浙教版九年級科學上冊 期中復習 簡答題精選113420題

1、九（上）科學期中復習簡答題精選(1.1-3.4)1 （2018山西）黃銅(銅鋅合金)的外觀與黃金極為相似、容易以假亂真。小紅同學想測定黃銅中鋅的含量。她稱取20g黃銅樣品放入燒杯中，加入足量稀硫酸充分反應后，測得生成氫氣的質量為0.2g。（1）該反應屬于_(填基本反應類型)。（2）求黃銅樣品中鋅的質量分數(shù)為多少？(寫計算過程) 2 （2018·湖州）從古代到現(xiàn)代，材料的種類越來越多，用途也越來越廣泛。請回答：（1）早在西漢時期，我國就有濕法煉銅的記載，將鐵置于硫酸銅溶液中得到銅單質，該反應屬于_ （填基本反應類型）。（2）現(xiàn)代社會，玻璃是一種常見的非金屬材料，SiO2是生產玻璃的原料

2、之一。SiO2屬于 （選填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）。（3）未來，人類在生產材料時會更注重環(huán)境保護，將二氧化碳作為原料應用于“綠色”化學可以更好地保護環(huán)境。人類每年因能源消費而向大氣排放約200億噸的CO2，若這些CO2按化學方程式“CO2 + H2 CH3OH + H2O”進行反應，理論上可以將轉化為 億噸甲醇CH3OH（結果保留一位小數(shù)）。3 （2018威海改編）為響應國家“低碳環(huán)保，節(jié)能減排”的號召，我市新上線一批以天然氣為燃料的新型公交汽車，其參數(shù)如圖所示某次行駛過程中，汽車搭載人員及物品共3000kg所受阻力為總重力的0.01倍。在40s時間內勻速直線行駛400m，針對此次

3、行駛過程。（g=10N/kg）求：（1） 汽車對地面的壓強；（2） 汽車的功率。4 黃銅是銅和鋅的合金，某興趣小組在10g黃銅樣品中逐次加入一定質量分數(shù)的等量稀硫酸進行反應實驗數(shù)據(jù)如下：樣品第1次第2次第3次第4次第5次加入稀硫酸質量（g）1010101010生成氣體質量（g）0.020.020.020.010（1）上述實驗中遵守質量守恒定律的是_。A、第1、2、3次 B、第1、2、3、4次 C、全部5次（2）在坐標系中畫出生成氣體質量與加入稀硫酸質量的關系圖像。（3） 請計算黃銅樣品中金屬銅的質量分數(shù)。5 有一種石灰石樣品的成分是CaCO3和SiO2，某興趣小組同學將100克稀鹽酸分5次加入

4、到10克石灰石樣品中（已知SiO2不與稀鹽酸反應，也不溶于水），得到如下部分數(shù)據(jù)和圖象。請回答：實驗序號12345加入稀鹽酸的質量/克2020202020剩余固體的質量/克8a4bb（1）表格中a為 克，b為 克；（2）第4次實驗結束時，所得溶液中的溶質有 ；（3）所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)是多少？6 2017年8月8日，在倫敦舉行的世界田徑錦標賽男子撐桿跳高決賽中，美國運動員以5.95米的成績獲得冠軍，請結合撐桿跳的過程（如圖），回答下列問題。（1）運動員快速助跑的目的是為了在起跳前獲得較大的 ；A、動能B、勢能C、慣性（2）運動員超過橫桿后，在1.2秒時間內落地，若該運動員的質量是70千克，

5、求他下落過程中重力做功的功率（g=10N/kg,小數(shù)點后保留一位）；（3）從開始起跳到撐桿達到最大彈性形變的過程中，簡述運動員機械能總量的變化情況及理由 _（不考慮撐桿質量及空氣阻力）。7 （2018·湖州）在拓展課上，小泉同學模擬某建筑工地上拉動工件的情景，設置了如圖所示的滑輪組。他用該滑輪組在4秒內將一個重為100牛的物體，沿著水平地面勻速拉動了2米。人的拉力為18牛，物體移動時受到地面的摩擦力為物重的0.35倍，不計繩重及機械的摩擦。求：（1）人的拉力所做的功。（2）人的拉力做功的功率。（3）動滑輪受到的重力。8 某科學興趣小組制作了一個簡易滅火器，裝置如圖所示，主要原料有鹽酸

6、、飽和碳酸鈉溶液等。左圖是簡易滅火器平時安放情況。為了檢驗它的滅火效果，他們在空地上用木柴生了火，接著把簡易滅火器倒置，并把橡皮管口對準生的火，一會兒就發(fā)現(xiàn)有泡沫較快噴出（如右圖），結果真的把火給撲滅了。請用科學知識解釋這簡易滅火器的滅火原理。9 （2018·嘉興）大理石是含雜質的碳酸鈣,因具有美麗花紋而被廣泛用于建筑物外墻、內壁的貼面和地面鋪設。某同學想測出大理石樣品中碳酸鈣的含量,進行了如下實驗和分析。（1）取一定量的大理石樣品置于圖甲的發(fā)生裝置中,用分液漏斗向下滴加鹽酸(方程式:CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2 ,雜質不參加反應),產生的氣體用含有堿性物質的吸

