高考第一輪復習——化學反應與能量變化 （習題+解析）

1、.年 級高三學 科化學版 本蘇教版內(nèi)容標題化學反響與能量變化【模擬試題】答題時間：50分鐘1、以下說法中正確的選項是A、1mol H2SO4與1mol BaOH2完全中和所放出的熱量為中和熱B、中和反響都是放熱反響，鹽類水解反響都是吸熱反響C、在101kPa時，1mol碳燃燒所放出的熱量一定叫做碳的燃燒熱D、CO燃燒是吸熱反響2、關于用水制取氫氣，以下研究方向正確的選項是：A、構成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此可研究在水不分解的情況下，使氫變成二級能源。B、設法將太陽能聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣C、尋找高效催化劑，使水分解出產(chǎn)物氫氣，同時釋放能量D、尋找特殊的化學物質(zhì)，用于開發(fā)廉價能

2、源，以分解水制取氫氣3、在25，101kPa下，1g C8H18辛烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量。表示上述反響的熱化學方程式正確的選項是 A、C8H18l12.5O2g 8CO2g 9H2Og；H48.40kJ/molB、C8H18l12.5O2g 8CO2g 9H2Ol；H5518kJ/molC、C8H18l12.5O2g 8CO2g 9H2Ol；H5518kJ/molD、C8H18l12.5O2g 8CO2g 9H2Ol；H48.40kJ/mol4、中國鍋爐燃煤采用沸騰爐逐漸增多，采用沸騰爐的好處在于 A、增大煤炭燃燒時的燃燒熱并形成清潔能源B、減少爐中雜質(zhì)氣體如SO2

3、等的形成C、進步煤炭的熱效率并減少CO的排放D、使得燃料燃燒充分，從而進步燃料的利用率5、以下說法正確的選項是A、1molH2SO4與足量氫氧化鈉完全中和所放出的熱量為中和熱B、在101kPa時，1mol氫燃燒所放出的熱量為氫的燃燒熱C、由C石墨C金剛石；H 119 kJ/mol 可知，金剛石比石墨穩(wěn)定D、等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多6、在同溫同壓下，以下各組熱化學方程式中，Q1Q2的是 A、2H2gO2g2H2Ol；HQ1 2H2gO2g2H2Og；HQ2B、SgO2gSO2g；HQ1 SsO2gSO2g；HQ2 C、Cs0.5O2gCOg；HQ1CsO2gCO2g；H

4、Q2 D、H2gCl2g2HClg；HQ10.5H2g0.5 Cl2gHClg；HQ27、今有如下三個熱化學方程式：H2g1/2O2gH2Og；Ha kJ/mol H2g1/2O2gH2Ol；Hb kJ/mol2H2gO2g2H2Ol；Hc kJ/mol關于它們的以下表述，正確的選項是 A、它們都是吸熱反響 B、a、b和c均為正值 C、反響熱的關系：ab D、反響熱的關系：2bc8、航天飛機用鋁粉與高氯酸銨NH4ClO4的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化引發(fā)高氯酸銨反響，其方程式可表示為：2NH4ClO4N24H2OCl22O2；H0以下對此反響的表達中錯誤的選項是A、上述反響屬于分解反響 B

5、、上述反響瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機飛行 C、反響從能量變化上說，主要是化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽?D、在反響中高氯酸銨只能起氧化劑作用9、一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時放出的熱量為Q，它所生成的CO2用過量飽和石灰水完全吸收，可得100gCaCO3沉淀，那么完全燃燒1mol無水乙醇時放出的熱量為A、0.5Q B、Q C、2Q D、5Q10、以下兩個熱化學方程式：CsO2gCO2g；H393.5kJ/mol2H2gO2g2H2Og；H483.6kJ/mol現(xiàn)有0.2mol炭粉和氫氣組成的懸浮氣體，在氧氣中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量。那么炭粉與氫氣的物質(zhì)的量之比是 A、1：1B、1：2

6、C、2：3D、3：211、HH鍵能為436 kJ/mol，HN鍵能為391kJ/mol，根據(jù)化學方程式：N2 3H2 2NH3，H92.4 kJ/mol，那么NN鍵的鍵能是 A、431 kJ/mol B、946 kJ/mol C、649 kJ/mol D、869 kJ/mol12、物質(zhì)的生成熱可定義為由穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol物質(zhì)所放出的熱量，如二氧化碳氣體的生成熱就是CsO2gCO2g的反響熱以下幾種物質(zhì)的生成熱：葡萄糖1259 kJ/mol，H2O285.8 kJ/mol，CO2393.5 kJ/mol。那么1Kg葡萄糖在人體內(nèi)完全氧化成二氧化碳氣體和液態(tài)水，最多可提供的能量為 A、3225

7、kJ B、2816 kJ C、6999 kJ D、15645 kJ13、以下物質(zhì)的標準生成熱：Fe3O4s為1117.13kJ/mol，CO g 為110.54 kJ/mol，CO2g為393.51 kJ/mol，那么反響：Fe3O4s4 CO g3 Fes4 CO2g；H？A、14.75 kJ/mol B、14.75 kJ/mol C、110.54 kJ/mol D、29.5 kJ/mol14、衛(wèi)星發(fā)射時可用肼N2H4為燃料。1mol N2H4g在適量O2g中燃燒，生成N2和H2Og，放出534kJ的熱量。以下說法正確的選項是A、1mol N2H4g的能量比1mol N2的能量高534kJB

