高考第二輪復習——離子反應、離子共存和溶液中的離子平衡（習題+解析）

1、.年 級高三學 科化學版 本蘇教版內(nèi)容標題高三第二輪復習：離子反響、離子共存和溶液中的離子平衡編稿老師周家銀【本講教育信息】一. 教學內(nèi)容：離子反響、離子共存和溶液中的離子平衡二. 教學目的理解電離、電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。理解離子反響的概念，掌握離子反響發(fā)生的條件。能正確書寫簡單的離子方程式。理解鹽類水解的原理，能說明影響鹽類水解程度的主要因素，認識鹽類水解在消費、生活中的應用三. 教學重點、難點離子反響發(fā)生的條件、離子方程式的書寫、離子共存和溶液中的離子平衡教學過程一、離子反響與離子共存:1、概念：在溶液中或熔化狀態(tài)下有離子參加或生成的反響叫離子反響。在中學階段只要求掌握在水溶液

2、中進展的離子反響，所以不在水溶液中進展的離子反響一概不寫離子方程式。2、本質(zhì)：實際參與反響的離子濃度發(fā)生了改變。其類型有復分解離子反響、氧化復原離子反響、絡合離子反響和水解離子反響等。3、離子方程式是用實際參加反響的離子的符號表示離子反響的式子。它不僅表示一定物質(zhì)間的特定反響，還能表示同一類反響。4、離子方程式的書寫可歸納為四個字：寫、拆、刪、查，同學們要弄清每個字的含義。5、易溶易電離的強電解質(zhì)一定要拆成離子符號，注意哪些物質(zhì)不能拆，仍需用化學式表示。單質(zhì)、氧化物、難溶物、揮發(fā)性物質(zhì)、難電離物質(zhì)、濃硫酸、非電解質(zhì)等；對于微溶物，作為澄清液反響時，拆成離子符號；作為懸濁液反響時，要保存化學式；

3、作為生成物時，寫化學式。如CaOH2、CaSO4等。另外弱酸酸式酸根離子不可再拆，如HCO3等。6、離子方程式一般要遵循的守恒定律有：質(zhì)量守恒定律、電荷守恒定律、得失電子守恒定律。7、離子共存：在題目中不管是考察離子能大量共存還是離子不能大量共存，我們都從分析離子不能大量共存入手。此類習題大多以選擇題為主，其次為推斷題。離子不能大量共存情況通常有：生成難溶物或微溶物； 生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)；生成難電離的物質(zhì)； 發(fā)生氧化復原反響； 發(fā)生絡合反響； 發(fā)生互促雙水解反響的離子；弱酸酸式酸根離子不能與H+、OH共存；假設題目中提示酸性溶液pH7或堿性溶液pH7應在各待選答案中均參加H+或OH后考慮。某

4、溶液中水電離出的氫離子濃度為1×1012mol/L,那么該溶液可能為酸性也可能為堿性。常見的有色離子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4等。某溶液中參加酚酞試液后，溶液先變紅后褪色，那么該溶液屬于呈堿性且含有漂白才能的物質(zhì)。說明：1、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的區(qū)別。2、離子反響發(fā)生的條件反響物某些離子濃度的減小，也就是離子不能大量共存的原因。主要有以下幾種情況：離子互換反響復分解反響：生成沉淀難溶或微溶性物質(zhì)如：CaCO3、MgOH2、BaSO4、AgSO4等生成氣體揮發(fā)性物質(zhì)如：CO2、NH3、H2S等生成難電離的物質(zhì)弱電解質(zhì)如：CH3COOH、NH3

5、3;H2O、H2O等雙水解反響：弱酸所對應的陰離子與弱堿所對應的陽離子互相促進雙水解進展到底如：Al3+ 與CO32、S2、HCO3、AlO2； NH4+與SiO32、AlO2 ；Fe3+ Fe2+與CO32、HCO3、AlO2等絡合反響：如Fe3+與SCN氧化復原反響：如氧化性離子：Fe3+、MnO4、NO3酸性條件下、ClO復原性離子：S2、I； Fe2+其中只有Fe2+ 與Fe3+可以共存3、某些離子只能存在于一定pH范圍內(nèi)只能存在于酸性溶液中：水解呈酸性的離子，即弱堿所對應的陽離子：如Fe3+、Al3+、Fe2+、NH4+等只能存在于堿性溶液中：水解呈堿性的離子，即弱酸根：如CH3CO