7、收裝置充分吸收。分液漏斗中所加液體不選用硫酸,理由是_。（2）反應前,測得圖甲中錐形瓶內物質的總質量和吸收裝置的總質量都為m克。實驗后,根據(jù)實驗數(shù)據(jù)繪制了圖乙,曲線 a 、 b 分別表示錐形瓶內物質的總質量和吸收裝置的總質量隨反應時間變化的情況。請根據(jù)曲線b分析計算出大理石樣品中碳酸鈣的質量。（3）請綜合分析曲線 a 、 b ,計算出實驗中所用鹽酸的溶質質量分數(shù)。（4）計算后,該同學對上述實驗進行了反思。他認為分液漏斗中選用的鹽酸濃度偏大,會對實驗結果造成較大影響,其原因是_。10（2018呼和浩特）實驗室中發(fā)現(xiàn)一瓶因長期放置而被氧化的鋁粉。取6.0克鋁粉樣品，將100克稀硫酸逐滴加入其中，固

8、體質量隨加入硫酸溶液質量的變化情況如圖所示，實驗過程中測得產生氫氣0.1克。請計算：（1）樣品中鋁單質的質量。 （2）硫酸溶液的溶質質量分數(shù)為多少？。11（2018·金華）碳酸氫鈉片是一種常用藥，能用于治療胃酸過多，這是因為人體的胃液中含有鹽酸。已知：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，為測定藥片中碳酸氫鈉的含量，小科進行了如下實驗：（1）小科認為，要測定藥片中碳酸氫鈉的含量，實驗中需要采集兩個數(shù)據(jù)：一是測出碳酸氫鈉片樣品的質量；二是根據(jù)碳酸氫納與鹽酸的反應原理，通過實驗測出反應生成的_質量。（2）小科按如圖甲的實驗方案，取藥片和足量的稀鹽酸進行實驗，通過測量反應前后總質量的變

9、化來采集實驗數(shù)據(jù)。同學們認為，測得碳酸氫鈉的的質量分數(shù)會偏大，原因是_（答出一點即可）（3）為減小實驗誤差，小科又設計了如圖乙的實驗方案，取藥片和足量的稀鹽酸進行了三次實驗，采集的實驗數(shù)據(jù)如表：實驗序號123碳酸氫鈉片樣品質量/g3.03.03.0反應前總質量/g193.8194.6193.6反應后總質量/g192.6193.6192.5二氧化碳質量/g請計算藥片中碳酸氫鈉的質量分數(shù)。12科學興趣小組的同學在老師的指導下，對用鐵碳合金制作的校徽中單質鐵的含量進行了測定。他們將幾枚校徽樣品進行粉碎處理，四組同學各取6.0克粉末樣品置于燒杯中，然后加入不同體積的稀硫酸，完全反應后，對燒杯中剩余固體

10、進行稱量。相關的實驗數(shù)據(jù)記錄如下：組別編號樣品質量（克）加入稀硫酸體積（毫升）剩余固體質量（克）16.020.03.226.030.01.836.040.00.446.050.00.4（1） 判斷第3次加入的稀硫酸有無完全反應，并說明理由。_。（2）6.0克樣品與稀硫酸完全反應能產生氫氣多少克？（3）同一枚校徽在生銹前后，完全反應消耗稀硫酸的質量如何改變？_。13（2018·金華）無人機以高分辨率高速攝像機、輕型光學相機、激光掃描儀等設備獲取信息，廣泛應用在航拍、交通管理等領域。如圖為某型號無人機，整機質量2千克，停放時與水平她面總接觸面積0.002米2，攝像機拍攝速度11000幀/

11、秒，在轎車限速120千米/時的某高速公路上，交警利用該無人機進行道路通行情況實時監(jiān)測。（g=10牛/千克）（1）無人機停放在水平地面時，對地面產生的壓強_Pa。（2）無人機豎直向上爬升60米的過程中克服重力做了多少功？（2） 無人機在某轎車通行0.6米的過程中拍攝220幀，通過計算判斷該轎車是否超速。14在燒杯中加入氯化鈉和碳酸氫鈉的固體混合物 10.0g 后，再加入 68.9g 稀鹽酸恰好完全反應。反應過程用精密儀器測得燒杯連同藥品的總質量（m）與反應時間（t） 的關系如圖所示。燒杯連同藥品的起始總質量為 165.0g。反應的方程式為 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；試回答下