8、、1mol N2H4g的能量比1mol N2的能量低534kJC、1mol N2H4g與1mol O2g的總能量比1mol N2與2mol H2Og的總能量高534kJD、1mol N2H4g與1mol O2g的總能量比1mol N2與2mol H2Og的總能量低534kJ15、把試管放入盛有25時飽和石灰水的燒杯中，試管中放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中，試答復以下問題：1實驗中觀察到的現(xiàn)象是 ；2產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 ；3寫出有關反響的離子方程式 ；4由實驗推知，氯化鎂溶液和氫氣的總能量 填“大于、“小于或“等于鎂片和鹽酸的總能量。16、火箭推進器中盛有強復原劑液態(tài)肼N2H4

9、和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當它們混合反響時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱。0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反響，生成氮氣和水蒸氣，放出256.652kJ的熱量。1反響的熱化學方程式為 。2又H2OlH2Og；H44kJ/mol。那么16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反響生成液態(tài)水時放出的熱量是 。17、根據(jù)以下表達答復：能源可分為一級能源和二級能源，自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級能源；需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源，它可以由自然界中大量存在的水來制取：2H2Ol2H2gO2g；H571.6kJ/mol，那么以下表達正確的選項是A、電能是二級能源B、水力是二級能源C、天然氣

10、是一級能源D、焦爐氣是一級能源：CH4g2O2gCO2g2H2Ol；H890.3kJ/mol，質(zhì)量一樣的氫氣和甲烷分別燃燒放出的熱量之比約是A、13.4B、11.7C、2.61D、4.61近20年來，對以氫氣作為將來的動力燃料氫能源的研究獲得了迅速的開展，為了有效開展民用氫能源，首先必須制得廉價的氫氣，以下可供開發(fā)又較經(jīng)濟且資源可持續(xù)利用的制氫氣的方法是A、電解水B、鋅和稀硫酸反響C、光解海水D、以石油、天然氣為原料氫氣燃燒時耗氧量小，發(fā)熱量大，熱化學方程式為：CsO2gCO2g；H393.5 kJ/mol，H2g1/2O2gH2Ol；H285.8 kJ/mol，試通過計算說明等質(zhì)量的氫氣和碳

11、燃燒時產(chǎn)生的熱量的比是；氫能源有可能實現(xiàn)能源的貯備，也有可能實現(xiàn)經(jīng)濟、高效的輸送。研究說明過渡金屬型氫化物又稱間充氫化物，在這類氫化物中，氫原子填充在金屬的晶格間隙之間，其組成不固定，通常是非化學計量的，如：LaH2.76、TiH1.73、CeH2.69、ZrH1.98、PrH2.85、TaH0.78在標準狀況下，1體積的鈀粉大約可吸附896體積的氫氣鈀粉密度為10.64g/cm3，相對原子質(zhì)量為106.4，試寫出鈀Pd的氫化物的化學式。18、1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結合生成1mol 氯化鈉晶體所釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能。以下熱化學方程式中，能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的

12、是 。A、NagClgNaCls；HB、Nas1/2Cl2gNaCls；H1 C、NasNag；H2 D、NageNag；H3E、1/2Cl2gClg；H4F、Clg eClg；H52寫出H1與H、H2、H3、H4、H5之間的關系式 。19、發(fā)射衛(wèi)星可用肼N2H4為燃料和NO2做氧化劑。兩者生成N2和水蒸氣，：N2g2O2g2NO2g；H67.7 kJ/molN2H4gO2gN2g2H2Og；H534kJ/mol1/2H2g1/2F2gHFg；H269kJ/molH2g1/2O2gH2Og；H242 kJ/mol寫出肼和NO2反響的熱化學方程式：有人認為用F2代替NO2做氧化劑，那么反響釋放的

13、能量更高，請寫出該反響的方程式及反響釋放出的能量：。20、50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如下圖的裝置中進展中和反響。通過測定反響過程中所放出的熱量可計算中和熱。答復以下問題： 1從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。2燒杯間填滿碎紙條的作用是 。3大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將 填“偏大、“偏小、“無影響。 4實驗中60mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液進展反響，與上述實驗相比，所放出的熱量 填“相等、“不相等，所求中和熱 填“相等、“不相等，簡述理由 。5用一樣濃度和體積的氨水代替NaOH

14、溶液進展上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會_均填“偏大、“偏小、“無影響；用50mL 0.50mol/L NaOH溶液進展上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會 均填“偏大、“偏小、“無影響。21、化學反響可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學鍵的鍵能是兩種原子間形成1mol化學鍵時所釋放的能量或斷開1mol化學鍵時所吸收的能量?，F(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能kJ/molPP：198 PO：360 OO：498 PO：585試根據(jù)這些數(shù)據(jù)，計算以下反響的Q P4白磷g5O2gP4O10g；HQkJ/mol提示：白磷是正四面體型的分子，當與氧形成P4O10時，每兩個磷原子之間插入一個氧原子，此外每個磷原子又以雙鍵結合一個氧原子【試題答案】1、B2、BD3、B4、CD5、D6、AC7、D8、D9、C10、A11、B12、D13、A14、C15、1鎂片上有大量的氣泡產(chǎn)生，鎂片逐漸溶解，燒杯中析出晶體。2鎂置換氫氣是一個放熱反響，而CaOH2隨溫度升高溶解度減小。3Mg2HMg2+H2 4小于16、1N2H4l2H2O2lN2g4H