電化學(xué)基礎(chǔ)專題復(fù)習(xí)——打印稿教師

1、電化學(xué)基礎(chǔ)專題復(fù)習(xí)【課標(biāo)考綱要求】(1)了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。(2)理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施。一、原電池【實(shí)驗(yàn)】把一塊鋅片和一塊銅片平行地插入盛有稀硫酸的燒杯里，可以看到鋅片上有氣泡產(chǎn)生，銅片上沒有氣泡產(chǎn)生。再用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來，觀察銅片上有沒有氣泡產(chǎn)生？再導(dǎo)線中間接入一個(gè)電流表，觀察電流表指針是否偏轉(zhuǎn)？1定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫原電池。2構(gòu)成的條件（1）電極材料。兩種活動性不同的金屬或金屬和其它導(dǎo)電性的非金屬（或某些氧化物等）；（2）兩電極必須浸沒在電解質(zhì)溶液中

2、；（3）兩電極之間要用導(dǎo)線連接，形成閉合回路。3正負(fù)極的判斷（失去電子的電極是負(fù)、極燃料永遠(yuǎn)是負(fù)極）（1）由兩極材料判斷：一般來說，較活潑的或能和電解質(zhì)溶液反應(yīng)的金屬為負(fù)極，較不活潑的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極。（注意：鎂、鋁電極在稀硫酸在中構(gòu)成原電池，鎂為負(fù)極，鋁為正極；若鎂、鋁電極在氫氧化鈉溶液中形成原電池時(shí)，由于是鋁和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，失去電子，因此鋁為負(fù)極，鎂為正極。）（2）根據(jù)外電路電流的方向或電子的流向判斷：在原電池的外電路，電流由正極流向負(fù)極，電子由負(fù)極流向正極。（3）根據(jù)內(nèi)電路離子的移動方向判斷：在原電池電解質(zhì)溶液中，陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極。（4）根據(jù)原電池兩極發(fā)生

3、的化學(xué)反應(yīng)判斷：原電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)。因此可以根據(jù)總化學(xué)方程式中化合價(jià)的升降來判斷。（5）根據(jù)電極質(zhì)量的變化判斷：原電池工作后，若某一極質(zhì)量增加，說明溶液中的陽離子在該電極得電子，該電極為正極，活潑性較弱；如果某一電極質(zhì)量減輕，說明該電極溶解，電極為負(fù)極，活潑性較強(qiáng)。（6）根據(jù)電極上產(chǎn)生的氣體判斷：原電池工作后，如果某電極上產(chǎn)生氣體，通常是因?yàn)樵撾姌O發(fā)生了析出氫的反應(yīng)，說明該電極為正極，活動性較弱。（7）根據(jù)某電極附近pH的變化判斷：析氫或吸氧的電極反應(yīng)發(fā)生后，均能使該電極附近電解質(zhì)溶液的pH增大，因而原電池工作后，該電極附近的pH增大了，說明該電極為正極，金屬活動性較

4、弱。3電極反應(yīng)式的書寫（1）準(zhǔn)確判斷原電池的正負(fù)極是書寫電極反應(yīng)的關(guān)鍵，如果原電池的正負(fù)極判斷失誤，電極反應(yīng)式的書寫一定錯(cuò)誤。上述判斷正負(fù)極的方法是一般方法，但不是絕對的，例如銅片和鋁片同時(shí)插入濃硝酸溶液中，由于鋁片表明的鈍化，這時(shí)銅失去電子，是負(fù)極，其電極反應(yīng)為：負(fù)極：Cu 2e Cu2正極：NO3 + 4H + 2e 2H2O + 2NO2再如鎂片和鋁片同時(shí)插入氫氧化鈉溶液中，雖然鎂比鋁活潑，但由于鎂不與氫氧化鈉反應(yīng)，而鋁卻反應(yīng)，失去電子，是負(fù)極，其電極反應(yīng)為：負(fù)極：2Al + 8OH2×3e 2AlO2 + 2H2O正極：6H2O + 6e 6OH + 3H2（2）要注意電解質(zhì)