6、O、CO32、S2、HS、HCO3、PO43、HPO42、F、H2PO4、ClO、AlO2、SiO32、CN、C17H35COO、等強酸、強堿性溶液都不能大量存在：即多元弱酸的酸式酸根離子，如：HS、HCO3、HSO3、HPO42、H2PO44、注意題目中的前提設置：對溶液性質(zhì)的要求：顏色：無色透明溶液中一定無Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4溶液的酸堿性：如25時由水電離出的cH+或cOH=1.0×1012 mol/L;與Al作用產(chǎn)生氫氣；室溫時某指示劑的顏色如酚酞變紅；室溫下pH=1或13的溶液等。特殊要求：如在××離子存在下不能共存的；因發(fā)生氧化復原反響

7、，而不能大量共存的；因生成沉淀和氣體而不能大量共存的等。能共存或不能共存不強調(diào)大量共存二、水溶液中的離子平衡：1、水的電離、水的離子積和溶液的pH值1水是一個極弱的電解質(zhì)。存在極弱的電離：H2OH+OH 或 H2O+H2OH3O+OH其特點是自身作用下發(fā)生的極微弱的電離，類似的還有：2NH3NH2+NH4+2水的離子積：在25時，純水中的cH+=cOH=107mol/L3溶液的酸堿性和pH的關系：pH的計算：pH=lgcH+溶液的酸堿性和pH的關系：室溫中性溶液cH+=cOH=107molL，pH=7酸性溶液：cH+>cOH，cH+>1×107molL，pH<7堿性

8、溶液：cH+<cOH，cH+<1×107 molL，pH>7pH的測定方法：pH試紙；酸堿指示劑、pH計等。2、鹽類的水解：在溶液中，鹽電離出來的弱酸陰離子或弱堿陽離子跟水所電離出來的H+或OH結合生成弱電解質(zhì)的反響，叫做鹽類的水解。1鹽類的水解規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；誰強顯誰性，同強顯中性。1強酸強堿鹽：不水解，水溶液呈中性，如：NaCl、KNO3等2強堿弱酸鹽：能水解，水溶液呈堿性，如：Na2S、Na2CO3等3強酸弱堿鹽：能水解，水溶液呈酸性，如：NH4NO3等4弱酸弱堿鹽：能水解，誰強顯誰性，如NH4Ac顯中性、NH42S顯堿性

9、；假設水解時可生成沉淀和氣體，那么可水解完全，如：Al2S3、Mg3N2等5酸式鹽的水解：溶液的酸堿性決定于陰離子是以水解為主要過程還是以電離為主要過程。陰離子是強酸根，如NaHSO4不水解：NaHSO4 Na+H+SO42本身電離出H+，呈酸性。陰離子以電離為主：如H2PO4、HSO3陰離子以水解為主：HCO3、HS、HPO42HCO3+H2OH2CO3+OH主要，大呈堿性；HCO3H+CO32次要，小2影響水解的因素：1內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)，“越弱越水解。2外因：溫度：升高溫度促進水解濃度：加水稀釋，水解程度增大溶液的pH改變水解平衡中某種離子的濃度時，水解就向著可以減弱這種改變的方向挪動。

10、3鹽類水解的應用1利用硫酸鋁、碳酸氫鈉水解原理，制泡沫滅火器；2配制溶液時抑制水解：濃度的影響以FeCl3、CuSO4為例加以說明；3熱堿溶液去油污溫度對鹽類水解的影響；4判斷溶液的酸堿性或弱電解質(zhì)的相對強弱；5化肥的合理使用；6某些鹽的制備：如Al2S3、Mg3N2等7比較溶液中離子濃度的大??；4鹽溶液中離子濃度大小的比較電解質(zhì)溶液中離子濃度大小的比較，涉及到的知識點有電解質(zhì)電離、弱電解質(zhì)電離平衡、鹽類的水解、離子間的互相作用等。在比較溶液中離子濃度大小時，應根據(jù)不同的類型進展分析、解答。同時還經(jīng)常用到電解質(zhì)溶液中的兩個重要的平衡關系“電荷守恒和“物料平衡。“電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽離子

