鹽類的水解(導(dǎo)學(xué)案)

1、第三章 水溶液中的離子平衡（人教版）第三節(jié) 鹽類的水解（導(dǎo)學(xué)案）（第1課時(shí)）【教學(xué)目標(biāo)】1.知識(shí)與技能： 引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)猜想，驗(yàn)證不同鹽溶液的酸堿性，形成體驗(yàn)。 引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)比較、分類、歸納、概括等方法探究鹽溶液酸堿性的原因，總結(jié)規(guī)律，揭示鹽類水解的本質(zhì)。引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用鹽類水解的規(guī)律判斷鹽溶液的酸堿性，書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的鹽類水解的離子方程式。2.過(guò)程與方法通過(guò)實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力，加強(qiáng)基本操作訓(xùn)練。通過(guò)探究，培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納總結(jié)、升華知識(shí)的思維能力。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀引導(dǎo)學(xué)生能在思考分析過(guò)程中傾聽(tīng)他人意見(jiàn)，相互啟發(fā)，體會(huì)合作交流的重要與快樂(lè)。引導(dǎo)學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的樂(lè)趣，學(xué)會(huì)透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)?！窘虒W(xué)重

2、難點(diǎn)】重點(diǎn)：鹽類水解的過(guò)程、本質(zhì)。 難點(diǎn)：鹽類水解的本質(zhì)?！具^(guò)程設(shè)計(jì)】【故事引入】被蜂蟄傷莫大意大媽差點(diǎn)送了命！探究1：為什么Na2CO3溶液、NaHCO3溶液可以消除疼痛？探究2：鹽溶液是否一定呈中性？【一】探究鹽溶液的酸堿性知識(shí)儲(chǔ)備：表1：鹽的新的分類（分類依據(jù)：形成鹽的酸、堿的強(qiáng)弱）類別物質(zhì)自我提升：按上述分類方法：AlCl3、Na2SO4、CH3COOK、（NH4)2SO3分別屬于什么類型的鹽？表2：實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述探究2（p54表2）鹽溶液NaClNa2CO3NH4ClCH3COONaAlCl3溶液的酸堿性表3：小結(jié)：請(qǐng)歸納鹽的類型與鹽溶液酸堿性之間的關(guān)系鹽的類型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿

3、弱酸鹽弱酸弱堿鹽溶液的酸堿性暫不討論【二】探究鹽溶液顯不同酸堿性的原因表4：知識(shí)回顧：（學(xué)生活動(dòng)）c（H+）、c（OH-）相對(duì)大小c（H+）>c（OH-）c（H+）=c（OH-）c（H+）<c（OH-）溶液酸堿性探究3：鹽中陰陽(yáng)離子是如何引起水中c（H+）、c（OH-）變化的？表5：（以CH3COONa溶液為例）探究過(guò)程表達(dá)方式水的電離方程式鹽的電離方程式重新結(jié)合成弱電解質(zhì)的離子反應(yīng)水的電離平衡移動(dòng)方向溶液中c（H+）、c（OH-）變化情況溶液的酸堿性合作學(xué)習(xí)：請(qǐng)同學(xué)們探究NH4Cl溶液、NaCl溶液是如何影響水的電離平衡的？表6：（NH4Cl溶液）探究過(guò)程表達(dá)方式水的電離方程式鹽

4、的電離方程式重新結(jié)合成弱電解質(zhì)的離子反應(yīng)水的電離平衡移動(dòng)方向溶液中c（H+）、c（OH-）變化情況溶液的酸堿性表7：（NaCl溶液）探究過(guò)程表達(dá)方式水的電離方程式鹽的電離方程式重新結(jié)合成弱電解質(zhì)的離子反應(yīng)水的電離平衡移動(dòng)方向溶液中c（H+）、c（OH-）變化情況溶液的酸堿性小結(jié)：鹽類的水解 1.定義：鹽溶液中電離產(chǎn)生的弱堿陽(yáng)離子或弱酸陰離子與水電離產(chǎn)生的OH-或H+結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。 2.實(shí)質(zhì)：破壞了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離。 3.特征：水解過(guò)程是可逆的、微弱的?！救刻骄葵}類水解的規(guī)律表8：探究4：觀察下表，你會(huì)得出什么結(jié)論？鹽的類型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽實(shí)

5、例Na2SO4、NaClNH4ClCH3COONa溶液的酸堿性中性酸性堿性水解情況不水解水解水解結(jié)論： 、 、 【四】探究水解方程式的書(shū)寫(xiě)通過(guò)上述過(guò)程，可以用下列式子表示鹽類的水解平衡鹽 + 水 酸 + 堿探究5：回憶離子方程式書(shū)寫(xiě)方法，根據(jù)下列信息提示，仿寫(xiě)下列物質(zhì)的水解離子方程式：1. NH4Cl溶液： 2. K2CO3溶液： 、 3. AlCl3溶液： 小結(jié)：1.因?yàn)樗馕⑷?，故用?”代替“”,不寫(xiě)“ ” 、 “ ”符號(hào)。 2.多元弱酸根分步水解，分步書(shū)寫(xiě)；第一步為主。 3.多元弱堿陽(yáng)離子分步水解，一步書(shū)寫(xiě)。鞏固練習(xí)：1.下列離子在水溶液中不會(huì)發(fā)生水解的是（ ）A、NH4+ B、SO42- C、 Al3+ D、F_2.下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是（ ）A 、K2CO3 B、NaHSO4 C、Na2SO4 D、FeCl33. 室溫下，下列溶液pH小于7的是（ ）A、溴化鉀 B、 硫酸銅C、硫化鈉 D、 硝酸鋇【我學(xué)習(xí)，我進(jìn)步；我學(xué)習(xí)，我快樂(lè)】1. 通過(guò)學(xué)習(xí)，我們知道了不同類型鹽溶液的酸堿性，探究了鹽溶液顯酸堿性的原因，得出了鹽類水解的規(guī)律