5、溶液的酸堿性在正負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)不是孤立的，它往往與電解質(zhì)溶液緊密聯(lián)系，如氫氧燃料電池有酸式和堿式，在酸溶液中，電極反應(yīng)式中不能出現(xiàn)OH，在堿溶液中，電極反應(yīng)式中不能出現(xiàn)H+，像CH4、CH3OH等燃料電池，在堿溶液中碳（C）元素以CO32離子形式存在，而不是放出CO2氣體。（3）要考慮電子的轉(zhuǎn)移數(shù)目在同一個(gè)原電池中，負(fù)極失去電子數(shù)必然等于正極得到的電子數(shù)，所以在書寫電極反應(yīng)時(shí)，一定要考慮電荷守恒。（4）要利用總的反應(yīng)方程式從理論上講，任何一個(gè)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)均可設(shè)計(jì)成原電池，而兩個(gè)電極反應(yīng)相加即得總反應(yīng)方程式。所以只要知道總反應(yīng)方程式和其中一個(gè)電極反應(yīng)，便可以寫出另一個(gè)電極反應(yīng)方程式。

6、例題1.CH3OH和O2在KOH溶液中組成燃料電池，該電池的負(fù)極反應(yīng)式為。解析：第一步：找氧化還原反應(yīng)中的對應(yīng)關(guān)系：氧化劑還原產(chǎn)物；還原劑氧化產(chǎn)物，在負(fù)極反應(yīng)。即：負(fù)極：CH3OH（還原劑）CO32 （氧化產(chǎn)物）第二步：分析電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量，CH3OH中碳元素為2價(jià)，CO32中碳元素為+4價(jià)，1 mol CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子。即負(fù)極：CH3OHCO32 + 6e第三步：依據(jù)電荷原理配平以上電極反應(yīng)式，缺少的物質(zhì)從反應(yīng)介質(zhì)中尋找。因?yàn)樵撾姵貫閴A性電池，而且左右相差8 mol負(fù)電荷，所以應(yīng)該在左邊添加8 mol OH。即：負(fù)極：CH3OH + 8OH =CO32 + 6e第四步：OH或H

7、+ 與H2O為對應(yīng)關(guān)系，即一邊有OH或H+，則另一邊有H2O。所以負(fù)極反應(yīng)式為：CH3OH + 8OH = CO32-+ 6e + 6H2O或CH3OH6e+ 8OH = CO32 + 6H2O例2.（2011廣東高考）某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是（ ）。A. a和b不連接時(shí)，鐵片上會有金屬銅析出B. a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2 + 2e = CuC. 無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色D. a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，Cu2向銅電極移動例3.（2011安徽高考）研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池

8、能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2 + 2Ag + 2NaCl = Na2Mn5O10 + 2AgCl，下列“水” 電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說法正確的是（）。A. 正極反應(yīng)式：Ag + Cle=AgCl B. 每生成1 mol Na2Mn5O10 轉(zhuǎn)移2 mol電子C. Na不斷向“水”電池的負(fù)極移動D. AgCl是還原產(chǎn)物例4.（2011福建高考11）研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時(shí)加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說法不正確的是（ ）。A. 水既是氧化劑又是溶劑 B.

9、 放電時(shí)正極上有氫氣生成C. 放電時(shí)OH向正極移動 D. 總反應(yīng)為：2Li + 2H2O = 2LiOH + H2例5.（2011新課標(biāo)全國）鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為： Fe + Ni2O3 + 3H2O = Fe(OH)2 + 2Ni(OH)2，下列有關(guān)該電池的說法不正確的是A. 電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為FeB. 電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe + 2OH2e= Fe(OH)2C. 電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低D. 電池充電時(shí)，陽極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH2e = Ni2O3+3H2O4. 鋼鐵的腐蝕與防護(hù)：電化學(xué)腐蝕（吸氧腐蝕和析氫腐蝕