11、所帶的正電荷總數(shù)等于所有陰離子所帶的負電荷總數(shù)。原理：電解質(zhì)溶液不顯電性。所以“正電荷總數(shù)“負電荷總數(shù)在Na2S溶液中根據(jù)電荷守恒原理有“物料平衡：某一分子或離子的原始濃度等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如在NaHCO3溶液中： “質(zhì)子守恒電解質(zhì)電離、水解過程中，水電離出的H+與OH總數(shù)一定是相等的。如：NH4Cl溶液中cH+cOH+cNH3·H2O說明：1、室溫下水的電離有KwcH+·cOH1014水的離子積適用于所有稀的水溶液，而不管其是酸性、堿性或中性溶液水的離子積隨溫度升高而增大2、影響水的電離的因素：純水中參加酸或堿，抑制水的電離，由水電離出的H+和OH等幅

12、減小。純水中參加能水解的鹽，促進水的電離，由水電離出的H+和OH等幅增大。任何電解質(zhì)溶液中的H+和OH總是共存的，cH+和cOH此增彼減，但cH+·cOH仍為常數(shù)。在25時，Kw1014。3、酸混合、堿混合、酸堿混合pH計算：規(guī)律為：酸算cH+，堿先算cOH后再轉化為cH+，再求pH，酸堿混合一者過量按過量的cH+或cOH計算。4、鹽類水解的本質(zhì)：組成鹽的弱堿陽離子用M+表示能水解顯酸性，組成鹽的弱酸陰離子用R表示能水解顯堿性。M+H2OMOH+H+顯酸性；R+H2O HR+OH顯堿性鹽類的水解反響是酸堿中和反響的逆反響，也是水溶液中存在的一種重要的化學平衡過程。在溶液中，由于鹽的離

13、子與水電離出來的H+或OH生成弱電解質(zhì)，從而破壞了水的電離平衡，使溶液顯示不同程度的酸性、堿性或中性。5、多元弱酸的電離和多元弱酸鹽的水解都是分步進展的，以第一步電離或水解為主。多元弱堿的電離及其鹽的水解也是分步進展的，由于中間過程復雜，可寫成一步。6、一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物很少，通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解，在書寫離子方程式時，一般不標“或“，也不把生成物如“H2CO3、NH3·H2O寫成其分解產(chǎn)物的形式，方程式兩邊用“連接；某些可以互相促進的鹽類水解時，可生成沉淀和氣體，使水解反響進展完全，此時，書寫水解方程式時用“連接，產(chǎn)物中要標明“或“【典型例題】例1. 以下

14、反響的離子方程式正確的選項是：A. 氯化鋁溶液中參加過量的氨水：Al3+4NH3·H2OAlO2+4NH4+2H2OB. 用氨水吸收過量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2NH4+HSO3C. 碳酸氫鎂溶液與過量的氫氧化鈉溶液反響：Mg2+2HCO3+2OH= MgCO3+2H2O+ CO32D. 向碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl解析：A項不符合化學反響事實，產(chǎn)生的應是AlOH3而不是AlO2，因AlOH3難溶于氨水；B中二氧化硫是過量的，故生成HSO3；C項MgCO3的溶解度大于MgOH2，故應生成MgOH2沉淀。D項中復原性：IFe2+，故

15、少量氯氣先與I反響。2I+Cl2=I2+Cl2答案：B例2. 在強酸溶液中，以下各組離子可以大量共存的是：A. Mg2+、Ca2+、HCO3、Cl B. Na+、AlO2、Cl、SO42C. K+、Fe2+、SO42、Br D. Fe2+、Ca2+、Cl、NO3解析：在強酸性溶液中，A中的HCO3，B中的AlO2不能大量共存，D中的NO3和H+共同作用，可以氧化Fe2+，也不能大量共存，答案：C。 例3. 假設溶液中由水電離產(chǎn)生的cOH1×1014mol·L1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是：A. Al3+、Na+、NO3、Cl B. K+、Na+、Cl、NO

