九年級化學(xué)教案：第五節(jié)原子（2課時）

1、.九年級化學(xué)教案：第五節(jié) 原子2課時知識目的：1、通過水電解實驗，學(xué)生知道另一種微粒原子的概念;2、學(xué)生會比較原子與分子的異同;3、從微觀粒子角度認(rèn)識化學(xué)變化和物理變化的區(qū)別并認(rèn)識化學(xué)反響的本質(zhì)。4、學(xué)生能復(fù)述原子內(nèi)部構(gòu)造;5、學(xué)生初步知道什么是原子構(gòu)造示意圖。6、學(xué)生知道相對原子質(zhì)量的概念并能進(jìn)展計算。才能目的：1、培養(yǎng)學(xué)生形象思維才能2、培養(yǎng)學(xué)生分析與歸納的才能情感目的：認(rèn)識物質(zhì)世界是運動的和物質(zhì)的可分性教學(xué)重點：原子的概念，原子與分子的區(qū)別教學(xué)難點：相對分子質(zhì)量的計算教學(xué)準(zhǔn)備：水電解器、10%NaOH溶液、學(xué)生電源、導(dǎo)線、酒精燈、線香、水、教學(xué)過程：第一課時老師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖復(fù)習(xí)提

2、問：1、什么是分子?用分子的知識解釋空氣是混合物，氧氣是純潔物。2、分子有什么特點?3、作業(yè)講評：著重講解物理變化和化學(xué)變化的概念和用分子的有關(guān)知識解釋生活中的一些常見現(xiàn)象?？紤]并答復(fù)以下問題回憶穩(wěn)固已學(xué)知識引入：分子雖然很小，但在一定條件下可以分成更小的微?？磿谖骞?jié)演示實驗：水的電解說明：為了增強導(dǎo)電性在水里加了NaOH，同時為便于學(xué)生觀察加了點紅墨水。觀察演示實驗，注意兩極產(chǎn)生氣體的量并判斷氣體成份培養(yǎng)學(xué)生觀察實驗的才能分析：水分解為氫氣和氧氣，說明水分子是由更小的微粒構(gòu)成的，這種微粒我們稱之為原子。水分子就是由氫原子和氧原子構(gòu)成的。在電解的時候，水分子分解為氫原子和氧原子，氫原子和氧原

3、子重新結(jié)合成氫分子和氧分子。2H2O 4H + 2O 2H2 + O2問題討論：化學(xué)變化的本質(zhì)是什么?與物理變化有何不同?在化學(xué)變化中，分子分解成原子，原子重新組合成新的分子。物理變化中分子不變。原子的概念?如何理解這概念?與分子相比有何異同?看以下分子的符號分子式，認(rèn)識它們的構(gòu)成情況：氦氣-He 氯化氫-HCl甲烷-CH4 二氧化碳-CO2氮氣-N2由原子構(gòu)成的物質(zhì)有：碳、硅、金屬等化學(xué)變化中的最小微粒。在物理變化中分子、原子都不變。在化學(xué)變化中分子發(fā)生了變化，而原子不發(fā)生變化。在核變化中原子才會發(fā)生改變。分子與原子的相似點：1小2運動3間隔4有質(zhì)量5構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒6同種原子性質(zhì)一樣不同

4、種原子性質(zhì)不同作業(yè)：自然同步第五節(jié)1-5題第二課時：老師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖復(fù)習(xí)提問：1、化學(xué)變化的本質(zhì)?2、分子與原子的異同?布置自學(xué)：原子構(gòu)造的初步知識答復(fù)以下問題：本質(zhì)：分子分解成原子，原子再重新組合成新的分子一樣點不同點分子微粒運動有質(zhì)量有間隔化學(xué)反響中能再分構(gòu)成物質(zhì)原子化學(xué)反響中不能再分能構(gòu)成分子，也能直接構(gòu)成某些物質(zhì)看書考慮：1、原子由哪兩部分構(gòu)成，它們的電性怎樣?分別居于什么位置?2、原子核所帶的電荷數(shù)簡稱什么?3、為什么整個原子不顯電性?小結(jié)： 質(zhì)子帶正電原子核中子不帶電原子核外電子帶負(fù)電核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 考慮：“相對來說，電子是在原子內(nèi)部一個宏大的空間內(nèi)作高速運動

5、，你怎樣來理解這句話?離子：當(dāng)原子失去或得到電子時，原子核所帶正電荷數(shù)就不再等于核外電子所帶的負(fù)電荷數(shù)，此時的原子就成了帶電的微粒，這種帶電的原子我們稱之為離子。簡介： 原子、離子構(gòu)造示意圖表示原子核，核電荷數(shù)為8個單位正電荷，弧線表示電子在核外一定間隔 的空間區(qū)域，弧線上的數(shù)字表示電子數(shù)。看書考慮：1、為什么要引入相對原子質(zhì)量的概念?2、相對原子質(zhì)量有單位嗎?3、相對原子質(zhì)量與原子真本質(zhì)量如何換算?4、相對原子質(zhì)量不是原子的實際質(zhì)量，它能否表達(dá)出原子的實際質(zhì)量大小?看書培養(yǎng)學(xué)生閱讀才能小結(jié)：1、數(shù)值比較簡單，便于書寫，記憶，運算。2、有，單位為一，通常不寫。3、真本質(zhì)量=相對原子質(zhì)量

6、5;1.66×10-27千克4、能，相對原子質(zhì)量越大，原子的實際質(zhì)量也越大。練習(xí)：1、一個標(biāo)準(zhǔn)碳原子的質(zhì)量為m千克，A元素的一個原子的質(zhì)量為n千克，那么A的相對原子質(zhì)量是_。作業(yè)：作業(yè)本第五節(jié)原子板書：第五節(jié) 原子一、原子的涵義1、分子分裂為原子，原子重新組合成新分子?；瘜W(xué)反響的本質(zhì)2、在化學(xué)反響中，分子可以再分，原子不能再分。分子、原子的本質(zhì)區(qū)別3、原子是化學(xué)變化中的最小微粒。二、原子構(gòu)造的初步知識質(zhì)子 一個單位正電荷中子 不帶電原子核帶正電核外電子帶負(fù)電一個單位負(fù)電荷原子不顯電性核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)原子構(gòu)造示意圖三、相對原子質(zhì)量以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比所得的值。課后反響：