12、列問題：（1）完全反應時產生二氧化碳的質量為 g；（2）原混合物中氯化鈉的質量；（3） 反應后所得氯化鈉溶液中溶質質量分數(shù)。15（2018河北）小明用某純堿樣品(含少量氯化鈉)進行了如圖所示的實驗。請計算:（1） 生成二氧化碳的總重量為_g。（2） 所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)。16（2018連云港）如圖所示，水平地面上有一個掃地機器人，它通過安裝在身體底部的三個輪子與地面接觸，清掃中利用軟毛刷和吸氣孔收集灰塵，遇到障礙物能夠自動改變方向繼續(xù)行進，某次機器人開始掃地1min后遇到障礙原地旋轉20s，然后繼續(xù)掃地2min，總行駛路程為36m。已知機器人質量為3.8kg，圓形身體半徑為0.2m，三個輪

13、子與地面接觸的總有效面積為2×104m2，行進中受地面的摩擦阻力大小恒為10N，忽略灰塵質量、毛刷支撐以及氣流的影響，取g=10N/kg。求：（1）機器人清掃工作中對地面的壓強；（3） 機器人在本次清掃工作中的平均速度；（3）若機器人某段時間以0.5m/s的速度做勻速直線運動，計算機器人該段時間內牽引力的功率。17為測定氫氧化鈉和碳酸鈉固體混合物樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)，甲、乙兩位同學分別設計了如下實驗方案：（1）甲同學的方案是：將m克樣品溶解，加過量氯化鋇溶液，過濾、洗滌、烘干，稱得固體為n克。過濾時，裝置如上圖甲所示，其中玻璃棒的作用是_?；旌衔镏刑妓徕c的質量分數(shù)為_。（用m、n表

14、示）（2）乙同學的方案的實驗裝置如圖乙所示。請你指出乙同學方案的裝置中存在會使測出的碳酸鈉質量分數(shù)偏小的缺陷是_。18為了測量某碳酸鈉溶液的溶質質量分數(shù)，小明和小紅取該碳酸鈉溶液10克利用如圖所示裝置分別進行實驗。（1）小明在碳酸鈉溶液中先滴加無色酚酞作為指示劑，然后再逐滴滴加稀鹽酸。當觀察到_說明稀鹽酸和碳酸鈉剛好完全反應。當恰好完全反應時，消耗溶質質量分數(shù)為7.3的稀鹽酸10克，計算該碳酸鈉溶液的溶質質量分數(shù)。（2）小紅直接往試管中滴加一定量的稀鹽酸，反應結束后，錐形瓶中溶液增加a克。小紅將a克當作生成二氧化碳質量并計算碳酸鈉溶液中溶質的質量分數(shù)，發(fā)現(xiàn)計算結果比小明要偏小，請分析其可能的原

15、因_。（寫出兩點）19某同學用一定質量分數(shù)的Na2CO3溶液和一定質量的氯化鈣粉末做實驗。五次實驗結果如下表所示：實驗次數(shù)氯化鈣質量/g碳酸鈉溶液的質量/g碳酸鈣的質量/g15.552005211.120010322.220020433.325025555.5400a根據(jù)實驗結果回答下列問題：（1）實驗過程中，最明顯的反應現(xiàn)象是 ； （2）表中的a值是 ；（3）實驗中所用碳酸鈉溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）20（2018·嘉興）潔廁靈是常用的陶瓷清洗液,小彭同學對某品牌潔廁靈的有效成分及其含量進行研究。（1）查閱資料得知:潔廁靈有效成分是HCl。HCl的含量可通過已知溶

16、質質量分數(shù)的NaHCO3溶液來測定,其它成分均不參與反應。請完成 HCl與NaHCO3反應的化學方程式: HCl+NaHCO3= NaCl+_+CO2 。（2）配制一定溶質質量分數(shù)的NaHCO3溶液,需要用到的玻璃儀器有燒杯、滴管和_。（3）向一錐形瓶中加入100克該品牌的潔廁靈,再逐次加入相同質量分數(shù)的NaHCO3溶液,測出每次錐形瓶中反應后溶液的總質量,數(shù)據(jù)記錄如下:第一次第二次第三次第四次第五次加入NaHCO3溶液的質量/ g4040404040反應后溶液的總質量/ g138.9177.8216.7255.6295.6試分析計算下列問題:第一次實驗時,所加 NaHCO3溶液中溶質質量是多

17、少克?該品牌潔廁靈中HCl的質量分數(shù)是多少? 參考答案 1 （1）置換反應 （2）解：設樣品中鋅的質量為x。 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 65 2 x 0.2g = x=6.5g黃銅樣品中鋅的質量分數(shù)=×100%=32.5%答：黃銅樣品中鋅的質量分數(shù)為32.5%。2 （1）置換反應 （2）氧化物 （3）145.53 解：（1）F=G總=m總g=（13000kg+3000kg）×10N/kg=1.6×105N p=4×106Pa （2）F=f=0.01G總=0.01×1.6×105N=1.6×103N W=Fs=1.6&