16、3C. K+、Na+、Cl、AlO2 D. K+、NH4+、SO42、NO3解析：由題意，可知水的電離被抑制了，顯然該溶液為強酸性溶液或強堿性溶液。此題的限制條件為“一定可以大量共存，那么A選項離子組只能在酸性溶液中大量共存；C選項離子組只能在堿性溶液中大量共存；D選項離子組只能在酸性溶液中大量共存。只有B選項離子組既可以在酸性溶液又可以在堿性溶液中大量共存。 答案：B例4. 一樣物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，那么同溫同體積同濃度的HCN和HClO說法正確的選項是 A. 酸性：HCN>HClO B. pH：HClO>HCN C. 酸根離子濃度：cC

17、N<cClO D. 與NaOH恰好完全反響時，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClO>HCN解析：NaCN和NaClO都屬于強堿弱酸鹽，在水溶液中都可發(fā)生水解，根據(jù)“越弱越水解的原那么，水解程度越大，水解產(chǎn)生的OH濃度越大，溶液的pH越大，那么說明酸性越弱，從而得出酸性比較：HClO> HCN；那么同濃度時，HClO電離產(chǎn)生的H+濃度大于HCN，即酸根離子濃度：cCN<cClO，而H+越大，pH越小，由此可得pH：HClO<HCN；而由于HCN和HClO的濃度和體積均一樣，那么兩者的物質(zhì)的量一樣，與堿完全中和時消耗的堿的物質(zhì)的量也一樣。綜上所述，此題的答案為C答案： C

18、例5. 把0.02molLCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等體積混合，那么混合溶液中微粒濃度關系正確的選項是：A. cCH3COOcNa+ B. cCH3COOHcCH3COOC. 2cH+cCH3COOcCH3COOH D. cCH3COOH+cCH3COO0.01mol/L解析：此題本質(zhì)上是0.005mol/L的CH3COOH溶液和0.005mol/L的CH3COONa溶液的混合溶液。由電荷守恒關系可得：cH+cNa+=cCH3COO+c由物料守恒關系可得：cCH3COOH+cCH3COO=cNa+2=0.01mol/L 由上述兩式可得：2cH+=cCH3COO+2cOH

19、cCH3COOH綜上所述，此題中BC選項錯誤。答案：AD例6. 用物質(zhì)的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，其中CCH3COOCNa+，對該混合溶液的以下判斷正確的選項是：A. cH+cOH B. cCH3COOH+cCH3COO0.2mol/LC. cCH3COOHcCH3COOD. cCH3COO+cOH0.2 mol/L解析：CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的電離和CH3COONa的水解因素同時存在。cCH3COOcNa+，根據(jù)電荷守恒cCH3COO+cOHcNa+cH+，可得出cOHcH+。說明混合溶液呈酸性，進一步推測

20、出0.1mol/L的CH3COOH和0.1mol/L的CH3COONa溶液中，電離和水解這一對矛盾中起主要作用的是電離，即CH3COOH的電離趨勢大于CH3COO的水解趨勢。根據(jù)物料守恒，可推出B是正確的答案：B例7. X和Y是由兩種中學常見元素組成的化合物，A、B為氣體，G為白色沉淀，F(xiàn)是一種兩性化合物，在電解開場時溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，但隨著電解的進展，白色沉淀逐漸溶解，最后變?yōu)镃的澄清溶液，X、W、E的焰色反響均為黃色。XG各物質(zhì)之間的關系如圖部分產(chǎn)物已略去，除氣體間的反響外，其余反響均在溶液中進展。X、Y、W的化學式分別為_；寫出反響和電解開場時的離子方程式：假設要在電解后期得到C的澄

