九年級(jí)化學(xué)“酸和堿”的四大考點(diǎn)

1、.九年級(jí)化學(xué)“酸和堿的四大考點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)1考察酸與堿的概念及識(shí)別方法考察點(diǎn)在于：1酸、堿概念辨析。含有H的不一定是酸，如NaHSO4溶液呈酸性里面含有H+，但NaHSO4屬于鹽。含有OH的不一定是堿，如Cu2OH2CO3屬于鹽。2酸和堿的識(shí)別方法：嘗試法針對(duì)生活中常見(jiàn)的食品等而采取的方法;酸堿指示劑法需要知道某物質(zhì)的酸堿性而采用的;試紙法藍(lán)色石蕊試紙、紅色石蕊試紙、pH試紙等。例1以下圖表示的是身邊一些物質(zhì)在常溫下的近似pH，有關(guān)這些物質(zhì)的比較和判斷正確的選項(xiàng)是A.檸檬的酸性比橘子弱 B.橘子汁顯堿性C.草木灰水的堿性最強(qiáng) D.蘿卜顯中性思路點(diǎn)撥溶液的pH越小，其酸性越強(qiáng)，pH越大，其堿性越強(qiáng)。從

2、圖示可看出草木灰水的pH=11，溶液呈堿性。答案為C。知識(shí)點(diǎn)2考察濃酸強(qiáng)堿的物理特性及其用處考察點(diǎn)在于：1濃鹽酸和濃硝酸的揮發(fā)性在空氣中易形成白霧，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小。濃硫酸的吸水性用作枯燥劑，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。濃稀硝酸與濃硫酸具有強(qiáng)氧化性與金屬發(fā)生的不是置換反響，即得不到氫氣而是水和腐蝕性。2固體氫氧化納、氧化鈣、氫氧化鈣不能敞口放置的原因具有吸水性可用作枯燥劑。氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液俗稱石灰水不能敞口放置的原因吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)。常以物質(zhì)的名稱俗稱化學(xué)式性質(zhì)用處等這條線來(lái)考察。例2假設(shè)將濃鹽酸和濃硫酸敞口放置在空氣中，一段時(shí)間后，可以肯定的是A.溶質(zhì)質(zhì)量都減少 B.溶劑

3、質(zhì)量都增大C.溶液質(zhì)量都增大 D.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小思路點(diǎn)撥濃鹽酸因揮發(fā)出氯化氫氣體使溶液的質(zhì)量減小，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。濃硫酸因吸水使溶液的質(zhì)量變大，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。答案為D。知識(shí)點(diǎn)3考察酸與堿的化學(xué)性質(zhì)及其用處考察點(diǎn)在于：1酸溶液都電離出H+ ，堿溶液都電離出OH-，決定了它們各有類似的化學(xué)性質(zhì)，而物質(zhì)的性質(zhì)決定其用處。例如，酸堿與指示劑的反響可用來(lái)檢測(cè)溶液酸堿性;稀酸與較活潑金屬的反響可用來(lái)制取氫氣稀硝酸除外，酸堿中和本質(zhì)是H+OH-=H2O可用來(lái)治療人的胃酸過(guò)多、中和酸性土壤和工業(yè)污水，稀酸與碳酸鹽反響可用來(lái)制取二氧化碳?xì)怏w，堿溶液與酸性氧化物的反響可用來(lái)解決溫室效應(yīng)、酸雨問(wèn)

4、題等。2Cl-的特征反響Cl-+Ag+= AgCl↓，該沉淀不溶于稀硝酸;SO42-的特征反響SO42- +Ba2+ = BaSO4↓，該沉淀不溶于稀硝酸。例3在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，某小組同學(xué)想證明：稀H2SO4與NaOH溶液混合后，雖然仍為無(wú)色溶液，但確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反響。請(qǐng)與他們一起完成實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、施行和評(píng)價(jià)。1方案一：測(cè)定稀H2SO4與NaOH溶液混合前后的pH20。測(cè)定某NaOH溶液的pH，pH _7選填“大于、“等于或“小于。將一定量的稀H2SO4參加該NaOH溶液中，混合均勻后測(cè)定其pH，pH 小于7。結(jié)論：稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了

5、化學(xué)反響，并且_過(guò)量。2方案二：觀察_。根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)步驟，概括方案要點(diǎn)結(jié)論：稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反響，反響的化學(xué)方程式為_(kāi)。3上述兩個(gè)方案在設(shè)計(jì)思想上的一樣點(diǎn)是_。4為了進(jìn)一步獲取稀H2SO4與NaOH溶液確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反響的證據(jù)，根據(jù)中和反響是_選填“放熱、“吸熱或“無(wú)熱量變化的反響，采用同溫下的稀H2SO4與NaOH溶液進(jìn)展實(shí)驗(yàn)，整個(gè)實(shí)驗(yàn)中至少需要測(cè)定溶液溫度_次。思路點(diǎn)撥此題綜合考察了酸堿中和測(cè)定等的相關(guān)知識(shí)。1原溶液為堿溶液，pH大于7。酸堿反響后，pH 小于7，說(shuō)明 稀H2SO4過(guò)量;2根據(jù)圖示可看出，稀H2SO4參加滴加酚酞試液的NaOH溶液是否有顏色變化，反響的化

6、學(xué)方程式為H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O;3H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反響;4中和反響是放熱的，為確保實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，至少需要測(cè)定溶液溫度三次。知識(shí)點(diǎn)4 考察酸與堿中有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算考察點(diǎn)在于：1化學(xué)方程式中所表示的反響物和生成物都是指純潔物，遇到不純物質(zhì)時(shí)，需要將不純物質(zhì)換算成純潔物質(zhì)的質(zhì)量，計(jì)算關(guān)系為：純潔物的質(zhì)量=不純物的質(zhì)量×純潔物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。假如是體積，要根據(jù)密度公式轉(zhuǎn)化成質(zhì)量。2對(duì)于多步反響的計(jì)算從一個(gè)化學(xué)反響中求出的質(zhì)量,用此量再進(jìn)展另一個(gè)化學(xué)反響或幾個(gè)化學(xué)反響的連續(xù)計(jì)算，求最后一個(gè)化學(xué)反響的量用關(guān)系式法利用化學(xué)反響方程式中的物質(zhì)間的

7、質(zhì)量關(guān)系列出比例式，通過(guò)的量來(lái)求未知的量較為簡(jiǎn)單。注意解題格式。例4酸與堿作用生成鹽和水的反響，叫中和反響。在用鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)展中和反響的實(shí)驗(yàn)時(shí)，反響過(guò)程溶液的pH的變化曲線如下圖：1要得到此變化曲線，所進(jìn)展的操作是 填序號(hào)。將稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中將氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中2假設(shè)實(shí)驗(yàn)中使用的酸和堿的密度均以1.0 g/mL計(jì)。假設(shè)測(cè)定中取用鹽酸溶液25 mL，氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.5%，當(dāng)二者完全中和時(shí)用了氫氧化鈉溶液24.5 mL，試計(jì)算鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)準(zhǔn)確到1%。思路點(diǎn)撥此題將酸堿中和反響的知識(shí)與溶液的pH值及其變化聯(lián)絡(luò)一起進(jìn)展考察。1據(jù)圖分析，一開(kāi)場(chǎng)原溶液的pH<7可推知呈酸性，接著溶液的pH逐漸升高，可推知滴加的是堿溶液，應(yīng)選;2欲求鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需要求出鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量為25 mL×1.0 g/mL=25 g，所以得先把消耗掉的氫氧化鈉溶