列有關(guān)碳參加反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是（）A. 煉鐵過程中碳被氧化，既起產(chǎn)生熱量的作用，又起產(chǎn)生CO的作用B. 煉鋼過程中碳被氧化，從而達(dá)到降低含碳量的目的C. 煉鐵過程中碳參加反應(yīng)，只起著產(chǎn)生CO的作用D. 兩個(gè)過程中碳都被氧化，都只起著提供熱量的作用22.關(guān)于離子交換法軟化硬水，下列敘述中正確的是（）A. 磺化煤能使永久硬水軟化，因其有效地除去了水中Ca2、Cl、SO42等B. 經(jīng)磺化煤軟化處理后，水中Na濃度增大C. 經(jīng)磺化煤軟化處理后，從水中可分離出CaCO3、Mg(OH)2等難溶物D. 磺化煤軟化硬水，使水

9、中Ca2、Mg2離子濃度減小23.下列關(guān)于蛋白質(zhì)的敘述中錯(cuò)誤的是（）A. 蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，蛋白質(zhì)析出，再加水也不溶解B. 蛋白質(zhì)溶膠中的蛋白質(zhì)分子能透過濾紙，但不能透過半透膜C. 重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以吞服“鋇餐”會引起中毒D. 濃HNO3濺在皮膚上，使皮膚顯黃色，是由于蛋白質(zhì)與濃HNO3發(fā)生顯色反應(yīng)24.有一類組成最簡單的有機(jī)硅化合物叫硅烷，它的分子組成與烷烴相似。下列說法中錯(cuò)誤的是（）A. 硅烷的分子通式可表示為SinH2n2 B. 甲硅烷燃燒生成二氧化硅和水C. 相同條件下甲硅烷的密度小于甲烷 D. 甲硅烷的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于甲烷25.下列離子方程式正確的是（）A. 氨水

10、和醋酸溶液混合：NH3H2OHAcNH4AcH2OB. 碳酸氫銨溶液與熱的氫氧化鈉溶液混合：NH4OHNH3H2OC. 碳酸氫鈉溶液加少量石灰水：HCO3Ca2OHCaCO3H2OD. 磷酸二氫鈉溶液與過量氫氧化鋇溶液混合： 2H2PO43Ba24OHBa3(PO4)24H2O26.已知HBrO比H2CO3酸性弱，HCO3比HBrO難電離，則下列反應(yīng)可以發(fā)生的是A. 2HBrONa2CO32NaBrOH2OCO2B. HBrONa2CO3NaBrONaHCO3C. HBrONaHCO3NaBrOH2OCO2D. NaBrOCO2H2ONaHCO3HBrO27.一定條件下在密閉容器里進(jìn)行下列反應(yīng)

11、：S2Cl2（橙黃色液體）Cl2（氣）2SCl2（鮮紅色液體）Q下列說法錯(cuò)誤的是（）A. 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol SCl2，同時(shí)也生成n mol Cl2，則反應(yīng)達(dá)平衡B. 達(dá)平衡時(shí)，若升高溫度，壓強(qiáng)不變，反應(yīng)混合液顏色變淺C. 達(dá)平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)有n mol S2Cl2消耗，同時(shí)有n mol Cl2生成D. 其它條件不變，增加Cl2，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，Cl2的轉(zhuǎn)化率也一定提高28.將酸溶液甲和堿溶液乙等體積混合后溶液的pH2n）。若石油裂化氣進(jìn)一步催化裂解，得到的小分子氣體中按體積計(jì)含甲烷5%、乙烯40%、丙烯10%，其余為丁二烯和氫氣。若得到40 mol乙烯，求所得丁二烯的物質(zhì)的量。

12、計(jì)算結(jié)果為mol，式中a、b的數(shù)值（正整數(shù)）分別為_、_。73.鋰與H2反應(yīng)生成氫化鋰時(shí)，生成物中常含有未反應(yīng)的金屬鋰。常用氣體容量法測定氫化鋰中所含未反應(yīng)的鋰的含量。在22和97.5kPa時(shí)，0.2 g樣品與水反應(yīng)，收集到560 mL未經(jīng)干燥的氫氣，欲計(jì)算樣品中金屬（單質(zhì)）鋰的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（22時(shí)水的飽和蒸氣壓為2.7kPa）設(shè)樣品中鋰的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，列式為：式中a、b、c的數(shù)值分別為_、_、_。74.已知金剛石中CC鍵長為1.551010 m，求金剛石的密度（g/cm3）。計(jì)算式為：式中a、b的數(shù)值（正整數(shù)）分別為_、_。2006年上海市“東華杯”中學(xué)生化學(xué)競賽試題參考答案第卷一、選擇題（每

13、題1分，共20分）1234567891011121314151617181920BCCDBCDDACAACABCBBAD二、選擇題（每題2分，共60分；只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對一個(gè)給1分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分）212223242526272829303132333435CDBDACCDADBDADABCCDADADBCACBC363738394041424344454647484950ADCBDBCACBDDABABBDACBCBCBAD第卷一、填充（5153題各1分，5459題各2分，60題3分，61題4分，62題5分，63題6分，6465題各8分，共49分）5

14、1.溶液中離子數(shù)目減少（或體系能量下降）。（1分）52.B，17。（1分）53.位置；速度（或動量）。（1分）54.Q5（1分）、Q2（1分）。55.甲醚。（2分）56.KMnO4氧化SCN為(SCN)2，使Fe(SCN)2消失；（1分）SO2還原Fe3為Fe2。（1分）57.（1）；（1分）（2）。（1分）58.HgF2雙水解（1分）；HgBr2難溶（1分）。59.產(chǎn)生白色沉淀，放出氣體，溶液呈黃色。（2分）60.石油為液態(tài)，容易開采和輸送，也便于注入發(fā)動機(jī)的汽缸；石油的含氫量比煤高，熱值高；液態(tài)石油容易氣化，便于完全燃燒；石油中S的平均含量明顯低于煤，燃煤產(chǎn)生的大氣污染比燃油嚴(yán)重得多。（共

15、3分）合理均可）61.A：；（2分）B：。（2分）62.（1）SinO3n2n；（3分）（2）Be3Al2Si6O18（或3BeOAl2O36SiO2）。（2分）63.A：；（2分）B：；（2分）C：。（2分）64.A：AgNO3；B：AgCl；C：Ag(NH3)2Cl（或Ag(NH3)2OH）；D：AgBr；E：Na3Ag(S2O3)2；F：AgI；G：NaAg(CN)2；H：Ag2S。65.A：；（4分）C：CH3CH2CH2CH2OH。（4分）二、寫出離子方程式（6667題各6分，共12分）66.IO35I6H3I23H2O；（2分）IO47I8H4I24H2O；（2分）IO42I2H2OIO3I22OH。（2分）6