18、#215;103N×400m=6.4×105J P=1.6×104W4 （1） B （2） （3）設黃銅樣品中Zn的質量是m。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 2 m 0.07g = m=2.275g m銅=10g-2.275g=7.725gCu%= ×100%=77.25% 5 （1）6 2.7 （2）CaCl2和HCl（3）解：設與2g碳酸鈣反應的稀鹽酸中溶質質量為x，則CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 732g x = x=1.46g 則稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為×100%=7.3% 6 （1）A （2）W=

19、Gh=mgh=70kg ×10N/kg×5.95m=4165J P=3470.8W （3）運動員機械能減少，運動員機械能部分轉化為桿的彈性勢能（或答運動員對撐桿做功導致機械能減少）7 （1）s=2×2米=4米W=Fs=18牛×4米=72焦 （2）P=18瓦（3）f=0.35G=0.35×100牛=35牛 G輪=2F-f=2×18牛-35牛=1牛8 簡易滅火器倒置后，里面的鹽酸與Na2CO3混合并發(fā)生化學（2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2 ），生成CO2， 瓶內氣壓增大，比瓶外大氣壓大到一定程度，泡沫就較快噴出； 噴出

20、的泡沫可以降低火的溫度，并起到隔絕空氣的作用，加之它們本身不不助燃、不可燃，可破壞燃燒條件，達到良好的滅火效果。 9 （1）硫酸與碳酸鈣反應生成的硫酸鈣微溶于水,它會包裹在大理石表面,使酸溶液不能與大理石接觸,從而使反應中止。（2）解:由圖像可知: CO2質量為2.2 克;設固體混合物中碳酸鈣的質量為 xCaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2100 44x 2.2 克 = x =5 克答:碳酸鈣的質量是 5 克。（3）設參加反應的HCl的質量為yCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO273 44y 2.2克 = y =3.65克鹽酸的質量分數(shù)=×100%=18.2

21、5%答:鹽酸的質量分數(shù)是18.25%。（4）鹽酸濃度越大,揮發(fā)性越強,會揮發(fā)出更多的氯化氫氣體被吸收裝置吸收,導致二氧化碳測量值偏大,對結果有較大影響。10解：（1）設鋁的質量為x。2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2 54 6 x 0.1g = x=0.9g（2）設與鋁反應的硫酸溶質的質量為m，與氧化鋁反應的硫酸溶質質量為n，2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2 Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O 294 6 102 294 m 0.1g 6g0.9g n = = m=4.9g n=14.7g硫酸的溶質質量分數(shù)=×100%=24.5%答：

22、（1）樣品中鋁單質的質量為0.9g。（2）硫酸溶液的溶質質量分數(shù)為24.5%。11（1）二氧化碳（2）二氧化碳逸出時帶走了水蒸氣 （3）解：三次實驗所得二氧化碳質量的平均值m（CO2）1.1克設藥片中NaHCO3的質量為x。NaHCO3HClNaClH2OCO284 44x 1.1克x2.1克NaHCO3的質量分數(shù)×100%×100%70%12（1）有，每用10毫升稀硫酸就能消耗掉1.4克鐵，第3次再多加10毫升稀硫酸時，剩余固體從1.8克減少到0.4克，恰好消耗1.4克鐵。（2）解：由題意可知：6.0克粉末樣品中鐵的質量=6克-0.4克=5.6克。 設6.0克樣品與稀硫酸

23、完全反應產生氫氣的質量為x。 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 56 2 5.6克 x =x=0.2克答：6.0克樣品與稀硫酸完全反應產生氫氣的質量為0.2克。（3）變大13（1）10000（2）Gmg2千克×10牛/千克20牛WGh20牛×60米1200焦（3）t0.02秒v=30米/秒108千米/時120千米/時，所以不超速14（1）4.4（2）解：設原混合物中碳酸氫鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y。 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 84 58.5 44 x y 4.4g = = x=8.4g；y=5.85g 原混合物中氯化鈉的質量=10g-8.4g

24、=1.6g 答：原混合物中氯化鈉的質量為1.6g。（3）解：反應后所得溶液質量=10g+68.9g-4.4g=74.5g 反應后所得氯化鈉溶液中溶質質量分數(shù)= ×100%=10%。 答：反應后所得氯化鈉溶液中溶質質量分數(shù)為10%。15（1）4.4 （2）解：設反應所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為x。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 73 44 50gx 12g+50g-59.8g =x=7.3%答：所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)是7.3%。16（1）F=G=mg=3.8kg×10N/kg=38Np=1.9×105Pa（2）t=1×60s+20s+2