10、）化學(xué)腐蝕條件不純金屬或合金與電解質(zhì)溶液接觸金屬跟接觸的物質(zhì)（多為非電解質(zhì)）直接反應(yīng)現(xiàn)象有微弱電流產(chǎn)生無電流產(chǎn)生結(jié)果活潑金屬被腐蝕，較不活潑金屬得到保護(hù)各種金屬都有可能被腐蝕本質(zhì)金屬原子失去電子被氧化而損耗聯(lián)系兩種腐蝕同時(shí)發(fā)生，但電化腐蝕較化學(xué)腐蝕普遍，鋼鐵以吸氧腐蝕為主金屬防護(hù)改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如制成不銹鋼；在金屬表面覆蓋保護(hù)層，如電鍍、涂油、噴漆、搪瓷、鍍氧化膜（致密）；電化學(xué)保護(hù)法（被保護(hù)金屬作為原電池的正極或電解池的陰極）5. 重現(xiàn)率較高的電極反應(yīng)式： O2+4e-+2H2O=4OH- 4OH-4e-= O2+2H2O 例6（2011浙江高考10）將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表

11、面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。下列說法正確的是A液滴中的Cl由a區(qū)向b區(qū)遷移B液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2 + 2H2O + 4e= 4OHC液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe2由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH形成Fe(OH)2，進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹D若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu2e=Cu2例7.（2011北京高考）結(jié)合下圖判斷，下列敘述正確的是（）。A. 和中正極均被保護(hù)B. 和中負(fù)極反應(yīng)

12、均是Fe2e= Fe2C. 和中正極反應(yīng)均是O2 + 2H2O + 4e= 4OHD. 和中分別加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有藍(lán)色沉淀例8（09上海13）右圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是A生鐵塊中的碳是原電池的正極B紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：Da試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕例9.（2011海南）根據(jù)下圖，下列判斷中正確的是（ ）。A. 燒杯a中的溶液pH升高B. 燒杯b中發(fā)生氧化反應(yīng)C. 燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為2H+ +2e= H2 D. 燒杯b中發(fā)生的反

13、應(yīng)為2Cl2e= Cl2二、電解池：【實(shí)驗(yàn)】在型管里裝入飽和食鹽水，滴入幾滴酚酞試液，用一根碳棒作陽極， 一根鐵棒作陰極。把淀粉碘化鉀試紙放在陽極附近。接通直流電源后，注意觀察管內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象及試紙顏色的變化?！粳F(xiàn)象】兩極都有氣體放出。陽極放出氣體有刺激性氣味，并且能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)，陰極放出的氣體是氫氣，陰極附近溶液變紅?！痉治觥侩娊馇叭芤褐写嬖诘碾x子：Na+、H+、Cl-、OH-通電時(shí)：Na+、H+ 陰極【考慮放電順序（即氧化性順序）】Cl-、OH-陽極【考慮放電順序（即還原性順序）】電極反應(yīng)：陽極：2Cl 2e Cl2 【陽極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)】 陰極：2H 2eH2 【陰極

14、得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)】【思考】兩材料能否交換?如果交換電極反應(yīng)是否相同?電極反應(yīng)：陽極：Fe 2e Fe2+ 【陽極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)】陰極：2H 2eH2 【陰極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)】1.電極材料：陰極得到電子，不論是活潑電極還是惰性電極，電極均不參加電極反應(yīng)。 陽極失去電子，大多數(shù)金屬失去電子要比陰離子容易，其作陽極時(shí)要參加電極反應(yīng)。常見的惰性電極：石墨、Pt 常見的活潑電極：Zn Fe Cu Ag2.電解池中若陽極為惰性電極,由溶液中的離子放電， 一般離子的放電次序如下:陰離子在陽極放電順序: SO42、NO3、OH、Cl、Br、I、S2 失電子能力依次增強(qiáng)陽離子在陰極放電順序：

15、 K、Ca2、Na、Mg2、Al3、Zn2、Fe2、H、Cu2、Ag 得電子能力依次增強(qiáng)3.各類酸、堿、鹽溶液用惰性電極電解電解產(chǎn)物、溶液pH變化分析電解液(實(shí)例)電極產(chǎn)物相當(dāng)于電解pH值變化恢復(fù)可加入陽極 陰極含氧酸(H2SO4)O2 H2H2O減小H2O可溶性強(qiáng)堿(NaOH)O2 H2增大活潑金屬含氧酸鹽(Na2SO4)O2H2由鹽種類定無氧酸(HCl)Cl2 H2電解質(zhì)本身增大HCl不活潑金屬無氧酸鹽(CuCl2)Cl2 Cu/CuCl2活潑金屬無氧酸鹽(NaCl)Cl2 H2水和電解質(zhì)增大HCl不活潑金屬含氧酸鹽(CuSO4)O2 Cu減小CuO4.電解原理的應(yīng)用：（1）電解飽和食鹽水

