化學(xué)必修二元素周期表典型例題

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上元素周期表典型例題1兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相等，則這兩種微?？隙ú粫?huì)是 ( ) A.兩種不同的原子 B.一種原子和一種分子 C.兩種不同的離子 D.一種原子和一種離子2.元素的下列性質(zhì)，隨原子序數(shù)的遞增不是周期性變化的是 （ ） A.相對(duì)原子質(zhì)量 B.化合價(jià) C.原子半徑 D.元素的化學(xué)性質(zhì)3下列對(duì)有關(guān)元素的敘述能說(shuō)明該元素一定是主族元素的是（ ） A原子核外N層比M層少8個(gè)電子的元素 B原子核外L層比M層多一個(gè)電子的元素 C最高價(jià)為+6價(jià)的元素 D無(wú)負(fù)化合價(jià)的元素4.下列各組元素中按微粒半徑遞增順序排列的是 （ ） A、Li Na K B、Ba2+ Ca2+ M

2、g2+ C、Ca2+ K+ Cl- D、N O F5某一周期A族元素的原子序數(shù)為x，則同周期的A族元素的原子序數(shù)（ ） A只有x+1 B可能是x+8 C可能是x+2 D可能是x+1或x+11或x+256A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均呈 堿性，且堿性BA，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性CD；E是這五種元素中原子半徑 最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（ ） A A、B、C、D、E B E、C、D、B、A C B、A、D、C、E DC、D、A、B、E7短周期元素 X 和 Y 可以形成 XY4 型化合物, 若 X 的原子序數(shù)為 m , Y 的原子

3、序數(shù)為 n , 則 m 和n 的相互關(guān)系為（ ） Am 13 = nBn + 5 = mCm + 8 = nDn 11 = m8、 已知一個(gè)N2O3分子的質(zhì)量為a g，一個(gè)N2O5分子的質(zhì)量為b g，若以氧原子質(zhì)量的116作為相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，則NO2的相對(duì)分子質(zhì)量為（ ）A. 8（ba）/（ba） B. 16（ba）/（ba） C. 8（ba）/（ba） D. 16（ba）/（ba）9有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如圖所示。E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生336LH2；E的陽(yáng)離子與

4、A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同，回答下列問(wèn)題：（1）五種元素的名稱：A_，B_，C_，D_，E_。 （2）畫(huà)出C原子、A離子的結(jié)構(gòu)示意圖：_。（3）B單質(zhì)在D單質(zhì)中燃燒，反應(yīng)現(xiàn)象是_，生成物的化學(xué)式為_(kāi)。（4）A與E形成的化合物的化學(xué)式是_ ，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類(lèi)中應(yīng)屬于_。（5）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至再無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生時(shí)，觀察到的 現(xiàn)象是_ ，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。10(7分)（1）根據(jù)元素周期表來(lái)比較Mg和Cs的金屬性，要通過(guò)另一種元素作中介或橋梁進(jìn)行比較， 這種元素是 （2）元素周期表為人們尋找特殊用途的元素提供了指導(dǎo)性區(qū)域?？勺靼雽?dǎo)體材料的元素位于 。 （3）元素周期表位于對(duì)角線的兩種元素其性質(zhì)相似稱之為對(duì)角線規(guī)則。根據(jù)周期表對(duì)角線規(guī)律，金屬Be與鋁單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似，試回答下列問(wèn)題：已知2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2,寫(xiě)出Be與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式（生成物之一為Na2BeO2） 鑒別Be(OH)2和Mg(OH)2可選用的試劑為_(kāi)，有關(guān) 為:_11(5分)0.15mol某金屬單質(zhì)與足量的稀硫酸充分作用后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成 5.04L氫氣