21、清溶液，X和Y必須滿足的條件是：_ _ 。向C的澄清液中參加1mol/L的硫酸，當加至50mL時才開場出現(xiàn)沉淀。假設電解過程中溶液體積變化忽略不計，原X和Y混合液的體積為100mL，原Y溶液的物質(zhì)的量濃度為amol/L，那么原X溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。解析：根據(jù)題給信息：A、B為氣體，G為白色沉淀，F(xiàn)是一種兩性化合物，說明，A、B為H2、Cl2或H2、O2，F(xiàn)為AlOH3，X、W、E的焰色反響均為黃色，說明均含有鈉元素，而X又能與硝酸酸化的硝酸銀作用產(chǎn)生白色沉淀，說明X為NaCl。那么A、B為H2、Cl2，電解過程中產(chǎn)生了OH，與Y中的陽離子作用先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解，說明Y中含有

22、Al3+，那么Y為AlCl3。電解過程中Al3+與過量的OH作用生成的C為：NaAlO2。NaAlO2與HClD作用又生成NaCl和AlCl3。而AlCl3與過量的NaOH作用生成的E為：NaAlO2。NaAlO2與AlCl3發(fā)生雙水解反響生成AlOH3F。反響和電解開場時的離子方程式為：Al3+3AlO2+6H2O4AlOH3； 假設要在電解后期得到C的澄清溶液，那么必須在電解過程中產(chǎn)生的NaOH過量，即nX：nY1，才能確保AlOH3完全溶解。向C的澄清液中參加1mol/L的硫酸，當加至50mL時才開場出現(xiàn)沉淀。說明，參加1mol/L的硫酸50mL時是與過量的NaOH發(fā)生中和反響，此時，溶

23、液中過量的NaOH為：0.1mol，而溶液中NaAlO2為amol/L×0.1L0.1 mol。那么根據(jù)元素守恒可知：NaCl的物質(zhì)的量為：0.1+0.1amol，那么其濃度為：a+1mol/L答案：1NaCl、AlCl3 、NaOH；2Al3+ + 3AlO2+ 6H2O = 4AlOH3； 3nX：nY1；4a+1 【模擬試題】答題時間：60分鐘1、以下表達中正確的選項是：A、氯化鈉溶液中，氯化鈉在電流的作用下電離成鈉離子或氯離子B、溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸C、硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇是強電解質(zhì)D、溶于水后部分電離，故二氧化硫屬于弱電解質(zhì)2、以下事實中能證明氯化氫是共

24、價化合物的是：A、氯化氫極易溶于水 B、液態(tài)氯化氫不導電C、氯化氫不易分解 D、氯化氫溶液可以電離3、以下各組物質(zhì)反響后，溶液的導電性比反響前明顯增強的是：A、向亞硫酸鈉溶液中加液態(tài)溴 B、向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫C、向氫氧化鈉溶液中通入少量氯氣 D、向硫化氫飽和溶液中通入少量氯氣4、在體積都為1L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65g鋅，那么以下哪組曲線比較符合客觀事實：5、常溫下，將pH= a和pH=b的NaOH溶液和BaOH2溶液等體積混合后，以下數(shù)據(jù)正確的選項是：A、2cH+=10a+10b B、2cOH=10a14+10b14C、cOH= D、pH=lg 6、在室溫下，

25、酸和堿的溶液等體積混合后，pH一定大于7的是：A、pH=3的鹽酸與pH=11的氫氧化鋇溶液B、pH=3的醋酸電離度約為1%和pH=12的氫氧化鈉溶液C、pH=3的硝酸與pH=11的氨水電離度約為1%D、pH=3的硫酸與pH=12的氫氧化鉀溶液7、25時，向VmLpH=a的鹽酸中滴加pH=b的氫氧化鈉溶液10VmL時，溶液中恰好有cClcNa+，此時a+b的值為：A、13 B、15 C、14 D、不能確定8、假設200mLcH+=103mol/L的某一元酸與100mL cOH=103mol/L的某一元堿溶液相混合后，溶液呈堿性，所用的酸和堿應是：A、等濃度的弱酸和強堿 B、稀的弱酸和濃的強堿C、