16、氯堿工業(yè) 實(shí)驗(yàn)裝置及原理 ： 電極材料:陽極(石墨)、 陰極(鐵)電極反應(yīng)： 陰極(Fe) 2H2eH2（放電能力 H Na）陽極(C) Cl2eCl2 （放電能力ClOH）電解總方程:2NaCl2H2O電解2NaOH H2 Cl2陰極產(chǎn)物陽極產(chǎn)物陰極區(qū)產(chǎn)物陽離子交換膜允許Na+、H2O分子通過，Cl-、OH-、氣體分子不能通過。其目的為：防止H2、Cl2混合電火花下反應(yīng)爆炸 H2Cl2 電火花 2HCl 防止Cl2進(jìn)入陰極區(qū)與NaOH反應(yīng)，影響燒堿的質(zhì)量和產(chǎn)量:Cl22NaOHNaClNaClOH2O（2）活潑金屬的冶煉:電解活潑金屬的氧化物、堿或鹽(熔融狀態(tài)),制取活潑金屬.2NaCl(熔

17、融) 電解 2NaCl2 2Al2O3 電解4Al3O2(加入Na3AlF6以降低Al2O3熔點(diǎn))（3）精煉銅用電解方法將粗銅中的雜質(zhì)除去,獲得精銅.裝置:陽極:粗銅(含雜質(zhì):Zn、Fe、Ni、Ag、Au) 陰極:精銅(純銅) 電解液:CuSO4溶液 電極反應(yīng)式： 陽極:Cu2eCu2 Fe2eFe2Ni2eNi2（比銅活潑的 Zn、Fe、Ni先被氧化，以 Zn2+、Fe2+、Ni2+形式進(jìn)入溶液中, 不活潑金屬Ag、Au落入電解液中。）陰極:Cu22e_Cu ( 活潑金屬離子Fe2、Ni2不放電，留在溶液中,故可在陰極獲得高純度的Cu.)（4）電鍍用電解法在某金屬(鍍件)表面鍍上一薄層其它金

18、屬(鍍層金屬) 電鍍槽:陽極鍍層金屬 電極反應(yīng):MneMn陰極鍍件電極反應(yīng):MnneM電解液:含鍍層金屬陽離子的鹽溶液（ 注意:為使放電順序Zn2H,故必須調(diào)節(jié)溶液的pH值,同時(shí)增大Zn2濃度）例10（2011上海）用電解法提取氯化銅廢液中的銅，方案正確的是A用銅片連接電源的正極，另一電極用鉑片 B用碳棒連接電源的正極，另一電極用銅片C用氫氧化鈉溶液吸收陰極產(chǎn)物 D用帶火星的木條檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物例11.（2011山東高考）以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是A. 未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，電鍍過程是該原電池的充電過程B. 因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，電鍍時(shí)通過的電量

19、與鋅的析出量無確定關(guān)系C. 電鍍時(shí)保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應(yīng)速率D. 鍍鋅層破損后對鐵制品失去保護(hù)作用例12(2011全國II卷)用石墨做電極電解CuSO4溶液。通電一段時(shí)間后，欲使用電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的（）。ACuSO4BH2O CCuO DCuSO4·5H2O例13（09安徽12）Cu2O 是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如下，電解總反應(yīng)為：2CuH2OCu2OH2。下列說法正確的是A石墨電極上產(chǎn)生氫氣B銅電極發(fā)生還原反應(yīng)C銅電極直接流電源的負(fù)極D當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1mol Cu2O生成例14（09