26、稀的強酸和稀的強堿 D、稀的強酸和濃的弱堿9、關于小蘇打水溶液的表述正確的選項是：A、c Na+=c HCO3 + c CO32 + c H2CO3B、c Na+ + c H+ = c HCO3 + c CO32 +c OHC、HCO3 的電離程度大于HCO3的水解程度D、存在的電離有：NaHCO3 Na+HCO3,HCO3H+CO32；H2OH+OH10、混合Na2S跟NaHS兩溶液，且濃度相等，此混合液中，以下關系一定正確的選項是：A、cNa+cH+=2S2+cHS+cOHB、cNa+cHScS2cOHC、cNa+=cS2+cHS+cH2S D、cHScH+cOHcNa+11、0.1mol

27、/L的HCN溶液pH=4，0.1mol/L的NaCN溶液的pH=12。現(xiàn)將0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液中各種離子濃度關系正確的選項是：A、cNa+cCNcOHcH+B、cNa+cCNcH+cOHC、cCN+cOHcNa+cH+ D、cCNcNa+cH+cOH12、以下各組離子中在堿性條件下可以共存，而參加鹽酸后會產(chǎn)生氣體和沉淀的是：A、Na+、NO3、AlO2、SO42 B、Na+、NO3、SiO32、K+ C、K+、Cl、AlO2、CO32 D、Na+、Cl、HCO3、Ca2+ 13、20，兩種一元弱酸的鈉鹽NaX和NaY，往NaX溶液中通入

28、CO2只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3，以下說法正確的選項是：A、酸性HXHY B、結合H+才能Y>CO32>X>HCO3C、溶液的堿性NaXNa2CO3NaYNaHCO3 D、HX和HY酸性一樣，但比H2CO3弱14、某無色溶液中參加過量鹽酸有沉淀產(chǎn)生，過濾后向溶液中參加過量純堿溶液有沉淀產(chǎn)生，以下溶液中符合此條件的是：Ag+、Fe3+、Na+ Ag+、Al3+、K+ Ag+、Ba2+、K+ SiO32、AlO2、K+ Ag+、NH4+、H+ SiO32、K+、Al3+A、各組均符合 B、C、 D、15、：Cu OH2+4NH3=

29、Cu NH342+2OH，以下各組離子如大量共存于同一溶液中，肯定會發(fā)生沉淀的是：A、Al3+、Na+ 、SO42、OH B、Ba2+、H3O+、PO43、NO3C、SO42、OH 、Cu2+、NH4+ D、K+、AlO2、Cl、NH4+16、25時，有pH=x的鹽酸和pH=y 的氫氧化鈉溶液x6，y8，取aL該鹽酸與該氫氧化鈉溶液中和，消耗bL的氫氧化鈉溶液，問：假設x+y=14，那么a/b=_ _填數(shù)據(jù)；假設x+y=13，那么a/b=_ _填數(shù)據(jù)；假設x+y14，那么a/b=_ _填表達式；該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和，兩溶液的x和y的關系式 填表達式。17、25時幾種物質(zhì)的電離度溶液濃

30、度為0.1mol/L如下表：H2SO4第一步電離是完全的H2SO4溶液中的HSO4NaHSO4溶液中的HSO4CH3COOHHCl10%29%1.33%100%125時，0.1mol/L上述幾種溶液中cH+由大到小的順序是填序號，下同_。225時，pH一樣的上述幾種溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_。325時，將足量的鋅粉投入等體積，pH等于1的上述幾種溶液中，產(chǎn)生H2的體積同溫同壓下由大到小的順序是_。425時，0.1mol/l H2SO4溶液中HSO4的電離度小于0.1mol/L NaHSO4溶液中HSO4的電離度的原因是_18、取0.2mol·L1HX溶液與0.2 mol·L1NaOH溶液等體積混合忽略混合后溶液體積的變化，測得混合溶液的pH=8，試答復以下問題：混合溶液中由水電離出的c OH 0.2 mol·L1HX溶液中由水電離出的c H+填“大于、“小于或“等于。寫出以下算式的準確計算結果填詳細數(shù)字：c Na+