20、北京6）下列敘述不正確的是 A鐵表面鍍鋅，鐵作陽極 B船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕 C鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：O2 + 2H2 O + 4e- = 4OH- D工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽極反應(yīng)：2Cl-2e- = C12例15（09廣東14）可用于電動汽車的鋁空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說法正確的是A以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí)，正極反應(yīng)都為：O22H2O4e4OHB以NaOH溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Al3OH3eAl(OH)3C以NaOH溶液為電解液時(shí)，電池在工作過程中電解液的pH保持不變D電池工作時(shí)，電子通

21、過外電路從正極流向負(fù)極例16 (2011海南高考) .一種充電電池放電時(shí)的電極反應(yīng)為：H2 + 2OH2e = 2H2O； NiO(OH) + H2O + e = Ni(OH)2 + OH，當(dāng)為電池充電時(shí)，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是（ ）。A. H2O的還原 B. NiO(OH)的還原 C. H2的氧化 D. NiO(OH)2的氧化AaXY例17（江西、山西卷27）.電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：電解

22、池中X極上的電極反應(yīng)式是。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是。Y電極上的電極反應(yīng)式是，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是。如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：X電極的材料是，電極反應(yīng)式是。Y電極的材料是，電極反應(yīng)式是。（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）例18 .實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：負(fù)極Pb+SO42-=PbSO4+2e正極PbO2+4H+SO42-+2e=PbSO4+2H2O，今若制Cl2 0.050 mol，這時(shí)電池內(nèi)消耗H2SO4的物質(zhì)的量至少是（A）0.025 mol （B）0.050 mol （C）0.10 mol （D）0

23、.20 mol例19(07江蘇)11某同學(xué)按右圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是A電解過程中，銅電極上有H2產(chǎn)生B電解初期，主反應(yīng)方程式為：Cu+H2SO4CuSO4+H2C電解一定時(shí)間后，石墨電極上有銅析出 D整個(gè)電解過程中，H的濃度不斷增大例20(07全國8)以惰性電極電解CuSO4溶液，若陽極析出氣體0.01mol，則陰極上析出Cu為A0.64g B1.28g C2.56g D5.12g例21(07全國卷)10在盛有稀H2SO4的燒杯中放入導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是A正極附近的SO42離子濃度逐漸增大 B電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片C正極有O2逸出 D銅片上有H2逸出例

24、22（08全國）13電解100mL含c(H+)=0.30mol/L的下列溶液，當(dāng)電路中通過0.04mol電子時(shí)，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是A0.10mol/LAg+ B0.20mol/LZn2+ C0.20mol/LCu2+D0.20mol/LPb2+例23（08全國）10右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊溶液。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中正確的是A逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的B一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體Ca電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色Da電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色例24 ( 2011江蘇高考) . Ag2O2是銀鋅

25、堿性電池的正極活性物質(zhì)，可通過下列方法制備：在KOH加入適量AgNO3 溶液,生成Ag2O沉淀，保持反應(yīng)溫度為80，邊攪拌邊將一定量K2S2O8溶液緩慢加到上述混合物中，反應(yīng)完全后，過濾、洗滌、真空干燥得到固體樣品。反應(yīng)方程式為2AgNO3 + 4KOHK2S2O8Ag2O2+ 2KNO3 + K2SO4+ 2H2O，回答下列問題：（1）上述制備過程中，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是取少許最后一次洗滌濾液，滴入12滴Ba(NO3)2溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，表示已洗滌完全（或取少許最后一次洗滌濾液，滴入12滴酚酞溶液，若溶液不顯紅色，表示已洗滌完全）。（2）銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時(shí)正極的Ag2O2 轉(zhuǎn)化為Ag，負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn(OH)4，寫出該電池反應(yīng)方程式：Ag2O2+ 2Zn+ 4KOH + 2H2O = 2K2Zn(OH)4+ 2Ag。（3）準(zhǔn)確稱取上述制備的樣品（設(shè)Ag2O2僅含和Ag2O）2.558 g，在一定的條件下完全分解為Ag 和O2 ，得到224.0 mLO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。計(jì)算樣品中Ag2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）。（3）n(O2)224 mL/22.4 L·mL1·1000 mL· L11.000×102